華師大九年級(jí)科學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

1、華師大九年級(jí)科學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)華師大九年級(jí)科學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)TTAstandardizationoffice【TTA5AB-TTAK08-TTA2C】第一章酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)一、酸堿指示劑簡稱指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液在酸溶液中在堿溶液中指示劑石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液無色紅色二、常見的酸酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要小心!聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔如右圖所示，千萬不要直接湊近鼻子聞，由于這樣做很危險(xiǎn)!一、打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠、油狀液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口

2、有白霧無明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：1鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，構(gòu)成鹽酸小液滴。純凈的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。2濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因而，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作枯燥劑。如右圖所示。狀元筆記濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是由于吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是由于揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因而，濃鹽酸和濃硫酸

3、都要密封保存。二濃硫酸1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：由于濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不把握好濃硫酸的這一“個(gè)性，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成無腐蝕性的物質(zhì)。三、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能與酸堿

4、指示劑反響：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酞不變色。2.活潑金屬+酸=鹽+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2亞鐵溶液淺綠色2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H23酸+金屬氧化物=鹽+H2O在工業(yè)上，可利用此性質(zhì)除去金屬外表的銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(三價(jià)鐵溶液黃色)鐵銹逐步消失，溶液由無色漸漸變成黃色CuO

5、+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+鹽=新酸+新鹽反響條件：生成物中有沉淀或氣體或水。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5、酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、常見的堿一幾種常

6、見的堿1氫氧化鈉NaOH：有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時(shí)一定要十分小心，假如堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐步溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的枯燥劑。氫氧化鈉的用處：在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因而，氫氧化鈉一定要密封保存。2氫氧化鈣CaOH2俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，參加少量水。CaO+H2O=CaOH2

7、現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵猓易優(yōu)榉勰?。?yīng)用：由于氧化鈣易與水反響，故能夠作枯燥劑。狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都能夠作枯燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作枯燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇枯燥劑時(shí)，被枯燥的氣體不能與枯燥劑發(fā)生反響。3堿的化學(xué)性質(zhì)1：堿溶液能與指示劑反響：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。2：堿+某些非金屬氧化物如CO2、SO2、SO3等=鹽+H2OCaOH2+CO2=CaCO3+H2O石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反響2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaOH要密封保存。S

8、O2、SO3與堿的反響與上面的反響類似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亞硫酸鈉硫酸鈉3：堿+鹽=新堿+新鹽反響條件：反響物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34

9、：酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O五、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系見下列圖pH7溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH7溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)pH7溶液為中性，如純水顯中性測(cè)定溶液pH最簡便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙，用膠頭滴管或玻璃棒把待測(cè)液滴在pH試紙上，立即把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pH。講明：1.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，要在半分鐘內(nèi)完

10、成。才能較準(zhǔn)確地測(cè)出液體的pH。時(shí)間稍長pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其它反響，或與空氣中的某些物質(zhì)反響，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實(shí)了，測(cè)定的pH也就不準(zhǔn)確了。2.不能將試紙直接放入待測(cè)液中，這樣會(huì)污染待測(cè)液。試紙不能用水濕潤。假如pH試紙用水潤濕，就等于把待測(cè)液稀釋了，測(cè)出的pH就不準(zhǔn)確。六、酸和堿各自都具有類似化學(xué)性質(zhì)的原因組成類似鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有一樣的H+，所以酸有一些類似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有一樣的OH-所以堿具有一些類似的性質(zhì)。酸：在水溶液中能解離出唯

11、一的陽離子H+的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子OH-的化合物叫堿。七、常見的鹽：金屬陽離子或NH4+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽一.氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。2.氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。3.氯

12、化鈉的用處：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于去除公路積雪。4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。5.食鹽的提?。禾崛∽匀唤缰械穆然c：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，到達(dá)飽和再蒸發(fā)，食鹽就會(huì)析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。二、粗鹽的提純粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解；2.過濾；3.蒸發(fā)；4.計(jì)算產(chǎn)率?！咎骄坎襟E】1.溶解。稱取5g粗鹽；量取5mL水。注意：逐步參加并攪拌，直到粗鹽不再溶解。2.過濾。注意：一貼、二低、三靠；假如渾濁再過濾一次。3.蒸發(fā)。注意：要不斷攪拌；蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停

13、止加熱。4.計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。三、過濾的操作步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤濕并擠出氣泡，由于有氣泡會(huì)影響過濾速度。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過濾經(jīng)過中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時(shí)，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上玻璃棒起引流的作用；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；2.過濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過濾器；3.蒸

14、發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。(四)、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3俗名：純堿、蘇打。用處：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)2.碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3。俗名：小蘇打。用處：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸太多，但不能治療胃潰瘍。3.碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。用處：裝飾材料。實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反響制取二氧化碳。反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2CO3NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2

15、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，產(chǎn)生CO2氣體。或HCO3-的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，參加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。AB+CDAD+CB復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋：1生成物中有水，一眼就看出來了；2氣體的生成在初中階段只要三種：生成物中有H2CO3=H2O+CO2NH4OH=H2O+NH3H2SO3=H2O+SO23沉淀的判定只要背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。(五)、鹽的的一些性質(zhì)在化學(xué)上，把含有一樣離子

16、的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱如：1鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈藍(lán)色；鐵鹽溶液一般呈黃色；亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色；高錳酸鉀溶液呈紫紅色；其它鹽溶液一般為無色。2酸、堿、鹽的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。2、堿：只要氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。3鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬+鹽新鹽+新金屬反響條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鹽+酸新鹽+新酸反響條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽+堿新鹽+新堿反響條件：反響物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa