氣體摩爾體積lily1 詳細版課件

1、1.2化學計量在實驗中的應(yīng)用第三課時 氣體摩爾體積涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？科學探究1.用右圖裝置進行電解水的實驗，觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積的變化。假設(shè)電解了1.8g水，計算生成O2、H2的質(zhì)量和物質(zhì)的量填如下表，并比較計算結(jié)果。0.2g1.6g0.1mol0.05mol質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O22:1素材1以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度1mol的體積Fe固體56g/mol7.8g/mlAl固體27g/mol2.7g/mlH2

2、O液體18g/mol1g/mlH2SO4液體98g/mol1.83g/mlH2氣體2g/mol0.0893g/LO2氣體32g/mol1.429g/LCO2氣體44g/mol1.965g/LN2氣體28g/mol1.25g/L7.2ml10ml18ml53.6ml22.4L22.39L22.39L22.4L 2、在同溫同壓下（0、1.01105 Pa），1摩爾任何氣體的體積基本相同，約為22.4L 3. 標準狀況（0、1.01105 Pa）下， 1摩爾任何氣體的體積約為22.4L。 1、在同溫同壓下（0、1.01105 Pa），1摩爾固體和液體的體積各不相同。由上表的體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出

3、什么結(jié)論?4. 氣體的體積與微粒種類無關(guān)。氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號: Vm單位: L/mol(Lmol-1)和m3/mol。公式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體的體積氣體的物質(zhì)的量數(shù)值：標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol變形公式n=V/VmV=nVm22.4L(標準狀況）6.021023分子 0.282m標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖標準狀況下的氣體摩爾體積理解要點:條 件：標準狀況0、 1.01105 Pa 對 象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L特別注意：(1) 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的條件。(2) 在標準狀況下

4、,Vm22.4L/mol。(3) 氣體摩爾體積的對象只限于氣體（純凈氣體、混合氣體均可使用）1. 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應(yīng)標明條件為標準狀況）3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于22.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明相同條件下）5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）隨堂練習例

5、: 在標準狀況下, 2.2g CO2 的體積是多少？n(CO2) = m (CO2)M(CO2)=2.2g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解：答:-。隨堂練習2、標準狀況下，11.2L的O2質(zhì)量是多少g？3、標準狀況下，10gH2的體積有多少L？1、標準狀況下，672L的O2物質(zhì)的量是多少mol？4、標準狀況下，5.6升O2中有多少個O2分子？30mol16g112L1.51023個若把題4中的O2換成H2、CO2再計算，結(jié)果如何？ 相同條件下（同溫同壓），相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子由上述計算

6、過程你能得出什么結(jié)論？問題與討論=N1N2n1n2V1V2=推 論阿伏加德羅定律相同條件下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子數(shù)之比。3.相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為多少？1. 在相同條件下，0.5L的H2與1L的O2所含的分子個數(shù)比為多少，物質(zhì)的量之比為多少？2. 在相同條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個數(shù)比為多少，體積數(shù)之比為多少？隨堂練習1:21:42:3問題與討論(2)為何1mol固體、液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻基本相同呢？從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?(1)在相同條件下,為什么

7、1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多？2345678910氣態(tài)物質(zhì)分子平均距離是分子直徑的10倍左右氣體很容易被壓縮氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很大固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小固體和液體是很難被壓縮固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)設(shè)問1.100個乒乓球和50個乒乓球,誰占的體積大?2.50個乒乓球和50個籃球緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.有兩堆數(shù)目均為100個的籃球,一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球占草場的總體積大?（從微觀角度，類似粒子的數(shù)目多少）(粒子半徑大小)（粒子間的平均距離大?。┰谙嗤瑮l件下,決定物質(zhì)的體積的微觀因

8、素有：1.粒子數(shù)目2.粒子（半徑）大小 3.粒子間的平均距離問:當物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1摩爾時,決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小因素有哪些?歸納總結(jié) 因素狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小粒子間距離固體和 液 體氣 體1mol決定因素次要因素1mol忽略決定因素當粒子之間距離很小時，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，當粒子間的距離比較大時，物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離結(jié)論摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，因為氣體體積與分子種類無關(guān)。01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴大1700倍)液態(tài)水變成水蒸氣時，影響物質(zhì)體積因素中，哪個

9、變？哪個不變？決定因素是否發(fā)生變化？素材2P不變,T升高 分子間平均距離增大氣體體積變大T不變,P增大分子間平均距離減小氣體體積變小問題與討論一定量的氣體，當溫度或壓強發(fā)生變化時，氣體體積將如何變化？PV=nRT理想氣體狀態(tài)方程：注R：常數(shù)，值約為8.314J/(molK) 1摩爾固體或液體的體積物質(zhì)的體積1摩爾氣體的體積微粒間的距離決定于主要決定于主要決定于微粒的多少微粒的大小歸納與整理小 結(jié)2.標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：條件：標準狀況對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。V

10、m=Vn公式：符號為 ： Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占有的體積。氣體V(標況）vmvmVmNAVmNA分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子MMNANAmnN4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）3.求 V練習2下列說法正確的是（ ）（A）在標準狀況下，1mol H2O和1 mol H2的體積都約是22.4 L（B）2 g H2和44 g CO2的體積相等（C）1 mol某氣體的體積為22.4 L，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，1 g H2和11.2 L O2的物質(zhì)的量相等答案 （D） 練習3 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（ ）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ) ；相同相同討論 請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法： 1、V