氧化還原反應(yīng)3 省賽獲獎(jiǎng) 詳細(xì)版課件

1、第三章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物失 2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-102eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-10課堂練習(xí)1用雙線橋表示同種元素的電子得失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu得2e-,化合價(jià)降低，被還原失2e-,化合價(jià)升高，被氧化還原劑氧化劑還原性氧化性氧化產(chǎn)物

2、還原產(chǎn)物練習(xí)2：分析卜列氧還反應(yīng)，指出化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移數(shù)、氧化還原關(guān)系得2e-,化合價(jià)降低，被還原失2e-,化合價(jià)升高，被氧化得2x6e-,化合價(jià)降低，被還原失6x2e-,化合價(jià)升高，被氧化得6e-,化合價(jià)降低，被還原失6e-,化合價(jià)升高，被氧化得4e-,化合價(jià)降低，被還原失4e-,化合價(jià)升高，被氧化2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22H2S+SO2=3S+2H2O三.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：有較高化合價(jià)元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、PbO2等。含高價(jià)金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3等?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)：Cl2、Br2、

3、O2等。氧化劑 含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3還原劑：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。某些非金屬：H2、C、Si、P等。含低價(jià)金屬離子的化合物：FeCl2、 SnCl2等。不同種物質(zhì)中的原子或分子間的氧化還原反應(yīng)四：氧化還原反應(yīng)的類型請(qǐng)舉出典型實(shí)例,并用雙線橋法表示2Na + Cl2 = 2 NaCl 化合價(jià)升高失2e-同種物質(zhì)間的同種元素的原子或離子間（歧化反應(yīng)）化合價(jià)降低得2e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價(jià)升高失2e-化合價(jià)降低得2e-不同種物質(zhì)中的同種元素的不同種價(jià)態(tài)間（歸中反應(yīng)）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O得到e-化合降低價(jià)失去e-化合升高2H2S + SO2 = 3S + H2O化合價(jià)升高失2x2e- 化合價(jià)降低得4e-同種物質(zhì)的分子內(nèi)的不同種元素的原子或離子間KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H20化合價(jià)降低得5e-化合價(jià)升高失5e-2KClO3