高考化學(xué)全國(guó)Ⅱ卷

1、2022 全國(guó)卷（李強(qiáng)整理）2022 化學(xué)高考新課標(biāo)卷是目前使用范疇最廣泛,涉及貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、寧夏、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧 11 各省、自治區(qū)；挑選題的 7-13.我認(rèn)為每一個(gè)挑選題無論簡(jiǎn)潔仍是復(fù)雜設(shè)計(jì)的都很好,7 考查了生活中的化學(xué),你必需清晰它的反應(yīng)原理；8 考查了同分異構(gòu)體,特別是對(duì)稱法判定等效氫；9 考查了元素化合物的性質(zhì)；10 考車了基本的試驗(yàn)操作；11 考車水溶液中離子平穩(wěn)和 pH 運(yùn)算等, 有肯定難度, 值得深化分析； 12 可能是受 2022年新課標(biāo)工業(yè)流程題影響,考車了一個(gè)帶有“x” 的鋰電池,我之前仍特地分析過,比較抽象；13 考查蓋斯定律,但能把

2、這個(gè)反應(yīng)過程清晰熟悉,不是一件簡(jiǎn)潔的是,這個(gè)題很值得一做；26 題是一個(gè)再基礎(chǔ)不過的考查化學(xué)平穩(wěn)的試題,考查諸如速率、勒夏特列原理、三行式運(yùn)算等,看來基礎(chǔ)的學(xué)問是永久都不過時(shí)的；27 題就有肯定的難度了,可以看成是一個(gè)原理、運(yùn)算的綜合題,其中電解部分陰極的放電是個(gè)難點(diǎn),超出許多同學(xué)的熟悉,熱重曲線的運(yùn)算部分堪稱經(jīng)典,值得把握和討論；28 題是一個(gè)綜合性很強(qiáng)的是試驗(yàn)題,不能說它難,但思維容量和新奇度都不小,重點(diǎn)在于對(duì)試驗(yàn)原理的懂得,比如酸堿中和滴定測(cè)定氨含量測(cè)定及指示劑挑選原理、制備 一個(gè)很好表達(dá)“ 才能立意” 的題目；X 的反應(yīng)原理、安全瓶的作用等；是37 題這個(gè)選做題,主要考查了元素的推斷,

3、第一電離能、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)、化學(xué)鍵、均攤法等基本的概念和方法；其中的（3）（5）兩問仍是有肯定難度,不簡(jiǎn)潔想到；38 題這個(gè)選作題以立方烷衍生物合成為載體,考查了有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、方程式、同分異構(gòu)體等基本的學(xué)問,其中 3的小合成不難但很巧, （4）同分異構(gòu)的判定需要你對(duì)這個(gè)反應(yīng)懂得透徹,不容易做到,（5）（6）關(guān)于換元法以及立體環(huán)境下等效氫的判定很有新意,很值得做的一個(gè)題目；手機(jī)微信搜尋公眾賬號(hào)“ 李強(qiáng)講高中化學(xué)”,可以直接練習(xí)2022 高考化學(xué)II 卷,也可以看李強(qiáng)老師對(duì)每道題的視頻深度講解；7以下過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A 用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘

4、留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土儲(chǔ)存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯 的一氯代物有A 3 種 B4 種 C5 種 D6 種9以下反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A 氫氣通過灼熱的 CuO 粉末 B二氧化碳通過 Na2O2 粉末C鋁與 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入 CuNO 32 溶液10以下圖示試驗(yàn)正確選項(xiàng)11肯定溫度下,以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確選項(xiàng)A pH=5 的 H2S 溶液中, cH += cHS=1 10 5 mol L1 BpH=a 的氨水溶液,稀釋 10 倍后,其 pH=b ,就 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4 溶液與 pH=12

5、 的 NaOH 溶液任意比例混合：cNa+ cH= cOH+c HC 2O4 cNa：DpH 相同的 CH 3COO NaNaHCO 3NaClO 三種溶液的122022 年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如下列圖的水溶液鋰離子電池體系；以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)A a 為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn 2O4Li 1-xMn 2O4+xLi C放電時(shí), a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí),溶液中 Li從 b 向 a 遷移13室溫下,將 1mol 的 CuSO45H2Os溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為 H1,將 1mol 的 CuSO4s溶于水會(huì)使溶液溫度上升,熱效應(yīng)為 H2；CuSO45H 2O 受熱分解

6、的化學(xué)方程式為：CuSO45H2Os =CuSO4s+5H 2Ol , 熱效應(yīng)為 H 3；就以下判定正確選項(xiàng)A H2 H 3 B H 1 H 3 C H1+ H3 =H 2 D H 1+ H 2 H3 26（ 13 分）在容積為 1.00L 的容器中,通入肯定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng) N2O4g2NO 2g,隨溫度上升,混合氣體的顏色變深；回答以下問題：（1）反應(yīng)的 H0（填 “大于 ” “小于 ”）；100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示；在060s 10s時(shí)段,反應(yīng)速率vN 2O4為 mol.L-1.s-1 反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K 1 為；（2）100時(shí)達(dá)到平穩(wěn)后,轉(zhuǎn)變反應(yīng)溫度為T,cN

7、2O4以 0.0020 mol.L-1.s-1的平均速率降低,經(jīng)又達(dá)到平穩(wěn)；T 100（填 “ 大于 ” “小于 ” ）,判定理由是；列式運(yùn)算溫度 T 是反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) K2（3）溫度 T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后,將反應(yīng)容器的容積削減一半,平穩(wěn)向（填“正反應(yīng) ”或“ 逆反應(yīng) ” ）方向移 動(dòng),判定理由是；27（ 15 分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X 射線防護(hù)材料等,回答以下問題：（ 1）鉛是碳的同族元素,比碳多4 個(gè)電子層,鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2 的酸性比CO2 的酸性（填 “強(qiáng)” 或“弱”）；（ 2）PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 3）

8、PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為；PbO2 也可以通過石墨為電極,PbNO 32和 CuNO 32 的混合溶液為電解液電解制取；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀看到的現(xiàn)象是；如電解液中不加入CuNO 32,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是；a 點(diǎn)為樣品失重4.0%（即（ 4）PbO2 在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的樣品起始質(zhì)量-a 點(diǎn)固體質(zhì)量100%）的殘留固體,如a 點(diǎn)固體組成表示為PbOx 或 m PbO2.n PbO,列樣品起始質(zhì)量式運(yùn)算 x 值和 m:n 值；28（ 15 分）某小組以 CoCl 2 6H 2O、 N

9、H 4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體 X；為 確定其組成,進(jìn)行如下試驗(yàn)；氨的測(cè)定： 精確稱取 wgX,加適量水溶解, 注入如下列圖的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用 V mL c mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸?。徽舭苯K止后取下接收瓶,用 cmol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl ,到終點(diǎn)時(shí)消耗 VmLNaOH 溶液；氯的測(cè)定：精確稱取樣品 X ,配成溶液后用 AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K 2CrO 4 溶液為指示劑,至顯現(xiàn)淡紅色沉淀不再消逝為終點(diǎn)（Ag 2CrO 4 為磚紅色）；回答以下問題：（1）

10、裝置中安全管的作用原理是；（2）用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl 時(shí),應(yīng)使用式滴定管,可使用的指示劑為；（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為；（4）測(cè)定氨前應(yīng)當(dāng)對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),如氣密性不好測(cè)定結(jié)果將（填“ 偏高 ” 或“偏低 ” ）；（5）測(cè)定氯的過程中, 使用棕色滴定管的緣由是,滴定終點(diǎn)時(shí)如溶液中 cAg+=2.0 10-5mol/L ,cCrO42-為 mol/L ,（已知： KspAg 2CrO 4=1.12 10-12）（6）經(jīng)測(cè)定,樣品 X 中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為 1：6：3,鈷的化合價(jià)為,制備 X 的化學(xué)方程式為, X 的制備過程中溫度不宜過高的緣由是；36化學(xué)選修

11、2：化學(xué)與技術(shù) （15 分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一；一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^一系列工藝提取其他產(chǎn)品；回答以下問題：（1）以下改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）；用混凝法獵取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量?jī)?yōu)化提取產(chǎn)品的品種（2）采納 “ 空氣吹出法 ” 從濃海水中吹出改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝 Br 2,并用純堿吸??；堿吸取溴的主要反應(yīng)是：Br 2+Na 2CO3+H 2O NaBr + NaBrO 3+NaHCO 3,吸取 1mol Br 2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol；（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要

12、成分如下：該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2 的化學(xué)式為, 1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g；（4）采納石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí),如有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；37化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大；A 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有 3 個(gè), c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,d 與 c 同族； e 的最外層只有 1 個(gè)電子,但次外層有 18 個(gè)電子；回答以下問題：（1）b、 c、d 中第

13、一電離能最大的是（填元素符號(hào)）,e 的價(jià)層電子軌道示意圖為；（2）a 和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為；分 子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式,寫出兩種）；（3）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 酸是；（填化學(xué)式）3 的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的（4）e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1,就 e 離子的電荷為；（5）這 5 種元素形成的一種 1：1 型離子化合物中,陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖 2 所示）；該化合物中陰離子為,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)第一失去的組分是,判定理由是；38【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15 分）立方烷（）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)固性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)；下面是立方烷衍生物 I 的一種合成路線：回答以下問題：（1）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）的反應(yīng)類型為,的反應(yīng)類型為；（3）化合物 A