陜西省渭南市2020┄2021屆高三第二次模擬化學試題

1、陜西渭南市2021年高三教學質量檢測（n）化學試題注意事項；.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷中第3340題為選考題，其它題為必考題。滿分300分,考試時間150分鐘。.考生一律將答案涂寫在答題卡相應的位置上。不能答在試卷上。.考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56第I卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，每小題給出的四個選項中，只有一項符合 題目要求的）.化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法不正確的是A . P

2、M2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鋁、鋼、珅等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害勺生活污水不能抖微到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉C .大力實施礦物燃料脫硫、脫硝技術，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染D.14C可用于文物的年代鑒定，1y和12C互為同位素.設Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A .標準狀況下，44.8L NO與22.4L。2混合氣體中分子總數(shù)等于3NAAl2(SO4)3溶液中還可以大量存在Na+、K+、CO2-3x NO-3C .將 SO2通入 Ca ( CI

3、O ) 2溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HCIOD . 2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為O.INa.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A .聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.石油的主要成分是運，煤經(jīng)過分儲可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品C .淀粉、纖維素的組成都可以用(CeHioOs) n表示，二者互為同分異構體D.乙酸和乙醇可以生酯化反應，又都可以與鈉發(fā)生置換反應.常溫下，0.1mol/L氨水溶液中時，下列敘述不正確的是A .該溶液中氫離子的濃度：c ( H+) =1x20212022moI/L. 0.1mol/L氨水溶液與0

4、.1mol/L HCI溶液等體積混合后所得溶液中：c ( NH+4 ) +c ( H+) =c ( Cl- ) +c ( OH+)C . O.lmol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c ( NH+4 ) +c ( NH3) +c ( NH3-H2O ) =2c ( SO2-4 )D .濃度均為O.lmol/L的NH3-H2O和NH4cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性, 則11 .有機物A和B ,只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷肯定錯誤的是（n是不為零的正整數(shù)）A.A與B互為同分

5、異構體B . A與B的分子組成相差n個C02C . A與B的分子組成相差n個CH2D . A與B的分子組成相差n個WO 12 .實驗是化學研究的要出。下列關于各實3隆置的敘述不正確的是A.裝置可用于乙醇與水的分離B .裝置所示實驗可I:眼硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱C.裝置，關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水后，長頸漏斗內(nèi)水面高度保持不變能說 明裝置不漏氣D .圖裝置可用來稱量一定質量的NaOH固體13 .已知：還原性HSO-3I-,氧化性103X2。在含0.3mol NaHSC）3的溶液中逐滴加 入KI03溶液。加入KI03和析出12的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正 確的是A .

6、0b間的反應可用如下離子方程式表示：3HS0r+101-380?* + ! 5H+B . a點時消耗NaHSCh的物質的量為0.12molC .當溶液中I與12的物質的量之比為5 : 2時,加入的KI03為0.18molD . b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或Nai, bc間的還原產(chǎn)物是12第n卷(必考129分+選考45分，共174分)包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(11題，共129分)(11 分)F表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：元素性成元素城號ABCDEFGH原

7、子半徑(mm)0.1020.11760740.1100.0710.0750.0770,092最高化侖價+6+4455 .4447成低化合價2-42-3-1-341(1)元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常見單質的電子式為。(2)A、B、C、E的氧化物穩(wěn)定性JII頁序是。(用化學式回答)(3 )分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一 種強酸。該反應的化學方程式是。(4 )請寫出B的單質的一種重要用途；工業(yè)上制取該單質的原理反應為(5 )請設計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。請在方框內(nèi)繪出該實驗方案原理裝置示

8、意圖(16 分)隨著大氣污染的日趨嚴重，節(jié)能減排，減少全球溫室氣體排放,研究NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重 要意義。(1)右圖是在 101kPa, 298k 條件下 lmol NO2 和 lmol CO反應生成lmol CO2和lmol NO過程中能量變化示意圖。已知：N2 ( g ) +02 ( g ) =2NO (g) H =+179.5kJ/mol2N0 ( g ) +O2 ( g ) +2NO2 ( g )H=-112.3kJ/mol貝！)在 298k 時,反應：儂+2C0i(g)的AH =。(2 )將0.20mol NO2和O.lOmolCO充入一個容積恒定為1L的密閉

9、容器中發(fā)生反應, 在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。下列說法正確的是 o (填序號)A.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡B .當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大C .升高溫度后，K值減小，N02的轉化率減小D .向該容器內(nèi)充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大計算產(chǎn)物N02在02min時平均反應速率v ( NO2) =_mol L-i-min-1;第4min時改變的反應條件為 (填升溫、降溫)；計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=0若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol ,平衡將_

10、移動(填正向、逆向或不)。(3 )有學者想以如右圖所示裝置用原電池原理將S02轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為。(4 ) C02在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其 Ksp=2.8xl0-9mo|2/|_2?，F(xiàn)將 2xl(Mmol/L 的Na2c。3溶液與一定濃度的CaCL溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaCL溶液的最小濃度為。(16分).鐵是人體必須的微量元素，綠斫(FeSO4-7H2O )是治療缺鐵性貧血藥品的重要成 份。FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反

11、應的離子方程式 是；實驗室在配制FeSCU溶液時常加入以防止其被氧化，請你設計一個 實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 o(2)測定綠磯樣品含量的實驗步驟：A .稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液B .量取25mL待測溶液于錐形瓶中c .用硫酸酸化的O.Olmol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為 40mL根據(jù)以上步驟回答下列問題：用硫酸酸化的KMnCU滴定終點的標志是。計算上述產(chǎn)品中FeSO4-7H2O的質量分數(shù)為。II .硫酸亞鐵核(NH4 ) 2Fe ( SO4 ) 26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代 替硫酸亞鐵。(3 )硫酸亞鐵不易被氧化的原因 0

12、(4)為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵鐵至 分解完全。A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 o裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為 O實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為(用離子方程式表示)36 .化學一選修2 :化學與技術(15分)美國科學家理查德?？撕腿毡究茖W家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)有機合成中的鈿催 化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的杷/活性炭催化劑，長期使用催化劑 會被雜質(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種 由廢催化劑制

13、取氯化鈿的工藝流程如下:KU*700X71630minpH5-9jKU*700X71630minpH5-9jiftt一回(1 )甲酸還原氧化鈿的化學方程式為(2 )鈿在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)中轉化為H2Pde L ,硝酸被還原為NOr該反應的化學方程式為：。(3)鈿精渣中鈿的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對杷回收率的影響如下圖1一圖3所示，則王水溶液鈿精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為一二的if一二的if fbft-d 反應溫度HC(4 )加濃氨水時，鈿轉變?yōu)榭扇苄訮d ( NH3 ) 42。此時鐵的存在形式是(寫化學式)(5 )

14、700焙燒1的目的是：； 550焙燒2的目的是：。37 .化學一選修3 :物質結構與性質(15分)決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離艙/kJ - mor1IihUA5781817274511578B.7381451773310540A通常顯 價，A的電負性B的電負性(填、V 或=)。(2 )紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol-根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：,共價健C-CONC-S347305259(3 )實驗證明：KC1、MgO、CaO、T

15、iN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如右圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高至M氐的順序是：。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的是Mg2+有 個。離子晶體NaCl離子晶體NaClKC1CaO- mo4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。(5)某配合物的分子結構如右圖所示，其分子，內(nèi)不含有(填序號)。A .離子鍵B .極性鍵 C.金屬鍵D .配位鍵E .氫鍵F.三微性鍵38 .化學選修5 :有機化學基礎(15分)

16、化學物A是分子式為C7H8。2的五元環(huán)狀化合物，它具有四種不同化學環(huán)境的氫，其 原子個數(shù)比為3:1:2:2它能發(fā)生如下轉化：A (C.H.OJ巳知；含心格的化合物均能與格式箕制發(fā)生如下反應;A (C.H.OJ巳知；含心格的化合物均能與格式箕制發(fā)生如下反應;商個陛落連在網(wǎng)R原孑上極不必定，亂睨水IIII根據(jù)以上信息，試回答下列問題：(1)寫出化合物A中官能團的名稱 o(2 )寫出化合物B、F的結構簡式B F。(3 ) A-B的反應類型是, F-G的反應類型是。(4 )寫出D與CH)反應的化學方程式。寫出F-G的反應的化學方 程式。(5 )寫出化合物A的符合下列條件的同分異構體。屬于芳香族化合物能

17、與碳防內(nèi)溶液反應屬于醇類化合物39 .化學一選修模塊1 :生物技術實踐(15分)我國自古就開始利用微生物的發(fā)酵作用制作食品，請回答下列相關問題。(1 )釀制果酒、果醋和腌制腐乳過程中，發(fā)酵的主要菌種分別是 、(2 )釀制果酒和果醋的最適溫度(填不同或相同)，果酒進一步發(fā) 酵能獲得果醋，酒變醋需要改變的條件是。(3)制作腐乳的鹵湯中通常要加入適量料酒和食鹽，其共同的目的是。(4 )從野生酵母群中分離純化酵母菌，可采用的接種方法是,可用法對發(fā)酵用玻璃器皿進行滅菌。理月粽合答案第理月粽合答案第1頁（共8頁）渭南市2013年高三教學質量檢測（II ）理科綜合試題參考答案及評分標準第I卷（126分）A卷

18、一、選擇18（本題包括13小且，每小題6分。每小題給出的固個選項中，只貓一項符合題 目要求的）1-5 DBDCAJO AACDD 11-13 BDD二、選擇用（本JH共8小題，每小題6分，共。分在短小也給出的四個選現(xiàn)中，第20、 21小題有多個選項符合題目嬖求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，孫逸希的褥。分；其他小總只有一個選項符合劇目要求）14, C 15. B 16, A 17. C 18. B 19. A 20. BC 21. ADB卷卜5 CADBB 科 10 BADDD 1 卜 13 CDC14. D 15. C 16. B 17. D18. B 19. A 20. BD 21

19、. CD第II卷（必考題129分+選考題45分，共174分）（5 分）BC C3 分），C （2分）（10 分）（1） S （2 分），窄 己分） .%10（2） L43（y）。分），2.0; 13 分）2%解；（I） （6分）由運動學公式火$ = ?扇：解得a1 = 6W/ C2分）對物體由牛領運動定律寄,JcosS 70 卜 ma*rng-Fsm3r理科綜合答案第理科綜合答案第2頁（共8頁）代人敬妹解得”而不”分）21 （8分）設力戶最少作訓曲再為S“撤去力尸后物體發(fā)行速度為v,再運動距高為G.照好運動到8停止.則有S1 =2 ,力=1,機打產(chǎn)，（2分） 2a 2a其中。、儂 =/?n5W

20、s.為雄去F時拘體的加速度（2分） m5375代入數(shù)據(jù)解解,音m （2分）則此時力廣做功酸小值為tcos37*-2 J-2727.3J（2分）25. 18分）借電粒子在電場中做賓串拗運動，進入磁場篇做勻速網(wǎng)網(wǎng)運動，0終由。點射出其運動映逢如他所示（I）（6分）設校子從M到的時間為小在電場中的加逑度為外由牛同定律=些 m牧子在電場中做奧平觸動，UX軸方向：2MMl尸粒方向：吟其口分）由以上三式可制得：4工.9日皋6分）ve m 2cl（8分）粒子進入磁場時的速度為y.與x軸臭角為凡 剜孫:1yssM. y =+ * , tan =將第（l）問的結果代入以上三式可解得丫=&%,。=三0分） 4設粒

21、子在磁場中的運動半徑為K,由兒何關系知北=2揚（2分）又由洛倫茲力提供網(wǎng)冏運動的向心力有：夕誣=拗= R將y及尺及g加的結果代入上式解得；B = （3分） %（3）（4分）粒子在磁場中運動的時間為八=1二也 1 v將y及6、的結果代入得 =孚（2分）拉子從A1到0的總時間為，F(xiàn) + % =衛(wèi)+契=（4 + 3”），- （2分）% 2v02%分）（1）第二周期第IVA族：NN：（各I分） TOC o 1-5 h z HFH2OH2SSiH4/（2 分）. SOCH2O=2HCI+SO4（2 分）（4）半導體材料、制造合金、光電池等合理答案（1分） JL.Si542c SH2co 1（2 分）（2

22、分）（2分）（2分）27. （16 分）（1） -759,8kJ/mol（2 C0.015（各 2 分）升溫（I分）1/36 （2分）逆向 （1分）理科綜合答案第3頁（共8頁）理科綜合答窠第理科綜合答窠第5貝（共8貝）理科綜合笞案第理科綜合笞案第4頁（共8頁）S0i+2HQ2lS0/7HO.imol 恪 2 分）， 5.67 0，1noi/l（2 分）2隊（16分）（I） I2F/“36+6HQ-4Fc （OH） ”+8FN（共它合理答案也給分）（2分）帙粉U分） 取少StFcSOa溶液腔干試管中，加數(shù)涵KSCN溶液.如果溶液變紅，則說明FcSO,溶 液已被低!匕，如不費紅，則說明FcSO,溶液沒有被我化.2分）（2）當/后一酒酸性高fct酸髀溶液注入傕形粒溶液恰好出現(xiàn)淺紫紅色，半分鐘內(nèi) 不相，說明到達終點.（2分）97.54% （3 分）0）硫酸亞鐵鐵溶液中NH4發(fā)生水解增大。（H4）,抑制了上述氣化還原反應的迸 行.（2分）（4