無機(jī)化學(xué)實驗報告：第一過渡元素(Fe、Co、Ni)

1、綠綠If黑I2Ni(OH)2K：12+2H2O2Ni(OH)3I+2C1+2HTFeCoNi【學(xué)習(xí)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：試驗并掌握二價恢、鉆、銀的還原性和三價恢、鉆、銀的氧化性。技能目標(biāo)：三價鐵、鉆、線配合物的生成及性質(zhì)。思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)認(rèn)真、尊重實驗事實的良好習(xí)慣?！窘虒W(xué)安排】一課時安排：3課時二實驗要點：1、鐵（II）、鉆（II）、陳（II）的化合物的還原性：2、鐵（III）、鉆（III）、鐮（III）的化合物的氧化性：3、配合物的生成【重點、難點】鐵、鉆、銀的性質(zhì)及配合物的生成【教學(xué)方法】實驗指導(dǎo)、演示、啟發(fā)【實驗指導(dǎo)】一、鐵（II）、鉆（II）、銀（II）的化合物的還原性:1鐵(II)

2、的還噴性(1)酸性介質(zhì)0.5mLCl2水十3d6mol-f1H2SO4-(NH4)2Fe(SO4)2-KSCN血紅色Cl22Fe2*=2Fe3*2ClFe*十SCN=Fe（SCN）*Fe（SCN）6*（血紅色的不同配位數(shù)的一系列絡(luò)合物）堿性介質(zhì)2mLH2O十3d6mol-L4H2SO4-A溶入（NH4）2Fe（SO4）2晶體3niL6mol-L4NaOH冷后，長滴管吸NaOH,插入（NHFe（SO小溶液至低部，擠出長滴管中NaOHo白Jf灰1f棕色1F護(hù)+20H、Fe（0H）4伯或淡綠）唄（0再,+0卄2比0-15X0H）,（捺色汎淀）要避免空氣帶進(jìn)溶液使Fe-fFe叭2、鉆（II）的還原性（

3、l）CoCl2-*Cl2水無明顯現(xiàn)象在水溶液中Co”穩(wěn)定。但在堿性介質(zhì)中可被空氣中的氧氧化為Co（OH）3(2)CoCl2-稀NnOHf1空氣/Ck水藍(lán)1放置后棕黑1加ICb水棕黑1Co2+20曠Co(OH)2I(冷：藍(lán)色。熱或放直：玫瑰色)4Co(OH)2十Ob2H：O4Co(OH)3I2Co(OH)2+C12+2H:O2Co(OH)31十2C1十2IT1、銀（II）的還康性（1）NiSO4C12水無明顯現(xiàn)彖NiSO4與6水不反應(yīng)(1)NiSO4f稀NaOH-1空氣6水綠1,放進(jìn)后顏色不變Ni（OHb不會彼空氣中的0車化.二、鐵（III）、鉆（III）.銀（III）的化合物的氧化性與HC也反

4、應(yīng)，KI淀粉試紙驗fFe(OH)3H容解，KI淀粉試紙沒變化Fe(OH)3+3HCl=FeCl33H2OCo(OH)31溶解，KI淀粉試紙變藍(lán)2Co(OH)3+6HCI=2CoC184-Ckf+6HXO,Ni(OH)s1溶解，KI淀粉試紙變藍(lán)2Ni(OH)3十6HC1=2NiC12C12+6H：O(2)FeCh+KICCUCC14呈淡紅色（紫色）2Fe卄十2I=2Fe*+l2基本性質(zhì)陽JWNh還原性低次械弱。（1）鉆、銀的鹽+2氧化態(tài)穩(wěn)定，+3態(tài)呈強(qiáng)氧化性，在溶液中不能穩(wěn)定存在。在OIT中都會產(chǎn)生沉淀，氧化述原性變化規(guī)律配合物的生成K.tFecCNJ+LC-(NH4)2Fe(SO4)2藍(lán)l（鐵

5、藍(lán)）Fe*的鑒定反應(yīng)2Fe(CN)64+I:-2Fe(CN)/2rK4-hCFe(CN)J34-Fe2b=KFcCFe(CNeJ|3Fe8+4-2F()771V卜4-c*Fe(CN)l0358VFeCl3+K4Fe(CN)6藍(lán)1（鐵藍(lán)）的鑒定反應(yīng)4F4+SO（ON）J亠一甌卩怡（你）eJMFeCh+濃氨水至過量紅棕色143NH5-H2O=Fg(OH)4(紅棕)4-3NH?Fo(On)s不洛于過斌NH.-H.0中。鉆CoCl:+KSCN|A1體f戊醇乙瞇c固體周圍呈藍(lán)色水相(下)呈無色有機(jī)相(上)呈藍(lán)色Co(SCN)42-可溶于有機(jī)溶劑鑒定C。廿Co+4SCN_=Co(SCN)?-(水中分解呈紅

6、色)(GXSCNL尸+4SCN3+離子與SCN-生成藍(lán)色Co(SCN)J-配離子，它在水片不復(fù)定，易離解成簡單離子它在有機(jī)幣液中比較穩(wěn)定可用丙制戊畔萃取，可用在比色分析上。COC1:+濃氨水f至1溶解f靜直藍(lán)1溶解，靜代呈橙黃色(棕色)溶液(V十十蔵綠)+N電Go(OH)Cl+ON叫)(CvINH譏(&刻+OIT-C廣Co(NH3)62+不穩(wěn)定，在空氣中被氧化4CCo(NH)J+O+2HQ=4CCg(NHJJ”+4OH，傑NiSO4+過呈6moll?氨水f靜置一四份，加2molL-NaOH綠色JNM+NHx甌0+CTNi(OH)CUj：淺綠)+NH：Ni(0HDCl+6NH3(aq)Nl(NH

7、.班(瑩常)“OIT*Gr1mol-L*H2SO4無明顯變化(無1)Ni(NH3)62+穩(wěn)定，在空氣中不會被氧化。只有在加熱、酸堿才發(fā)生變化HQ稀釋無明顯變化(無1)煮沸綠色(灰)1結(jié)論穩(wěn)定性Ni(NH3)6MCo(NH3)6“Ni(NH3)6穩(wěn)定，在空氣中不會被氧化。Co(NH3)6綜不穩(wěn)定，在空氣中被氧化，即Co(NH3)產(chǎn)比Co(NH“6-穩(wěn)定。問題討論12、分離Fe卄Fe(OH)3Ci*過雖氨水沉淀Cr(OH)sWOHP溶液CrO,-N產(chǎn)液Ni(NH3)6*I兀淀Fe(OH)33.總結(jié)性質(zhì)基本性質(zhì):陽CoH-Nh還原性依次據(jù)弱。鉆、銀的鹽+2氧化態(tài)穩(wěn)定，+3態(tài)呈強(qiáng)氧化性，在溶液中不能穩(wěn)

8、定存在。(3)在OH-中都會產(chǎn)生沉淀，氧化還原性變化規(guī)律銳化鴿FeOFg(3)在OH-中都會產(chǎn)生沉淀，氧化還原性變化規(guī)律銳化鴿FeOFgFe.(NOcoNi()n謝色賓辺色處認(rèn)化ttwn域件扯尉IW憐*cnbenn.NiCOH),Ni(dAnti核色規(guī)色徒化還蛇性JEWtffe.Kttn-WtW性除世、対酸性wnMilMfk農(nóng)B10鐵、鎧、齡載化恢及氯氧化恂的涼本經(jīng)慶EJ/V以卄口弘”亠血Co3+Co.Co胚慰性堆躡Fe(OHCo(OH),Ni(OH)z段定Fu(OH)3Co(OH)sNi(OH),(4)配合物6-13鐵疫元素常見IR合物HJJNH,HQCNNtSF_COFvCoNtCFr(C.;(厳、狀iCCo33g*(說綠)CMHQ)J(枕紅)OYHQ兒嚴(yán)Fef6J*淺黃Co(CN)4狀色nkCNJ-杳黃色CCo(NCS)JfitWCo丁譏HQ6嚴(yán)淺獄