2020高考化學(xué)知識盲點(diǎn)大匯總(四)

1、151 單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則 A 為氣。（ 2013 年東高考）152 電化學(xué)專題知識：電解池 ）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。 （石墨、鉑） ）電解池中金屬做陽極要參與反應(yīng)。 ）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子往陰極移動，陰離 子往陽極移。 ）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做 陽極（鍍層，電鍍液：含有鍍層陽離子（濃度不 變） ）精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極。（陽極質(zhì) 量減少與陰質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會有鋅離子、鐵離子，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，陽極解的質(zhì)量大于 64g, 記得不） ）記住二次電源，放電時候正極對應(yīng)充電的陽 極，放電的極對應(yīng)

2、充電的陰極，做題經(jīng)常用）原電池： ）電子沿導(dǎo)線流動，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù) 極。（雖然道這個知識點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯，說子 進(jìn)入溶液（誤） ）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離 子往負(fù)極移，陽離子往正極移動） ）氫氧燃料電池，記住通式。 ）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。金屬的電化保護(hù)： ）犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被 保護(hù)的金屬正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)金 屬做負(fù)極。 ）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被 保護(hù)金屬做極。外加記?。捍坞姵兀ㄤ\錳電池）了解就可以，一 年高考題出一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅電 池，至少我們記鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以 負(fù) Zn + 2OH-2e

3、- = 正 2H2O + 2MnO2+2e- = 2MnO(OH)+2OH-二次電源：鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。 放電：鉛蓄池的兩極是 Pb 和 PbO2 ，電解質(zhì)溶液是 H2SO4,總的電池反是 : Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放電、充 電）負(fù)極 ：Pb SO42 2e PbSO4正極： PbO2 4H SO42 2H2O充電：陰極： PbSO4+2e 陽極： PbSO4 PbO2 4H 153 木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。 濃)=CO2 )=CO2( 氣體 )+4NO2( 氣 （條件是加）154 原電池和電解池綜合的題，思維定勢（一般出 題也是可逆號

4、上方表示放電為原電池，下方表充 電電解池，是一定注意有時考題上方表示電解下 方表示原電。（認(rèn)真讀題， 高考天津出過）155 正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫 氧根離子的。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，正 鹽的水溶液一定顯中性，如 Na2CO3 （碳酸鈉） 溶液顯堿性， (NH4)2SO4 （硫酸銨）溶液顯酸性。 （電化學(xué)考也用到過這個知識點(diǎn)）156 各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) : 前面鋪墊不說了，就 是生成物濃冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值一 個常數(shù)）電常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時液 中所生成的種離子濃度的乘積跟溶液中未電離分 子濃度的比一個常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一溫 度下，氫離濃度與氫氧

5、根離子濃度乘積是一個常 數(shù)。溶度積在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液 中，存在沉溶解平衡，這個平衡常數(shù)就叫做溶度 積。只用電的陰陽離子乘積，就可以，如果電出 2 個陰離子，記得是陰離子整體的平方。（實在不好 打，不太明的話，看一下教材）以上均與溫度有 關(guān)。157 考試重點(diǎn) : 釋某種溶液并不是所有離子的濃度 都減少。如釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增， 稀釋堿性溶時，氫離子濃度增大。158 越稀越電離。159 、c(H+)c(OH 其中 K(W) 稱作水的離子 積常數(shù) , 簡稱水的離子積 和 c(OH-) 是分別是指 整個溶液中離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃。160 酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽

6、促進(jìn)水的電 離。（閆水消耗水電離的氫離子或氫氧根所以促 進(jìn)水的電離）161 氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的 必要條件，用 判斷需要有前提條件為 25 氏 度。162 酸越弱，對應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于 苯酚大于碳?xì)涓ㄓ涀√妓釋?yīng)的鹽是碳酸氫， 碳酸氫根對的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電生 成碳酸氫根子和氫離子）（全國高考原題的知識 點(diǎn)）163 水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。（勒 夏特列原理可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升溫 度平衡會向的吸熱方向進(jìn)行）164 完全雙水解：（記住幾個常用的，也是判斷力 子共存問題考慮的）Al3 + HCO3 、HS- 、S2- 、ClO- 、

7、AlO2- ；Fe3+ 與 HCO3 、CO32 ； Fe2+ 與 AlO2-;NH4+ 與 SiO32- 等。（考試中經(jīng)出的是鋁離子和硫離子，記住雙水， 就是一個奪水中的氫離子，一個奪取水中的氫根 離子）165 硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水 解。NaHSO4 的電離 :NaHSO4=Na+H+ +SO4 （2- ） （溶液中） （熔融）高考題出過選擇 題，要知道酸氫鈉水溶液顯酸性。166 鹽類水解的應(yīng)用： ）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解 （方程式會嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離 子，生成氫化鐵膠體（非沉淀），或直接溶解濃 鹽酸中再加稀釋。 ）鎂條放入氯化銨、氯化銅、

8、氯化鐵溶液中產(chǎn)生 氫氣。為什因為銨根離子，銅離子，鐵離子，解 奪取水中的氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸 性。 ）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶 液（并繼續(xù)沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫平 衡會向著吸反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化膠 體方向） ）明礬、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生 成氫氧化鋁體和氫氧化鐵膠體。 ）蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根 水解生成碳?xì)涓蜌溲醺x子，加熱，促進(jìn)水， 堿性增強(qiáng)，油污能力增強(qiáng)。 ）泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水 解的應(yīng)用。 ）某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化 鐵、氯化鋁氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。化 鐵蒸干灼燒到三

9、氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二 氯，氯化銅到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸、 碳酸鈉，加得到原物質(zhì)，因為硫酸、氫氧化鈉揮 發(fā)，不可能到氫氧化鋁和氫氧化鈉。167 蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷： ）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到 碳酸鈉和碳鈣 ）考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得 到硫酸鈉，酸亞鐵得到硫酸鐵。 ）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，一般得到原物 質(zhì)。如硫酸。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸一 般得到對應(yīng)化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。 ）氯化銨、硫化銨溶液蒸干、灼燒無殘留物。 （鹽類水解擇題會出，大題也會，讓你寫出水方 程式，記住見的水解離子，反應(yīng)方程式有水參， 生成氫離子氫氧根離子

10、，雙水解五氫離子和氫根 離子生成）168 和 14 的酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中 性 PH 和為 14 強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈 堿性。（誰顯誰性）169 等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混 合，溶液呈性。（誰強(qiáng)顯誰性）中和反應(yīng)看物的 量，一元強(qiáng)和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿， 顯酸性。170 常溫時， 0.1moll- 的氫氧化鈉溶液，由水電離 出的氫離子氫氧根離子為 10-13mol ，解釋， 0.1moll- 的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為 0.1moll- ，所以氫離子濃度為 10-13moll- ，氫離子 濃度為水電的，且水電離的氫離子和氫氧根離濃 度相等。171 的碳

11、酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根 為 10-3moll-172 的氯化銨溶液中，由水電離的氫離子濃 度為 10-4moll-173 比較離子濃度大小，時刻記住電荷守恒、物料 守恒和質(zhì)子恒。仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征到 不同守恒式）以碳酸鈉為例：電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32- （考試注意點(diǎn)在，碳酸根帶兩個電荷，故系數(shù)為 2 ，常考點(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題選項中等式兩 側(cè)都是電荷，一定要想到電荷守恒）物料守恒： c(Na+) 是碳酸根離子物質(zhì)的量的 2 倍 電離水解后碳酸根以三種形式存在所以 （考試考點(diǎn)整體倍數(shù)， 2 的位置放在碳元素整體 外，還有如發(fā)現(xiàn)選項中既有電荷又有分子

12、，一想 到物料守恒）質(zhì)子守恒：子守恒可以用電荷守恒和物料守恒個 式子相減而到（電荷守恒 - 物守恒 子守恒）。本人做題時是用電荷和物料兩個式子推出質(zhì)子守 恒，質(zhì)子守給人最直觀的的感覺就是看似不可其 實是對的，以當(dāng)看到這樣的選項時，一定想到質(zhì) 子守恒，需我們準(zhǔn)確寫出電荷和物料，推出質(zhì)守 恒）實質(zhì)：（水離出的 碳酸鈉水溶液 中水電離出氫離子以（ H+ ）三 種形式存在其中 1mol 酸分子中有 2mol 水電離 出的氫離子以 )+2c(H2CO3) ）174 離子濃度比較 ）酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離 為：氫離子硫氫根離子，硫氰根離子會繼續(xù)電， 電離出氫離和硫離子，以第一步電離為主。故

13、子 濃度大小關(guān)為：氫離子大于硫氫根離子大于大硫 離子大于氫根離子 ）鹽溶液碳酸氫鈉溶液中： Na+ H+ （于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉 及）同時注溶液中其他離子對該離子的影響，如 比較物質(zhì)量同的各溶液中銨根離子濃度的大小酸 氫銨大于氯銨大于醋酸鈉?；旌先芤罕容^第一慮 是否發(fā)生反，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)濃 度，再考慮力因素、水解因素。175 熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件。即不必注明 點(diǎn)燃、催化等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物 質(zhì)的符合上箭頭。176 注意漏寫或錯寫物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號與方程式 的計量數(shù)不應(yīng)是書寫方程式最易出現(xiàn)錯誤的。177 反應(yīng)熱的計算：H 成物總能量 - 反物的總

14、能量H E1( 反應(yīng) 物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ) 例分析： 重慶高考） SF6 是種優(yōu)良的絕緣氣體，分 子結(jié)構(gòu)中只在 S F 鍵，已知 1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣 態(tài)硫原子吸能量 280kJ ，斷裂 1mol F F 鍵需要吸收能量分別為 160 kJ ，則 +3F2(g) = 的反應(yīng)熱 eq oac(, )為 1780kJ/mol B 1220kJ/molC 450kJ/mol D +430kJ/mo 應(yīng)物斷鍵吸收的 總熱量 - 生成物成鍵釋放的總能量 （280+1603 -3306 重） kj/mol =-1220KJ/mol例題分析：（ 2010 全國課標(biāo)高考題）已知： 與 N

15、aOH(aq) 反應(yīng)的H= -12.1kJ /mol ；HCl(aq) 與 NaOH(aq) 應(yīng)的 eq oac(, )= -55.6kJ/ mol 。 則 HCN 在水溶液中電離的 eq oac(, )等于（ C ）電離吸熱 -43.5kJ /mol C kJ/mol D kJ/ mol178 轉(zhuǎn)化率 (變化的 初始量179 相的CH3COONa三種溶液的（正確， 2014 全國課標(biāo)二卷）分 析首先我們道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸酸 越弱對應(yīng)的性越強(qiáng)，由于 PH 值相同，故次氯酸鈉 濃度小于碳鈉小于醋酸鈉，即 1. 3. ，個經(jīng) ?？?。180 （模擬題分析）25 ，某濃度的鹽酸、氯化 銨溶

16、液中由電離出的氫離子濃度分別為 1.010 a molL 1 1 這兩種溶液的 pH 之為 (A) 14 a B 14 b 14 b 14 a 分析：鹽酸由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃 度，通過例積常數(shù)，求得溶液中氫離子濃度為 1*1014+a mol L 1 氯化銨中由水電離的氫離子 濃度就是溶中的氫離子濃度為 1.010b molL ，所以和為 。181 的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越 強(qiáng)。182 在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。 183 乙炔、乙烯可以使酸性高錳酸鉀褪色。184 點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。185 溴乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶 液消去。186 檢驗鹵

17、代烴分子中的鹵素原子： ）取少量鹵代烴 ）加入氫氧化鈉溶液 ）加熱煮沸或水浴加熱 ）冷卻 ）加入稀硝酸酸化 ）加入硝酸銀（氯化銀白色溴化銀淺黃色碘化銀 黃色）187 酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。188 酚與芳香醇屬于不同類別有機(jī)物，不屬于同系 物。（重點(diǎn)）189 乙酸乙酯幾個重點(diǎn)： ）加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷 片以防暴沸，最后加乙酸（冰醋酸）。 ）可逆反應(yīng) ）長導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。 ）導(dǎo)氣管不要伸到 Na2CO3 溶液中去，防止由于 加熱不均勻造成 Na2CO3 溶液倒吸入加熱反應(yīng)物 的試管中。 ）飽和 Na2CO3 溶液的作用是：吸收乙醇、和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解

18、度（酸 鈉的溶解度于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉） ）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑190 銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。191 有機(jī)大題答題注意事項：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié) 構(gòu)簡式。192 通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。193 結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加 入一定溶劑行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，這個過程為 重結(jié)晶。194 有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗試劑：銀 氨溶液（或制氫氧化銅懸濁液），現(xiàn)象是試管附 著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀）（做了兩道有大 題，碰見兩這個點(diǎn)，一定答的準(zhǔn)確哦）195 說一說大題答題技巧：就個人而言，大題我是 力爭滿分，是幾乎每次很少得到滿分。那平時何 訓(xùn)練，就是拿分的絕不丟分，所以在答大題時認(rèn)認(rèn)真真把答寫在卷子上，然后對照答案，第一：勤動手。決允許只看不寫，因為在書寫過程中你 會丟三落四方程式會寫，可能忘記標(biāo)氣體沉淀符 號，寫分子你寫的結(jié)構(gòu)簡式，寫化學(xué)名稱你寫化 學(xué)式、電解電極為陰陽極無正負(fù)極，電源、原池 才是正負(fù)極等，所以注意平時訓(xùn)練，每次按照考 題做，看看己究竟能得到幾分，一般前幾個