精品解析浙江省紹興市諸暨市濱江初級(jí)中學(xué)20212021學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省紹興市諸暨市濱江初級(jí)中學(xué)20212021學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂浙江省紹興市諸暨市濱江初級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)期中考試試卷一、選擇題（本題共 15 小題，每小題 4 分，共 60 分。）1（2019紹興）化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于變化過(guò)程中有無(wú)新的物質(zhì)生成。下列只發(fā)生物理變化的是（）A比較金屬活動(dòng)性B水的電解C過(guò)濾泥漿水D食物霉變【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點(diǎn)分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變

2、化后有沒(méi)有新物質(zhì)生成。【解答】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成新物質(zhì)銅和硫酸亞鐵，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、電解水時(shí)有新物質(zhì)氧氣和氫氣生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C、過(guò)濾只是將液體和固體分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生的只有物理變化，正確；D、食物霉變生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤。故答案為：C。2（2019杭州）在氧化鐵金屬鋅氫氧化銅氯化銅溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且均反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A B C D【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】酸與金屬氧化物、活潑金屬、堿反應(yīng)是酸的通性，但與具體鹽發(fā)生反應(yīng)則需看陰離子；故答案為：B。

3、3（2020九上諸暨期中）下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（）A濃鹽酸 B濃硫酸 C燒堿 D生石灰【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、燒堿潮解及與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)、生石灰與水反應(yīng)的性質(zhì)分析。【解答】A、 濃鹽酸存放在燒杯中一段時(shí)間后會(huì)因揮發(fā)使得質(zhì)量變小，且沒(méi)有變質(zhì) ，符合題意；B、濃硫酸存放在燒杯中一段時(shí)間后會(huì)因吸水使質(zhì)量變大 ，不符合題意；C、燒堿存放在燒杯中一段時(shí)間后會(huì)因吸水和二氧化碳使質(zhì)量變大 ，不符合題意；D、生石灰存放在燒杯中一段時(shí)間后會(huì)因與水反應(yīng)使質(zhì)量變大 ，不符合題意；故

4、選A。4（2018紹興）青山綠水就是金山銀山，撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡(jiǎn)單方法。以下是小敏在江邊撿拾的垃圾，不屬于有機(jī)物的是（）A塑料瓶B泡沫飯盒C易拉罐D(zhuǎn)垃圾袋【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別【解析】【分析】有機(jī)化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡(jiǎn)單含碳化合物（如SiC）等物質(zhì)?！窘獯稹緼 B D、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有機(jī)材料；故A B D錯(cuò)誤；C、 易拉罐是金屬制成，是無(wú)機(jī)材料；故C正確；故答案為：C。5（2020九上諸暨期中）在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活中，

5、有許多涉及操作上的“先”“后”問(wèn)題，如果順序顛倒，就會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果或?qū)е率鹿实陌l(fā)生。下列描述的操作中，先后順序正確的是（）A探究溫度對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響時(shí)，先將唾液和淀粉溶液混合并等分為若干份，然后分別在不同溫度下水浴B氫氣還原氧化銅時(shí)，先對(duì)裝有氧化銅的試管加熱，然后通入氫氣C發(fā)現(xiàn)有人接觸漏電的家電而發(fā)生觸電事故時(shí)，先用手迅速將觸電者拉離電器，然后切斷電源進(jìn)行維修D(zhuǎn)稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨胁⒂貌ＡО魯嚢琛敬鸢浮緿【知識(shí)點(diǎn)】酶及其催化作用；觸電危害及常見(jiàn)的觸電類型與預(yù)防；濃硫酸的稀釋；還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程的

6、先后順序相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹緼、酶的催化具有高效性，所以要先水浴后加酶，不然實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)一樣，A不符合題意；B、氫氣是可燃性氣體，為了防止爆炸，應(yīng)先通入氫氣后加熱，B不符合題意；C、人發(fā)生觸電事故時(shí)，為了防止施救人員觸電，要先斷開電源再施救，C不符合題意；D、將硫酸稀釋過(guò)程中會(huì)釋放大量熱量，為了防止液體飛濺，先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨胁⒂貌ＡО魯嚢瑁珼符合題意。故答案為：D6（2020九上鎮(zhèn)海月考）下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（）A氫氧化鈉 純堿 NaOH B氯化鈉 食鹽 KClC氫氧化鈣 消石灰 Ca(OH)2 D碳酸鈣 生石灰 CaCO3【答案】

7、C【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氯化鈉的俗稱及化學(xué)式書寫分析。【解答】A、純堿是碳酸鈉俗稱，不符合題意；B、氯化鈉化學(xué)式為NaCl，不符合題意；C、氫氧化鈣俗稱消石灰，化學(xué)式為 Ca(OH)2 ，符合題意；D、生石灰為氧化鈣的俗稱，不符合題意；故選C。7（2019臺(tái)州）立定跳遠(yuǎn)時(shí)的動(dòng)作分解如圖，在此過(guò)程中運(yùn)動(dòng)員（）A上升時(shí)，動(dòng)能減小，勢(shì)能減小 B上升時(shí)，動(dòng)能增大，勢(shì)能增大C下落時(shí)，勢(shì)能增大，動(dòng)能減小 D下落時(shí)，勢(shì)能減小，動(dòng)能增大【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】動(dòng)能和勢(shì)能的大小變化【解析】【分析】重力勢(shì)能與物體的質(zhì)量和高度有關(guān)；在跳遠(yuǎn)的過(guò)程中，動(dòng)能和重力勢(shì)能相互轉(zhuǎn)化，

8、據(jù)此解答?！窘獯稹苛⒍ㄌh(yuǎn)時(shí)，如果處于上升階段，人的質(zhì)量不變，高度增大，那么重力勢(shì)能增大，動(dòng)能減小，這時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能；下落階段時(shí)，質(zhì)量不變，高度減小，重力勢(shì)能減小，而動(dòng)能增大，這時(shí)重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。8（2019寧波）2018年6月29日，一則題為20秒60級(jí)臺(tái)階他抱著暈倒的女士沖向醫(yī)院的新聞報(bào)道讓救人兵哥哥、東部戰(zhàn)區(qū)海軍戰(zhàn)士朱墨 巖刷屏全國(guó)。在這20s內(nèi)，朱墨巖登臺(tái)階的平均功率接近（）A 5.5W B55W C550W D5500W【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】功率【解析】【分析】（1）正常成年人的體重大約60kg左右；（2）首先根據(jù)G總=m總g估算戰(zhàn)士和女士

9、的總體重，然后再根據(jù)W=Gh計(jì)算做的功，最后根據(jù)計(jì)算它的平均功率。【解答】這個(gè)戰(zhàn)士和女士的總重力為：G總=m總g=（60kg+60kg）10N/kg=1200N；一級(jí)臺(tái)階大約20cm，那么這個(gè)戰(zhàn)士做的功為：W=G總h=1200N（0.2m60）=14400J;它的平均功率為：，故C最接近。故選C。9（2020九上諸暨期中）小明用圖示裝置“探究動(dòng)能大小與速度的關(guān)系”，下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象是木塊B用木塊移動(dòng)距離表示小車動(dòng)能大小C水平表面必須光滑D讓不同的小車從同一斜面同一高度由靜止釋放【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】動(dòng)能的影響因素【解析】【分析】根據(jù)探究動(dòng)能影響因素的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷。【解答】小

10、車從斜面上滑下，撞擊水平面上的木塊，木塊移動(dòng)的距離越遠(yuǎn)，說(shuō)明小車的動(dòng)能越大，則實(shí)驗(yàn)對(duì)象是小車，故A錯(cuò)誤，B正確；光滑表面阻力為零，木塊在上面不會(huì)停下來(lái)，無(wú)法通過(guò)距離比較動(dòng)能的大小，故C錯(cuò)誤；探究動(dòng)能與速度的關(guān)系時(shí)，必須使用相同的小車（質(zhì)量相同），然后從斜面的不同高度滑下（速度不同），故D錯(cuò)誤。故選B。10（2020九上諸暨期中）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時(shí)，對(duì)下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）純凈物與混合物屬于包含關(guān)系化合物與氧化物屬于包含關(guān)系單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系酸堿反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系A(chǔ) B C D【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)物質(zhì)的分類【解析】【分

11、析】根據(jù)物質(zhì)的分類及各類別的關(guān)系、中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)關(guān)系分析?！窘獯稹考儍粑锱c混合物屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；化合物包含氧化物，正確；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系，正確；酸堿反應(yīng)包含于復(fù)分解反應(yīng)中，錯(cuò)誤；故選A。11（2020九上諸暨期中）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）Aa點(diǎn)所示溶液呈酸性B向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸與堿的反應(yīng)

12、及用途【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)時(shí)溶液pH由大于7下降確定該反應(yīng)是將酸加入到堿的溶液中，以及圖像中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH確定氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的進(jìn)程分析。【解答】A、a點(diǎn)所示溶液pH大于7，呈堿性 ，不符合題意；B、b點(diǎn)溶液pH=7呈中性，向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合題意；C、由pH的變化可知， 該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中 ，不符合題意；D、c點(diǎn)硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 ，不符合題意；故選B。12（2019九上杭州期中）科學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽：將R 放入ZnSO4溶液中無(wú)

13、任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（）AR+MgCl2=RCl2+Mg BR+2AgCl=RCl2+2AgCR+2HCl=RCl2+H2 DAl+RSO4=AlSO4+R【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性規(guī)律可知，只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹繉放入硫酸鋅溶液中無(wú)變化，說(shuō)明它的金屬活動(dòng)性小于鋅；將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，且生成正二價(jià)的鹽，那么它在金屬活動(dòng)性順序表中肯定排在氫的前面。那么它的金屬活動(dòng)性排在鋅和氫之間?；顒?dòng)性MgZnR，故A錯(cuò)誤；活動(dòng)性RHAg，故B錯(cuò)誤；

14、活動(dòng)性RH，故C正確；活動(dòng)性AlR，R顯+2價(jià)，所以：2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，故D錯(cuò)誤。故選C。13（2021九下柯橋月考）某固體由Ba2、Cu2、Na、Cl、 、 中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5g白色沉淀。在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有()ANa、 、 BCu2、 、CCl、 、 DNa、Ba2、Cl【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】含有銅離子的溶液成藍(lán)色；碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀

15、，碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸；碳酸銀和氯化銀都是白色沉淀，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹繉⒐腆w溶于水得無(wú)色透明溶液，那么固體中肯定沒(méi)有銅離子，而鋇離子與碳酸根、硫酸根離子不能同時(shí)存在；加入氯化鋇后生成了白色沉淀，那么可能為硫酸鋇或碳酸鋇，固體中肯定沒(méi)有鋇離子；沉淀中加入稀硝酸后，沉淀變少了，那么應(yīng)該同時(shí)具有硫酸鋇和碳酸鋇，即肯定含有碳酸根和硫酸根離子。濾液中加入硝酸銀后，生成白色沉淀，那么可能為碳酸銀和氯化銀，不能判斷是否有氯離子的存在；在溶液中電荷守恒，那么肯定含有陽(yáng)離子，也就是鈉離子。因此該固體中移動(dòng)含有鈉離子、碳酸根和硫酸根離子。故選A。14（2020紹興）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每步均

16、充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是()A由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序B兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和ZnD濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向?！窘獯稹緼、鐵粉中加入氯化鋅溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性弱；鐵粉中加入氯化銅溶液，有紅色固定析出，說(shuō)明鐵的

17、活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；所以三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次是銅鐵鋅；故A正確；B、每56g鐵可以置換64g銅，所以混合后溶液總質(zhì)量減少，而固體總質(zhì)量增加；故B正確；C、鐵粉能與氯化銅反應(yīng)，所以濾渣中一定存在銅；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有任何現(xiàn)象，所以濾渣一定不存在鐵和鋅；故C正確；D、鐵粉與氯化銅反應(yīng)，由于質(zhì)量不能確定，所以無(wú)法確定氯化銅反應(yīng)完全，故氯化銅可能存在；故D錯(cuò)誤；故答案為：D。15（2020九上諸暨期中）如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)；丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，

18、 且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（） 甲 乙 丙 丁 戊A 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣B 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸D 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸AA BB CC DD【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀兩兩反應(yīng)情況及反應(yīng)現(xiàn)象分析?！窘獯稹?戊能跟其它四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則戊為稀鹽酸，與稀鹽酸反應(yīng)的各物質(zhì)中，只有鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，而其它均為復(fù)分解反應(yīng)， 甲戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)，則甲為鐵，丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣

19、體還能與丁反應(yīng)生成沉淀，則丙為碳酸鈣，丁為氫氧化鋇，乙為硝酸銀；故選B。二、填空題（本題共 7 小題，每空 2 分，共 40 分）16（2019臺(tái)州）物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出 ，可以使紫色石蕊試液變 色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH 7.【答案】（1）H+（或“氫離子”）；紅（2）（或“大于”)【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）如果物質(zhì)能電離出H+，那么它成酸性；如果物質(zhì)能電離出OH-，那么它成堿性；酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；（2）如果pH7，那么溶液呈酸性；如果pH

20、=7，那么溶液呈中性；如果pH7，那么溶液呈堿性?！窘獯稹浚?）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出H+，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7。17（2020紹興） 2020年5月5日，我國(guó)自主研發(fā)的長(zhǎng)征5號(hào)B型運(yùn)載火箭圓滿完成發(fā)射任務(wù)。圖為起飛階段加速上升的火箭，該過(guò)程中，內(nèi)部的新型返回艙的動(dòng)能 (選填“增大”、“減小”或“不變“)，火箭整體的機(jī)械能 (選填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮吭龃?；增大【知識(shí)點(diǎn)】能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律；動(dòng)能和勢(shì)能的大小變化【解析】【分析】物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能量，稱為物體的動(dòng)能。它的大小定義為物體質(zhì)量與速度平方乘積的二

21、分之一。機(jī)械能是動(dòng)能與勢(shì)能的總和，這里的勢(shì)能分為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能?！窘獯稹科痫w階段火箭加速上升，所以返回艙的速度也在逐漸增大，則其動(dòng)能是逐漸增大的；火箭的機(jī)械能包含重力勢(shì)能和動(dòng)能，動(dòng)能在增大，火箭上升階段，高度逐漸增大，所以重力勢(shì)能增大，則機(jī)械能增大；故答案為：增大；增大。18（2020九上秀洲月考）北宋張潛在其浸銅要略序一書中對(duì)銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式 。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“ ”“ ”“”表示不同種

22、類的離子，則“”表示 （填寫離子符號(hào)）?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe2+【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，據(jù)此寫出煉銅的化學(xué)方程式；（2）“浸鐵”前，溶液中只含有兩種離子，即銅離子和硫酸根離子；“浸鐵”后，會(huì)有硫酸亞鐵生成，因此比原來(lái)多一種離子，就是Fe2+?！窘獯稹浚?）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）由于反應(yīng)后有硫酸銅產(chǎn)生，因此反應(yīng)后比反應(yīng)前多了一種Fe2+離子，那么“”表示Fe2+。

23、19（2020九上諸暨期中）為了解火箭升空過(guò)程中的相關(guān)運(yùn)動(dòng)狀況，興趣小組制作了一模型火箭，重為 8 牛（不包含燃料），發(fā)射后獲取模型火箭的飛行高度與時(shí)間的關(guān)系，如圖所示：（1）模型火箭燃料耗盡后仍能向上飛行一段距離，這是因?yàn)槟Ｐ突鸺哂?。（2）圖中標(biāo)注的 A，B，C 三個(gè)位置中，模型火箭的重力勢(shì)能最小的是 。（3）模型火箭從最高點(diǎn) B 下落到地面，重力做功的功率 瓦?！敬鸢浮浚?）慣性（2）C（3）70【知識(shí)點(diǎn)】慣性；功的計(jì)算公式的應(yīng)用；功率計(jì)算公式的應(yīng)用；勢(shì)能的影響因素【解析】【分析】（1）物體保持運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性；（2）重力勢(shì)能的大小與質(zhì)量與高度有關(guān)；（3）首先根據(jù)W=Gh計(jì)算出

24、重力做的功，再根據(jù)計(jì)算重力做功的功率?！窘獯稹浚?）模型火箭燃料耗盡后仍能向上飛行一段距離，這是因?yàn)槟Ｐ突鸺哂袘T性。（2）圖中標(biāo)注的 A，B，C 三個(gè)位置中，C的高度最小，則模型火箭的重力勢(shì)能最小的是C。（3）重力做功：W=Gh=8N140m=1120J；重力做功的功率：。20（2018紹興）兩個(gè)完全相同的物體A，B，重均為20牛。（1）在10牛的水平推力作用下兩者同時(shí)以2米/秒的速度作勻速直線運(yùn)動(dòng)，如圖甲當(dāng)物體通過(guò)的距離為3米時(shí)，推力所做的功為 焦（2）若物體A，B在15牛的推力作用力以3米/秒的速度在另一水平面上作勻速直線運(yùn)動(dòng)，如圖乙。則此時(shí)A對(duì)B的推力為 牛?！敬鸢浮浚?）30（2）7

25、.5【知識(shí)點(diǎn)】二力平衡的條件及其應(yīng)用；功的計(jì)算公式的應(yīng)用【解析】【分析】當(dāng)一個(gè)力作用在物體上，并使物體在力的方向上通過(guò)了一段距離，力學(xué)中就說(shuō)這個(gè)力對(duì)物體做了功?！窘獯稹浚?）力做功時(shí)，要求力的方向和移動(dòng)的距離在同一方向上；W=FS=10N3m=30J；（2）A和B在15N的推力作用下，作勻速直線運(yùn)動(dòng)，處于二力平衡；所以A和B受到的摩擦力之和為15N，而A、B各受到7.5N，所以A對(duì)B的推力等于B受到的摩擦力7.5N；故答案為：7.5N；故答案為：（1）30J；（2）7.5N。21（2018九上長(zhǎng)興月考）我國(guó)自行研發(fā)的大型客機(jī)C919于今年5月成功試飛，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。（1）選用鋁合金做

26、飛機(jī)機(jī)身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強(qiáng)度 (填“大于”或“小于”)純鋁。（2）飛機(jī)上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與 接觸。（3）若要驗(yàn)證飛機(jī)材料中的Fe、Cu和Al的金屬活動(dòng)性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，該試劑是 (填序號(hào))。A硫酸鋁溶液 B硫酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液【答案】（1）大于（2）空氣、水分（3）B【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。金屬活動(dòng)順序，就是指金屬

27、的活躍程度而已，代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)?！窘獯稹浚?）合金材料相對(duì)單一金屬材料來(lái)說(shuō)，其密度會(huì)降低，但硬度和強(qiáng)度都會(huì)增大；故答案為：大于；（2）鐵銹蝕的過(guò)程中是鐵與空氣和氧氣接觸后形成的化合物；而防止銹蝕的方法是隔絕金屬與水、空氣的直接接觸即可；故答案為：空氣、水分；（3）A、 Fe、Cu分別加入硫酸鋁溶液中沒(méi)有任何現(xiàn)象；故A錯(cuò)誤；B、 Al 加入到硫酸亞鐵中，鐵被置換出來(lái)，溶液顏色褪去；說(shuō)明Al的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Cu加入硫酸亞鐵中沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明Fe的

28、活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，從而可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故B正確；C、Fe、Al加入到硫酸銅中，溶液均褪色且有金屬析出，無(wú)法比較Fe、Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故C錯(cuò)誤；故答案為：B ；故答案為：（1）大于；（2）空氣、水分；（3）B。22（2020九上諸暨期中）已知常用的強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應(yīng)生成的鹽的水溶液顯中性。 現(xiàn)將某藍(lán)色晶體 A 溶入某一無(wú)色中性液體中，按下圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試按要求填空。（1）寫出 B、C 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。（2）若 A 是純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是 （填化學(xué)式）。（3）若 A 是純凈物，無(wú)色中性液體是只含

29、有一種溶質(zhì)的溶液，則其溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（4）寫出有色液體與 C 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1）BaCl2；NaOH（2）H2O（3）NaSO4或NaCl（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)后最終液體為氯化鈉及生成的藍(lán)色沉淀，向前推導(dǎo)出有色液體和藍(lán)色液體中的成分，再推導(dǎo)出加入的B和C的成分分析?！窘獯稹緼與中性液體混合得藍(lán)色溶液，A中含有銅離子，加適量B溶液得白色沉淀和有色液體，則白色沉淀為A中陰離子與B中陽(yáng)離子形成的沉淀，有色液體加C溶液得藍(lán)色沉淀D和氯化鈉，則D為氫氧化銅，C為氫氧化鈉，有色液體中含有氯化銅，

30、由此可推知藍(lán)色溶液中含有硫酸根離子和銅離子，B為氯化鋇；（1）B溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為BaCl2 ；C溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為NaOH ；（2）若A為純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體為水，化學(xué)式為H2O ；（3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，由反應(yīng)后所得物質(zhì)可知，其溶質(zhì)是 NaSO4或NaCl；（4）有色液體與C溶液反應(yīng)即為氯化銅和氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 。故答案為：（1）BaCl2 ；NaOH（2）H2O ；（3）NaSO4或NaCl ；（4） CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本

31、題共 4 小題，每空 3 分，共 45 分）23（2020九上諸暨期中）同學(xué)們所用的筆，有些在靠近筆端的地方裝有一個(gè)輕質(zhì)彈簧(如圖所示)。小文和小軍各自拿自己裝有彈簧的筆玩彈筆游戲。結(jié)果發(fā)現(xiàn)小軍的筆彈得高一些，小文分析：筆彈起的高度與筆內(nèi)彈簧的彈性勢(shì)能的大小有關(guān)，那么彈 簧彈性勢(shì)能的大小又跟什么因素有關(guān)呢？小文猜想：彈簧彈性勢(shì)能的大小可能跟它的材料有關(guān)；彈簧彈性勢(shì)能的大小可能跟它彈性形變的程度有關(guān)。（1）小文利用兩個(gè)外形完全相同但材料不同的彈簧 A 和 B、一個(gè)小鋼球、一個(gè)輕木塊，在同一水平面上進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證猜想 ，實(shí)驗(yàn)中彈性勢(shì)能的大小是通過(guò) 來(lái)體現(xiàn)的。（2）小文設(shè)計(jì)

32、了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證另一個(gè)猜想： 步驟：a.將小球置于彈簧A右端，使彈簧壓縮2cm，放手后小球彈出，與木塊相碰，木塊推動(dòng)的距離為s1；b.將同一個(gè)彈簧壓縮的程度稍大一些，把小球置于彈簧 A 右端，觀察小球撞擊木塊后木塊移動(dòng)的距離s2。比較s1、s2得出結(jié)論：若s1 s2）（選填：或）說(shuō)明 ；【答案】（1）；木塊被推動(dòng)的距離（2）ZnR，故A錯(cuò)誤；活動(dòng)性RHAg，故B錯(cuò)誤；活動(dòng)性RH，故C正確；活動(dòng)性AlR，R顯+2價(jià)，所以：2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，故D錯(cuò)誤。故選C。13【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】含有銅離子的溶液成藍(lán)色；碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的

33、白色沉淀，碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸；碳酸銀和氯化銀都是白色沉淀，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹繉⒐腆w溶于水得無(wú)色透明溶液，那么固體中肯定沒(méi)有銅離子，而鋇離子與碳酸根、硫酸根離子不能同時(shí)存在；加入氯化鋇后生成了白色沉淀，那么可能為硫酸鋇或碳酸鋇，固體中肯定沒(méi)有鋇離子；沉淀中加入稀硝酸后，沉淀變少了，那么應(yīng)該同時(shí)具有硫酸鋇和碳酸鋇，即肯定含有碳酸根和硫酸根離子。濾液中加入硝酸銀后，生成白色沉淀，那么可能為碳酸銀和氯化銀，不能判斷是否有氯離子的存在；在溶液中電荷守恒，那么肯定含有陽(yáng)離子，也就是鈉離子。因此該固體中移動(dòng)含有鈉離子、碳酸根和硫酸根離子。故選A。14【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活

34、動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向?！窘獯稹緼、鐵粉中加入氯化鋅溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性弱；鐵粉中加入氯化銅溶液，有紅色固定析出，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；所以三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次是銅鐵鋅；故A正確；B、每56g鐵可以置換64g銅，所以混合后溶液總質(zhì)量減少，而固體總質(zhì)量增加；故B正確；C、鐵粉能與氯化銅反應(yīng)，所以濾渣中一定存在銅；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有任何現(xiàn)象，所以濾渣一定不存在鐵和鋅；故C正確；D、鐵粉與氯化銅反應(yīng)，由于質(zhì)量不能確定，所以

35、無(wú)法確定氯化銅反應(yīng)完全，故氯化銅可能存在；故D錯(cuò)誤；故答案為：D。15【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀兩兩反應(yīng)情況及反應(yīng)現(xiàn)象分析?！窘獯稹?戊能跟其它四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則戊為稀鹽酸，與稀鹽酸反應(yīng)的各物質(zhì)中，只有鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，而其它均為復(fù)分解反應(yīng)， 甲戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)，則甲為鐵，丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀，則丙為碳酸鈣，丁為氫氧化鋇，乙為硝酸銀；故選B。16【答案】（1）H+（或“氫離子”）；紅（2）（或“大于”)【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1

36、）如果物質(zhì)能電離出H+，那么它成酸性；如果物質(zhì)能電離出OH-，那么它成堿性；酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；（2）如果pH7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH7，那么溶液呈堿性?！窘獯稹浚?）酸性是因?yàn)槲镔|(zhì)能電離出H+，可以使紫色石蕊試液變紅色。（2）酸堿性強(qiáng)弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7。17【答案】增大；增大【知識(shí)點(diǎn)】能量的轉(zhuǎn)化與守恒定律；動(dòng)能和勢(shì)能的大小變化【解析】【分析】物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能量，稱為物體的動(dòng)能。它的大小定義為物體質(zhì)量與速度平方乘積的二分之一。機(jī)械能是動(dòng)能與勢(shì)能的總和，這里的勢(shì)能分為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能。

37、【解答】起飛階段火箭加速上升，所以返回艙的速度也在逐漸增大，則其動(dòng)能是逐漸增大的；火箭的機(jī)械能包含重力勢(shì)能和動(dòng)能，動(dòng)能在增大，火箭上升階段，高度逐漸增大，所以重力勢(shì)能增大，則機(jī)械能增大；故答案為：增大；增大。18【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe2+【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，據(jù)此寫出煉銅的化學(xué)方程式；（2）“浸鐵”前，溶液中只含有兩種離子，即銅離子和硫酸根離子；“浸鐵”后，會(huì)有硫酸亞鐵生成，因此比原來(lái)多一種離子，就是Fe2+?！窘獯稹浚?）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵

38、放入其中，此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）由于反應(yīng)后有硫酸銅產(chǎn)生，因此反應(yīng)后比反應(yīng)前多了一種Fe2+離子，那么“”表示Fe2+。19【答案】（1）慣性（2）C（3）70【知識(shí)點(diǎn)】慣性；功的計(jì)算公式的應(yīng)用；功率計(jì)算公式的應(yīng)用；勢(shì)能的影響因素【解析】【分析】（1）物體保持運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性；（2）重力勢(shì)能的大小與質(zhì)量與高度有關(guān)；（3）首先根據(jù)W=Gh計(jì)算出重力做的功，再根據(jù)計(jì)算重力做功的功率?！窘獯稹浚?）模型火箭燃料耗盡后仍能向上飛行一段距離，這是因?yàn)槟Ｐ突鸺哂袘T性。（2）圖中標(biāo)注的 A，B，C 三個(gè)位置中，C的高度最小，則模型火箭的重力勢(shì)能最

39、小的是C。（3）重力做功：W=Gh=8N140m=1120J；重力做功的功率：。20【答案】（1）30（2）7.5【知識(shí)點(diǎn)】二力平衡的條件及其應(yīng)用；功的計(jì)算公式的應(yīng)用【解析】【分析】當(dāng)一個(gè)力作用在物體上，并使物體在力的方向上通過(guò)了一段距離，力學(xué)中就說(shuō)這個(gè)力對(duì)物體做了功。【解答】（1）力做功時(shí)，要求力的方向和移動(dòng)的距離在同一方向上；W=FS=10N3m=30J；（2）A和B在15N的推力作用下，作勻速直線運(yùn)動(dòng)，處于二力平衡；所以A和B受到的摩擦力之和為15N，而A、B各受到7.5N，所以A對(duì)B的推力等于B受到的摩擦力7.5N；故答案為：7.5N；故答案為：（1）30J；（2）7.5N。21【答案

40、】（1）大于（2）空氣、水分（3）B【知識(shí)點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。金屬活動(dòng)順序，就是指金屬的活躍程度而已，代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)?！窘獯稹浚?）合金材料相對(duì)單一金屬材料來(lái)說(shuō)，其密度會(huì)降低，但硬度和強(qiáng)度都會(huì)增大；故答案為：大于；（2）鐵銹蝕的過(guò)程中是鐵與空氣和氧氣接觸后

41、形成的化合物；而防止銹蝕的方法是隔絕金屬與水、空氣的直接接觸即可；故答案為：空氣、水分；（3）A、 Fe、Cu分別加入硫酸鋁溶液中沒(méi)有任何現(xiàn)象；故A錯(cuò)誤；B、 Al 加入到硫酸亞鐵中，鐵被置換出來(lái)，溶液顏色褪去；說(shuō)明Al的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；Cu加入硫酸亞鐵中沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，從而可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故B正確；C、Fe、Al加入到硫酸銅中，溶液均褪色且有金屬析出，無(wú)法比較Fe、Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故C錯(cuò)誤；故答案為：B ；故答案為：（1）大于；（2）空氣、水分；（3）B。22【答案】（1）BaCl2；NaOH（2）H2O（3）NaSO4或NaCl（4）CuCl2+2Na

42、OH=Cu(OH)2+2NaCl【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)后最終液體為氯化鈉及生成的藍(lán)色沉淀，向前推導(dǎo)出有色液體和藍(lán)色液體中的成分，再推導(dǎo)出加入的B和C的成分分析?！窘獯稹緼與中性液體混合得藍(lán)色溶液，A中含有銅離子，加適量B溶液得白色沉淀和有色液體，則白色沉淀為A中陰離子與B中陽(yáng)離子形成的沉淀，有色液體加C溶液得藍(lán)色沉淀D和氯化鈉，則D為氫氧化銅，C為氫氧化鈉，有色液體中含有氯化銅，由此可推知藍(lán)色溶液中含有硫酸根離子和銅離子，B為氯化鋇；（1）B溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為BaCl2 ；C溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為NaOH ；（2）若A為純凈物，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體為水，化

43、學(xué)式為H2O ；（3）若A是純凈物，無(wú)色中性液體是只含有一種溶質(zhì)的溶液，由反應(yīng)后所得物質(zhì)可知，其溶質(zhì)是 NaSO4或NaCl；（4）有色液體與C溶液反應(yīng)即為氯化銅和氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 。故答案為：（1）BaCl2 ；NaOH（2）H2O ；（3）NaSO4或NaCl ；（4） CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 。23【答案】（1）；木塊被推動(dòng)的距離（2）；同一彈簧彈性形變的程度越大，彈性勢(shì)能越大【知識(shí)點(diǎn)】勢(shì)能的影響因素【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片，分析哪個(gè)因素不同，從而確定驗(yàn)證的猜想。彈簧被壓縮后具有彈性勢(shì)能，彈簧

44、推動(dòng)木塊移動(dòng)，木塊移動(dòng)的距離越遠(yuǎn)，說(shuō)明彈簧的彈性勢(shì)能越大。（2）根據(jù)題目描述，分析哪個(gè)因素不同，哪個(gè)因素相同，根據(jù)控制變量法描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！窘獯稹浚?）兩個(gè)彈簧外形相同但材料不同，則探究的是彈性勢(shì)能與材料的關(guān)系，即驗(yàn)證猜想，實(shí)驗(yàn)中彈性勢(shì)能的大小是通過(guò)木塊被推動(dòng)的距離來(lái)體現(xiàn)的。（2）材料和形狀完全相同的彈簧，它彈性勢(shì)能的大小與形變程度有關(guān)，則：若s1s2，說(shuō)明：同一彈簧彈性形變的程度越大，彈性勢(shì)能越大。24【答案】（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；偏大（2）吸收空氣中的CO2（3）使CO2與Ba(OH)2充分反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉

45、與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)分析，結(jié)合空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響解答?！窘獯稹浚?）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，裝置 D 中為二氧化碳與氫氧化鋇的反應(yīng)，方程式為Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，若撤除E，則空氣中二氧化碳會(huì)進(jìn)入D中，導(dǎo)致結(jié)果偏大；（2）A中氫氧化鈉溶液是吸收空氣中二氧化碳，防止干擾結(jié)果；（3）緩緩?fù)ㄈ肟諝馐橇藶槭笴O2與Ba(OH)2充分反應(yīng) ；故答案為：（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O；偏大；（2）吸收空氣中的CO2 ；（3）使CO2與Ba(OH)2充分反應(yīng) 。25【答案】（1）B中兩球從起始位置到水平位置的

46、高度差不同（2）D（3）塑料軟片對(duì)不同體積的小球的阻力不同【知識(shí)點(diǎn)】動(dòng)能的影響因素【解析】【分析】（1）用擋板的目的是保證兩個(gè)小球在斜面上的起始位置到水平位置的高度差相同，從而保持它們到達(dá)水平面時(shí)的速度相同，據(jù)此分析兩個(gè)方案的不同即可；（2）根據(jù)表格確定三種材質(zhì)的鋼球保持速度不變時(shí)的角度范圍即可。（3）小球的體積越大，與塑料片的接觸面積越大，則受到的阻力越大，這會(huì)影響它們撞擊的塑料片的數(shù)量，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。【解答】（1）小明實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇 A 方案而不能選擇 B方案的原因是：B中兩球從起始位置到水平位置的高度差不同。（2）根據(jù)表格可知，當(dāng)角度40時(shí)，小球的速度就不同了，則：要使球到達(dá)水平位置時(shí)的

47、速度與球是鋼質(zhì)或木質(zhì)無(wú)關(guān)，則斜面傾角不可能是45，故選D。（3）老師指出此裝置不適合體積不同的兩個(gè)球做實(shí)驗(yàn)，原因是：料軟片對(duì)不同體積的小球的阻力不同。26【答案】?jī)烧咔『猛耆磻?yīng)；該結(jié)論不正確，因?yàn)橄←}酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，無(wú)論鹽酸是否過(guò)量都會(huì)有白色沉淀生成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；AC【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇與鹽酸可能恰好完全反應(yīng)可能有其中一種剩余，結(jié)合氫氧化鋇和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷分析?！窘獯稹俊窘⒉孪搿繗溲趸^與鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，可能鹽酸或氫氧化鋇溶液中一種過(guò)量；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，

48、無(wú)論鹽酸是否過(guò)量都會(huì)有白色沉淀生成，所以方案的結(jié)論錯(cuò)誤；（2）鹽酸過(guò)量，則加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以方案現(xiàn)象為先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；【表達(dá)交流】紫色石蕊試液遇酸溶液時(shí)會(huì)變紅色，A正確；銅片不與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鐵銹遇鹽酸可溶解形成黃色溶液，C正確。故答案為： 兩者恰好完全反應(yīng)； 該結(jié)論不正確，因?yàn)橄←}酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氯化鋇，無(wú)論鹽酸是否過(guò)量都會(huì)有白色沉淀生成 ；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；AC。27【答案】（1）4（2）設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為xNaOH+HClNaCl+H2O40 58.54g x40：58.5=4g：xx=5.85

49、g【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氯化鈉質(zhì)量分析?！窘獯稹?NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g20%=4g；28【答案】（1）增大摩擦（2）解：F=G=mg=（40kg+60kg）10N/kg=1000NP=F/S=G/S=1000N/（5010-4m2）=2105Pa（3）解：W=Fs=fs=0.08Gs=100kg10N/kg0.0810000m=8105J（4）解：V=s/t=W/Ft=P/F=400W/80N=5m/s【知識(shí)點(diǎn)】增大或減小

50、摩擦的方法；壓強(qiáng)的大小及其計(jì)算；功的計(jì)算公式的應(yīng)用；功率計(jì)算公式的應(yīng)用【解析】【分析】阻礙物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)（或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)）的力叫做摩擦力。摩擦力的方向與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)（或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)）的方向相反。物體所受的壓力與受力面積之比叫做壓強(qiáng)，壓強(qiáng)用來(lái)比較壓力產(chǎn)生的效果，壓強(qiáng)越大，壓力的作用效果越明顯。壓強(qiáng)的計(jì)算公式是：p=F/S，壓強(qiáng)的單位是帕斯卡，符號(hào)是Pa。做功是能量由一種形式轉(zhuǎn)化為另一種的形式的過(guò)程。做功的兩個(gè)必要因素：作用在物體上的力和物體在力的方向上通過(guò)的距離。（2）小金在水平地面騎行時(shí)，對(duì)地面的壓力是車和人的總重力，根據(jù)G=mg可以求出；然后利用P=F/S,面積的單位要切記轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)單位；（3

51、）已知阻力是總重力的0.08倍，即f=0.08G，然后根據(jù)W=fs即可求出克服阻力做功；（4）小金騎行過(guò)程中勻速運(yùn)動(dòng)，即處于二力平衡狀態(tài)，即可電動(dòng)車的牽引力等于阻力；然后根據(jù)P=fV可知車速；【解答】（1）車輪上刻花紋是為了增大 接觸面的粗糙程度，從而增大摩擦；29【答案】（1）6（2）4（3）解：設(shè)固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3106 100 x 10克求得x=10.6克Na2CO3%= 100%=82.2%（4）解： 起點(diǎn)：（0，2.3） 拐點(diǎn)（50，14）【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）

52、根據(jù)每加入15克氯化鈣溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀3克分析；（2）根據(jù)加入等量物質(zhì)產(chǎn)生沉淀相等，結(jié)合表中所給數(shù)據(jù)分析；（3）根據(jù)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量分析；（4）根據(jù)混合物質(zhì)量計(jì)算出原有氯化鈉，利用方程式計(jì)算出生成氯化鈉，再利用描點(diǎn)法繪制圖像分析。【解答】（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，加入15克氯化鈣溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀3克，則m 的數(shù)值是6；（2）每加入15克氯化鈣溶液應(yīng)產(chǎn)生沉淀3克，而第4次加入15克氯化鈣只產(chǎn)生1克沉淀，說(shuō)明碳酸鈉反應(yīng)完全；（4）原有氯化鈉的質(zhì)量為12.910.62.3，反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為11.7克，所以反應(yīng)結(jié)束后氯化鈉總質(zhì)量為14克，所以氯化鈉圖像起點(diǎn)為（0，2.3），隨著氯化鈣的加入增加，至加入50克氯化鈣溶液時(shí)不再增加，即拐點(diǎn)坐標(biāo)為（50，14），由此描點(diǎn)畫出圖像即可。故答案為：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。30【答案】（1）4；8：1（2）14.7（3）8.1【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)及樣品中銅和氧化銅中都含銅元素分析；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量利用方程式物質(zhì)間質(zhì)量比計(jì)算硫酸的質(zhì)量，從而計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（3）根據(jù)a為