2022-2023學年四川省內(nèi)江市東聯(lián)中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省內(nèi)江市東聯(lián)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子檢驗的方法正確的是（）A向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42B向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32C灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法【分析】A白色沉淀可能為AgCl；B無色、

2、無味的氣體為二氧化碳；C焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；D滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子【解答】解：A白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32或HCO3，或都存在，故B錯誤；C焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有

3、Fe2+，故D正確；故選D2. 下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A150 mL 1 molL1的KCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC350 mL 3 molL1的NaCl D150 mL 2 molL1的CaCl2參考答案：C略3. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：A置換反應(yīng)都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價

4、變化，都不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH與Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，B項錯；Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O，兩者恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物Ba(NO3)2仍為強電解質(zhì)，溶液的導電性不會變?yōu)?，故C錯；活潑性：MgFe，所以與等體積等濃度稀硫酸反應(yīng)時，速率MgFe，且金屬足量時，硫酸完全反應(yīng)，生成H2的量相等，故D項錯。4. 2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣

5、泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是 及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故的有關(guān)情況；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A B C D參考答案：B略5. 下列說法中，錯誤的是 A任何化學反應(yīng)都伴隨能量變化B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱C在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負極D手機電池在充電

6、時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略6. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小B. 點c處反應(yīng)達到平衡C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D. 點e處反應(yīng)達到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項、

7、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達到平衡，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵。7. 代表有機物中幾種同系物的相對分子質(zhì)量的一組數(shù)字是A、16、32、48、64 B、2、16、30、44、58C、16、17、18、19 D、46、60、74、88、

8、102參考答案：D略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 銅跟濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+參考答案：C【詳解】A.銅跟濃HNO3反應(yīng)得到紅棕色的氣體NO2，離子方程式為Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A錯誤；B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應(yīng)不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為Al3+3NH

9、3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正確；C.向水通入中NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，得到硝酸和NO，其離子方程式為3NO2+H2O2H+2NO3+NO，C正確；D. NH4Cl為強電解質(zhì)，可以改寫為NH4+和Cl-，因而離子方程式為Cl- + Ag+ AgCl，D錯誤。故答案選C。9. “綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法，不符合“綠色化學”的是 A就地焚燒 B發(fā)酵后作農(nóng)家肥C加工成精飼料 D制造沼氣參考答案：A10. 在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5Z B5Z18 C5Z10

10、D5Z8參考答案：C略11. 下列說法正確的是（）ANaOH堿性比KOH強BLi是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬CX2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族D元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個族，共16個縱行參考答案：C考點：元素周期律的作用分析：A金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；BLi是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；CX2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D8、9、10列為族，其它各族均占有1列解答：解：A金屬性NaK，故堿性NaOHKOH，故A錯誤；BF元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在I

11、A族中金屬性最弱，故B錯誤；CX2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第A族，故C正確；D元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個族，8、9、10列為族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系12. 有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A. dcab B

12、. dabc C. dbac D. badc參考答案：B略13. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )A. Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB. Pb2+H2S=PbS+2H+C. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD. Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH參考答案：A試題分析：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)產(chǎn)物

13、中有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應(yīng)，是因為生成了醋酸鉛，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時均不拆分。故反應(yīng)的離子方程式為Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc。答案A。14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4 molB原混合酸中H2SO4濃度為2.0 molL1C第二份溶液中最終溶質(zhì)

14、為FeSO4D. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略15. 某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（）A16B18C20D22參考答案：B考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)=182=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=3416=18，故選B點評：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

15、=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸（1）操作的名稱是 ，操作的名稱是 （2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）該方案能否達到實驗?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽?若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）？ （5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 A、固體C的質(zhì)量 B、沉淀A的質(zhì)量 C、沉淀A1的質(zhì)量（未干

16、燥） D、固體B的質(zhì)量參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）不能；應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）D【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，據(jù)此分析解答

17、【解答】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為

18、K2CO3，試劑b為HCl， 故答案為：K2CO3；HCl；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)為BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）由上述分析可知，該實驗不能達到目的，因操作的濾液中可能混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：不能；應(yīng)在操作的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）測定氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即得到固體B的質(zhì)量，故答案為：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X元素的四個角

19、碼可表示為baXdc 。若X元素為一個陰離子，其中含有基本微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為_,若X與X1的a相同，b不同，則X和X1的關(guān)系是_,若X與X1的a、b相同，c為零，d不同，則X和X1的關(guān)系是_。參考答案：略18. 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為： 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是： 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500、2107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。欲提高容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入惰性氣體C改變反應(yīng)的催化劑 D液化生成物分離出氨1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為 。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量F