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文檔簡介

1、滴定分析基本操作練習一、實驗目的 1、正確使用酸、堿滴定管 2、正確使用移液管、容量瓶 3、滴定終點的準確觀察1精選ppt二、實驗原理 NaOH與HCl反應的計量點pH=7.0。0.1mol/L的HCl溶液與0.1 mol/L NaOH反應時計量點附近滴定突躍的pH范圍為4.39.7。當用NaOH滴定HCl時可用酚酞作指示劑，終點由無色變?yōu)闇\紅色；用HCl滴定NaOH時可用甲基橙作指示劑，終點由黃色變?yōu)槌壬?精選ppt三、實驗內(nèi)容1、溶液的配制： NaOH溶液：在臺秤上取約2g固體NaOH，配成500mL溶液，置于試劑瓶(帶膠塞)中。 HCl溶液：用量筒量取濃HCl 4.5 mL，加水至50

2、0mL，置于試劑瓶中。3精選ppt2、HCl滴定NaOH：指示劑：甲基橙；終點顏色：黃色 橙色。操作：由堿式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1mol/L HCl溶液滴定。 平行測定三份。4精選ppt3.NaOH滴定HCl：指示劑：酚酞； 終點顏色：無色 微紅（搖動時30s內(nèi)紅色不消失） 操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定。 平行測定三份。5精選ppt1.HCl溶液滴定NaOH溶液序 號123V(NaOH)V(HCl)初讀數(shù)/mLV(HCl)終讀數(shù)/mLV(HCl)/mLc(HCl)/mol/Lc(HCl)平均值/mol/L偏差相對平均偏差6精選ppt2、 NaOH 溶液滴定HCl溶液序 號123V(HCl)V(NaOH)初讀數(shù)/mLV(NaOH)終讀數(shù)/mLV(NaOH)/mLc(NaOH)/mol/Lc(NaOH平均值/mol/L偏差相對平均偏差7精選ppt四、注意事項1、本實驗屬準確濃度的配制和測定，所有的儀器都必須保持潔凈，充分注意消除會帶來各種誤差的因素。2、凡需提前潤洗的儀器，均需潤洗23遍。3、溶液全部出現(xiàn)粉紅色后，應不再振蕩，以免空氣中的CO2溶入使溶液重新褪色，靜置30秒不變色為終點，否則會

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