2012年中考化學試題含解析

1、2012 年浙江省義烏市中考化學試一、選擇題（本題有 2012 年浙江省義烏市中考化學試一、選擇題（本題有 20 小題，每小題 3 分，共 60 分請選出各題中一個符合題意的選項，不選選，均不給分1（2012）加熱液分析：A、給液體加熱時，手不能握住試管夾的短柄D、氫氧化鈉是腐蝕性藥品，所以稱量時應放在小燒杯里BB錯CCD 正確；2（2012）A用鋼絲球洗涮鋁B用燃燒法區(qū)別羊毛與棉D(zhuǎn)用水澆滅著火的油C和分析：A、根據(jù)鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜進行分析B B 正確；B 錯誤；DD錯誤； B 正確；B 錯誤；DD錯誤；B3（2012A釀造米BCD溶解蔗解答：解：A、釀造米酒的過程中有新物A4（2

2、012中相關(guān)實驗的分析不正確的是）A電解水實驗能說明水由氫、氧兩種元素組B分析：A、依據(jù)電解水時的生成物進行判斷分析D、依CD5（20125（2012 3，有關(guān)該反應的說法正確的是A反應后溶液質(zhì)量一定增DR）BCRAgR（NO3）3 可知，R 在化合物中的化合價為+3 價解答：解：A、R 與硝酸銀溶液反應的化學方程式為 R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，由于RAB 錯誤；CRRC錯誤； DR 能與硝酸銀反應置換出銀，R D 正確 D6（2012）A圖：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降D圖：向一定量的稀硫酸B0 進行分析； CpH 7 進行分析；解答：解：A、因為硝酸鉀最初不是飽和的，所以剛開

3、始降溫時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變AB0BC、向氫氧化鈉中加水，pH7，故C D、一定量稀AB0BC、向氫氧化鈉中加水，pH7，故C D、一定量稀硫酸加足量的鋅會不斷放出氫氣，直至酸耗盡，氫氣量不再變大，故 二、簡答題（本題1020空格，每空2分40分7（2012（Na2S2O35H2O該物質(zhì)屬于 純凈物 （選填“純凈物”或“混合物其中硫代硫酸根的化合價是 價Na2S2O35H2O 為結(jié)晶水合物，結(jié)合的水分子因化合價代數(shù)和為零不用考慮， Na2S2O35H2ONa2S2O3即可；根據(jù)在化合物中正負Na2S2O3 的化學式進行解答本題和為零，可知 Na2S2O3 中硫代硫酸根（S2O3）的化合價（+1

4、）2+x=0，則 故為：純凈物8（2012KNO3、NaCl、NaOH、NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液（1）Cl，；Na2CO3、HCl、石蕊試液、K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、Cl用 AgNO3 溶液 （2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？ （用序號表示（1）白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子；故填：AgNO3故（1）AgNO39（20122NH3該反應屬于基本反應類型中的 化合 （2）故（1）AgNO39（20122NH3該反應屬于基本反應類型中的 化合 （2）NH3H2由于NH3比H2沸點高，所以更易 液，便和NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為 有刺激

5、性氣味 （1）；故（1）（2）三、實驗探究題（本題有5小題15空格，每空格230分10（2012已知：氧分解的反應方程式沸點25在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕？ 下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些？ AC 在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕？ 下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些？ AC C氧未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響（2）A、根據(jù)氧氣的溶解性進行分析；B、如果等（1）A 正確；B就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響故，C 正確（1）B（2）AC11（2012SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種為了確定該氣體的成分，他們進行

6、了如下探究SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能 （鐵架臺已略去選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用（假設每步反應都是完全的寫出E裝置中試劑的名稱或化學式 無水硫酸若觀察到 （填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有若觀察到 D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無（1）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，所以甲同學的做法不合理故故CO2，首先裝置A B故 H2有分12（2012 12（2012 98%630（1）630（1）630（2）需要濃硫酸的質(zhì)量是：630克28%98%=18013（2012321.2 28.8B（要求寫出推斷過程A 的質(zhì)量，進而根據(jù)反應的化學方程式計