2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試九年級(jí)科學(xué)(13章)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 學(xué)年第一學(xué)期期中考試九年級(jí)科學(xué)(13章)2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試九年級(jí)科學(xué)2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試九年級(jí)科學(xué)教師卷說明：答案僅供閱卷組暫用。如有任何疑問請(qǐng)及時(shí)聯(lián)系七年級(jí)科學(xué)教研組。最終答案以學(xué)生登分前為準(zhǔn)。教師卷部分解析因時(shí)間問題，未做上下標(biāo)處理。答案中的化學(xué)方程式已經(jīng)復(fù)核，以方框標(biāo)注如：H2O+CO2=H2CO3。CommentbyWinter:各位閱卷老師、九年級(jí)科學(xué)老師一旦發(fā)現(xiàn)試題答案有誤請(qǐng)立即聯(lián)系七年級(jí)科學(xué)教研組。2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)九年級(jí)科學(xué)評(píng)分說明：1.本卷中有些答案是不唯一的，正確的均可給分.2.解答題若用不同方法

2、計(jì)算，只要正確的均給分。、選擇題（本題共15小題，第1 10小題，每小題4分，第11 15小題，每小題3分，共55CommentbyWinter:本表答案為電腦暫定答案，若答案有誤，本表可能會(huì)被更改。分。請(qǐng)選出每小題中一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、錯(cuò)選均不給分）題號(hào)12345678910答案ACCDDBAABB題號(hào)1112131415答案ACDAA二、填空題(本題共4小題，每空2分，共36分)略，詳見試題解析CommentbyWinter:參照閱卷手冊(cè)三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共有2小題，每空3分，共39分）略，詳見試題解析CommentbyWinter:參照閱卷手冊(cè)四、解答題(本題共6小題，第22、

3、23小題各6分，第24小題6分，第25小題7分，第26小題10分，第27小題9分，共50分)略，詳見試題解析CommentbyWinter:參照閱卷手冊(cè)命題人：七年級(jí)科學(xué)教研組閱卷人：八年級(jí)科學(xué)教研組（以下空白）試題解析一、選擇題(本題共15小題，第1l0小題，每小題4分，第1115小題，每小題3分，共55分。請(qǐng)選出每小題中一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，不選、錯(cuò)選均不給分）1.【分析】A、從試管里裝入固體粉末時(shí)的方法去分析解答；B、從實(shí)驗(yàn)室聞藥品的氣味的方法去分析解答；C、從酒精具有揮發(fā)性，為防止失火，絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一酒精燈去分析解答；D、從用膠頭滴管向容器內(nèi)滴加液體時(shí)，滴管要豎直、懸空、不要把

4、滴管伸入容器內(nèi)去分析解答【解答】解：A、在試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在試管口或試管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心送到試管底部，然后使試管直立起來，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)室的藥品有的是有毒的，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，故B錯(cuò)誤；C、由于酒精具有揮發(fā)性，為防止失火，絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一酒精燈，故C錯(cuò)誤；D、用膠頭滴管向容器內(nèi)滴加液體時(shí)，滴管要豎直、懸空、不要把滴管伸入容器內(nèi)，故D錯(cuò)誤故答案為：A2.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀原因：在化學(xué)變化中原子不變，元素不變回答【解答】解：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量，一定不變；故選C3.【分析】

5、化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“”應(yīng)讀作“生成”【解答】解：A、由化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化，故選項(xiàng)說法正確B、該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，則4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水，故選項(xiàng)讀法正確C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，在常溫下不反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、由化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變，故選項(xiàng)說法正確故選：C4.【分析】土壤顯酸性，即土壤的pH小

6、于7，因此該地區(qū)不適宜種植在堿性土壤中生長(zhǎng)的作物，根據(jù)作物最適宜的pH范圍做出判斷【解答】解：A、茶樹最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植，故不正確；B、棉花最適宜的土壤為酸性，適宜該地區(qū)得種植，故不正確；C、水稻最適宜的土壤為酸性或中性，適宜該地區(qū)得種植，故不正確；D、甘草最適宜的土壤為堿性，不適宜該地區(qū)得種植，故正確；故選D5.【分析】A、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿共熱生成有刺激性氣味的氣體，進(jìn)行分析判斷B、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測(cè)得的溶液酸堿度為整數(shù)C、根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、

7、銨態(tài)氮肥與堿共熱生成有刺激性氣味的無色氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得某酸性溶液的pH不可能精確為1.4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、鹽酸滴入紫色石蕊試液中，紫色石蕊溶液（而不是鹽酸）變成紅色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、把銅絲插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，一段時(shí)間后，銅絲上有銀白色的固體析出，故選項(xiàng)說法正確故選：D6.【解答】B解析：B項(xiàng)所述圖表示的反應(yīng)物氫氣和氯氣都是單質(zhì)，元素化合價(jià)為零，生成物氫元素化合價(jià)是1，氯元素化合價(jià)是1。7.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)

8、進(jìn)行分析【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物；N增加，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑或雜質(zhì)M反應(yīng)掉了18g13g=5g，P的反應(yīng)質(zhì)量為32g12g=20g，生成的N的質(zhì)量為26g1g=25g數(shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X=1326212質(zhì)量變化5+25020A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g5g=13g，故B正確；C、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4，故C正確

9、；D、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選：A8.【解答】A9.【分析】稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)沉淀質(zhì)量不再改變，水的質(zhì)量逐漸增加，溶液的PH逐漸增大，開始生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，后加入氫氧化鋇過量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始增大，可以從反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行做題【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故A正確；B、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)不變的情況，故B錯(cuò)誤；C、硫酸的PH小于7，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)溶液的PH等于7，加入氫氧化鋇過量時(shí)，

10、溶液的PH大于7，故C正確；D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)兩者不斷反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會(huì)逐漸增大，故D正確；故選B10.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)eCuAg，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，利用此知識(shí)判斷即可【解答】解：由于屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)eCuAg，將一定質(zhì)量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中時(shí)，鐵粉能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成了銅和Fe（NO3）2，銀不能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)由此可知：A、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明一定沒有鐵，故A判斷錯(cuò)誤

11、；B、鐵和硝酸銅可能是部分反應(yīng)，也可能是恰好反應(yīng)，因此可能含有Cu（NO3）2，對(duì)應(yīng)的陽離子是Cu2+，故B判斷正確；C、濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀故C判斷錯(cuò)誤；D、鐵和硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銅，因此濾液中一定有Fe（NO3）2，對(duì)應(yīng)的陽離子是Fe2+，而不是Fe3+，故D判斷錯(cuò)誤故選B11.【分析】A、根據(jù)稀鹽酸與金屬、金屬氧化物、酸、堿或鹽反應(yīng)分析；B、根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)無沉淀；C、根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析；D、根據(jù)置換反應(yīng)的特征分析【解答】解：A、若甲是稀鹽酸，鹽酸除與酸堿指示劑作用外，還能與金屬、氧化物、堿和鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、因?yàn)橄←}酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)無沉淀

12、，則若甲是澄清的石灰水，乙為稀鹽酸，則生成物中無沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物中無有酸或堿；或氫氣還原氧化銅有水生成，反應(yīng)物中沒有酸或堿故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、一氧化碳還原氧化銅不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A12.【解答】CCommentbyWinter:本題不給出解析13.【分析】物質(zhì)的溶解度必須在同一溫度下才能比較，A錯(cuò)誤；由圖知甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度可將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，B錯(cuò)誤；由圖知，乙在20時(shí)的溶解度是30g，說明在此溫度下，100g水中能溶解30g乙，C錯(cuò)誤；40時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，即用100g水配制飽和溶液時(shí)，需要甲的質(zhì)量

13、大。【解答】D 14.【解答】ACommentbyWinter:本題不給出解析15.【解答】ACommentbyWinter:本題不給出解析二、填空題(本題共4小題，每空2分，共36分)16.【分析】（1）空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和粉塵有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，霧霾可使空氣中增加大量的可吸入顆粒物；（2）化石燃料包括石油、天然氣、煤；氫氣燃燒只生成水，不污染環(huán)境，是一種最理想的能源；（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖書寫化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)的情況判斷水的作用【解答】解

14、：（1）PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，霧霾可使空氣中增加大量的可吸入顆粒物；二氧化硫氣體大量排放到空氣中，會(huì)形成酸雨；CommentbyWinter:本題超出考試范圍經(jīng)與九年級(jí)科學(xué)教研組長(zhǎng)討論后決定仍保留本題分值故選D；C（2）化石燃料包括石油、天然氣、煤；氫氣燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O故答案為：煤；2H2+O22H2O（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2在反應(yīng)中，能提供氧的物質(zhì)是水，所以水是氧化劑CommentbyWinter:本題超出考試范圍經(jīng)與九年級(jí)科學(xué)教研組長(zhǎng)討論后決定仍保留本題分值17.

15、【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性來分析（2）根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進(jìn)行分析解答（3）B點(diǎn)是溫度最高時(shí)，也就是酸堿恰好完全中和時(shí)【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7，在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的pH逐漸變?。还侍睿簻p??；（2）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)故填：放熱；（3）根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，故填：NaCl（4）氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)與二氧化碳

16、發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，生成碳酸鈉和水，故填：NaOH+CO2=Na2CO3+H2018.【分析】（1）根據(jù)題意，將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，進(jìn)行分析解答（2）如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氧化鈀（PdCl2）溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可（3）將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動(dòng)性比鈀強(qiáng)，鉑的金屬活動(dòng)性比鈀弱，結(jié)合銀與PdCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和鈀，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應(yīng)，即鈀排在氫的后面，可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)順序表中位于鐵之后

17、（2）如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀（PdCl2）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Pd+4HCl+O22PdCl2+2H2O（3）將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動(dòng)性比鈀強(qiáng)，鉑的金屬活動(dòng)性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殂y、鈀、鉑銀與PdCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和鈀，還會(huì)觀察到有白色沉淀生成故答案為：（1）后；（2）2Pd+4HCl+O22PdCl2+2H2O；（3）銀、鈀、鉑19.【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)反應(yīng)是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反

18、應(yīng)，判斷反應(yīng)類型；并計(jì)算CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比；（3）通過數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因【解答】解：（1）反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）反應(yīng)是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，發(fā)生的方程式為：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO4+2NaOH；屬于復(fù)分解反應(yīng)；CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比40：32：48=5：4：6；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低故答案為：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3

19、+H2O；（2）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO4+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)；5：4：6；（3）通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共有2小題，每空3分，共39分）20.【分析】二氧化碳具有密度比空氣大且既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，常用作滅火劑，燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，要使Na2O2與CO2反應(yīng)，須除去產(chǎn)生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾，濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出氫氧化鈣固體而使溶液變渾濁，過氧化鈉能

20、與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以求得需要過氧化鈉的質(zhì)量【解答】解：（1）位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅說明具有密度比空氣大且既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，所以本題答案為：二氧化碳密度大于空氣密度，不燃燒也不支持燃燒；（2）燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，所以本題答案為：氧氣和溫度、達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；要使Na2O2與CO2反應(yīng)，須除去產(chǎn)生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾，使用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w時(shí)，需使氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入干燥瓶，從短管逸出，所以本題答案為：adeb；“小木條復(fù)燃”說明了Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，所以本題答案為：氧氣；“飽和的澄

21、清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應(yīng)放出了熱量（注意此處強(qiáng)調(diào)的是飽和溶液的渾濁，應(yīng)該考慮這種特殊物質(zhì)的溶解性變化趨勢(shì)），所以本題答案為：放出；（3）設(shè)需要過氧化鈉的質(zhì)量為x，則有2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215632 x 16g x=78g答：需要過氧化鈉的質(zhì)量為78g21.【答案】【作出猜想】（2）H2SO4【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】紅【總結(jié)反思】Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)除了生成NaAlO2，也生成H2，產(chǎn)生現(xiàn)象與乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法確定溶質(zhì)的成分，還可能是Na2SO4和NaOH【知識(shí)拓展】（1）不能（2）NaOH2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2【解析】氫氧化

22、鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？猜想（1）甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。（2）乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和）H2SO4兩種物質(zhì)。丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)；取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中，鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，說明四、解答題(本題共6小題，第22、23小題各6分，第24小題12分，第25小題7分，第26小題10分，第27小題9分，共50分)22.【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成，判斷單質(zhì)的種類；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微

23、觀模擬圖，分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型（3）根據(jù)方程式的寫法：一寫二配三注明四等號(hào)，進(jìn)行書寫符合上述反應(yīng)的化學(xué)方程式【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，反應(yīng)物、生成物的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：由此可知：（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，屬于單質(zhì)的種類有2種；（2）由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；（3）水通電分解的反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，用觀察法配平即可，反應(yīng)條件是通電，氫氣和氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：2H2O2H2+O2故答為：（1）2；（2）分解；（3）2H2O2H2+O223.【分析】

24、（1）顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍(lán)色；（2）氫氧化鈉能和某些鹽反應(yīng)生成生成另外一種鹽和另外一種堿；（3）略【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，能夠觀察到石蕊試液變藍(lán)色故填：石蕊試液變藍(lán)色（2）硝酸鉀、氯化鈉和碳酸鈉都不能和氫氧化鈉反應(yīng)，因此不能用來驗(yàn)證反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，可以用來驗(yàn)證反應(yīng)故填：C（3）答案略，開放題書寫正確即可24.【分析】（1）根據(jù)分離混合物的具體方法來確定需要的儀器；（2）根據(jù)反應(yīng)原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析；（3）根據(jù)溶解度受溫度的影響以及使反應(yīng)充分的方法來分析；（4）A根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)

25、變化情況來分析；B根據(jù)反應(yīng)過程來分析；C根據(jù)溶液的酸堿性來分析；D根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；【解答】解：（1）操作I是分離固體與液體的操作，是過濾，需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒和燒杯，漏斗可用于過濾或向酒精燈內(nèi)添加酒精等；故填：漏斗；向酒精燈添加酒精（答案合理即可）；（2）鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸亞鐵溶液，加入氫氧化鉀后生成了氫氧化亞鐵，氫氧華亞鐵與過氧化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵；故填：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3（3）K2FeO4的溶解度隨著溫度的升高而增大，為了減少K2FeO4的溶解，所以一般控制在低溫30左右進(jìn)行，增大反應(yīng)物的濃度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

26、的更充分，生成更多的產(chǎn)物；反應(yīng)一般要加入固體KOH至溶液飽和是為了提供更多的鉀離子，以便得到更多的K2FeO4晶體，故填：溶解度隨溫度升高而增大；提供更多K+（4）A在化學(xué)反應(yīng)中，由Cl2轉(zhuǎn)化為KCl，氯元素的化合價(jià)降低了，發(fā)生了還原反應(yīng)，故正確；B由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物均為三種，不屬于任意一種基本反應(yīng)類型，故正確；C反應(yīng)前的溶液中有KOH，顯堿性，而生成物的溶液呈中性，溶液的pH減小了，故錯(cuò)誤；D設(shè)化合物K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為x，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，有（+12）+x+（24）=0，解得x=+6，故正確故填：C；25.CommentbyWinter:本題扣分點(diǎn)化學(xué)式錯(cuò)誤-全扣無設(shè)未知數(shù)過程-1無比例式-1（每個(gè)）未知數(shù)解方程錯(cuò)誤-2（每個(gè)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算錯(cuò)誤-1（每個(gè)）無答句-1（1分封頂）超過本題分值后全扣解：設(shè)反應(yīng)中消耗Zn的質(zhì)量為X，H2SO4的質(zhì)量為Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 982 XY0.2g比例式略解得：X=6.5g，Y=9.8gZn%=6.5g/10g100%=65%答：Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%稀