高考化學(xué)2-物質(zhì)的量及其計(jì)算

1、物質(zhì)的量的基本概念及運(yùn)算 1. 物質(zhì)的量的單位摩爾 摩爾是表示 _ 的單位,符號(hào)為 _；粒子的物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系為 NA近似值為 _ ；【例 1】 以下對(duì)于“ 摩爾” 的懂得正確選項(xiàng)（）A摩爾是國際科學(xué)界建議采納的一種物理量_；B摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為 mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀物理量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定,碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 摩（）【例 2】 下面表達(dá)正確選項(xiàng)A. 同質(zhì)量的 H2 與 Cl2 相比, H2 的分子數(shù)多B. 氫的質(zhì)量是C. H2SO4 含有氫原子數(shù)精確值為23 10D. Na 變成 Na +失去的電子數(shù)目為【例

2、3】 49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？氧原子的個(gè)數(shù)是多少？； molNaOH的質(zhì)量是多少 . 【例 4】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確選項(xiàng) A. 1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等NA個(gè)B. 28 g氮?dú)馀c 40 g 氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是C. g鎂由原子變成離子,失去的電子數(shù)為D. 18 g重水 D2O所含的電子數(shù)為10NA2. 摩爾質(zhì)量質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為_；M以 gmol 1為單位時(shí),其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等；【例 5】以下說法正確選項(xiàng) A. KOH 的摩爾質(zhì)量是 56 g B. 一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C. 硫

3、原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D. 氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量【例 6】 以下說法正確選項(xiàng)2O 的質(zhì)量是 18 g （）A. H 2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molHC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g H2含 1mol H （）【例 7】 以下說法正確選項(xiàng)A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的10 23倍CHNO 3的摩爾質(zhì)量是 63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3. 氣體的摩爾體積氣體的體積、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為 此公式只適應(yīng)于氣體,但可以是混合氣體；_；Vm的數(shù)值不是固定不變,取決于溫度和壓強(qiáng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm為_；相同條件下氣體的體積

4、之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；【例 8】以下說法正確選項(xiàng) A. 1 mol 任何氣體的體積都約是 L B. 0 1 大氣壓時(shí) 2 g H 2的體積約是 L C氣體的摩爾體積是 L D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol 水的體積約是 L 【例 9】有一真空儲(chǔ)氣瓶,凈重 500 g ；在相同條件下,裝滿氧氣后重 508 g ,裝滿另一種氣體 X 時(shí)重 511 g ,就 X 的相對(duì)分子質(zhì)量為 A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 4. 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用計(jì)量依據(jù)：各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；【例 10】把 g Zn 放入足量鹽酸中,鋅完全反應(yīng)；運(yùn)算生成標(biāo)況下H2

5、的體積；【學(xué)問總結(jié)】1. 我們把含有肯定數(shù)目粒子的集合稱為,它是一個(gè),符號(hào)為；單位是,用符號(hào)表示是；2. 使用物質(zhì)的量應(yīng)留意：3. 叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為個(gè),約為,單位為個(gè)；,是計(jì)量摩爾的標(biāo)準(zhǔn)；1 摩爾任何物質(zhì)所含粒子數(shù)目為4. 物質(zhì)的量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系；5. 摩爾質(zhì)量的定義：符號(hào)：?jiǎn)挝唬?. 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；7. 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積之間的關(guān)系；留意 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 、 101kPa 時(shí)氣體摩爾體積為_ ,但其不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積；在每一種狀況下都有對(duì)應(yīng)的氣體摩爾體積；【小練習(xí)】1. 以下說法正確選項(xiàng) A. 摩爾是七個(gè)

6、基本物理量之一B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C12 g 12C中含有阿伏加德羅常數(shù) NA 個(gè)碳原子D. 阿伏加德羅常數(shù)就是10 23 mol1 2. 以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá),正確選項(xiàng) A. 1 mol 任何物質(zhì)都含有10 23個(gè)分子B. kg 14C中約含有10 23個(gè)碳原子C. 1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧D. 1 mol 氫氣分子中含有 2 mol 氫原子3. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng) A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, L H 2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為 2NAB. 24 g Mg 變?yōu)?Mg 2時(shí)失去的電子數(shù)為 2NAC. 32 g O 2中含有氧原子的個(gè)

7、數(shù)為 2NAD. 1 L 1 mol L 1 NaCl 溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為 NA4. 以下說法正確選項(xiàng) 3 2 mol 鐵原子 1 mol Fe mol 氧 mol 氮?dú)夥肿?1 mo1 氯的質(zhì)量為 g ,1 mol Cl質(zhì)量也為 g 氨的摩爾質(zhì)量是 17 g A. B. C. D. 5. 同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì) X2 和氣體單質(zhì) Y2 化合生成氣體 Z,反應(yīng)前后氣體的體積保持不變,就 Z 的化學(xué)式為 A. X 2Y3 B. X 2Y C. XY 2 D. XY 6. 關(guān)于質(zhì)量相同的 N2和 CO,以下表達(dá)正確選項(xiàng) A. 其摩爾質(zhì)量均為 28 g B. 其物質(zhì)的量均為 1 mol

8、C. 各取 L 兩種氣體所含的原子數(shù)均為 NAD. 分子數(shù)目均為其所含原子數(shù)目的一半7. 相同條件下,以下各組中分子數(shù)肯定相同的是 1A. 14 g N2與 32 g NO 2 B. 34 gNH3與 4 gH 2C. 2LCO2與 2LH2O D. LCO與 molO28. 以下說法正確選項(xiàng) A. 1 mol 任何氣體的體積都是 L mol1B. 1 molH 2 的質(zhì)量是 1 g ,它所占的體積是 L 1 molC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體所占的體積都約為 L molD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體所占的體積都約為 L 9. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確選項(xiàng) A. 2 g H2 中含有的分子數(shù)為NAB. 常溫常壓下, L Cl2 中含有的分子數(shù)為NAC. 1L 1 molL1 K 2SO4 溶液中含有鉀離子數(shù)為NAD. 1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA10. 足量的濃鹽酸與 g MnO 2 混合加熱,向反應(yīng)后的溶液中加入 53 g 10% 的 Na2CO 3溶液,恰好不再產(chǎn)憤怒體,再向溶液中加入過量的 AgNO3溶液；試運(yùn)算：1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 Cl 2 的體積；2 生成 AgCl 沉淀的質(zhì)量；11. 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, g 該氧化物的體積為448 mL,就該氧化物的摩爾質(zhì)量為 _,R