曹升金百度優(yōu)秀教學(xué)案例評選(教案配套課件)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)1學(xué) 習(xí) 目 標2分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多的是鋁，其次鐵?；蠎B(tài)：元素以化合物的形態(tài)存在。游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在一、金屬在自然界的分布和存在3鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。銅和鐵只在加熱或高溫時才能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時也不和氧氣反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度，比較一下誰的化學(xué)性質(zhì)更活潑？化學(xué)性質(zhì)一：能和氧氣反應(yīng)想一想：你學(xué)過哪些金屬與氧氣的反應(yīng)？說一說反應(yīng)現(xiàn)象，寫一寫方程式2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2 O2 =Fe3 O4高溫點燃加熱4Al+3O2=2Al2O3點

2、燃（白色）（黑色）（黑色）（白色）判斷金屬的活動性的方法之一：比較和氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。鎂鋁活潑，鐵銅較活潑，金很不活潑4思考 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么我們通常沒有見到鋁被銹蝕？ 金屬鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 在鋁的表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護鋁不被腐蝕。為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而失去了保護作用。5化學(xué)性質(zhì)二：能和酸反應(yīng)A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀鹽酸。B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。播放注意觀察試管內(nèi)壁

3、上的變化，和比較反應(yīng)速度6劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)很快適中較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 亞鐵從探究中你有何發(fā)現(xiàn)？1、金屬能否和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？2、根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，排出這幾種金屬的活動性。3、該實驗如果用的酸濃度不同，能否具有說服力？4、怎樣總結(jié)敘述這種

4、比較金屬活動性強弱的方法？5、以下反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物屬于哪種類別？71、一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種 _ 的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子？ （1） C + 2CuO 2Cu+CO2 高溫（2）H2 + CuO H2O + Cu加熱 （4） CO + CuO Cu + CO2 加熱?以下反應(yīng)是不是置換反應(yīng)，為什么? （3）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu說出化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)，反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)，分解生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?；戏磻?yīng)、分解反應(yīng)是從哪個角度定義的？置換反應(yīng)是從哪個角度定義的？

5、化合、分解只看物質(zhì)的數(shù)目，不看類別，置換反應(yīng)既看數(shù)目又看類別?8階段小結(jié)請歸納總結(jié)出金屬的兩條化學(xué)性質(zhì)及比較金屬活動性強弱的兩種方法。God Save me！無所謂，我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑9大家來找茬1、判斷下列反應(yīng)的正誤，并改正。4Fe + 3O2 = 2Fe2O32Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Cu + 2HCl = CuCl2 + H2點燃Fe3O4FeCl2不反應(yīng)（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)舉例說明：一氧化碳燃燒、甲烷燃燒等舉例說明：過氧化氫分解、高錳酸鉀分解等10化學(xué)性質(zhì)

6、三：能和某些化合物溶液反應(yīng)回憶:鐵和硫酸銅溶 液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色.觀察鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)： 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：播放播放鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 你能描述一下觀察到的現(xiàn)象嗎？寫出反應(yīng)方程式（標著化合價）2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag鋁片表面出現(xiàn)紫紅色的銅，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面出現(xiàn)銀白色的銀，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。以上反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？你能通過以上反應(yīng)，比較出銅、銀、鋁的活動性

7、強弱嗎？置換反應(yīng)AlCuAg比較金屬的活動性方法之三： 將一種金屬浸入另一種金屬的化合物溶液中，看是否能將對方置換出來。11金屬活動性由強到弱Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1、金屬活動性由強到弱；穩(wěn)定性由弱到強。2、排在（H）前的金屬除K、Ca、Na外，都可以置換出酸中的氫；3、前面的金屬可以把后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。K Ca Na三、常見金屬的活動性順序表怎么讀？第一句第二句第三句怎么用？用自己的話說一說，你對這三種用法的理解121、金屬越活潑，越易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)速度也越快（越劇烈）。鉀鈣鈉在空氣中自燃，鎂鋁）2、鉀鈣鈉放入稀鹽酸或稀

8、硫酸中，先和水反應(yīng)，而不是和酸反應(yīng)。 排在H前的金屬和濃硫酸反應(yīng)不生成H2而是生成SO2所以在描述生成氫氣時必須說明是和稀硫酸反應(yīng)。 Fe和濃硫酸不反應(yīng)。3、金屬和化合物反應(yīng)，必須在化合物的溶液中進行。1、金屬活動性由強到弱；穩(wěn)定性由弱到強。2、排在（H）前的金屬除K、Ca、Na外，都可以置換出酸中的氫；3、前面的金屬可以把后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。13 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程

9、式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +FeMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na14課題二總結(jié)：一. 金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2

10、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物 的反應(yīng)。五.金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。比較金屬活動性強弱的方法（一）比較金屬活動性強弱的方法（二）比較金屬活動性強弱的方法（三）15 1、 有X、Y、Z三種金屬，如果把這三種金屬均投入到稀硫酸

11、中，X、Y表面均無明顯現(xiàn)象，Z表面有大量氣泡產(chǎn)生。若將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面發(fā)黑。則這三種金屬活動性順序為 （ ）A、XYZ B、ZYXC、YXZ D、ZXYBMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na162、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、熟石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？3、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。因為

12、Fe能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)X Y Z4、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3B、C17市場上很多不法分子利用黃銅（銅、鋅合金）來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，鑒別區(qū)分戒指是黃金還是黃銅。黃銅戒指黃金戒指？硬度密度化學(xué)性質(zhì)一化學(xué)性質(zhì)二其中的Cu在加熱時能和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅大小大其中的Zn能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣小不和酸反應(yīng)高溫下也不和氧氣反應(yīng)將戒指與黃銅相互刻畫，軟的是黃金測戒指的密度，然后與純金的密度比較。用火燒烤片刻，變黑的是黃銅，不變色的是黃金。將戒指投入到稀鹽酸或稀硫酸中觀察，

13、表面有氣泡冒出的是黃銅，不反應(yīng)的是黃金。鑒別區(qū)分物質(zhì)，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)！18練習(xí)一：“除雜”問題Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2Fe + 2HCl= FeCl2 + H2銅粉中混有鐵粉，可以采用怎樣的方法除去？Fe + CuSO4 = FeSO4 +CuCu不能被磁鐵吸引而Fe能被磁鐵吸引。用磁鐵吸引Cu不跟CuSO4溶液反應(yīng)而Fe能跟CuSO4溶液反應(yīng)Cu不能跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而Fe 能跟稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)。物理方法將Cu、Fe混合物放入到足量稀鹽酸或稀硫酸中，反應(yīng)完畢后過濾、洗滌。將Cu、Fe混合物放入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)完畢后過濾。問題一：在方法（二）的操作過程中

14、，使用足量稀鹽酸或稀硫酸的目的是什么？ 怎樣知道鐵粉被完全反應(yīng)掉了？ 問題二：兩種方法相比，哪種方法更好？為什么？為了將鐵粉全部反應(yīng)掉。當(dāng)固體表面再沒有氣泡冒出時，說明鐵粉被全部反應(yīng)掉了。方法二，除雜徹底。19如果用最簡單的方法，證明鋅、銀、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)的_.（1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4 溶液 （5）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）ZnSO4 溶液 練習(xí)二：比較金屬的活動性強弱（1）（2）（4）將Zn、Ag分別浸入CuSO4 溶液中，Zn表面析出紅色的Cu，說明ZnCu; Ag表面無Cu析出，說明CuAg。綜上所得可知ZnCu;Ag將兩種金屬的單

15、質(zhì)，浸入活動性位于中間的那種金屬的化合物溶液中。這樣設(shè)計最簡單。（3）（6）（7）將Cu分別浸入AgNO3溶液和ZnSO4 溶液中， Cu表面析出銀白色的Ag，說明CuAg; Cu表面無Zn析出，說明ZnCu。綜上所得可ZnCu;Ag將活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)，分別浸入另兩種金屬的化合物溶液中。這樣設(shè)計也簡單。20練習(xí)三：比較金屬與酸的反應(yīng)分別取質(zhì)量相同的鋁、鋅、鎂、鐵四種金屬，浸入相等濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中。比較反應(yīng)速度根據(jù)“金屬活動性順序表”可知，活動性強弱順序為MgAlZnFe，故金屬表面冒出氣泡的速度也是MgAlZnFe。金屬的活動性越強，反應(yīng)速度越快。比較生成氫氣的多少設(shè)取

16、質(zhì)量都為10g。根據(jù)反應(yīng)方程式分別計算生成多少氫氣？（注意只要計算到最終算式即可）Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 H：12Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 54610gX1X154610g=X1=546x10gX1=546x10gX2=652x10gX3=242x10gX4=562x10g質(zhì)量相同時，生成氫氣由多到少為AlMgFeZn;化合價相等的金屬，相對原子質(zhì)量越大的生成氫氣反而越少。21中考題： 相同質(zhì)量的Mg、

17、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：mtabc0MgFeZnt2t1t3mtt2t3MgFeZn這樣圖示是否正確？為什么？0切記：與時間軸夾角越大，說明生成氫氣的速度越快； 在看圖時，必須既要看生成氫氣的速度快慢，又要看生成氫氣多少。t122 等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是( )AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM23練習(xí)四：分析反應(yīng)后質(zhì)

18、量的變化將鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，鐵片的質(zhì)量會增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl分析：浸入稀硫酸或稀鹽酸中，鐵被反應(yīng)掉，鐵片質(zhì)量減少。浸入FeSO4溶液中，鐵不跟FeSO4反應(yīng)，鐵片質(zhì)量不變。浸入CuSO4溶液 中，鐵被反應(yīng)掉，但生成的銅會附著在鐵片上。根據(jù)反應(yīng)方程式可知： 反應(yīng)掉的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為56：64 ，所以反應(yīng)掉的鐵比生成的銅質(zhì)量小，故一段時間后鐵片的質(zhì)量會增加。Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664將兩塊鋅片分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，分析鋅片質(zhì)量的變化情況。Zn：6

19、5 Fe：56 Cu：6424 有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是( )A.mAmB B.mAmBC.mA=mB D.mAmBA25 為了測定某生鐵中雜質(zhì)的含量,取該生鐵樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克. 生鐵中的主要雜質(zhì)是（ ） 計算該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少（Fe:56 H:1 )解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：M生鐵+M稀鹽酸=M燒杯中物質(zhì)+M氫氣得：M氫氣=20g + 200g - 219.4g = 0.6g設(shè)20g生鐵中鐵的質(zhì)量為xFe + 2HCl= FeC

20、l2 + H25620.6gx5620.6gx=x=16.8g16.8g20g100%=84%答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為84%碳26小華想測定黃銅（Cu-Zn合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅樣品，跟200g足量稀硫酸混合。反應(yīng)完畢，測得生成氫氣0.1g。1、跟足量或過量稀硫酸反應(yīng)的目的是（ ）2、求黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)？(Zn:65 H:1)3、怎樣加稀硫酸既能保證稀硫酸足量，又能減少藥品的浪費？采用少量多次加稀硫酸的方法。次數(shù)加稀硫酸（g）反應(yīng)完畢，剩余固體的質(zhì)量一20g9.16g二20g8.32g三20g7.48g四20g6.75g五20gx每加一次稀硫酸，反應(yīng)掉還是Zn0.84g0.84g

21、0.84g0.73g27小華想測定黃銅（Cu-Zn合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組的三位同學(xué)分別做了實驗，數(shù)據(jù)如下：組員小蘭小明小紅小華黃銅（g）5g20g10g4g稀硫酸（g）10g120g100g30g收集到氫氣（g）0.01g0.12g0.1g0.04g若你是組長小華，請分析數(shù)據(jù)并計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。組員小蘭小明小紅小華黃銅（g）20g20g20g20g稀硫酸（g）40g120g200g150g收集到氫氣（g）0.04g0.12g0.2g0.2g28在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定有（ ）A.Cu、Fe、Zn B.Cu和FeC.Zn和Cu D.Zn、Fe分析：1、判斷活動性：2、活潑金屬先置換出最不活潑的金屬：活動性ZnFeCu所以Zn先置換Cu;若置換完Cu后，Zn還有剩余，Zn再置換Fe由題目可知：“濾渣”中僅僅有Cu，是不能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的，所以至少要置換出Fe才行，如果把Fe全部置換出后Zn仍有剩余也行。B29一工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質(zhì)，試設(shè)計一種經(jīng)濟簡便的分離方案提取得到銅。并說明每一步的目的。廢水FeSO4CuSO4