元素周期律2 詳細(xì)版課件

1、第二節(jié) 元素周期律元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3. 根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。3. 根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。 鎂與冷水反應(yīng)緩

2、慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。金屬性：NaMgMg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí) 驗(yàn) 二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2金屬性：Mg Al列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈 鹽酸緩慢 熱水緩慢，鹽酸劇烈氧化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸更強(qiáng)酸 非金屬性：Si P S Cl科學(xué)事實(shí)氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí) 非金屬性：Si P S MgAlSB.氧化性：FClSPC.酸性：H2CO3H3PO4H2SO4H