晶體的常識 全省一等獎-完整版獲獎課件

1、認識晶 體 雪花明礬K2Cr2O7干冰萘一、晶體和非晶體食鹽一、晶體和非晶體（一）性質差異：1、晶體有規(guī)則的幾何外形、 質點排列有序2、晶體有各向異性3、晶體有固定的熔沸點(二)、晶體的特性1、晶體有哪些特性？為什么由這些特性？2、什么是晶體？非晶體？有何區(qū)別？3、晶體分類的依據(jù)？分成哪幾種類型？4、舉例說明晶體材料有哪些用途？（三）區(qū)分方法：1、測定物質的熔沸點2、X-射線衍射實驗3、測定物質的折射率4、測定晶體是否具有各向異性5、觀察晶體的質點排列是否有序小結 1、晶體的特征1）、有規(guī)則的幾何外形；（自范性）2）、有各向異性。3）、有特定的對稱性4）、有固定的熔點； 2、有這些特性的原因：

2、 構成晶體的微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列 3、晶體：構成晶體的微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質非晶體：構成微粒排列成雜亂無章的分布狀態(tài)二、晶胞（一）概念：描述晶體結構的基本單元（晶體中無限重復的部分）晶體與晶胞CsCl晶體（一）、由晶胞計算物質化學式的方法體心： 1面心：1/2棱邊：1/4頂點：1/8晶胞體心.avi晶胞棱.avi晶胞頂點.avi晶胞面.avi1、體心全部2、面心1/23、棱上的點1/44、頂點（具體問題具體分析） 立方體1/8 三棱柱1/12注：上述貢獻的計算僅適用于離子晶體和原子晶體而不適用于分子晶體 Cl ( 1/8 ) 4 = 1/2 Na+

3、( 1/8 ) 4 = 1/2 Cl 頂點 ( 1/8 ) 8 = 1， 面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共 4 個甲1：1 組成有代表性。乙Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ， 體中心 1 共 4 個1：1 組成有代表性。 配位數(shù) 最近層的異號離子有 6 個，則配位數(shù)為 6 。 晶胞類型 觀察同一種點，如觀察空心圓點 Cl，正六面體的 8 個頂點和各面的中心，均有一個。所以為面心立方晶胞。 1、 晶胞是晶體的最小結構重復單元。 2、 晶胞必須符合兩個條件： 一是代表晶體的化學組成；二是代表晶體的對稱性，即與晶體具有相同的對稱元素 對稱軸，對稱面和對稱中心 ) 。 晶胞是從晶

4、體結構中截取出來的大小、形狀完全 相同的平行六面體。 晶體是晶胞“無隙并置”而成 小結、晶體結構的基本單元 晶胞 乙 有 對稱軸；有與邊垂直的對稱面 黃色的面；有對稱中心 對稱性與晶體相同。甲乙甲 沒有與邊垂直的對稱面；沒有對稱中心 對稱性不能代表晶體。 所以乙為 NaCl 的晶胞 。晶胞代表整個晶體， 無數(shù)個晶胞堆積起來，則得到晶體晶胞內微粒的組成反映整個晶體的組成，求出晶胞中微粒的個數(shù)比就能寫出晶體的化學式3、“切割法”或“均攤法”確定晶胞中的微粒數(shù)切割示意圖頂點有1/8屬于該晶胞棱上有1/4屬于該晶胞面心有1/2屬于該晶胞體心完全屬于該晶胞AB練習1：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子

5、晶體的化學式：（A表示陽離子）化學式：AB練習2：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）AB化學式：A2BBA2AB化學式：練習3：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）ABB化學式：A練習4：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）CABC3例題分析：如圖所示的晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的晶胞。晶體內與每個“T”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是（各元素所帶的電荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子例題解析：化學式為：BaTiO3Ba：1x1Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)O原子Ti原子Ba原子屬于4個小立方體屬于8個小立方體NCl晶體中的結構微粒： （C）（Na+）第二層的離子NaCl晶體的結構示意圖返回再請看：CsCl晶體的結構示意圖CsCl晶體的結構： 觀察實心圓點 K，除了立方體頂點的 8 個 K 外，體心位置有 1 個 K 。所以稱為體心立方晶胞。 再看金屬鉀的晶胞，右圖 。必須說明的是，它屬于立方晶系，但既不是 AB 型，也不屬于離子晶體。 總之，立方晶系有 3 種類型晶胞 ： 面心立方、簡單立方、體心立方 。 四方 2 種 ； 正交 4 種 ；六方 1 種 ；