精品解析浙江省溫州市20212021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省溫州市20212021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省溫州市2020-2021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）一、選擇題（本題有15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不給分）1.（2020九上溫州月考）.2020年新型冠狀病毒肺炎在全世界蔓延，距今為止全球確診人數(shù)已達(dá)上千萬，在治療新型冠狀病毒肺炎的過程中，一種名叫利巴韋林的藥物已經(jīng)成為了必用藥，發(fā)揮了巨大作用。利巴韋林別名三氮唑核苷，化學(xué)式為C8H12N4O5，為

2、白色結(jié)晶性粉末，無臭，在乙醇中微溶。下列關(guān)于此藥物的說法正確的是（）A.?三氮唑核苷分子是由8個碳原子、12個氫原子、4個氮原子和5個氧原子構(gòu)成的B.?三氮唑核苷的相對分子質(zhì)量為244gC.?三氮唑核苷為白色結(jié)晶性粉末，無臭，是物理性質(zhì)，在乙醇中微溶是化學(xué)性質(zhì)D.?三氮唑核苷中的氮含量約為23.0%【答案】D【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】A、根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)分析；B、根據(jù)相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和，注意相對分子質(zhì)量單位為1，不是g分析；C、根據(jù)溶解性屬于物理性質(zhì)分析；D、根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹緼、一個三氮唑核苷

3、分子是由8個碳原子、12個氫原子、4個氮原子和5個氧原子構(gòu)成的，不符合題意；B、三氮唑核苷的相對分子質(zhì)量為244，不符合題意；C、三氮唑核苷為白色結(jié)晶性粉末，無臭，是物理性質(zhì)，在乙醇中微溶也是物理性質(zhì)，不符合題意；D、三氮唑核苷中的氮含量約為23.0%，符合題意；故選D。2.（2020九上溫州月考）.小科在學(xué)習(xí)了“酸堿鹽”之后在本子上記下了如下筆記，下列筆記有誤的是（?）A.?因為酸的陽離子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸B.?堿溶液一定是堿性溶液，而堿性溶液不一定是堿溶液C.?碳酸鈉是一種鹽，它的結(jié)晶水合物為Na2CO310H2O，該物質(zhì)失水的過程是風(fēng)化，為物理變化D.?Ca(H2PO

4、4)2可以作為肥料鹽且屬于磷肥，而K3PO4這種鹽作為肥料則屬于復(fù)合肥【答案】C【考點】酸、堿的概念，鹽與化肥【解析】【分析】A、根據(jù)酸的定義分析；B、根據(jù)堿溶液和堿性溶液的區(qū)別分析；C、根據(jù)風(fēng)化有新物質(zhì)生成分析；D、根據(jù)氮、磷、鉀含兩種或以上元素時屬于復(fù)合肥分析?！窘獯稹緼、因為酸的陽離子一定全都是H+，而KHSO4中陽離子還含有鉀離子，所以不是酸，不符合題意；B、堿溶液一定是堿性溶液，而堿性溶液不一定是堿溶液，如鹽溶液碳酸鈉溶液呈堿性，不符合題意；C、碳酸鈉是一種鹽，它的結(jié)晶水合物為Na2CO310H2O，該物質(zhì)失水的過程是風(fēng)化，為化學(xué)變化，符合題意；D、Ca(H2PO4)2可以作為肥料鹽

5、且屬于磷肥，而K3PO4這種鹽作為肥料，因含有鉀元素和磷元素，則屬于復(fù)合肥，不符合題意；故選C。3.（2020九上溫州月考）.“84消毒液”是預(yù)防新型冠狀病毒肺炎的常用消毒劑，但若不慎將它與潔廁靈混用，則會產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，所以應(yīng)避免兩者混合使用。該反應(yīng)中氯元素的化合價為+1價的物質(zhì)是（?）A.?HCl?B.?NaCl?C.?NaClO?D.?Cl2【答案】C【考點】元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析。【解答】A、HCl中氯元素為1價，不符合題意；B、NaCl

6、中氯元素為1價，不符合題意；C、NaClO中氯元素為+1價，符合題意；D、Cl2中氯元素為0價，不符合題意；故選C。4.（2020九上溫州月考）.如圖所示的變化規(guī)律與下列操作相符的是（?）A.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鈉固體B.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鉀固體C.?向KCl的飽和溶液中加入硝酸銀固體D.?向KCl的飽和溶液中加入飽和的硝酸鉀溶液【答案】A【考點】飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【分析】根據(jù)氯化鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鉀，但可溶解其它物質(zhì)，結(jié)合變化過程中氯化鉀的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的變化規(guī)律確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況分析?！窘獯稹緼、向KCl的飽和溶液

7、中加入氯化鈉固體，氯化鈉可以溶解，使得溶液質(zhì)量增加，氯化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，至達(dá)到飽和時保持不變，符合題意；B、向KCl的飽和溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀不會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，不符合題意；C、向KCl的飽和溶液中加入硝酸銀固體，氯化鉀會與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，氯化鉀減少，至完全反應(yīng)時氯化鉀變?yōu)?，不符合題意；D、向KCl的飽和溶液中加入飽和的硝酸鉀溶液，溶液總質(zhì)量會不斷增加，氯化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會不斷減小，不符合題意；故選A。5.（2020九上溫州月考）.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.?用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3B.?用稀鹽酸除去CaO中的CaC

8、O3C.?用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D.?用灼燒法鑒別棉線和羊毛線【答案】D【考點】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)除雜和鑒別的方法分析，除雜時不能引入新雜質(zhì)，鑒別時要通過不同現(xiàn)象加以區(qū)分。【解答】A、用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3，會引入氫氧化鈉新雜質(zhì)，不符合題意；B、用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3，氧化鈣和碳酸鈣都會與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；C、Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性，不能用無色酚酞溶液來區(qū)分，不符合題意；D、羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉線則有燒紙的氣味，灼燒法可以區(qū)別，符合題意；故選D。6.（2020九上溫州月考）.

9、把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別加入到等體積、等濃度的足量稀硫酸中，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，甲、乙、丙在化合物中的化合價均為+2，據(jù)此推斷下列說法正確的是（）A.?若甲為鐵，則丙可能為鋅?B.?金屬活動性由強到弱的順序是丙甲乙C.?丙的相對原子質(zhì)量一定比甲小?D.?將甲放入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象【答案】C【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，乙不與酸反應(yīng)，相等時間甲產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于丙，反應(yīng)結(jié)束后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于甲，由此判斷金屬活動性及相對原子質(zhì)量大小。【解答】A、鋅的活動性大于鐵，而等質(zhì)量鋅和鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣鐵大于鋅，所以甲

10、為鋅，丙為鐵，不符合題意；B、由等時間產(chǎn)生氫氣質(zhì)量可知，乙不產(chǎn)生氫氣，活動性最弱，甲最強，金屬活動性由強到弱的順序是甲丙乙，不符合題意；C、完全反應(yīng)后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于甲，且化合價相同，則丙的相對原子質(zhì)量小于甲，符合題意；D、甲可與酸反應(yīng)，則活動性大于銀，將甲放入硝酸銀溶液中，會置換出銀，不符合題意；故選C。7.（2020九上溫州月考）.研究和學(xué)習(xí)化學(xué)，有許多重要的方法。下列方法中所舉示例錯誤的是（?）選項方法示例A分類法根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B實驗法用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強C歸納法根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性D類

11、比法根據(jù)NaOH可以與ZnSO4反應(yīng)可以推測出堿均可以與鹽反應(yīng)A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，金屬活動性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)化合物單質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析；B、根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，可證明金屬的活動性強弱分析；C、根據(jù)酸的溶液中都含氫離子，有相似的化學(xué)性質(zhì)分析；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件發(fā)析。【解答】A、純凈物按元素種類不同，由同種元素組成的為單質(zhì)，由不同種元素組成的為化合物，不符合題意；B、利用金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，可證明金屬的活動性強弱，用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強，不符合題意；C、因酸的溶液中

12、都含氫離子，有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性，不符合題意；D、堿不一定都能與鹽反應(yīng)，要按復(fù)分解反應(yīng)的條件即生成物中有氣泡或沉淀或水生成來判斷是否能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；故選D.8.（2020九上溫州月考）.某科學(xué)實驗小組為了探究中和反應(yīng)放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（?）A.?通過甲裝置右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱B.?通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱C.?甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了使稀硫酸更容易流進(jìn)去D.?甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是為了更充分的反應(yīng)【答案】D【考點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)

13、裝置內(nèi)溫度升高氣體膨脹、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鈉固體溶解放熱分析。【解答】A、當(dāng)裝置內(nèi)溫度升高時，氣體會受熱膨脹逸出，通過甲裝置右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱，不符合題意；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱，不符合題意；C、甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了調(diào)節(jié)壓強，使稀硫酸更容易流進(jìn)去，不符合題意；D、甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是因為氫氧化鈉固體溶解也放熱，符合題意；故選D。9.（2020九上溫州月考）.實驗結(jié)束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的

14、氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（?）A.?Fe、Mg、Cu?B.?Zn、Cu、Ag?C.?Fe、Ag、Hg?D.?Zn、Fe、Mg【答案】B【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，及各取112克利用方程式計算產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與3.8克對比，判斷可能的固體組合分析。【解答】鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，設(shè)鐵、鎂、鋅各112克時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分別為a、b、cFeH256?2112g?aMgH224?2112g?bZnH265?2112g?ca=4gb=9.3

15、gc=3.4g若固體成分是Zn、Cu、Ag，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會小于3.4克，所以不可能是該組合；故選B。10.（2020九上溫州月考）.碳酸鈉和氫氧化鋁都是治療胃酸過多的藥物，在使用碳酸鈉治療胃酸過多時需要考慮此藥品產(chǎn)生的氣泡，現(xiàn)在醫(yī)藥公司開始試驗碳酸鈉，向106g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。選出下列正確的圖像（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的

16、量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。【解答】A、106g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉中碳酸鈉質(zhì)量為106g10%=10.6g，設(shè)完全反應(yīng)需5%的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106?73?117?10.6g?5%x?yx=146g，y=11.7g溶液中溶質(zhì)開始是碳酸鈉，隨著鹽酸的加入，生成氯化鈉，至恰好完全反應(yīng)生成11.7克氯化鈉，繼續(xù)加入鹽酸，溶液中溶質(zhì)又增加氯化氫，不符合題意；B、當(dāng)鹽酸加入到146克時，恰好完全反應(yīng)，溶液pH7，符合題意；C、產(chǎn)生4.4克二氧化碳時，消耗鹽酸的質(zhì)量為146克，不符合題意；

17、D、反應(yīng)前溶質(zhì)為碳酸鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量不能從原點起，不符合題意；故選B。11.（2020九上溫州月考）.K2CO3在化學(xué)實驗中做干燥劑，其吸水能力中等，能形成帶兩個結(jié)晶水的碳酸鉀(K2CO32H2O)，但是與水作用較慢，其水溶液呈堿性，下列說法正確的是（?）A.?K2CO3在水中會電離出OH-?B.?往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的pH降低C.?K2CO3溶液中存在OH-?D.?往藍(lán)色石蕊試紙上滴加K2CO3溶液，試紙顯紅色【答案】C【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)堿性溶液中含有氫氧根離子，碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成及堿性越強，溶液pH越大分析。

18、【解答】A、K2CO3在水中會電離出鉀離子和碳酸根離子，不符合題意；B、往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的堿性會增加，pH增大，不符合題意；C、K2CO3溶液呈堿性，說明溶液中存在OH-，符合題意；D、K2CO3溶液使石蕊呈藍(lán)色，不符合題意；故選C。12.（2020九上溫州月考）.新型冠狀病毒肺炎疫情爆發(fā)期間，為緩解醫(yī)療資源短缺局面，武漢建成多個方艙醫(yī)院并投入使用，在方艙醫(yī)院建設(shè)中使用了下列材料，其中屬于金屬材料的是（?）A.?水泥?B.?鋁合金?C.?玻璃?D.?塑料【答案】B【考點】材料的利用與發(fā)展【解析】【分析】根據(jù)金屬和合金屬于金屬材料分析。【解答】A、水泥屬于無機非金屬材料，不符合

19、題意；B、鋁合金屬于金屬材料，符合題意；C、玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；D、塑料屬于合成材料，不符合題意；故選B。13.（2020九上溫州月考）.下列圖像分別與選項中操作相對應(yīng)，其中合理的是（?）A.?某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體B.?在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣C.?等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度且足量的稀鹽酸反應(yīng)D.?向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液【答案】B【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物

20、質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹緼、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會在原有基礎(chǔ)上增加，至達(dá)到飽和時保持不變，不符合題意；B、在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量會隨加入氧化鈣而減小，隨溫度的恢復(fù)再增加，但因與氧化鈣反應(yīng)減少的水中所溶解的氫氧化鈣不能再溶解，所以最終溶質(zhì)質(zhì)量會小于原來溶質(zhì)質(zhì)量，符合題意；C、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)

21、量、等濃度且足量的稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液，氫氧化鈉消耗氫離子，氯化鋇消耗硫酸根離子，所以沉淀應(yīng)從加入稀硫酸即開始產(chǎn)生，不符合題意；故選B。14.（2020九上溫州月考）.某固體由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有（?）A.?Ba2+、K+、?B.?Fe2+、Ba2+、K+、C.?Ag+、Ba2+、K+

22、、Cl?D.?Ca2+、Ba2+、K+、【答案】A【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)各離子的性質(zhì)分析，亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸鋇可溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸?！窘獯稹抗腆w由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，因亞鐵離子溶液呈淺綠色，所以一定不含亞鐵離子，碳酸根與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明沉淀部分溶解，說明既有硫酸鋇又有碳酸鋇，則一定含碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子

23、與碳酸根離子不能共存，所以鈣離子一定不含，則陽離子一定為鉀離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇，還一定含有未參與反應(yīng)的鉀離子；故選A。15.（2020九上溫州月考）.堿性蓄電池具有體積小，機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（?）A.?3.4g?B.?4.1g?C.?4

24、.5g?D.?無法計算【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀、碳酸鉀都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，且氯化鉀中氯元素即為反應(yīng)的鹽酸中的氯元素分析?！窘獯稹繗溲趸洝⑻妓徕浂寄芘c鹽酸反應(yīng)，因反應(yīng)時最終消耗20%的鹽酸10克，而鹽酸全部轉(zhuǎn)化為氯化鉀，蒸發(fā)后固體即為氯化鉀，由氯元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，氯化鉀質(zhì)量為10g20%=4.1g；故選B。二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）16.（2020九上溫州月考）.化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。（1）.不能用鐵質(zhì)容器盛放波爾多液的原因是?1?（用化學(xué)方程式表示）。（2）.化肥CO(NH2

25、)2、KNO3、K2SO4中屬于復(fù)合肥的是?1?。（3）.金屬銫(Cs)在元素周期表中與金屬鈉位于同一主族，在化合物中通常顯+1價，氫氧化銫是一種可溶性堿，寫出它與MgSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：?1??！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）KNO3（3）2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析；（2）根據(jù)氮、磷、鉀中元素至少含兩種的物質(zhì)可作復(fù)合肥分析；（3）根據(jù)氫氧化銫與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸銫分析。【解答】（1）鐵能與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵質(zhì)容器不能盛放波爾多

26、液，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）?CO(NH2)2屬于氮肥，KNO3中含有植物所需鉀和氮元素，屬于復(fù)合肥，K2SO4屬于鉀肥；（3）氫氧化銫與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸銫，方程式為2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4。故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）KNO3；（3）2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4。17.（2020九上溫州月考）.為證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)，實驗小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。室溫下，甲同學(xué)將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖。（1）.該曲線說明

27、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B?點后溶液溫度下降的原因是?1?。（2）.B點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是?1?，B到A的過程中溶液的pH逐漸減小。（3）.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應(yīng)后溶液中Na與SO42的個數(shù)比為?1?時，證明兩者恰好完全中和。【答案】（1）反應(yīng)停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用（2）Na2SO4（3）2:1【考點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)放熱及熱傳遞分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析?！窘獯稹浚?）酸和堿反應(yīng)放熱，反應(yīng)停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用，所以溶液溫度會下降；（2）B點時溫度

28、最高，說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是Na2SO4；故答案為：（1）反應(yīng)停止，不再有熱量放出，同時過量稀硫酸起冷卻降溫作用；（2）Na2SO4。18.（2020九上溫州月考）.預(yù)防新型冠狀病毒肺炎時可用二氧化氯消毒滅菌，其制取的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示。（1）.寫出圖中氧化物的化學(xué)式：?1?。（2）.寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：?1?。【答案】（1）ClO2（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2【考點】模型與符號，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化物由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物分析；（2）根據(jù)微觀圖示中物質(zhì)的化學(xué)式及方程式書

29、寫原則分析?！窘獯稹浚?）所給物質(zhì)中ClO2為氧化物；（2）由反應(yīng)中微觀圖示可知，該反應(yīng)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。故答案為：（1）ClO2；（2）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。19.（2020九上溫州月考）.如圖所示，將水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中。（1）.該實驗過程中可以觀察到錐形瓶中的水浮在液體表面且沸騰，并出現(xiàn)液體飛濺的現(xiàn)象，U形管中液面呈現(xiàn)?1?的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：?2?。（2）.根據(jù)上述現(xiàn)象你認(rèn)為稀釋濃硫酸時應(yīng)：?1??！敬鸢浮浚?）甲低乙高；濃硫酸遇水放熱，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強變大，導(dǎo)致液面發(fā)生變化（2）將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入

30、水中，并用玻璃棒不斷攪拌【考點】濃硫酸的稀釋【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸溶解放熱及濃硫酸的稀釋方法分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸溶解放熱，會使錐形瓶內(nèi)溫度升高，壓強變大，U形管中液面呈現(xiàn)甲低乙高的現(xiàn)象；（2）為防止液體沸騰造成飛濺，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：（1）甲低乙高；濃硫酸遇水放熱，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強變大，導(dǎo)致液面發(fā)生變化；（2）將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。20.（2020九上溫州月考）.如圖是某興趣小組同學(xué)驗證氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗。（1）.實驗過程中用玻璃棒攪拌的目的是：?1?。（2）.通過酚酞變色不能準(zhǔn)確判

31、斷是否完全反應(yīng)，于是同學(xué)們改用pH試紙，測得反應(yīng)后的溶液的pH”“=”或“（2）氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g4.66g=0.98g；設(shè)加入的CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為xBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)216098x0.98gx=1.6g（3）設(shè)原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，根據(jù)鋇元素守恒可得：Ba(OH)2BaSO417123334.2gy4.66gy=10%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀及氫氧化鋇溶液呈堿性分析；（2）根據(jù)氫氧化銅可溶于硫酸確定生成氫氧化銅的質(zhì)量，再由氫氧化銅質(zhì)量代入方

32、程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比計算硫酸銅質(zhì)量分析；（3）根據(jù)產(chǎn)生硫酸鋇質(zhì)量代入方程式，利用元素守恒及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計算氫氧化鋇捏分析。【解答】（1）a點產(chǎn)生沉淀仍在增加，說明溶液中氫氧化鋇過量，所以a對應(yīng)溶液pH7；故答案為：（1）；（2）1.6g；（3）10%。33.（2020九上溫州月考）.氯化鈉對于地球上的生命非常重要。（1）.電解飽和氯化鈉溶液可生成一種常見的堿和兩種氣體，一種氣體是黃綠色的有毒氣體，另一種氣體具有可燃性，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：?1?。（2）.初中階段常見的兩種物質(zhì)也可以制取氯化鈉（稀鹽酸與氫氧化鈉），如圖為該反應(yīng)過程中pH變化的曲線。如將mg的稀鹽酸換成相同質(zhì)量

33、分?jǐn)?shù)的稀硫酸，則所測得的溶液pH7。若用40g10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，則需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？當(dāng)加入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%稀鹽酸的質(zhì)量為ng時，向溶液中加入足量的碳酸鈣，請計算生成氣體的質(zhì)量（用帶含A，m，n字母表示，請寫出計算過程）。【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g10%x10%x=36.5g設(shè)生成氣體的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344(mn)gA%yg答：需要10%的稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；生成氣體的質(zhì)量為g.【考點】書寫化

34、學(xué)方程式、文字表達(dá)式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)電解飽和氯化鈉溶液是氯化鈉和水通電反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣分析；（2）根據(jù)中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，所用硫酸質(zhì)量大于鹽酸，再由參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系計算鹽酸的溶液質(zhì)量，及利用與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量計算產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）電解飽和氯化鈉溶液是氯化鈉和水通電反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：9840：49，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為40：36.5，當(dāng)將mg的稀鹽酸換成相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，氫氧

35、化鈉有剩余，則所測得的溶液pH大于7；故答案為：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）；36.5g；g.1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省溫州市2020-2021學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測（一）一、選擇題（本題有15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不給分）1.（2020九上溫州月考）.2020年新型冠狀病毒肺炎在全世界蔓延，距今為止全球確診人數(shù)已達(dá)上千萬，在治療新型冠狀病毒肺炎的過程中，一種名叫利巴韋林的藥物已經(jīng)成為了必用藥，發(fā)揮了巨大作用。利巴韋林別名三氮唑核苷，化學(xué)式

36、為C8H12N4O5，為白色結(jié)晶性粉末，無臭，在乙醇中微溶。下列關(guān)于此藥物的說法正確的是（）A.?三氮唑核苷分子是由8個碳原子、12個氫原子、4個氮原子和5個氧原子構(gòu)成的B.?三氮唑核苷的相對分子質(zhì)量為244gC.?三氮唑核苷為白色結(jié)晶性粉末，無臭，是物理性質(zhì)，在乙醇中微溶是化學(xué)性質(zhì)D.?三氮唑核苷中的氮含量約為23.0%2.（2020九上溫州月考）.小科在學(xué)習(xí)了“酸堿鹽”之后在本子上記下了如下筆記，下列筆記有誤的是（?）A.?因為酸的陽離子一定全都是H+，所以KHSO4它不是酸B.?堿溶液一定是堿性溶液，而堿性溶液不一定是堿溶液C.?碳酸鈉是一種鹽，它的結(jié)晶水合物為Na2CO310H2O，該

37、物質(zhì)失水的過程是風(fēng)化，為物理變化D.?Ca(H2PO4)2可以作為肥料鹽且屬于磷肥，而K3PO4這種鹽作為肥料則屬于復(fù)合肥3.（2020九上溫州月考）.“84消毒液”是預(yù)防新型冠狀病毒肺炎的常用消毒劑，但若不慎將它與潔廁靈混用，則會產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，所以應(yīng)避免兩者混合使用。該反應(yīng)中氯元素的化合價為+1價的物質(zhì)是（?）A.?HCl?B.?NaCl?C.?NaClO?D.?Cl24.（2020九上溫州月考）.如圖所示的變化規(guī)律與下列操作相符的是（?）A.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鈉固體B.?向KCl的飽和溶液中加入氯化鉀

38、固體C.?向KCl的飽和溶液中加入硝酸銀固體D.?向KCl的飽和溶液中加入飽和的硝酸鉀溶液5.（2020九上溫州月考）.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.?用適量的Ca(OH)2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3B.?用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C.?用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D.?用灼燒法鑒別棉線和羊毛線6.（2020九上溫州月考）.把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別加入到等體積、等濃度的足量稀硫酸中，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，甲、乙、丙在化合物中的化合價均為+2，據(jù)此推斷下列說法正確的是（）A.?若甲為鐵，則丙可能為鋅?B.?金屬活動性由強到

39、弱的順序是丙甲乙C.?丙的相對原子質(zhì)量一定比甲小?D.?將甲放入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象7.（2020九上溫州月考）.研究和學(xué)習(xí)化學(xué)，有許多重要的方法。下列方法中所舉示例錯誤的是（?）選項方法示例A分類法根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B實驗法用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強C歸納法根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性D類比法根據(jù)NaOH可以與ZnSO4反應(yīng)可以推測出堿均可以與鹽反應(yīng)A.?A?B.?B?C.?C?D.?D8.（2020九上溫州月考）.某科學(xué)實驗小組為了探究中和反應(yīng)放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（?）A.?通過甲裝置

40、右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱B.?通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱C.?甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了使稀硫酸更容易流進(jìn)去D.?甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是為了更充分的反應(yīng)9.（2020九上溫州月考）.實驗結(jié)束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（?）A.?Fe、Mg、Cu?B.?Zn、Cu、Ag?C.?Fe、Ag、Hg?D.?Zn、Fe、Mg10.（2020九上溫州月考）.碳酸鈉和氫氧化鋁都是治療胃酸過多的藥物，在使用碳酸鈉治療胃酸過多時需要考慮此藥品

41、產(chǎn)生的氣泡，現(xiàn)在醫(yī)藥公司開始試驗碳酸鈉，向106g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。選出下列正確的圖像（?）A.?B.?C.?D.?11.（2020九上溫州月考）.K2CO3在化學(xué)實驗中做干燥劑，其吸水能力中等，能形成帶兩個結(jié)晶水的碳酸鉀(K2CO32H2O)，但是與水作用較慢，其水溶液呈堿性，下列說法正確的是（?）A.?K2CO3在水中會電離出OH-?B.?往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的pH降低C.?K2CO3溶液中存在OH-?D.?往藍(lán)色石蕊試紙上滴加K2CO3溶液，試紙顯紅色12.（2020九上溫州月考）.新型冠狀病毒肺炎疫情爆發(fā)期間，為緩解醫(yī)療資源短缺

42、局面，武漢建成多個方艙醫(yī)院并投入使用，在方艙醫(yī)院建設(shè)中使用了下列材料，其中屬于金屬材料的是（?）A.?水泥?B.?鋁合金?C.?玻璃?D.?塑料13.（2020九上溫州月考）.下列圖像分別與選項中操作相對應(yīng)，其中合理的是（?）A.?某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體B.?在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣C.?等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度且足量的稀鹽酸反應(yīng)D.?向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液14.（2020九上溫州月考）.某固體由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實驗：將固體溶于水得無色透

43、明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有（?）A.?Ba2+、K+、?B.?Fe2+、Ba2+、K+、C.?Ag+、Ba2+、K+、Cl?D.?Ca2+、Ba2+、K+、15.（2020九上溫州月考）.堿性蓄電池具有體積小，機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.

44、2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（?）A.?3.4g?B.?4.1g?C.?4.5g?D.?無法計算二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）16.（2020九上溫州月考）.化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。（1）.不能用鐵質(zhì)容器盛放波爾多液的原因是?1?（用化學(xué)方程式表示）。（2）.化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中屬于復(fù)合肥的是?1?。（3）.金屬銫(Cs)在元素周期表中與金屬鈉位于同一主族，在化合物中通常顯+1價，氫氧化銫是一種可溶性堿，寫出它與MgSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：?1?。17.（2020九上溫州月考）.為證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)，實驗小組同學(xué)進(jìn)行

45、了如下實驗。室溫下，甲同學(xué)將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖。（1）.該曲線說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B?點后溶液溫度下降的原因是?1?。（2）.B點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是?1?，B到A的過程中溶液的pH逐漸減小。（3）.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應(yīng)后溶液中Na與SO42的個數(shù)比為?1?時，證明兩者恰好完全中和。18.（2020九上溫州月考）.預(yù)防新型冠狀病毒肺炎時可用二氧化氯消毒滅菌，其制取的微觀反應(yīng)示意圖如圖所示。（1）.寫出圖中氧化物的化學(xué)式：?1?。（2）.寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：?1?。19.（2020九上溫州

46、月考）.如圖所示，將水滴入盛有濃硫酸的錐形瓶中。（1）.該實驗過程中可以觀察到錐形瓶中的水浮在液體表面且沸騰，并出現(xiàn)液體飛濺的現(xiàn)象，U形管中液面呈現(xiàn)?1?的現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：?2?。（2）.根據(jù)上述現(xiàn)象你認(rèn)為稀釋濃硫酸時應(yīng)：?1?。20.（2020九上溫州月考）.如圖是某興趣小組同學(xué)驗證氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗。（1）.實驗過程中用玻璃棒攪拌的目的是：?1?。（2）.通過酚酞變色不能準(zhǔn)確判斷是否完全反應(yīng)，于是同學(xué)們改用pH試紙，測得反應(yīng)后的溶液的pH”“=”或“丙乙，不符合題意；C、完全反應(yīng)后丙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于甲，且化合價相同，則丙的相對原子質(zhì)量小于甲，符合題意；D、甲可與酸反應(yīng)

47、，則活動性大于銀，將甲放入硝酸銀溶液中，會置換出銀，不符合題意；故選C。7.【答案】D【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，金屬活動性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)化合物單質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析；B、根據(jù)金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，可證明金屬的活動性強弱分析；C、根據(jù)酸的溶液中都含氫離子，有相似的化學(xué)性質(zhì)分析；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件發(fā)析?！窘獯稹緼、純凈物按元素種類不同，由同種元素組成的為單質(zhì)，由不同種元素組成的為化合物，不符合題意；B、利用金屬能否與鹽溶液反應(yīng)，可證明金屬的活動性強弱，用Mg和Zn的鹽溶液實驗，得出Mg的金屬活動性比Zn更強，不符合題意；C、因酸的溶液中都含氫離子，有相似的化學(xué)

48、性質(zhì)，根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，歸納出酸的通性，不符合題意；D、堿不一定都能與鹽反應(yīng)，要按復(fù)分解反應(yīng)的條件即生成物中有氣泡或沉淀或水生成來判斷是否能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；故選D.8.【答案】D【考點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】根據(jù)裝置內(nèi)溫度升高氣體膨脹、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鈉固體溶解放熱分析?！窘獯稹緼、當(dāng)裝置內(nèi)溫度升高時，氣體會受熱膨脹逸出，通過甲裝置右瓶的導(dǎo)管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱，不符合題意；B、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱，不符合題意；C、甲裝置左瓶試管中右導(dǎo)管是為了調(diào)節(jié)壓強，使稀硫酸更容易流進(jìn)去，

49、不符合題意；D、甲、乙均使用NaOH溶液，未使用NaOH固體，是因為氫氧化鈉固體溶解也放熱，符合題意；故選D。9.【答案】B【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)所給各金屬中鐵、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，及各取112克利用方程式計算產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與3.8克對比，判斷可能的固體組合分析?！窘獯稹胯F、鎂、鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅、銀、汞不能與鹽酸反應(yīng)，設(shè)鐵、鎂、鋅各112克時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量分別為a、b、cFeH256?2112g?aMgH224?2112g?bZnH265?2112g?ca=4gb=9.3gc=3.4g若固體成分是

50、Zn、Cu、Ag，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量會小于3.4克，所以不可能是該組合；故選B。10.【答案】B【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意?！窘獯稹緼、106g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉中碳酸鈉質(zhì)量為106g10%=10.6g，設(shè)完全反應(yīng)需5%的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106?73?117?10.6g

51、?5%x?yx=146g，y=11.7g溶液中溶質(zhì)開始是碳酸鈉，隨著鹽酸的加入，生成氯化鈉，至恰好完全反應(yīng)生成11.7克氯化鈉，繼續(xù)加入鹽酸，溶液中溶質(zhì)又增加氯化氫，不符合題意；B、當(dāng)鹽酸加入到146克時，恰好完全反應(yīng)，溶液pH7，符合題意；C、產(chǎn)生4.4克二氧化碳時，消耗鹽酸的質(zhì)量為146克，不符合題意；D、反應(yīng)前溶質(zhì)為碳酸鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量不能從原點起，不符合題意；故選B。11.【答案】C【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)堿性溶液中含有氫氧根離子，碳酸鉀由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成及堿性越強，溶液pH越大分析。【解答】A、K2CO3在水中會電離出鉀離子和碳

52、酸根離子，不符合題意；B、往K2CO3溶液中加NaOH后溶液的堿性會增加，pH增大，不符合題意；C、K2CO3溶液呈堿性，說明溶液中存在OH-，符合題意；D、K2CO3溶液使石蕊呈藍(lán)色，不符合題意；故選C。12.【答案】B【考點】材料的利用與發(fā)展【解析】【分析】根據(jù)金屬和合金屬于金屬材料分析?！窘獯稹緼、水泥屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、鋁合金屬于金屬材料，符合題意；C、玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；D、塑料屬于合成材料，不符合題意；故選B。13.【答案】B【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要

53、通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。【解答】A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會在原有基礎(chǔ)上增加，至達(dá)到飽和時保持不變，不符合題意；B、在一定溫度下，向一定質(zhì)量飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量會隨加入氧化鈣而減小，隨溫度的恢復(fù)再增加，但因與氧化鈣反應(yīng)減少的水中所溶解的氫氧化鈣不能再溶解，所以最終溶質(zhì)質(zhì)量會小于原來溶質(zhì)質(zhì)量，符合題意；C、

54、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量、等濃度且足量的稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、向一定質(zhì)量氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入稀硫酸溶液，氫氧化鈉消耗氫離子，氯化鋇消耗硫酸根離子，所以沉淀應(yīng)從加入稀硫酸即開始產(chǎn)生，不符合題意；故選B。14.【答案】A【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)各離子的性質(zhì)分析，亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，碳酸鋇可溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸。【解答】固體由Fe2+、Ca2+、K+、中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，因亞鐵離子溶液呈淺綠色，所以一定不含亞鐵離子，碳

55、酸根與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明沉淀部分溶解，說明既有硫酸鋇又有碳酸鋇，則一定含碳酸根和硫酸根離子，因鈣離子與碳酸根離子不能共存，所以鈣離子一定不含，則陽離子一定為鉀離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得溶液為R。該溶液R中一定含有碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇，還一定含有未參與反應(yīng)的鉀離子；故選A。15.【答案】B【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鉀、碳酸鉀都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，且氯化鉀中氯元素即為反應(yīng)的鹽酸中的氯元素分析。【解答】氫氧化鉀、碳酸鉀都能

56、與鹽酸反應(yīng)，因反應(yīng)時最終消耗20%的鹽酸10克，而鹽酸全部轉(zhuǎn)化為氯化鉀，蒸發(fā)后固體即為氯化鉀，由氯元素反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，氯化鉀質(zhì)量為10g20%=4.1g；故選B。二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）16.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）KNO3（3）2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析；（2）根據(jù)氮、磷、鉀中元素至少含兩種的物質(zhì)可作復(fù)合肥分析；（3）根據(jù)氫氧化銫與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸銫分析。【解答】（1）鐵能與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵質(zhì)容器不能盛放波爾多液，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）?CO(NH2)2屬于氮肥，KNO3中含有植物所需鉀和氮元素，屬于復(fù)合肥，K2SO4屬于鉀肥；（3）氫氧化銫與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸銫，方程式為2CsOH+MgSO4=Mg(OH)2+Cs2SO4。故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）KNO3；（3