無機化學實驗第四版實驗二十一：ds區(qū)金屬(銅,銀,鋅,鎘,汞)

1、實驗名稱：ds區(qū)金屬（銅，銀，鋅，鎘，汞）實驗日期：溫度：氣壓：一、實驗目的了解銅，銀，鋅，鎘，汞氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性掌握銅（1+）和銅（2+）重要化合物的性質及相互轉化條件；試驗并熟悉銅，銀，鋅，鎘，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的轉化。二、實驗內(nèi)容1.銅，銀，鋅，鎘，汞氫氧化物或氧化物的生成和性質1）銅，鋅，鎘氫氧化物的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式CuSO4+NaOH生成藍色沉淀，溶液無色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4ZnSO4+NaOH生成藍色沉淀，溶液無色ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4CdSO4+

2、NaOH生成藍色沉淀，溶液無色CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4沉淀溶解Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)2Zn(OH)2+H2SO4沉淀溶解Zn(OH)2+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)2Cd(OH)2+H2SO4沉淀溶解Cd(OH)2+2H2SO4=CdSO4+2H2O+NaOH沉淀不溶解不反應2）銀，汞氧化物的生成和性質a.氧化銀的生成和性質b.氧化汞的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式

3、AgNO3+NaOH生成棕色沉淀，溶液無色2AgNO3+2NaOH=Ag2O+2NaNO3+2H2OHg(NO3)2+NaOH生成黃色沉淀，溶液無色Hg(NO3)2+2NaOH=HgO+2NaNO3+H2O洗滌離心Ag2O+hno3沉淀溶解Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O+氨水沉淀溶解Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NO3)2+2OH-HgO+hno3沉淀溶解HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O+氨水沉淀不溶解不反應2.鋅，鎘硫化物的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式ZnSO4+Na2S生成白色沉淀ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4CdSO4+Na2S生

4、成黃色沉淀CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4Hg(NO3)2+Na2S生成黑色沉淀Hg(NO3)2+Na2S=HgS+2NaNO3將沉淀離心分離洗滌分為三份（水浴加熱）ZnS+HCl沉淀溶解ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S+濃HCl沉淀溶解ZnS+2HCl(濃)=ZnCl2+H2S+王水沉淀溶解ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO+3S+4H2OCdS+HCl沉淀不溶解不反應+濃HCl沉淀溶解CdS+2HCl=CdCl2+H2S+王水沉淀溶解CdS+6HCl+2HNO3=CdCl2+2NO+3S+4H2OHgS+HCl沉淀不溶解不反應+濃HCl沉淀不溶解不反應+王水沉

5、淀可溶解3HgS+12HCl+2HNO3=H2(HgCl2)+2NO+3S+4H2O根據(jù)實驗現(xiàn)象并查閱有關數(shù)據(jù)，填充下表，并對銅，銀，鋅，鎘，汞硫化物的溶解情況作出結論，并寫出有關反應方程式。性質/硫化物顏色溶解性Ksp2mol/l鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑色不溶不溶可溶不溶8.5*10-45AgS2黑色不溶不溶可溶溶1.6*10-49ZnS白色溶溶溶溶1.2*10-23CdS黃色不溶溶溶溶3.6*10-29HgS黑色不溶不溶不溶可溶3.5*10-523.銅，銀，鋅，汞的配合物1)氨合物的生成實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式CuSO4+氨水生成藍色沉淀2CuSO4+2NH3H2O=Cu(

6、OH)2SO4+2NH4+ZnSO4生成白色沉淀ZnSO4+2NH3H2O=Zn(OH)4+2NH4+Hg(NO3)2生成白色沉淀Hg(NO3)2+2NH3H2O=Hg(NH2)NO3+NH4+AgNO3生成暗棕色沉淀AgNO3+2NH3H2O=Ag2O+2NH4+沉淀1加入過量氨水沉淀溶解生成相應的配離子沉淀2沉淀溶解沉淀3沉淀溶解沉淀4沉淀溶解2)汞配合物的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式Hg(NO3)2+KI溶液生成橙紅色沉淀Hg2+2I-=HgI2向沉淀中+少量碘化鉀固體沉淀溶解，生成無色配離子HgI2+2I-=HgI42-向溶液中+NaOH+氨水生成紅棕色沉淀2HgI4

7、2-+4OH-+NH4+=Hg2NIH2OHg(NO3)2+KSCN溶液生成白色沉淀Hg2+2SCN-=Hg(SCN)2繼續(xù)滴加KSCN沉淀溶解，生成無色配離子Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN)42-向溶液中+KSCN生成白色沉淀Hg(SCN)42-+2Zn=ZnHg(SCN)44.銅，銀，汞的氧化還原性1)氧化亞銅的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式CuSO4+過量NaOH，在溶液中加入葡萄糖溶液，混勻，微熱，生成藍色沉淀后溶解成深藍色溶液；有黃色沉淀產(chǎn)生進而變成暗紅色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2=Cu(OH)42-Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4C

8、HO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH沉離分洗分兩將淀心亠鼬為成份+硫酸，靜置暗紅色沉淀溶解，有黑色沉淀生成，Cu2O+H2SO4=H2O+CuSO4=Cu+CuSO4加熱煮沸黑色沉淀溶解，溶液呈藍色2Cu+2H,SO4+O2=2CuSO4+2H2O+濃氨水，靜置暗紅色沉淀溶解，溶液呈無色2Cu2O+4NH4H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+2OH-放置一段時間溶液由無色變?yōu)樯钏{色2Cu(NH5)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-2）氯化亞銅的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或化學反應方程式CuCl2+濃鹽酸+少量碎銅，加熱煮

9、沸沸騰至溶液呈棕色（無綠色）CuCl2+Cu+4HCl=2CuCl2-+4H+繼續(xù)加熱加熱溶液近無色+蒸餾水有白色沉淀生成CuCl2-+H2O=CuCl+Cl-看到白色沉淀，迅速傾入蒸餾水中白色洗滌被洗滌至無藍色2Cu(NH)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-將沉淀分成兩份+濃氨水白色沉淀溶解，變?yōu)樗{色溶液CuCl2+4NH4H2O濃=Cu(NH3)2+Cl-+2H2O+濃鹽酸白色沉淀溶解，變?yōu)樽厣芤篊uCl2+HCl濃=HCuCl23）碘化亞銅的生成和性質實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或反應方程式CuSO4+KI振蕩溶液變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生白色沉淀，2Cu2+4I-=2CuI+I2再力口Na2S2O3或Na2SO3棕黃色溶液褪色2Na2S203+I2=2NaI+Na2S40622322464）汞（2+）和汞（1+）的相互轉化a.Hg2+的氧化性b.Hg2+轉化為Hg22+和Hg2+的歧化反解實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或反應方程式Hg(NO3)2+SnCl2(適量到過量)產(chǎn)生白色沉淀，在產(chǎn)生黑色沉淀2Hg(NO3)2+SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2+SnCl62-Hgl2