精品解析浙江省寧波鄞州區(qū)九校20192019學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)月考試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省寧波鄞州區(qū)九校20192019學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)月考試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省寧波鄞州區(qū)九校2017-2018學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)月考試卷一、單項選擇題1.下列說法錯誤的是（?）A.?水銀不是銀?B.?鹽酸不是酸?C.?干冰不是冰?D.?純堿不是堿【答案】B【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】很多物質(zhì)從名稱即可知道物質(zhì)的類別，但有些物質(zhì)的名稱是不能反應(yīng)類別的。也有些物質(zhì)名稱相近但其實是不同的物質(zhì)?！窘獯稹緼.水銀不是銀，水銀又稱汞是一種液態(tài)金屬與金屬銀是不同的物質(zhì)，說法正確，A錯誤

2、;B.鹽酸不是酸，鹽酸化學(xué)式HCl是常見的酸，說法錯誤，B正確;C.干冰不是冰，干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，與冰是不同的物質(zhì)，說法正確，C錯誤;D.純堿不是堿，純堿化學(xué)式Na2CO3屬于鹽，與堿類物質(zhì)不同，說法正確，D錯誤。故答案為：B2.某有機物M在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式如下：2M+13O28CO2+10H2O。則M的化學(xué)式為（?）A.?C4H10?B.?CH4?C.?CH4O?D.?C2H4O2【答案】A【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變。根據(jù)這一規(guī)律可確定M的化學(xué)式。【解答】由題中的化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)中的物質(zhì)有

3、三種元素。在生成物中有8個C原子，20個H原子，26個O原子。生成物中已知了26個O原子，所以M中應(yīng)有8個C原子和20個H原子，再有M前的系數(shù)2，可確定M為C4H10，A選項正確。故答案為：A3.下列對甲、乙、丙、丁四個實驗的相關(guān)說法中,正確的是(?)A.?向試管中滴加液體，如圖甲所示，這樣可保證將液體滴入試管B.?按圖乙所示進行過濾操作，玻璃棒的傾斜角度不合適，這樣很可能使液體外漏C.?如圖丙所示，濃硫酸使白紙、木筷變黑，是因為濃硫酸吸收了紙和木筷中的水D.?圖丁所示的三次讀數(shù)，b讀數(shù)方法正確，c的讀數(shù)比實際液體體積大【答案】B【考點】常見實驗操作【解析】【分析】（1）膠頭滴管加液時,不能伸

4、入容器,更不能接觸容器.垂直懸空于容器上方0.5cm處;（2）玻璃棒引流時將玻璃棒一端抵在濾紙三層處，使液體沿玻璃棒流入漏斗中;（3）濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H、O元素以水的形式脫出;（4）量筒正確讀數(shù)方法：視線與凹液面最低處相平，俯視使讀數(shù)偏大，仰視使讀數(shù)偏小?！窘獯稹緼.向試管中滴加液體，如圖甲所示，這樣可保證將液體滴入試管，滴管加液時不能伸入容器，更不能接觸容器.垂直懸空于容器上方0.5cm處，說法錯誤，A錯誤;B.按圖乙所示進行過濾操作，玻璃棒的傾斜角度不合適，這樣很可能使液體外漏，玻璃棒引流時將玻璃棒一端抵在濾紙三層處，使液體沿玻璃棒流入漏斗中，而圖中玻璃棒下端與漏斗壁緊帖，

5、液體沿玻璃棒流下時液體受漏斗口阻擋會外漏，B正確;C.如圖丙所示，濃硫酸使白紙、木筷變黑，是因為濃硫酸吸收了紙和木筷中的水，這是濃硫酸的脫水性，不是吸收水，而是將有機物中的C、H元素以水的形式脫出，C錯誤;D.圖丁所示的三次讀數(shù)，b讀數(shù)方法正確，c的讀數(shù)比實際液體體積大，c仰視讀數(shù)應(yīng)該是偏小，D錯誤。故答案為：B4.金屬鈀（Pd）是種用于制首飾的銀白色貴金屬，現(xiàn)進行如下三個實驗：實驗一實驗二實驗三實驗操作將鈀絲伸入稀鹽酸將銀絲伸入PdCl2溶液將鉑絲伸入PdCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銀絲表面析出固體?溶液中出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象由上述現(xiàn)象可知，鈀在金屬活動性順序中位于（?）A.?氫之前?B.

6、?銀和鉑之間?C.?氫和銀之間?D.?鉑之后【答案】B【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）利用置換反應(yīng)測定金屬活動性;（2）活動性排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;（3）金屬活動性排在前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中置換出金屬?！窘獯稹坑蓪嶒炓烩Z與稀鹽酸不反應(yīng)知鈀的活動性在氫后面，A錯誤。由實驗二銀從PdCl2溶液中置換出了鈀可知，銀比鈀活動性強。由實驗三鉑不能置換出PdCl2溶液中的鈀可知，鈀的活動性在鉑的前面。綜上可知，鈀的金屬活動性順序在銀和鉑之間，B選項正確。故答案為：B5.不能達到實驗?zāi)康牡姆桨甘牵?）A.?用稀硫酸鑒別炭粉和氧化銅?B.?用鋅粒鑒別

7、食鹽水和稀鹽酸C.?用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸?D.?用燃著的木條鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳【答案】C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】（1）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液硫酸銅，炭不能與硫酸反應(yīng);（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鋅不與食鹽水反應(yīng);（3）由物質(zhì)溶解性知氯化銀是沉淀，硫酸銀是微溶物;（4）燃著的木條能點燃氫氣，在氧氣中燃燒更旺，在二氧化碳中會熄滅?！窘獯稹緼用稀硫酸鑒別炭粉和氧化銅，因為稀硫酸與炭粉無現(xiàn)象，與氧化銅反應(yīng)溶液顯藍色，能達到實驗?zāi)康?，A錯誤;B用鋅粒鑒別食鹽水和稀鹽酸，因為鋅與食鹽水不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)氣泡，所以能監(jiān)別，B錯誤;C用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀

8、硫酸，因為硝酸銀與稀鹽酸產(chǎn)生了氯化銀沉淀，而與稀硫酸產(chǎn)生微溶物硫酸銀也有渾濁現(xiàn)象，所以不能監(jiān)別，C正確;D用燃著的木條鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳，因為燃著的木條能點燃氫氣，在氧氣中燃燒更旺，在二氧化碳中會熄滅。出現(xiàn)了三種不同的現(xiàn)象，所以可以監(jiān)別，D錯誤。故答案為：C6.下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（?）A.?FeCl3、NaOH、NaCl?B.?AgNO3、NaCl、BaCl2C.?CuSO4、NaCl、HCl?D.?Na2CO3、NaCl、Na2SO4【答案】D【考點】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】（1）判斷選項中的物質(zhì)是否存在有顏色的溶液；（2）判斷物質(zhì)間反應(yīng)

9、是否會產(chǎn)生沉淀。【解答】AFeCl3、NaOH、NaCl，F(xiàn)eCl3是黃色的液體且能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，A錯誤；BAgNO3、NaCl、BaCl2，溶液中的Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀，B錯誤；CCuSO4、NaCl、HCl，CuSO4是藍色溶液，C錯誤；DNa2CO3、NaCl、Na2SO4，相互間不發(fā)生反應(yīng)且都是無色透明的溶液，D正確。故答案為：D7.下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的顏色變化，無色溶液X是（?）A.?稀鹽酸?B.?稀硫酸?C.?澄清石灰水?D.?硫酸鈉溶液【答案】B【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可確

10、定無色溶液X是什么溶液?！窘獯稹繜o色溶液X能與金屬氧化物Fe2O3和不溶性的堿Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，滴入石蕊試液能顯紅色說明無色溶液X是一種酸。與BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀說明含有SO42-所以無色溶液X是H2SO4，B選項正確。故答案為：B8.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結(jié)果如下表。下列說法正確的是（?）A.?甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸B.?乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.?甲組廢液可直接排放，乙組處理后再排放D.?如將兩組

11、的廢液合并在一起，如溶液呈無色，混合液可直接排放?！敬鸢浮緽【考點】離子或物質(zhì)的共存問題，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的酸堿性有過量的溶液決定；（2）酚酞能使堿性溶液顯紅色，酸性和中性溶液中不變色?！窘獯稹緼甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸，甲組廢液呈無色說明甲組廢液中無NaOH，有可能是中性也可能是酸性，中性時無稀鹽酸和稀硫酸，酸性時可能有稀鹽酸或稀硫酸也可能兩種都有，A錯誤；B乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉，乙組廢液呈紅色所以溶液成堿性說明一定含有NaOH，NaOH過量時稀鹽酸和稀硫酸都反應(yīng)完所以沒有，NaOH與酸反應(yīng)的NaCl和Na

12、2SO4是存在的，說法正確，B正確；C甲組廢液可直接排放，乙組處理后再排放，甲組廢液可能含有酸不能直接排放，C錯誤；D如將兩組的廢液合并在一起，如溶液呈無色，混合液可直接排放，呈無色溶液中可以含有酸，所以溶液呈無色也是不能直接排放，D錯誤。故答案為：B9.我國科學(xué)家在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，如圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。下列說法正確的是()yA.?該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)?B.?一個甲烷分子中有四個氫元素C.?甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為14?D.?單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少【答案】A【考點】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）由轉(zhuǎn)化的微觀示意圖可知，

13、甲烷在催化劑作用下生成了氫氣和乙稀。反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種。（2）化學(xué)式的意義，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)層次；（3）催化劑的特點，只改變反應(yīng)速率，質(zhì)量不變，性質(zhì)不變。【解答】A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，從微觀示意圖中可知由一種反應(yīng)物生成了兩種反應(yīng)物，所以屬分解反應(yīng)，A正確；B一個甲烷分子中有四個氫元素，分子由原子構(gòu)成，微觀上一個甲烷分子含有四個氫原子，B錯誤；C甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為14，甲烷化學(xué)式CH4，碳氫元素的質(zhì)量比為：C：4H=12：4=3：1，C錯誤；D單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少，催化劑在反應(yīng)中只改變反應(yīng)速率，催化劑的質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，D錯誤。故答案為：A10.實驗室發(fā)現(xiàn)

14、一瓶標簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體最可能是（?）實驗步驟實驗現(xiàn)象檢測水中加入固體前后液體的pH固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的pH固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2A.?金屬單質(zhì)?B.?堿?C.?鹽?D.?金屬氧化物【答案】D【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。根據(jù)題目給出的信息：檢測水中加入固體前后液體的pH，固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化，說明該固

15、體不溶于水；檢測鹽酸中加入固體前后溶液的pH，固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，說明該固體是金屬氧化物?！窘獯稹緼、金屬單質(zhì)不能被一氧化碳還原，故選項錯誤；B、堿也不能與一氧化碳反應(yīng)，故選項錯誤；C、一氧化碳與鹽也不反應(yīng)，故選項錯誤；D、金屬氧化物既不溶于水，也可以與鹽酸反應(yīng)，還可以被一氧化碳還原，故選項正確；故選D11.科學(xué)老師介紹世界上的最強溶劑“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液），可以溶解黃金的事例引起了同學(xué)們的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信

16、息，下列有關(guān)說法正確的是（?）“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；?金比氫活潑；?HAuCl4中，Au的化合價為+3價；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，pH值的測量及方法【解析】【分析】（1）化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；（2）由金屬活動性順序可知金在氫后面；（3）在化合物中各元素的化合價之和為零；（4）檢測溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上,把試紙與標準比色卡比較?！窘獯稹俊巴跛比芙恻S金是化學(xué)變化，根據(jù)題意生成了HAuCl4（四氯合金酸）這種新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，正確；金比氫活潑

17、，金的金屬活動性順序排在氫的后面，氫更活潑，錯誤；HAuCl4中，Au的化合價為+3價，因為H是+1價，Cl是-1價，設(shè)Au的化合價為X，+1+X+（-1）4=0，得X=+3，正確；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度，測pH值的方法是：用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上,把試紙與標準比色卡比較，不能直接將pH試紙伸入液體，錯誤。綜上可知正確，D選項正確。故答案為：D12.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理結(jié)果正確的是(?)?A.?酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.?氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物C.?堿溶液的pH7，則pH7的溶液

18、一定是堿的溶液D.?點燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度【答案】D【考點】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】要判斷推理是否成立，只需看能否找出特殊的例子與推理相背。（1）生成物為鹽和水的反應(yīng)除了酸堿中和還有堿和非金屬氧化物，酸和金屬氧化物；（2）氧化物是指只有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，酸、堿、鹽都可以含有氧元素但不是氧化物；（3）鹽溶液pH也可以大于7；（4）因為點燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸所以要檢驗純度，因果關(guān)系合理?！窘獯稹緼酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，酸和金屬氧化物也能生成鹽和水，A錯誤；B氧化物中都含有氧元素，則含

19、有氧元素的化合物一定是氧化物，氧化物是只有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。硫酸鹽，碳酸鹽都是含氧元素的但不是氧化物，B錯誤；C堿溶液的pH7，則pH7的溶液一定是堿的溶液，Na2CO3是鹽但水溶液的pH7所以pH7的溶液一定是堿的溶液是錯誤的，C錯誤；D點燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度，純度不高的H2會發(fā)生爆，所以從安全考慮H2點燃前須檢驗純度，推理正確，D正確。故答案為：D13.亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結(jié)合下表信息判斷，下列區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法錯誤的是()亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)跟稀鹽酸作用放出紅棕色

20、的氣體無反應(yīng)跟硝酸銀溶液作用生成淺黃色沉淀生成白色沉淀A.?滴加稀鹽酸?B.?加熱?C.?滴加硝酸銀溶液?D.?加水溶解【答案】D【考點】離子或物質(zhì)的共存問題，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】由題目提供的信息“亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體”與“稀鹽酸和硝酸銀溶液”反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象可判斷選項?！窘獯稹緼.滴加稀鹽酸，亞硝酸鈉會放出紅棕色的氣體，氯化鈉無反應(yīng)，可以區(qū)別，A錯誤；B加熱亞硝酸鈉會放出臭味的氣體，加熱食鹽沒有變化，可以區(qū)別，B錯誤；C滴加硝酸銀溶液，亞硝鈉生成淺黃色沉淀，氯化鈉生成白色沉淀，現(xiàn)象不同可以區(qū)別，C錯誤D加水溶解，加水后兩者都是無色溶液，無法區(qū)別

21、，D正確。故答案為：D14.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（?）序號甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DCuSO4溶液鐵粉A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】B【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】由溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系圖可以乙的質(zhì)量加到一定的量溶液的質(zhì)量保持不變，利用這一特點分析各選項，可進行判斷?！窘獯稹緼在HCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的質(zhì)量會不斷增加，不會出現(xiàn)保持不變的情況，A錯誤；B在HCl溶液中加入大理石，兩者發(fā)生反應(yīng)，至HCl

22、全部反應(yīng)完后溶液質(zhì)量不再增加，與圖形符合，B正確；C在BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，剛開始會產(chǎn)生BaCO3沉淀，溶液的質(zhì)量可能增加也可能減少（與溶質(zhì)的濃度有關(guān)），反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量會不斷增加，與圖不符，C錯誤；DCuSO4溶液中加入鐵粉，鐵置換出銅，進入溶液的鐵的質(zhì)量小，置換了的銅的質(zhì)量多，反應(yīng)中溶液的質(zhì)量是減小的，與圖線不符，D錯誤。故答案為：B15.在反應(yīng)X2YR2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（?）A.?16：9?B.?23：9?C.?32：9?D.?46：9【答案】A【考點】質(zhì)量守恒定律

23、及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)已知的相對分子質(zhì)量之比和已知的物質(zhì)質(zhì)量計算出Y和M的質(zhì)量。【解答】設(shè)R的相對分子質(zhì)量為22X，M的相對分子質(zhì)量為9X。設(shè)生成M的質(zhì)量為m。由化學(xué)反應(yīng)的方程式：X2YR2M22X18X1.6g4.4gm?解得m=3.6g所以反應(yīng)物Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g由Y質(zhì)量為4.6g，M質(zhì)量為3.6g，所以Y：M=6.4g：3.6g=16：9，A選項正確。故答案為：A二、填空題16.如下圖是實驗室的部分儀器或?qū)嶒炑b置，回答有關(guān)問題。（1）雙氧水制氧氣的原理：_（2）實驗室要用KClO3和MnO2制取

24、氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置是_(填編號)，若用排水法收集氧氣，收集完畢后，應(yīng)先_。（選填“撤離導(dǎo)管”或“熄滅酒精燈”）（3）裝滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片后，_(選填“正放”或“倒放”)在桌面上，其驗滿的操作方法是_。【答案】（1）2H2O22H2O+O2（2）A；撤離導(dǎo)管（3）正放；將帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃，若能復(fù)燃則已收滿【考點】常用儀器的名稱，常見實驗操作【解析】【分析】（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；（2）根據(jù)反應(yīng)物是固態(tài)可確定發(fā)生裝置。根據(jù)氣體熱脹冷縮的特點冷卻時管內(nèi)氣壓會減小可能引起水倒流；（3）氧氣密度比較空氣大，可確定放置方式，驗滿的操作排水法收集

25、時看瓶口有氣泡逸出說明滿了，排空氣法收集時驗滿方法是將帶火星的木條放在瓶口?！窘獯稹浚?）雙氧水制氧氣的原理：2H2O2?2H2O+O2；（2）實驗室要用KClO3和MnO2制取氧氣，時由于藥器是固體，條件需要加熱所以發(fā)生裝置選A，排水法收集氧氣時，收集完畢為防止氣體冷卻收縮應(yīng)先撤離導(dǎo)管再熄滅酒精燈；（3）氧氣密度比空氣大放置時應(yīng)正放在桌面上，驗滿的操作方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃，若能復(fù)燃則已收滿。故答案為：（1）2H2O2?2H2O+O2?（2）A；撤離導(dǎo)管?（3）正放；將帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃，若能復(fù)燃則已收滿17.自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作

26、用是_。凈水過程中常用液氯（Cl2）作消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_，分析該反應(yīng)前后，化合價發(fā)生改變的元素是_?！敬鸢浮课剑籆l2+H2O=HCl+HClO；Cl(或氯)【考點】水的凈化【解析】【分析】（1）活性炭吸附法是利用多孔性的活性炭，使水中一種或多種物質(zhì)被吸附在活性炭表面而去除的方法，去除對象包括溶解性的有機物質(zhì)，合成洗滌劑、微生物、病毒和一定量的重金屬，并能夠脫色、除臭、空氣凈化。（2）由液氯注入水后發(fā)生的微觀示意圖可以寫出化學(xué)方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中的元素化合價可確定化合價改變的元素。【解答】自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用

27、是吸附。微觀模型顯示一個氯氣分子和一個水分子反應(yīng)生成了一個氯化氫分子和一個次氯酸分子，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，從化學(xué)方程式中可得到，氯氣由單質(zhì)變成了化合物，且在HCl中是-1價，在HClO中是+1價，其他元素化合價不變。故答案為：吸附；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl(或氯)18.小明同學(xué)用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應(yīng)。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）?！静殚嗁Y料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳；CO2在酸性溶液中溶解性會大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入鹽酸，會將CO2從水中趕出，觀察到溶液中有氣泡。（1）

28、小明向A裝置通入的CO2氣體體積V應(yīng)_200mL（填“”、“”或“=”）。（2）A中的溶液是_,B中的溶液是_，證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象是_。（3）小紅不用B裝置，實驗后他向錐形瓶A中的溶液中加入鹽酸溶液發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他判斷該現(xiàn)象能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，你認為他的判斷是否正確_。小麗也不用B裝置，實驗后她向錐形瓶A中的溶液中加入氯化鈣溶液，如出現(xiàn)_，就能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。并寫出相關(guān)化學(xué)方程式_。【答案】（1）（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不變渾濁（3）不正確；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【

29、分析】（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳又能溶解于水中，溶解時1體積水能溶解1體積二氧化碳；（2）澄清石灰水能檢驗二氧化碳氣體的存在，題目研究的是CO2與NaOH溶液能否反應(yīng)，所以應(yīng)該用澄清石灰水檢驗通過氫氧化鈉溶液后是否仍有CO2氣體；（3）結(jié)合查閱的資料可判斷小紅的方法。小麗利用了鈣離子檢驗A中存在碳酸根離子，從而說明二氧化碳和氫氧化鈉反生了反應(yīng)?！窘獯稹浚?）由資料可知200mL水能溶解200mL體積的二氧化碳氣體，同時溶液中的NaOH又能與CO2反應(yīng)，所以通入的CO2體積應(yīng)該200mL；（2）澄清石灰水能檢驗二氧化碳氣體的存在，題目研究的是CO2與NaOH溶液能否反應(yīng)，所以應(yīng)該用

30、澄清石灰水檢驗通過氫氧化鈉溶液后是否仍有CO2氣體，所以A中溶液是NaOH，B中溶液是Ca(OH)2，由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)吸收了二氧化碳所以B中沒有二氧化碳通入，B中不變渾濁；（3）由查閱的資料“CO2在酸性溶液中溶解性會大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入鹽酸，會將CO2從水中趕出，觀察到溶液中有氣泡”所以加入鹽酸溶液有氣泡出現(xiàn)這一現(xiàn)象不能判斷二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定發(fā)生了反應(yīng)。如果CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)A瓶中應(yīng)該存在Na2CO3，加入氯化鈣能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以如出現(xiàn)沉淀，就能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2

31、CO3=2NaCl+CaCO3故答案為：（1）?（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不變渾濁?（3）不正確；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO319.根據(jù)下圖三個化學(xué)實驗，回答問題：（1）描述實驗a中的實驗現(xiàn)象_。（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是_（填實驗序號）。（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是_，可能有的溶質(zhì)是_，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入_A氯化鋇溶液?B氫氧化銅?C氫氧化鈉溶液?D鋅粒【答案】（1）溶液變?yōu)樗{色，銅絲表面有白色固體產(chǎn)生（2）ab（3）ZnSO4；H2SO4；BD【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解

32、析】【分析】（1）金屬活動性順序鋅（氫）銅銀。金屬活動性在前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫；（2）根據(jù)置換關(guān)系可以確定活動性順序?！窘獯稹浚?）銅與銀比較銅的金屬活動性比銀強，所以銅可以從AgNO3中置換出Ag，而生成Cu(NO3)2，所以實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，銅絲表面有白色固體產(chǎn)生。（2）a實驗?zāi)苷f明Cu比Ag活潑，b實驗?zāi)苷f明Zn比Cu活潑，所以從ab實驗中可以得出ZnCuAg。（3）在稀硫酸中放入鋅粒兩者發(fā)生反應(yīng)，生成ZnSO4，反應(yīng)中稀硫酸與鋅的量不知，兩者都有可能過量，如稀硫酸過量溶液中就有稀硫酸，所以一定有ZnSO4可能有過量

33、的H2SO4，要確定是否有H2SO4，加入A因為溶液中一定有硫酸根，所以產(chǎn)生的沉淀不能說明是H2SO4與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的；B加入氫氧化銅如溶液中有稀硫酸能看到現(xiàn)象是氫氧化銅消失溶液成藍色，可以確定H2SO4存在；C加入氫氧化鈉即使與硫酸反應(yīng)也沒有現(xiàn)象所以不能確定存在H2SO4；D鋅粒加入如果有H2SO4能看到產(chǎn)生氣泡，故答案為：BD。故答案為：（1）溶液變?yōu)樗{色，銅絲表面有白色固體產(chǎn)生?（2）ab?（3）ZnSO4；H2SO4；BD三、實驗探究題20.化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應(yīng)的溶液）其中E溶液的試劑瓶標簽破損為

34、此，他們做了如下探究：【提出問題】E溶液的成分是什么？【提出猜想】：NaOH溶液；?：Na2CO3溶液；：Na2SO4溶液；?：NaCl溶液【驗證猜想】按如下步驟進行步驟一步驟二步驟三【分析與推理】（1）步驟一中如出現(xiàn)紅色，李成同學(xué)即認為“猜想”正確，張平同學(xué)認為“猜想”不一定正確，他的理由是_。你認為步驟三_（填“可省去”或“不可省去”）就可得出結(jié)論。如果判斷出溶液是NaOH溶液，則依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（2）步驟一中如沒有出現(xiàn)紅色，你認為上述的_（填“步驟二”或“步驟三”）不可以省略，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。【反思與評價】最終判斷出E瓶是NaOH溶液。張平同學(xué)認為D、E試

35、劑瓶都需要密封保存。請用化學(xué)方程式來說明D瓶需要密封保存的原因_?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；可省去；步驟一溶液變紅而步驟二中無現(xiàn)象（2）步驟三；復(fù)分解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）能酚酞試液顯紅色的是堿性溶液，堿性溶液可以是堿也可以不是堿，如Na2CO3也能使酚酞試液顯紅色。由猜想正確可確定步驟三是否可省去；（2）根據(jù)假設(shè)判斷出不是NaOH溶液；Na2CO3溶液，、猜想在步驟一、二中無現(xiàn)象不能證明存在，需要用步驟三滴入BaCl2才能說明。堿能與空氣中的二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)所以要密封保存?！窘獯稹浚?

36、）步驟一中能使酚酞顯紅色的除了NaOH也可以是Na2CO3，所以僅從滴入酚酞顯紅色判斷猜想正確是不充分的。如果使酚酞顯紅色的是Na2CO3溶液，步驟二中加入稀鹽酸可看到產(chǎn)生氣泡，如果沒有氣泡說明是NaOH，所以步驟三可省去，判斷出溶液是NaOH溶液的依據(jù)是步驟一溶液變紅而步驟二中無現(xiàn)象；（2）如果沒有出現(xiàn)紅色可否定猜想、，要判斷猜想、需要用到BaCl2溶液，所以步驟三不可省略，如果猜想Na2SO4溶液正確，反生的反應(yīng)是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl屬復(fù)分解反應(yīng)。Ca(OH)2敞口放置于空氣中與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

37、。故答案為：（1）碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；可省去；步驟一溶液變紅而步驟二中無現(xiàn)象?（2）步驟三；復(fù)分解；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O21.為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組最初設(shè)計了如下方案并進行實驗：根據(jù)流程圖回答：（1）沉淀B化學(xué)式是_，試劑甲是_，濾液C中溶質(zhì)成分有_。（2）根據(jù)以上方案得到NaCl固體測定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過分析后對上述方案作出改進：在步驟濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加足量的_，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）為測定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們提出了如下兩個數(shù)據(jù)測定方案。方

38、案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量，并進行計算；方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量，并進行計算。請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是_（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_。【答案】（1）CaCO3；鹽酸；氯化鈉和碳酸鈉（2）鹽酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）方案二；鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉【考點】物質(zhì)除雜或凈化，化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】此題中分離氯化鈉和氯化鈣的混合物主要利用氯化鈣與碳酸鈉能反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后將兩者通過過濾分離。（1）由混合溶液中加過量Na2

39、CO3反應(yīng)得到沉淀，可確定沉淀B，試劑甲能與沉淀B反應(yīng)，蒸發(fā)后只留下CaCl2可確定試劑甲，濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應(yīng)后的可溶液性物質(zhì)；（2）因為濾液C中含有多種溶質(zhì)，蒸發(fā)結(jié)晶得到的NaCl固體是含有雜質(zhì)的，由物質(zhì)間反應(yīng)的特點可確定除去該雜質(zhì)的物質(zhì)；（3）方案1和方案2計算氯化鈉質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別是：方案1利用干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量得到NaCl質(zhì)量；方案2利用最后得到的NaCl質(zhì)量計算。方案2沒考慮到分離過程中引入的Na+最后也轉(zhuǎn)化成了NaCl?！窘獯稹浚?）由混合溶液（NaCl、CaCl2）中加過量Na2CO3反應(yīng)得到沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2和

40、過量Na2CO3反應(yīng)，生成了NaCl和CaCO3，所以是CaCO3沉淀。試劑甲能與沉淀B反應(yīng)，蒸發(fā)后只留下CaCl2可確定試劑甲是鹽酸。濾液C是混合溶液（NaCl、CaCl2）與過量Na2CO3反應(yīng)后的可溶液性物質(zhì)所以有NaCl、過量的Na2CO3。（2）因為濾液C中含有NaCl、過量的Na2CO3所以有雜質(zhì)，除去NaCl中含有的Na2CO3可使用鹽酸，化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2。（3）比較方案1和方案2發(fā)現(xiàn)方案2在分離過程中引入的Na+最后也轉(zhuǎn)化成了NaCl，氯化鈉固體的質(zhì)量是偏大的，所以不合理，方案1在分離過程中沒有引入Ca2+離子，所以得到的CaCl2

41、就是原來有的，利用CaCl2質(zhì)量得到的NaCl也是正確的，方案1合理。所以不合理的是方案2，理由是：1、鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉；2、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)時也產(chǎn)生了NaCl。故答案為：（1）CaCO3；鹽酸；氯化鈉和碳酸鈉?（2）鹽酸；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（3）方案二；鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)也生成了氯化鈉22.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。反應(yīng)原理是2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH。（1）該實驗中正極產(chǎn)生的氣體呈黃綠色，具有剌激性氣味，該氣體是_（填“H2”或“Cl2”）。向電解后的溶液中滴加硫酸銅溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

42、_，證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉。（2）電解食鹽水時，若有11.7gNaCl參加反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是_g?！敬鸢浮浚?）Cl2；有藍色沉淀產(chǎn)生（2）8g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）第一空根據(jù)氣體的性質(zhì)，由得到的現(xiàn)象可以確定是何種氣體。第二空根據(jù)結(jié)論“證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉”可得觀察到的現(xiàn)象；（2）根據(jù)已知的化學(xué)方程式由反應(yīng)物NaCl的質(zhì)量可計算得到生成氫氧化鈉的質(zhì)量。【解答】（1）H2是無色無味的氣體，所以正極產(chǎn)生的呈黃綠色，具有剌激性氣味的氣體是Cl2。因為有氫氧化鈉生成所以加入硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生了氫氧化銅沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是有藍

43、色沉淀產(chǎn)生。設(shè)11.7gNaCl參加反應(yīng)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是X2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH1178011.7gX?解得X=8g故答案為：（1）Cl2；有藍色沉淀產(chǎn)生?（2）8g四、分析計算題23.汽泡爽是一種沖調(diào)飲料。其主要原料為檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）；使用時將一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水，看到有大量氣泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料。（1）小蘇打（NaHCO3）,從組成上看，它屬于一種_。A.酸B.堿C.鹽D.氧化物（2）一個檸檬酸分子（C6H8O7）是由_個原子組成，（3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮浚?）

44、C（2）21（3）37.5%【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）鹽是指由金屬陽離子（NH4+）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，根據(jù)概念判斷選項；（2）化學(xué)式表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成，可從化學(xué)式得到原子數(shù)量；（3）化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量表示各元素組成的質(zhì)量之比，可利用化學(xué)式求出碳元素的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹浚?）從組成上看小蘇打（NaHCO3）屬于鹽；（2）由檸檬酸分子式（C6H8O7）可知，一個檸檬酸分子有6個C原子，8個H原子，7個O原子構(gòu)成的，所以一個檸檬酸分子是由21個原子組成；（3）C%=?100%=100%=37.5%。故答案為：（1）C

45、；（2）21；（3）37.5%24.黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)。取一塊質(zhì)量為30g的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10g氧化鐵(其中的鐵全來自二硫化亞鐵)，同時生成二氧化硫。（1）二硫化亞鐵中硫元素的化合價為_。（2）寫出二硫化亞鐵在氧氣中完全灼燒的化學(xué)方程式_（3）計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）-1（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）50%【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合價之和為零；（2）由題意“黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得

46、到10g氧化鐵(其中的鐵全來自二硫化亞鐵)，同時生成二氧化硫”可寫出化學(xué)方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)得到的10g氧化鐵，由化學(xué)方程式可計算得到二硫化亞鐵的質(zhì)量。【解答】（1）二硫化亞鐵(FeS2)，因為亞鐵離子是+2價，設(shè)S元素的化合價為X，所以+2+2X=0，得X=-1價；由題意“黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后，得到10g氧化鐵(其中的鐵全來自二硫化亞鐵)，同時生成二氧化硫”可寫出化學(xué)方程式：4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2；設(shè)Yg二硫化亞鐵反應(yīng)能得到10g氧化鐵4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2480320Y10g?得Y=15gFeS2%=?100%=50%故答案為：（1）

47、-1；（2）4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2；（3）50%25.小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖所示裝置進行如下實驗。取研碎后的鈣片4g，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量；打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量；整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑能吸水但不吸收二氧化碳）反應(yīng)前總質(zhì)量/g275.58反應(yīng)后總質(zhì)量/g274.92反應(yīng)前后質(zhì)量差/g0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差/gm（1）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為1)，反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度

48、為2)，則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為_。(用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計)（2）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))【答案】（1）（2-1）V（2）由m為0.22g知，反應(yīng)中實驗產(chǎn)生的二氧化碳氣體為0.66g+0.22g=0.88g。設(shè)該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為X2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044X0.88g解得X=2gCaCO3%=?100%=50%【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）由公式m

49、=V，瓶內(nèi)體積不變，空氣換成二氧化碳后密度變化引起質(zhì)量變化；（2）先算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式由二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹浚?）由題中的已知數(shù)據(jù)可知空氣的質(zhì)量為1V，二氧化碳的質(zhì)量為2V，所以氣體質(zhì)量差m為（2-1）V；26.現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_g；（2）恰好完全反應(yīng)時，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）2.2（2）4.9g（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)

50、量為7.1g+22.2g-5.3g=24g，溶液總質(zhì)量為：22.2g+100g-2.2g=120gNa2SO4%=?100%=20%答：恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）從圖中可直接得到產(chǎn)生的氣體質(zhì)量；（2）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量可計算得到H2SO4的質(zhì)量；（3）從圖中可知加入稀硫酸100g時恰好完全反應(yīng)，此時的溶質(zhì)為Na2SO4。溶質(zhì)來自兩處：一、混合物中原有的；二、Na2SO4與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的。溶液總質(zhì)量為混合物和稀H2SO4質(zhì)量減去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量?！窘獯稹浚?）由圖可知產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；恰好完全反

51、應(yīng)時生成氣體2.2g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的Na2CO3為Y,生成的Na2SO4為ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21069814244YXZ2.2g?解得X=4.9g答：所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g解得Y=5.3g解得Z=7.1g故答案為：（1）2.2；（2）4.9g.27.用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗裝置。準確稱取15g干燥樣品進行實驗。（1）該實驗中，裝置乙的作用是_（2）準確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8g161.2g反應(yīng)后46.5g163.

52、9g小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量為_g，氧化銅的純度為_%。（3）小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。（寫出計算過程）（4）比較小明和小麗的計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是_。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收【答案】（1）檢驗氫氣中的水是否除盡（2）11.5g；76.7（3）裝置丁吸收水的質(zhì)量為：163.9g-161.2g=2.7g，設(shè)有XgCuO參加了反應(yīng)。CuO+H2Cu+H2O8018X2.7g?解得X=12gCuO%=?100%=80%（4）B【

53、考點】金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）濃硫酸和無水硫酸銅都有吸水的作用，白色的無水硫酸銅吸水后變藍色晶體還可以用來檢驗水蒸氣的存在，此題在濃硫酸后加無水硫酸銅的裝置主要是檢驗經(jīng)甲濃硫酸除水后是否還存在水蒸氣，防止有水對后續(xù)的實驗造成影響；（2）丙裝置中氧化銅與氫氣反應(yīng)還原成銅，利用“差量法”可根據(jù)氧元素的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量，從而計算得到氧化銅的純度；（3）裝置丁可吸收丙裝置中產(chǎn)生的水蒸氣，利用丁裝置質(zhì)量變化得到產(chǎn)生的水的質(zhì)量，由水的質(zhì)量求出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，再求出氧化銅的純度；（4）用小麗的方法得到的純度偏大，說明由水的質(zhì)量計算得到的氧化銅的質(zhì)量增加了，

54、可知水的質(zhì)量增加，水質(zhì)量增加主要考慮丁裝置的右側(cè)與空氣連通，空氣中的水分影響了水的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）由分析可知裝置乙的作用是檢驗氫氣中的水是否除盡；（2）裝置丙反應(yīng)前后的質(zhì)量差為：48.8g-46.5g=2.3g。氧元素全部來自氧化銅所以氧化銅的質(zhì)量為mCuO=?=?=11.5gCuO%=?100%=76.7%用小麗的方法得到的純度偏大，說明由水的質(zhì)量計算得到的氧化銅的質(zhì)量增加了，可知水的質(zhì)量增加，水質(zhì)量增加主要考慮丁裝置的右側(cè)與空氣連通，空氣中的水分影響了水的質(zhì)量，B選項正確。故答案為：（1）檢驗氫氣中的水是否除盡?（2）11.5g；76.7;（4）B1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答

55、題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省寧波鄞州區(qū)九校2017-2018學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)月考試卷一、單項選擇題1.下列說法錯誤的是（?）A.?水銀不是銀?B.?鹽酸不是酸?C.?干冰不是冰?D.?純堿不是堿2.某有機物M在足量氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式如下：2M+13O28CO2+10H2O。則M的化學(xué)式為（?）A.?C4H10?B.?CH4?C.?CH4O?D.?C2H4O23.下列對甲、乙、丙、丁四個實驗的相關(guān)說法中,正確的是(?)A.?向試管中滴加液體，如圖甲所示，這樣可保證將液體滴入試管B.?按圖乙所示進行過濾操作，玻璃棒的傾斜角度不合適，這樣很可能使液體外漏C.?如圖

56、丙所示，濃硫酸使白紙、木筷變黑，是因為濃硫酸吸收了紙和木筷中的水D.?圖丁所示的三次讀數(shù)，b讀數(shù)方法正確，c的讀數(shù)比實際液體體積大4.金屬鈀（Pd）是種用于制首飾的銀白色貴金屬，現(xiàn)進行如下三個實驗：實驗一實驗二實驗三實驗操作將鈀絲伸入稀鹽酸將銀絲伸入PdCl2溶液將鉑絲伸入PdCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銀絲表面析出固體?溶液中出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象由上述現(xiàn)象可知，鈀在金屬活動性順序中位于（?）A.?氫之前?B.?銀和鉑之間?C.?氫和銀之間?D.?鉑之后5.不能達到實驗?zāi)康牡姆桨甘牵?）A.?用稀硫酸鑒別炭粉和氧化銅?B.?用鋅粒鑒別食鹽水和稀鹽酸C.?用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸?D.?

57、用燃著的木條鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳6.下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（?）A.?FeCl3、NaOH、NaCl?B.?AgNO3、NaCl、BaCl2C.?CuSO4、NaCl、HCl?D.?Na2CO3、NaCl、Na2SO47.下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的顏色變化，無色溶液X是（?）A.?稀鹽酸?B.?稀硫酸?C.?澄清石灰水?D.?硫酸鈉溶液8.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結(jié)果如下表。下列說法正確的是（?）A.

58、?甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸B.?乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.?甲組廢液可直接排放，乙組處理后再排放D.?如將兩組的廢液合并在一起，如溶液呈無色，混合液可直接排放。9.我國科學(xué)家在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，如圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。下列說法正確的是()yA.?該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)?B.?一個甲烷分子中有四個氫元素C.?甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為14?D.?單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速率，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少10.實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體最可能是（?）實驗步驟實驗現(xiàn)象檢測水中加入固體前后液體的pH固體不溶解

59、，液體的pH幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的pH固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2A.?金屬單質(zhì)?B.?堿?C.?鹽?D.?金屬氧化物11.科學(xué)老師介紹世界上的最強溶劑“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液），可以溶解黃金的事例引起了同學(xué)們的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（?）“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；?金比氫活潑；?HAuCl4中，Au的化合價為+3價；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；A.?B.?C.?D.?12.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的

60、思維方法。下列推理結(jié)果正確的是(?)?A.?酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.?氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物C.?堿溶液的pH7，則pH7的溶液一定是堿的溶液D.?點燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度13.亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結(jié)合下表信息判斷，下列區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法錯誤的是()亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體無反應(yīng)跟硝酸銀溶液作用生成淺黃色沉淀生成白色沉淀A.?滴加稀鹽酸?B.?加熱?C.?滴加硝酸銀溶液?D.?加水溶解14.在一定質(zhì)