2022-2023學(xué)年上海萌芽實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海萌芽實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水參考答案：D【詳解】A.石灰水是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A錯誤；B.NaOH溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的Al(OH)3能溶解在過量的強堿溶液中，所以不能全部沉淀出來，故B錯誤；C.鹽酸不與AlCl3反應(yīng)，不能沉淀Al3+

2、，故C錯誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。2. 隨著核電荷數(shù)的遞增，還原性逐漸增強的一組是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb參考答案：D3. 把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A2molL1 B7.8molL1 C8molL1 D1.9molL1參考答案：A略4. 原子核里一定含有的微粒是（ ）A.質(zhì)子 B.質(zhì)子和電子 C.質(zhì)子和中子 D.電子參考答案：A略5. 當(dāng)光束通過下列分散系：塵埃的空氣 稀

3、硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）A B C D參考答案：C6. 今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、三腳架、燒杯、圓底燒瓶、漏斗、分液漏斗、濾紙、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是( ) A過濾 B蒸餾 C萃取 D蒸發(fā)參考答案：B略7. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：C略8. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是A. 清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B. 土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出

4、現(xiàn)紅褐色沉淀D. 水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)。【詳解】陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，C錯誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達爾現(xiàn)象、

5、電泳是解題關(guān)鍵。9. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究下列有關(guān)說法不正確的是（）A由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB無法判斷混合物中是否含有Al2O3C1.92 g固體成分為CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1參考答案：B【分析】途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧

6、化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g6.4g=4g3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，以此來解答【解答】解：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后

7、，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知10.4gX和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少10.4g6.4g=4g3g，則所以固體中一定還有氧化鋁，其質(zhì)量為1g，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，A由I可知，X和過量鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子和金屬銅反應(yīng)，

8、即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3組成，故B錯誤；C由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，則160 x+64y=6.4，64y64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故

9、D正確；故選B【點評】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量10. 最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A. 拉瓦錫B. 凱庫勒C. 門捷列夫D. 湯姆遜參考答案：B【詳解】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項。11. 下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是( )A堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B都是強還原劑C都能在O2中燃燒生成過氧化物 D都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略1

10、2. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L1的是（）A將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液D從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、C=中，體積指溶液體積不是溶劑體積B、根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷C、根據(jù)不同液體混合時體積能否直接加和判斷D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷解答：解：A、C=中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成

11、的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤B、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，故D正確故選D點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)1

12、3. 下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2參考答案：C略14. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：A略15. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A53 B54 C11 D35參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入

13、到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_(填序號)。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應(yīng)生

14、成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（4）利用下圖裝置證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)鉀 鋁 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 (3) (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀

15、、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化

16、物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱，錯誤；非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；元素非金屬性越強，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強可以說明非金屬性硫強于氯，正確；項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強，正確；項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，正確；項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)，正確；項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的，正確；綜上，正確的有；（4）若要證明非金屬性：CSi

17、，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （分）在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反 應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/(L min)。計算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為 (3)化學(xué)方程式中n值為 (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速

18、率分別為:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin )v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反應(yīng)速率最快的是 (填編號)參考答案：（1）1.5 mol/L(2)0.2 mol/(L min)(3)2 (4)略18. X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價236，25，34，41(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)元素Q

19、、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。氣體a的成分是_(填化學(xué)式)。若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)開mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (2) O2、

20、SO2、CO2 5O23FeS3SO2Fe3O4 (3)Pb2eSO= PbSO4 5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結(jié)合化合價判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結(jié)合化合價判斷分別為：N、C，R為H元素，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C、H，則(1)元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O。(2)該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成SO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，應(yīng)該是四氧化三鐵，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價，-2價的S被氧化為+4價，結(jié)合電子得失守恒可知反應(yīng)方程式為5O23FeS3S