水的電離和溶液的酸堿性 全省一等獎 詳細(xì)版課件_第1頁
水的電離和溶液的酸堿性 全省一等獎 詳細(xì)版課件_第2頁
水的電離和溶液的酸堿性 全省一等獎 詳細(xì)版課件_第3頁
水的電離和溶液的酸堿性 全省一等獎 詳細(xì)版課件_第4頁
水的電離和溶液的酸堿性 全省一等獎 詳細(xì)版課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩15頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、1.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的( )A.H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同【解析】選D。pH的實質(zhì)是c(H+)，pH相同的鹽酸和醋酸即c(H+)相同，由于不知溶液的體積大小，所以H+的物質(zhì)的量無法比較大??；由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，當(dāng)兩者的pH相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，但二者所含H+的物質(zhì)的量濃度相同，故選D項。2.t 時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是( )A.混合液中，c(H+)=B.混合液的pH

2、=7C.混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)D.a=b【解析】選A。由水的離子積定義知，任何中性水溶液的c(H)= ；25時中性水溶液的pH=7，不處于25時中性水溶液的pH7；混合溶液中存在B+、A-、OH-和H，由電荷守恒得，c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)；由于不知道一元酸HA和一元堿BOH的強(qiáng)弱，所以不能確定a、b的大小，故選A項。3.下列粒子對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )A.H3O+ B.Cl- C.NH4+ D.OH-【解析】選B。H3O+和OH-能抑制水的電離，NH4+能促進(jìn)水的電離，Cl-不水解，對水的電離平衡無影響，故選B項。4.某溫度下，向pH

3、=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是( )A.將該鹽酸溫度降低，pH不變B.該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol/L C.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和D.該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10 mol/L【解析】選C。由pH=6的純水知，該溫度下的Kw=110-12，pH=2的鹽酸，其c(H)=0.01 mol/L，則c(HCl)=0.01mol/L；降低鹽酸溫度時，溶液中c(H)不變，pH不變，Kw減小，c(OH-)減??；pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1 mol/L，當(dāng)在該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液時，NaOH過量；鹽酸

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論