2022-2022年高二班級(jí)期中檢測(cè)化學(xué)試題

1、華中師大一附中20062007學(xué)年度第一學(xué)期高二班級(jí)期中檢測(cè)化學(xué)試題時(shí)限：90分鐘滿分：110分 命題人：薛蓮 審題人：肖鳳英原子量：H-1 Na-23 K-39 C-12 O-16 Cl-35.5第卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共18小題，合計(jì)54分）。1化學(xué)平衡主要爭(zhēng)辯下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。A.任何反應(yīng) B.氣體反應(yīng) C.放熱反應(yīng) D.可逆反應(yīng)2某化合物A固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列說(shuō)法正確的是 （ ）。AA為非電解質(zhì)BA是弱電解質(zhì)CA是離子化合物DA為易溶性鹽3下列離子方程式書寫正確的是（ ）。A. NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2OS2-

2、+H3O+B. H2SO3溶液的電離方程式：H2SO32H+ +SO32-C. CuSO4溶液水解方程式：Cu2+2H2O = Cu(OH)2+2H+D. Al2(SO4)2溶液與NaHCO3溶液混合：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO24肯定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)2B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）。A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB B容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化5下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）。AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B密閉、低溫

3、是存放氨水的必要條件CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D試驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣6等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液， eq oac(,1)CH3COOH eq oac(,2)(NH4)2CO3 eq oac(,3)NaHSO4 eq oac(,4)NaHCO3 eq oac(,5)Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是（ ）。A eq oac(,5) eq oac(,3) eq oac(,1) eq oac(,4) eq oac(,2) B. eq oac(,3) eq oac(,5) eq oac(,1) eq oac(,2) eq oac(,4) C e

4、q oac(,2) eq oac(,4) eq oac(,3) eq oac(,1) eq oac(,5) D. eq oac(,2) eq oac(,4) eq oac(,1) eq oac(,3) eq oac(,5)725時(shí)，amolL稀鹽酸與bmoLL稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（ ）Aa=b2 B. b=a+0.02Ca=b+0.02 D. a=b+0.018反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),H0在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的轉(zhuǎn)變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（ ）。A其他條件不變，上升溫

5、度 B保持體積不變，充入水蒸氣C保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大9下列事實(shí)NaHCO3溶液呈堿性 NaHSO4溶液呈酸性 長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié) 加熱能增加純堿的去污力量 配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體 明礬(KAl(SO4)212H2O)能凈水 氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑 加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體 NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關(guān)的是（ ）A. 除以外 B.除以外 C.除以外 D.全部10已知可逆反應(yīng)A+2B2M+N（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在

6、肯定條件下達(dá)到平衡時(shí)，A在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若要通過(guò)轉(zhuǎn)變條件使A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則下列各項(xiàng)可轉(zhuǎn)變的條件中，肯定能達(dá)到目的的是（其中a V(BOH) D等體積混合兩種溶液，反應(yīng)后因生成強(qiáng)酸弱堿鹽而使溶液呈酸性15在一恒溫恒壓密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡后再向容器內(nèi)通肯定量的NO2(g)，重新達(dá)平衡。與第一次平衡態(tài)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）。A不變 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)法推斷16在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（ ）。A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c

7、(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)17MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（ ）。 AMOH是一種弱堿 B在x點(diǎn)，c(M) c(R)C在x點(diǎn)，ROH完全電離 D稀釋前，c(ROH) 10 c18. 在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2 mol A（g）和1molB（g），在肯定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃

8、度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ）。A1 B. 2 C. 3 D. 第卷二、填空題（共6小題，合計(jì)56分）1.（6分）現(xiàn)有硫酸溶液、醋酸溶液、鹽酸三種溶液，請(qǐng)用、填空：（1）當(dāng)pH值相等時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次是_。（2）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，三種酸溶液的pH值由大到小的挨次是_。（3）25時(shí)，取pH值都等于3的、三種溶液各100mL，分別向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)22. （10分）將2 mol H2和1 mol I2(g)置于2L密閉容器中，在肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g)2HI(g)，（正反應(yīng)為放

9、熱反應(yīng)）。經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)V(HI)%隨時(shí)間變化如圖線()所示：（1）用H2表示由反應(yīng)開頭到平衡這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_，達(dá)平衡時(shí)，HI (g)的物質(zhì)的量濃度為 ，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_。時(shí)間V(HI)%0.6（2）若轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件，在甲條件下V(HI)%的變化如線() 所示時(shí)間V(HI)%0.6A. 恒容條件下，上升溫度B. 恒容條件下，降低溫度 C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積D. 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積E. 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（3）達(dá)平衡后，若保持其他條件不變上升溫度，下列敘述正確的是_。A平衡左移，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 B混合氣的平

10、均分子量和密度都不變C混合氣的顏色不變 DH2的轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)增大3（10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推想其離子濃度大小挨次有以下幾種：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(Hc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH（1）上述關(guān)系肯定不正確的是 (填序號(hào))。（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為 ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 (填序號(hào))。（3）若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為 。（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯

11、(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（5）25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va Vb (填“大于”、“小于”、等于”或“無(wú)法確定”)。4（8分）肯定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+mB(g) nC(g)+D(g),(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為amol。試回答下列問(wèn)題：（1）其他條件不變時(shí)，能否通過(guò)上升溫度使D的平衡濃度增大一倍？你的結(jié)論是：_（填“能”或“不能”），其理由是_。（2）其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大一倍，D的平衡濃度增大到原來(lái)的1.8倍，則m_n（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若m

12、=n=1，在其他條件不變時(shí)，再通入amolA和amolB，則D的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的_倍。6（10分）在真空密閉容器加入a molPH4I固體，在肯定的溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I(s) PH3(g)HI(g)，4 PH3(g) P4(g)6H2(g)，2HI(g) H2(g)I2(g)以上三個(gè)反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I2為c mol、H2為 d mol。求：（1）平衡后增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(PH4I)將_ ，n(I2)將_ (填“增加”、“削減”或“不變”)。（2）平衡后，容器內(nèi)P4和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示） n(P4) ; n (PH3) 。（3）a、b、c三者應(yīng)聽從的關(guān)

13、系 a （填b、c的代數(shù)式）。華中師大一附中20062007學(xué)年度第一學(xué)期高二班級(jí)期中檢測(cè)化學(xué)試題第卷選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共18小題，合計(jì)54分）。題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第卷填空題（共6小題，合計(jì)56分）1.（6分）（1）_ ; （2）_; （3）_2. （10分）（1）_; _; _（2）_（3）_3（10分）（1）_（2）_; _（3）_（4）_（5）_4（8分）（1）_; _（2）_（3）_6（10分）（1）_; _（2）_; _（3）_華中師大一附中20062007學(xué)年度第一學(xué)期高二班級(jí)期中檢測(cè)化學(xué)試題時(shí)限：90分鐘滿分：110分 命題人：薛蓮 審題人：肖鳳英第卷選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共18小題，合計(jì)54分）。題號(hào)123456789答案DCDDCDBCC題號(hào)101112131415161718答案CDACDADDA第卷填空題（除第3題（2）每空為1格外其他各空2分，共6小題，合計(jì)56分，）1.（6分） eq oac(,2) eq oac(,3) eq oac(,1); eq oac(,2) eq oac(,3) eq oac(,1); eq oac(,2)2. （10分） （1） 0.09m