精品解析浙江省溫州市20212021學年九年級上學期科學教學質(zhì)量檢測（一）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省溫州市20212021學年九年級上學期科學教學質(zhì)量檢測（一）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省溫州市2020-2021學年九年級上學期科學教學質(zhì)量檢測（一）一、選擇題（本題有15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不給分）1.（2020九上溫州月考）.2020年新型冠狀病毒肺炎在全世界蔓延，距今為止全球確診人數(shù)已達上千萬，在治療新型冠狀病毒肺炎的過程中，一種名叫利巴韋林的藥物已經(jīng)成為了必用藥，發(fā)揮了巨大作用。利巴韋林別名三氮唑核苷，化學式為C8H12N4O5，為

2、白色結晶性粉末，無臭，在乙醇中微溶。下列關于此藥物的說法正確的是（）A.?三氮唑核苷分子是由8個碳原子、12個氫原子、4個氮原子和5個氧原子構成的B.?三氮唑核苷的相對分子質(zhì)量為244gC.?三氮唑核苷為白色結晶性粉末，無臭，是物理性質(zhì)，在乙醇中微溶是化學性質(zhì)D.?三氮唑核苷中的氮含量約為23.0%【答案】D【考點】有關化學式的計算和推斷【解析】【分析】A、根據(jù)化學式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)分析；B、根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g分析；C、根據(jù)溶解性屬于物理性質(zhì)分析；D、根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹緼、一個三氮唑核苷

3、分子是由8個碳原子、12個氫原子、4個氮原子和5個氧原子構成的，不符合題意；B、三氮唑核苷的相對分子質(zhì)量為244，不符合題意；C、三氮唑核苷為白色結晶性粉末，無臭，是物理性質(zhì)，在乙醇中微溶也是物理性質(zhì)，不符合題意；D、三氮唑核苷中的氮含量約為23.0%，符合題意；故選D。2.（2020九上溫州月考）.小科在學習了“酸堿鹽”之后在本子上記下了如下筆記，下列筆記有誤的是（?）A.?因為酸的陽離子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸B.?堿溶液一定是堿性溶液，而堿性溶液不一定是堿溶液C.?碳酸鈉是一種鹽，它的結晶水合物為Na2CO310H2O，該物質(zhì)失水的過程是風化，為物理變化D.?Ca(H2PO

4、4)2可以作為肥料鹽且屬于磷肥，而K3PO4這種鹽作為肥料則屬于復合肥【答案】C【考點】酸、堿的概念，鹽與化肥【解析】【分析】A、根據(jù)酸的定義分析；B、根據(jù)堿溶液和堿性溶液的區(qū)別分析；C、根據(jù)風化有新物質(zhì)生成分析；D、根據(jù)氮、磷、鉀含兩種或以上元素時屬于復合肥分析?！窘獯稹緼、因為酸的陽離子一定全都是H+，而KHSO4中陽離子還含有鉀離子，所以不是酸，不符合題意；B、堿溶液一定是堿性溶液，而堿性溶液不一定是堿溶液，如鹽溶液碳酸鈉溶液呈堿性，不符合題意；C、碳酸鈉是一種鹽，它的結晶水合物為Na2CO310H2O，該物質(zhì)失水的過程是風化，為化學變化，符合題意；D、Ca(H2PO4)2可以作為肥料鹽

5、且屬于磷肥，而K3PO4這種鹽作為肥料，因含有鉀元素和磷元素，則屬于復合肥，不符合題意；故選C。3.（2020九上溫州月考）.“84消毒液”是預防新型冠狀病毒肺炎的常用消毒劑，但若不慎將它與潔廁靈混用，則會產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，所以應避免兩者混合使用。該反應中氯元素的化合價為+1價的物質(zhì)是（?）A.?HCl?B.?NaCl?C.?NaClO?D.?Cl2【答案】C【考點】元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析?！窘獯稹緼、HCl中氯元素為1價，不符合題意；B、NaCl

6、中氯元素為1價，不符合題意；C、NaClO中氯元素為+1價，符合題意；D、Cl2中氯元素為0價，不符合題意；故選C。4.（2020九上溫州月考）.如圖所示的變化規(guī)律與下列操作相符的是（?）A.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鈉固體B.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鉀固體C.?向KCl的飽和溶液中加入硝酸銀固體D.?向KCl的飽和溶液中加入飽和的硝酸鉀溶液【答案】A【考點】飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算【解析】【分析】根據(jù)氯化鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鉀，但可溶解其它物質(zhì)，結合變化過程中氯化鉀的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的變化規(guī)律確定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況分析?！窘獯稹緼、向KCl的飽和溶液

7、中加入氯化鈉固體，氯化鈉可以溶解，使得溶液質(zhì)量增加，氯化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，至達到飽和時保持不變，符合題意；B、向KCl的飽和溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀不會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，不符合題意；C、向KCl的飽和溶液中加入硝酸銀固體，氯化鉀會與硝酸銀發(fā)生反應，氯化鉀減少，至完全反應時氯化鉀變?yōu)?，不符合題意；D、向KCl的飽和溶液中加入飽和的硝酸鉀溶液，溶液總質(zhì)量會不斷增加，氯化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會不斷減小，不符合題意；故選A。5.（2020九上溫州月考）.下列實驗方案能達到實驗目的的是（?）A.?用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3B.?用稀鹽酸除去CaO中的CaC

8、O3C.?用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D.?用灼燒法鑒別棉線和羊毛線【答案】D【考點】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)除雜和鑒別的方法分析，除雜時不能引入新雜質(zhì)，鑒別時要通過不同現(xiàn)象加以區(qū)分?！窘獯稹緼、用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3，會引入氫氧化鈉新雜質(zhì)，不符合題意；B、用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3，氧化鈣和碳酸鈣都會與鹽酸反應，不符合題意；C、Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性，不能用無色酚酞溶液來區(qū)分，不符合題意；D、羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉線則有燒紙的氣味，灼燒法可以區(qū)別，符合題意；故選D。6.（2020九上溫州月考）.

9、把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別加入到等體積、等濃度的足量稀硫酸中，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，甲、乙、丙在化合物中的化合價均為+2，據(jù)此推斷下列說法正確的是（）A.?若甲為鐵，則丙可能為鋅?B.?金屬活動性由強到弱的順序是丙甲乙C.?丙的相對原子質(zhì)量一定比甲小?D.?將甲放入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象【答案】C【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，乙不與酸反應，相等時間甲產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于丙，反應結束后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于甲，由此判斷金屬活動性及相對原子質(zhì)量大小?！窘獯稹緼、鋅的活動性大于鐵，而等質(zhì)量鋅和鐵完全反應產(chǎn)生氫氣鐵大于鋅，所以甲

10、為鋅，丙為鐵，不符合題意；B、由等時間產(chǎn)生氫氣質(zhì)量可知，乙不產(chǎn)生氫氣，活動性最弱，甲最強，金屬活動性由強到弱的順序是甲丙乙，不符合題意；C、完全反應后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于甲，且化合價相同，則丙的相對原子質(zhì)量小于甲，符合題意；D、甲可與酸反應，則活動性大于銀，將甲放入硝酸銀溶液中，會置換出銀，不符合題意；故選C。7.（2020九上溫州月考）.研究和學習化學，有許多重要的方法。下列方法中所舉示例錯誤的是（?）選項方法示例A分類法根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B實驗法用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強C歸納法根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學性質(zhì)，歸納出酸的通性D類

11、比法根據(jù)NaOH可以與ZnSO4反應可以推測出堿均可以與鹽反應A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考點】復分解反應及其應用，金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)化合物單質(zhì)的分類標準分析；B、根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應，可證明金屬的活動性強弱分析；C、根據(jù)酸的溶液中都含氫離子，有相似的化學性質(zhì)分析；D、根據(jù)復分解反應條件發(fā)析?！窘獯稹緼、純凈物按元素種類不同，由同種元素組成的為單質(zhì)，由不同種元素組成的為化合物，不符合題意；B、利用金屬能否與鹽溶液反應，可證明金屬的活動性強弱，用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強，不符合題意；C、因酸的溶液中

12、都含氫離子，有相似的化學性質(zhì)，根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學性質(zhì)，歸納出酸的通性，不符合題意；D、堿不一定都能與鹽反應，要按復分解反應的條件即生成物中有氣泡或沉淀或水生成來判斷是否能發(fā)生反應，符合題意；故選D.8.（2020九上溫州月考）.某科學實驗小組為了探究中和反應放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（?）A.?通過甲裝置右瓶的導管有氣泡冒出可以說明此反應放熱B.?通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應放熱C.?甲裝置左瓶試管中右導管是為了使稀硫酸更容易流進去D.?甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是為了更充分的反應【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據(jù)

13、裝置內(nèi)溫度升高氣體膨脹、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鈉固體溶解放熱分析?！窘獯稹緼、當裝置內(nèi)溫度升高時，氣體會受熱膨脹逸出，通過甲裝置右瓶的導管有氣泡冒出可以說明此反應放熱，不符合題意；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應放熱，不符合題意；C、甲裝置左瓶試管中右導管是為了調(diào)節(jié)壓強，使稀硫酸更容易流進去，不符合題意；D、甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是因為氫氧化鈉固體溶解也放熱，符合題意；故選D。9.（2020九上溫州月考）.實驗結束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的

14、氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（?）A.?Fe、Mg、Cu?B.?Zn、Cu、Ag?C.?Fe、Ag、Hg?D.?Zn、Fe、Mg【答案】B【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應，及各取112克利用方程式計算產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與3.8克對比，判斷可能的固體組合分析?！窘獯稹胯F、鎂、鋅能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應，設鐵、鎂、鋅各112克時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分別為a、b、cFeH256?2112g?aMgH224?2112g?bZnH265?2112g?ca=4gb=9.3

15、gc=3.4g若固體成分是Zn、Cu、Ag，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會小于3.4克，所以不可能是該組合；故選B。10.（2020九上溫州月考）.碳酸鈉和氫氧化鋁都是治療胃酸過多的藥物，在使用碳酸鈉治療胃酸過多時需要考慮此藥品產(chǎn)生的氣泡，現(xiàn)在醫(yī)藥公司開始試驗碳酸鈉，向106g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸。選出下列正確的圖像（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的

16、量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹緼、106g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉中碳酸鈉質(zhì)量為106g10%=10.6g，設完全反應需5%的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106?73?117?10.6g?5%x?yx=146g，y=11.7g溶液中溶質(zhì)開始是碳酸鈉，隨著鹽酸的加入，生成氯化鈉，至恰好完全反應生成11.7克氯化鈉，繼續(xù)加入鹽酸，溶液中溶質(zhì)又增加氯化氫，不符合題意；B、當鹽酸加入到146克時，恰好完全反應，溶液pH7，符合題意；C、產(chǎn)生4.4克二氧化碳時，消耗鹽酸的質(zhì)量為146克，不符合題意；

17、D、反應前溶質(zhì)為碳酸鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量不能從原點起，不符合題意；故選B。11.（2020九上溫州月考）.K2CO3在化學實驗中做干燥劑，其吸水能力中等，能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO32H2O)，但是與水作用較慢，其水溶液呈堿性，下列說法正確的是（?）A.?K2CO3在水中會電離出OH-?B.?往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的pH降低C.?K2CO3溶液中存在OH-?D.?往藍色石蕊試紙上滴加K2CO3溶液，試紙顯紅色【答案】C【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】根據(jù)堿性溶液中含有氫氧根離子，碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子構成及堿性越強，溶液pH越大分析。

18、【解答】A、K2CO3在水中會電離出鉀離子和碳酸根離子，不符合題意；B、往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的堿性會增加，pH增大，不符合題意；C、K2CO3溶液呈堿性，說明溶液中存在OH-，符合題意；D、K2CO3溶液使石蕊呈藍色，不符合題意；故選C。12.（2020九上溫州月考）.新型冠狀病毒肺炎疫情爆發(fā)期間，為緩解醫(yī)療資源短缺局面，武漢建成多個方艙醫(yī)院并投入使用，在方艙醫(yī)院建設中使用了下列材料，其中屬于金屬材料的是（?）A.?水泥?B.?鋁合金?C.?玻璃?D.?塑料【答案】B【考點】材料的利用與發(fā)展【解析】【分析】根據(jù)金屬和合金屬于金屬材料分析?！窘獯稹緼、水泥屬于無機非金屬材料，不符合

19、題意；B、鋁合金屬于金屬材料，符合題意；C、玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；D、塑料屬于合成材料，不符合題意；故選B。13.（2020九上溫州月考）.下列圖像分別與選項中操作相對應，其中合理的是（?）A.?某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體B.?在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣C.?等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度且足量的稀鹽酸反應D.?向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液【答案】B【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算，根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物

20、質(zhì)之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹緼、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會在原有基礎上增加，至達到飽和時保持不變，不符合題意；B、在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量會隨加入氧化鈣而減小，隨溫度的恢復再增加，但因與氧化鈣反應減少的水中所溶解的氫氧化鈣不能再溶解，所以最終溶質(zhì)質(zhì)量會小于原來溶質(zhì)質(zhì)量，符合題意；C、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)

21、量、等濃度且足量的稀鹽酸反應，不符合題意；D、向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液，氫氧化鈉消耗氫離子，氯化鋇消耗硫酸根離子，所以沉淀應從加入稀硫酸即開始產(chǎn)生，不符合題意；故選B。14.（2020九上溫州月考）.某固體由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有（?）A.?Ba2+、K+、?B.?Fe2+、Ba2+、K+、C.?Ag+、Ba2+、K+

22、、Cl?D.?Ca2+、Ba2+、K+、【答案】A【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)各離子的性質(zhì)分析，亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸鋇可溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸?！窘獯稹抗腆w由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，因亞鐵離子溶液呈淺綠色，所以一定不含亞鐵離子，碳酸根與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明沉淀部分溶解，說明既有硫酸鋇又有碳酸鋇，則一定含碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子

23、與碳酸根離子不能共存，所以鈣離子一定不含，則陽離子一定為鉀離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有碳酸鋇與硝酸反應生成的硝酸鋇，還一定含有未參與反應的鉀離子；故選A。15.（2020九上溫州月考）.堿性蓄電池具有體積小，機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（?）A.?3.4g?B.?4.1g?C.?4

24、.5g?D.?無法計算【答案】B【考點】有關化學式的計算和推斷，質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀、碳酸鉀都能與鹽酸反應生成氯化鉀，且氯化鉀中氯元素即為反應的鹽酸中的氯元素分析。【解答】氫氧化鉀、碳酸鉀都能與鹽酸反應，因反應時最終消耗20%的鹽酸10克，而鹽酸全部轉(zhuǎn)化為氯化鉀，蒸發(fā)后固體即為氯化鉀，由氯元素反應前后質(zhì)量不變可知，氯化鉀質(zhì)量為10g20%=4.1g；故選B。二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）16.（2020九上溫州月考）.化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。（1）.不能用鐵質(zhì)容器盛放波爾多液的原因是?1?（用化學方程式表示）。（2）.化肥CO(NH2

25、)2、KNO3、K2SO4中屬于復合肥的是?1?。（3）.金屬銫(Cs)在元素周期表中與金屬鈉位于同一主族，在化合物中通常顯+1價，氫氧化銫是一種可溶性堿，寫出它與MgSO4反應的化學方程式：?1??！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）KNO3（3）2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4【考點】書寫化學方程式、文字表達式，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅分析；（2）根據(jù)氮、磷、鉀中元素至少含兩種的物質(zhì)可作復合肥分析；（3）根據(jù)氫氧化銫與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸銫分析?！窘獯稹浚?）鐵能與硫酸銅反應，所以鐵質(zhì)容器不能盛放波爾多

26、液，反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）?CO(NH2)2屬于氮肥，KNO3中含有植物所需鉀和氮元素，屬于復合肥，K2SO4屬于鉀肥；（3）氫氧化銫與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸銫，方程式為2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4。故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）KNO3；（3）2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4。17.（2020九上溫州月考）.為證明酸與堿發(fā)生反應，實驗小組同學進行了如下實驗。室溫下，甲同學將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖。（1）.該曲線說明

27、中和反應是放熱反應，B?點后溶液溫度下降的原因是?1?。（2）.B點對應溶液的溶質(zhì)成分是?1?，B到A的過程中溶液的pH逐漸減小。（3）.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應后溶液中Na與SO42的個數(shù)比為?1?時，證明兩者恰好完全中和?！敬鸢浮浚?）反應停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用（2）Na2SO4（3）2:1【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)中和反應放熱及熱傳遞分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應生成硫酸鈉和水分析?！窘獯稹浚?）酸和堿反應放熱，反應停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用，所以溶液溫度會下降；（2）B點時溫度

28、最高，說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，對應溶液的溶質(zhì)成分是Na2SO4；故答案為：（1）反應停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用；（2）Na2SO4。18.（2020九上溫州月考）.預防新型冠狀病毒肺炎時可用二氧化氯消毒滅菌，其制取的微觀反應示意圖如圖所示。（1）.寫出圖中氧化物的化學式：?1?。（2）.寫出圖中反應的化學方程式：?1?。【答案】（1）ClO2（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2【考點】模型與符號，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化物由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物分析；（2）根據(jù)微觀圖示中物質(zhì)的化學式及方程式書

29、寫原則分析?！窘獯稹浚?）所給物質(zhì)中ClO2為氧化物；（2）由反應中微觀圖示可知，該反應方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。故答案為：（1）ClO2；（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。19.（2020九上溫州月考）.如圖所示，將水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中。（1）.該實驗過程中可以觀察到錐形瓶中的水浮在液體表面且沸騰，并出現(xiàn)液體飛濺的現(xiàn)象，U形管中液面呈現(xiàn)?1?的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：?2?。（2）.根據(jù)上述現(xiàn)象你認為稀釋濃硫酸時應：?1?。【答案】（1）甲低乙高；濃硫酸遇水放熱，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強變大，導致液面發(fā)生變化（2）將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入

30、水中，并用玻璃棒不斷攪拌【考點】濃硫酸的稀釋【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸溶解放熱及濃硫酸的稀釋方法分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸溶解放熱，會使錐形瓶內(nèi)溫度升高，壓強變大，U形管中液面呈現(xiàn)甲低乙高的現(xiàn)象；（2）為防止液體沸騰造成飛濺，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：（1）甲低乙高；濃硫酸遇水放熱，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強變大，導致液面發(fā)生變化；（2）將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。20.（2020九上溫州月考）.如圖是某興趣小組同學驗證氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應的實驗。（1）.實驗過程中用玻璃棒攪拌的目的是：?1?。（2）.通過酚酞變色不能準確判

31、斷是否完全反應，于是同學們改用pH試紙，測得反應后的溶液的pH”“=”或“（2）氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g4.66g=0.98g；設加入的CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為xBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)216098x0.98gx=1.6g（3）設原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，根據(jù)鋇元素守恒可得：Ba(OH)2BaSO417123334.2gy4.66gy=10%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀及氫氧化鋇溶液呈堿性分析；（2）根據(jù)氫氧化銅可溶于硫酸確定生成氫氧化銅的質(zhì)量，再由氫氧化銅質(zhì)量代入方

32、程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比計算硫酸銅質(zhì)量分析；（3）根據(jù)產(chǎn)生硫酸鋇質(zhì)量代入方程式，利用元素守恒及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關系計算氫氧化鋇捏分析?！窘獯稹浚?）a點產(chǎn)生沉淀仍在增加，說明溶液中氫氧化鋇過量，所以a對應溶液pH7；故答案為：（1）；（2）1.6g；（3）10%。33.（2020九上溫州月考）.氯化鈉對于地球上的生命非常重要。（1）.電解飽和氯化鈉溶液可生成一種常見的堿和兩種氣體，一種氣體是黃綠色的有毒氣體，另一種氣體具有可燃性，該反應化學方程式為：?1?。（2）.初中階段常見的兩種物質(zhì)也可以制取氯化鈉（稀鹽酸與氫氧化鈉），如圖為該反應過程中pH變化的曲線。如將mg的稀鹽酸換成相同質(zhì)量

33、分數(shù)的稀硫酸，則所測得的溶液pH7。若用40g10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，則需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？當加入的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A%稀鹽酸的質(zhì)量為ng時，向溶液中加入足量的碳酸鈣，請計算生成氣體的質(zhì)量（用帶含A，m，n字母表示，請寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g10%x10%x=36.5g設生成氣體的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344(mn)gA%yg答：需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；生成氣體的質(zhì)量為g.【考點】書寫化

34、學方程式、文字表達式，根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)電解飽和氯化鈉溶液是氯化鈉和水通電反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣分析；（2）根據(jù)中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，所用硫酸質(zhì)量大于鹽酸，再由參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系計算鹽酸的溶液質(zhì)量，及利用與碳酸鈣反應的鹽酸的質(zhì)量計算產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）電解飽和氯化鈉溶液是氯化鈉和水通電反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：9840：49，氫氧化鈉與鹽酸反應的質(zhì)量比為40：36.5，當將mg的稀鹽酸換成相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，氫氧

35、化鈉有剩余，則所測得的溶液pH大于7；故答案為：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）；36.5g；g.1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省溫州市2020-2021學年九年級上學期科學教學質(zhì)量檢測（一）一、選擇題（本題有15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不給分）1.（2020九上溫州月考）.2020年新型冠狀病毒肺炎在全世界蔓延，距今為止全球確診人數(shù)已達上千萬，在治療新型冠狀病毒肺炎的過程中，一種名叫利巴韋林的藥物已經(jīng)成為了必用藥，發(fā)揮了巨大作用。利巴韋林別名三氮唑核苷，化學式

36、為C8H12N4O5，為白色結晶性粉末，無臭，在乙醇中微溶。下列關于此藥物的說法正確的是（）A.?三氮唑核苷分子是由8個碳原子、12個氫原子、4個氮原子和5個氧原子構成的B.?三氮唑核苷的相對分子質(zhì)量為244gC.?三氮唑核苷為白色結晶性粉末，無臭，是物理性質(zhì)，在乙醇中微溶是化學性質(zhì)D.?三氮唑核苷中的氮含量約為23.0%2.（2020九上溫州月考）.小科在學習了“酸堿鹽”之后在本子上記下了如下筆記，下列筆記有誤的是（?）A.?因為酸的陽離子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸B.?堿溶液一定是堿性溶液，而堿性溶液不一定是堿溶液C.?碳酸鈉是一種鹽，它的結晶水合物為Na2CO310H2O，該

37、物質(zhì)失水的過程是風化，為物理變化D.?Ca(H2PO4)2可以作為肥料鹽且屬于磷肥，而K3PO4這種鹽作為肥料則屬于復合肥3.（2020九上溫州月考）.“84消毒液”是預防新型冠狀病毒肺炎的常用消毒劑，但若不慎將它與潔廁靈混用，則會產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，所以應避免兩者混合使用。該反應中氯元素的化合價為+1價的物質(zhì)是（?）A.?HCl?B.?NaCl?C.?NaClO?D.?Cl24.（2020九上溫州月考）.如圖所示的變化規(guī)律與下列操作相符的是（?）A.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鈉固體B.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鉀

38、固體C.?向KCl的飽和溶液中加入硝酸銀固體D.?向KCl的飽和溶液中加入飽和的硝酸鉀溶液5.（2020九上溫州月考）.下列實驗方案能達到實驗目的的是（?）A.?用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3B.?用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C.?用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D.?用灼燒法鑒別棉線和羊毛線6.（2020九上溫州月考）.把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別加入到等體積、等濃度的足量稀硫酸中，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，甲、乙、丙在化合物中的化合價均為+2，據(jù)此推斷下列說法正確的是（）A.?若甲為鐵，則丙可能為鋅?B.?金屬活動性由強到

39、弱的順序是丙甲乙C.?丙的相對原子質(zhì)量一定比甲小?D.?將甲放入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象7.（2020九上溫州月考）.研究和學習化學，有許多重要的方法。下列方法中所舉示例錯誤的是（?）選項方法示例A分類法根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B實驗法用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強C歸納法根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學性質(zhì)，歸納出酸的通性D類比法根據(jù)NaOH可以與ZnSO4反應可以推測出堿均可以與鹽反應A.?A?B.?B?C.?C?D.?D8.（2020九上溫州月考）.某科學實驗小組為了探究中和反應放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（?）A.?通過甲裝置

40、右瓶的導管有氣泡冒出可以說明此反應放熱B.?通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應放熱C.?甲裝置左瓶試管中右導管是為了使稀硫酸更容易流進去D.?甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是為了更充分的反應9.（2020九上溫州月考）.實驗結束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（?）A.?Fe、Mg、Cu?B.?Zn、Cu、Ag?C.?Fe、Ag、Hg?D.?Zn、Fe、Mg10.（2020九上溫州月考）.碳酸鈉和氫氧化鋁都是治療胃酸過多的藥物，在使用碳酸鈉治療胃酸過多時需要考慮此藥品

41、產(chǎn)生的氣泡，現(xiàn)在醫(yī)藥公司開始試驗碳酸鈉，向106g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸。選出下列正確的圖像（?）A.?B.?C.?D.?11.（2020九上溫州月考）.K2CO3在化學實驗中做干燥劑，其吸水能力中等，能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO32H2O)，但是與水作用較慢，其水溶液呈堿性，下列說法正確的是（?）A.?K2CO3在水中會電離出OH-?B.?往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的pH降低C.?K2CO3溶液中存在OH-?D.?往藍色石蕊試紙上滴加K2CO3溶液，試紙顯紅色12.（2020九上溫州月考）.新型冠狀病毒肺炎疫情爆發(fā)期間，為緩解醫(yī)療資源短缺

42、局面，武漢建成多個方艙醫(yī)院并投入使用，在方艙醫(yī)院建設中使用了下列材料，其中屬于金屬材料的是（?）A.?水泥?B.?鋁合金?C.?玻璃?D.?塑料13.（2020九上溫州月考）.下列圖像分別與選項中操作相對應，其中合理的是（?）A.?某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體B.?在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣C.?等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度且足量的稀鹽酸反應D.?向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液14.（2020九上溫州月考）.某固體由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透

43、明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有（?）A.?Ba2+、K+、?B.?Fe2+、Ba2+、K+、C.?Ag+、Ba2+、K+、Cl?D.?Ca2+、Ba2+、K+、15.（2020九上溫州月考）.堿性蓄電池具有體積小，機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.

44、2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（?）A.?3.4g?B.?4.1g?C.?4.5g?D.?無法計算二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）16.（2020九上溫州月考）.化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。（1）.不能用鐵質(zhì)容器盛放波爾多液的原因是?1?（用化學方程式表示）。（2）.化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中屬于復合肥的是?1?。（3）.金屬銫(Cs)在元素周期表中與金屬鈉位于同一主族，在化合物中通常顯+1價，氫氧化銫是一種可溶性堿，寫出它與MgSO4反應的化學方程式：?1?。17.（2020九上溫州月考）.為證明酸與堿發(fā)生反應，實驗小組同學進行

45、了如下實驗。室溫下，甲同學將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖。（1）.該曲線說明中和反應是放熱反應，B?點后溶液溫度下降的原因是?1?。（2）.B點對應溶液的溶質(zhì)成分是?1?，B到A的過程中溶液的pH逐漸減小。（3）.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應后溶液中Na與SO42的個數(shù)比為?1?時，證明兩者恰好完全中和。18.（2020九上溫州月考）.預防新型冠狀病毒肺炎時可用二氧化氯消毒滅菌，其制取的微觀反應示意圖如圖所示。（1）.寫出圖中氧化物的化學式：?1?。（2）.寫出圖中反應的化學方程式：?1?。19.（2020九上溫州

46、月考）.如圖所示，將水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中。（1）.該實驗過程中可以觀察到錐形瓶中的水浮在液體表面且沸騰，并出現(xiàn)液體飛濺的現(xiàn)象，U形管中液面呈現(xiàn)?1?的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：?2?。（2）.根據(jù)上述現(xiàn)象你認為稀釋濃硫酸時應：?1?。20.（2020九上溫州月考）.如圖是某興趣小組同學驗證氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應的實驗。（1）.實驗過程中用玻璃棒攪拌的目的是：?1?。（2）.通過酚酞變色不能準確判斷是否完全反應，于是同學們改用pH試紙，測得反應后的溶液的pH”“=”或“丙乙，不符合題意；C、完全反應后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于甲，且化合價相同，則丙的相對原子質(zhì)量小于甲，符合題意；D、甲可與酸反應

47、，則活動性大于銀，將甲放入硝酸銀溶液中，會置換出銀，不符合題意；故選C。7.【答案】D【考點】復分解反應及其應用，金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)化合物單質(zhì)的分類標準分析；B、根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應，可證明金屬的活動性強弱分析；C、根據(jù)酸的溶液中都含氫離子，有相似的化學性質(zhì)分析；D、根據(jù)復分解反應條件發(fā)析。【解答】A、純凈物按元素種類不同，由同種元素組成的為單質(zhì)，由不同種元素組成的為化合物，不符合題意；B、利用金屬能否與鹽溶液反應，可證明金屬的活動性強弱，用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強，不符合題意；C、因酸的溶液中都含氫離子，有相似的化學

48、性質(zhì)，根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學性質(zhì)，歸納出酸的通性，不符合題意；D、堿不一定都能與鹽反應，要按復分解反應的條件即生成物中有氣泡或沉淀或水生成來判斷是否能發(fā)生反應，符合題意；故選D.8.【答案】D【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據(jù)裝置內(nèi)溫度升高氣體膨脹、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鈉固體溶解放熱分析?！窘獯稹緼、當裝置內(nèi)溫度升高時，氣體會受熱膨脹逸出，通過甲裝置右瓶的導管有氣泡冒出可以說明此反應放熱，不符合題意；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應放熱，不符合題意；C、甲裝置左瓶試管中右導管是為了調(diào)節(jié)壓強，使稀硫酸更容易流進去，

49、不符合題意；D、甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是因為氫氧化鈉固體溶解也放熱，符合題意；故選D。9.【答案】B【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應，及各取112克利用方程式計算產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與3.8克對比，判斷可能的固體組合分析?！窘獯稹胯F、鎂、鋅能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應，設鐵、鎂、鋅各112克時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分別為a、b、cFeH256?2112g?aMgH224?2112g?bZnH265?2112g?ca=4gb=9.3gc=3.4g若固體成分是

50、Zn、Cu、Ag，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會小于3.4克，所以不可能是該組合；故選B。10.【答案】B【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹緼、106g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉中碳酸鈉質(zhì)量為106g10%=10.6g，設完全反應需5%的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106?73?117?10.6g

51、?5%x?yx=146g，y=11.7g溶液中溶質(zhì)開始是碳酸鈉，隨著鹽酸的加入，生成氯化鈉，至恰好完全反應生成11.7克氯化鈉，繼續(xù)加入鹽酸，溶液中溶質(zhì)又增加氯化氫，不符合題意；B、當鹽酸加入到146克時，恰好完全反應，溶液pH7，符合題意；C、產(chǎn)生4.4克二氧化碳時，消耗鹽酸的質(zhì)量為146克，不符合題意；D、反應前溶質(zhì)為碳酸鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量不能從原點起，不符合題意；故選B。11.【答案】C【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】根據(jù)堿性溶液中含有氫氧根離子，碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子構成及堿性越強，溶液pH越大分析?！窘獯稹緼、K2CO3在水中會電離出鉀離子和碳

52、酸根離子，不符合題意；B、往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的堿性會增加，pH增大，不符合題意；C、K2CO3溶液呈堿性，說明溶液中存在OH-，符合題意；D、K2CO3溶液使石蕊呈藍色，不符合題意；故選C。12.【答案】B【考點】材料的利用與發(fā)展【解析】【分析】根據(jù)金屬和合金屬于金屬材料分析?！窘獯稹緼、水泥屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、鋁合金屬于金屬材料，符合題意；C、玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；D、塑料屬于合成材料，不符合題意；故選B。13.【答案】B【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算，根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要

53、通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。【解答】A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會在原有基礎上增加，至達到飽和時保持不變，不符合題意；B、在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量會隨加入氧化鈣而減小，隨溫度的恢復再增加，但因與氧化鈣反應減少的水中所溶解的氫氧化鈣不能再溶解，所以最終溶質(zhì)質(zhì)量會小于原來溶質(zhì)質(zhì)量，符合題意；C、

54、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度且足量的稀鹽酸反應，不符合題意；D、向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液，氫氧化鈉消耗氫離子，氯化鋇消耗硫酸根離子，所以沉淀應從加入稀硫酸即開始產(chǎn)生，不符合題意；故選B。14.【答案】A【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)各離子的性質(zhì)分析，亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸鋇可溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸?！窘獯稹抗腆w由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，因亞鐵離子溶液呈淺綠色，所以一定不含亞鐵離子，碳

55、酸根與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明沉淀部分溶解，說明既有硫酸鋇又有碳酸鋇，則一定含碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子與碳酸根離子不能共存，所以鈣離子一定不含，則陽離子一定為鉀離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有碳酸鋇與硝酸反應生成的硝酸鋇，還一定含有未參與反應的鉀離子；故選A。15.【答案】B【考點】有關化學式的計算和推斷，質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀、碳酸鉀都能與鹽酸反應生成氯化鉀，且氯化鉀中氯元素即為反應的鹽酸中的氯元素分析。【解答】氫氧化鉀、碳酸鉀都能

56、與鹽酸反應，因反應時最終消耗20%的鹽酸10克，而鹽酸全部轉(zhuǎn)化為氯化鉀，蒸發(fā)后固體即為氯化鉀，由氯元素反應前后質(zhì)量不變可知，氯化鉀質(zhì)量為10g20%=4.1g；故選B。二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）16.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）KNO3（3）2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4【考點】書寫化學方程式、文字表達式，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅分析；（2）根據(jù)氮、磷、鉀中元素至少含兩種的物質(zhì)可作復合肥分析；（3）根據(jù)氫氧化銫與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸銫分析。【解答】（1）鐵能與硫酸銅反應，所以鐵質(zhì)容器不能盛放波爾多液，反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）?CO(NH2)2屬于氮肥，KNO3中含有植物所需鉀和氮元素，屬于復合肥，K2SO4屬于鉀肥；（3）氫氧化銫與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸銫，方程式為2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4。故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）KNO3；（3