化學(xué)人教版選修4第三章課后練習答案

1、5/5第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離四、習題參考(一) 參考答案1.2. 紅3. (1) 錯。導(dǎo)電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2) 錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H。(3) 錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH濃度降低不到一半。(4) 錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H。(5) 錯。磷酸為弱酸，會發(fā)生分步電離，PO43-水解4 (1) 不變。一

2、定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù)。(2) 104 mol/L5. (1) 略;(2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性四、習題參考(一) 參考答案1. ；。2.氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4+、OH- 、NH3、H2O、H+氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O3. C；4 C；5 D；6 D；7 A；8 A、D。9. 注：不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。10.11. 圖略。(1) 酸性 (2) 10, 110-4 (3) 9 mL第三節(jié) 鹽類的水解四、習題參考(一)參考答案1. D；2. B；3

3、. C；4. D。5. 甲，即使是弱酸，所電離出的H+必須與堿電離出的OH-相等，即c(A）=c(M）。6. ，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2+2H2O；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)37. CO32+H2O HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO38. Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH,因為由HCO3電離成CO32比由H2CO3電離成HCO3更難，即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易發(fā)生水

4、解，AlCl36 H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。10. 加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c（SbCl3），加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c（H+），兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。11. 受熱時，MgCl26H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動；MgSO47H2O沒有類似可促進水解反應(yīng)進行的情況。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡四、習題參考(一) 參考答案1. 文字描述略。2. C；3. C；4. D。5. (1) S2與H作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2) 硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系