高一上試題第一章原子結(jié)構

1、2020年-2021年最新秋季第一學期（上冊）第一章原子結(jié)構號學名姓級班1.中國古代原子理論的代表人物之一曾認為物質(zhì)是無量可分的，這位代表人物是（）A.惠施B.墨子C.孔子D.孟子2.古希臘學家中，認為物質(zhì)是由稱為“原子”的微粒組成的是（）A.德謨克利特B.惠施C.亞里士多德D.道爾頓3.1881年發(fā)現(xiàn)陰極射線是帶負電的微觀粒子，并用電場和磁場聯(lián)合作用測定了它的電荷和質(zhì)量，而且將它命名為電子的科學家是（）A.道爾頓B.湯姆生C.愛因斯坦D.盧瑟福道爾頓的原子學說從前起了很大的作用。他的學說中包含有下述三個論點：（1）原子是不能夠再分的粒子2）同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相等（3）原子是渺小

2、的實心球體。從現(xiàn)代原子理論的見解看，你認為這三個見解中不確實的（）A.只有（3）B.只有（1）（3）C.只有（2）（3）D.（1）（2）（3）5.英國科學家湯姆孫在打開原子世界的大門中的偉大貢獻是發(fā)現(xiàn)了電子；提出了原子結(jié)構模型；打破了原子不能分的傳統(tǒng)見解；提出原子是由帶正電荷的物質(zhì)和電子組成的A.B.C.D.6.湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依照是：原子組成中有質(zhì)子；原子組成中有電子；整個原子是電中性的；原子組成中有中子A.B.C.D.7.盧瑟福的粒子散射實驗說了然原子中絕大部分是空的；原子中存在著很小的帶正電荷的核；葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的A.B.C.D.8.19世紀初，道爾頓

3、的理論開辟了化學科學全面、系統(tǒng)發(fā)展的新時期。以下說法不屬于該理論的是（）A.原子是組成物質(zhì)的“最后質(zhì)點”，它不能夠切割，也不能夠創(chuàng)立，不能夠破壞有些原子能組成分子，如每個氧分子由兩個氧原子組成同一元素的原子，其質(zhì)量和各種性質(zhì)相同不相同元素的原子能夠簡單整數(shù)比化合9.關于O2表示的意義，有以下幾種說法：表示氧氣這種物質(zhì)；表示氧元素；表示兩個氧原子；表示1個氧分子；表示1個氧分子里有兩個氧原子；表示氧氣是一種無色氣體。其中正確的選項是（）A.B.C.D.10.不吻合此刻化學研究方向的是（）A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新資料C.研究化學反應的微觀過程D.研究化學反應中原子守恒關系11.依照元素的核電荷數(shù)，

4、不能夠確定的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子序數(shù)D.原子核外電子數(shù)12.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了（）A.原子種類B.元素種類C.相對原子質(zhì)量D.質(zhì)量數(shù)13.13156C-NMR，7N-NMR（NMR表示核磁共振）可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物高分子的空間結(jié)構。以下關于13C、15N的表達中，正確的選項是（）A.1315B.136C與7N有相同的中子數(shù)6C與C60互為同素異形體C.1314N有相同的中子數(shù)D.156C與77N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14.以部下于同位素的是（）A.H2O、D2O和T2OB.1940K和2040CaC.金剛石和石墨D.168O和188O15.對HD說法

5、正確的選項是（）A.是單質(zhì)B.是化合物C.是混雜物D.無法確定16.1993年8月國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻原子量(127.760)，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（）依照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值依照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值C.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的1/12的比值D.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值17.以下說法中，正確的選項是（）原子的質(zhì)量叫做相對原子質(zhì)量同種原子、它們的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同元素的相對質(zhì)量就是原子的相對質(zhì)量同種元素的原子，它

6、們的中子數(shù)可能不相同18.以下原子中含有中子數(shù)最多的是（）239235239234A.94XB.92YC.93ZD.91W19.放射性同位素16667Ho可有效治療肝癌，該原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子之差為（）A.67B.166C.32D.9915mol（）20.1mol7N2分子中含有的中子數(shù)是A.8B.16C.14D.3021.有關同位素的表達，正確的選項是（）電子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的兩種微粒的互稱質(zhì)量數(shù)不相同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同的同一元素微粒質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的微粒間的互稱22.一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則以下表達中必

7、然錯誤的選項是（）A.可能是同一種元素B.可能是不相同種分子C.可能是不相同種離子D.可能是一種分子和一種離子23.11H、12H、H+、H2是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不相同微粒24.以下說法正確的選項是（）凡是核電荷數(shù)相同的原子，必然屬于同一種元素不相同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)必然不相同，同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)必然相同凡是核電荷數(shù)相同的微粒，必然屬于同一種元素D.人們已經(jīng)知道了108種元素，所以人們已經(jīng)知道了108種原子25.由11H、21H1618和8O、8O四種原子組成的水分子有（）A.四種B.五種C.六種D.七種26.1H216O、2H21

8、7O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五種分子中共存在（）種元素，（）種原子A.3B.5C.8D.1027.1998年7月8日，我國科學技術名稱判定委員會宣告了101109號元素的中文命名。而早在1996年270208月，德國達姆斯特重離子研究所就合成出當時最大的人造元素，它是由30Zn撞入一個82Pb的原子核，并馬上釋放出一其中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是（）A.111B.112C.113D.11428.氯只有35Cl和37Cl兩種牢固同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3:1。則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5:2:1B.5:

9、2:2C.9:3:1D.9:3:229.氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項是（）A.這種氯原子的相對原子質(zhì)量為24abmmolB.mg該原子的物質(zhì)的量為aNA17nC.ng該Cl原子所含有的電子數(shù)為aNAD.1mol該原子的質(zhì)量為aNAg原子核外電子是分層排布的，不相同的電子層上運動著的電子的能量是不相同的，以下電子層上運動的電子能量最高的是（）A.L層B.K層C.N層D.M層31.第四層為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)目是（）A.2個B.8個C.18個D.不用然32.以下關于核外電子排布規(guī)律的表達中，正確的選項是（）A.最外層有8個電子

10、B.次外層有18個電子C.最外層最多可容納8個電子D.第n層最多可容納2n2個電子33.以下各原子已經(jīng)達到牢固結(jié)構的是（）A.HB.NeC.NaD.N34.以下關于核外電子層結(jié)構的說法中錯誤的選項是（）A.N層為最外層時，最多只可容納8個電子B.N層為最外層時，最多可容納18個電子C.無論L層是否是最外層，最多可容納電子數(shù)是8個D.K層最多可容納2個電子35.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子核外電子排布是（）A.2，5B.2，7C.2，8，5D.2，8，736.某粒子用ZARn表示，以下關于該離子的表達中，正確的選項是（）A.質(zhì)子數(shù)=A-ZB.核

11、外電子數(shù)=A+nC.中子數(shù)=A-nD.核外電子數(shù)=Z-nA元素原子的M層比K層多3個電子，B元素原子的L層比K層多4個電子，A、B兩元素組成化合物的化學式可能為（）A.AlO3B.PO5C.SO2D.NO22238.擁有以下核電荷數(shù)的原子中，是金屬的是（）A.2B.8C.13D.1739.以下化合物完好由與氖原子的核外電子排布相同的離子所形成的是（）A.氯化鉀B.硫化鈉C.氯化鈉D.氧化鎂今有A、B兩原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B各為（）A.硅原子、鈹原子B.碳原子、鋁原子C.硅原子、鈉原子D.氯原子、鈉原子41.以下電子式書寫

12、正確的選項是（）A.B.C.D.42.與OH-擁有相同數(shù)目質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A.F-B.Cl-C.NH3D.NH4+43.某2價的陰離子的核外共有36個電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則其核內(nèi)的中子數(shù)為（）A.39B.41C.43D.4544.某陰離子Mn-的核外共有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則核內(nèi)的中子數(shù)是（）A.AxnB.AxnC.AxnD.Axn已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則以下關系式中正確的選項是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n46.原子的第n電子層，當它處于最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(

13、n-1)層相同，當它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n+1)層多容納10個電子，則此電子層是（）A.K層B.L層C.M層D.N層47.R2O3n-離子中共含有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A.6nx24nx24nAnxAxB.AC.D.22248.以下關于原子的說法中，正確的選項是（）原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同含有相同中子數(shù)的原子，必然是同一種的原子原子是最小的粒子化學變化中的最小粒子是（）A.分子B.原子C.質(zhì)子D.電子19世紀，意大利科學家阿佛伽德羅在總結(jié)先人工作的基礎上，提出了分子的見解，認為：所有物質(zhì)都是由分子組成的

14、；分子由原子組成；原子不能夠獨立存在；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；分子的質(zhì)量等于組成分子的原子的質(zhì)量之和；分子在不停地運動。從你所學的知識看，上述見解中存在明顯不足的是（）A.B.C.D.51.以下說法正確的選項是（）所有碳原子的質(zhì)量相等B.相對原子質(zhì)量，以任意碳原子的1/12作為標準相對原子質(zhì)量和原子的實質(zhì)質(zhì)量是一個見解一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和科學家從前過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古代年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。以下關于碳-14原子的說法中，錯誤的選項是（）A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之

15、和為14重水主要用途是核反應堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子組成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為2，以下說法正確的選項是（）A.重水的相對分子質(zhì)量為20B.重氫原子核外有2個電子C.重氫分子的相對分子質(zhì)量為2D.重氫原子核內(nèi)有2個質(zhì)子54.氫元素有三種同位素：H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl，則氯化氫分子的質(zhì)量最多有（）A.2種B.5種C.6種D.9種55.某元素離子Am-核內(nèi)有n其中子，核外有x個電子。該原子的質(zhì)量數(shù)是（）A.xmnB.xmnC.mnxD.xnm56.在多電子原子中，能量最高的電子是（）A.最湊近原子核的電子B.離原子核最遠的電子

16、C.L層上的電子D.最不易失去的電子57.核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同的兩種粒子，它們可能是（）一種元素的原子和另一種元素的離子同種元素的原子和離子兩種不相同元素的原子兩種不相同元素的離子A.B.C.D.58.設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為M，中子數(shù)為N，則以下論斷正確的選項是（）不能夠由此確定該元素的相對原子質(zhì)量這種元素的相對原子質(zhì)量約為M+N若一個碳原子質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為(M+N)W克核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量59.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.nAN8nAN10A16molB.A16molC.AN2molnAN6D.

17、Amol60.與氬的核外電子排布相同的離子，跟與氖的核外電子排布相同的離子，所形成的化合物是（）A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O61.元素X、Y元素可組成兩種化合物A和B，在A中X的質(zhì)量分數(shù)為50%，在B中X的質(zhì)量分數(shù)為40%，已知A的化學式為XY2，則B的化學式為（）A.XYB.X2YC.XY3D.X3Y62.在一石灰石樣品其中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)解析其中含碳酸鈣（CaCO）90%，則樣品中鈣3的質(zhì)量分數(shù)為（）A.40%B.3.6%C.36%D.0.4%63.12.3gLiNO3XH2O轉(zhuǎn)變?yōu)長iNO3(X-2)H2O時的質(zhì)量減少3.6g，則X值是（）A.3B.4C.5D

18、.6有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A.Si和NaB.B和HeC.Cl和OD.C和Al65.50滴水正好是m毫升，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A.m232350186.0210B.(m6.02)/(501018)C.(18m23D.(18236.02)/501050m)/(6.02)1066.寫出有關的元素符號或名稱。（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是_。（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是_。（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是_。以下列圖是有關原子或離

19、子的結(jié)構表示圖，請用編號回答以下問題：1）電子層排布相同的是_，（2）屬于同種元素的是_。3）屬于金屬元素的是_，（4）屬于稀有氣體元素的是_。68.元素X的核電荷數(shù)為Z，它的陽離子Xn+1和元素Y的陰離子Ym-的電子層結(jié)構相同，則元素Y的核電荷數(shù)為_。69.有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的1/3；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子。由上述推斷可得X為_，Y為_，為_。依照以下表達，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構表示圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1

20、.5倍：_。（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水激烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：_。（4）D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍：_。71.請寫出五種化學性質(zhì)不相同的物質(zhì)的化學式，這些物質(zhì)的原子核外都擁有10個電子，它們的化學式分別為_、_、_、_、_。72.A、B、C、D溶液反應生成四種元素，A單質(zhì)，CA單質(zhì)在原子與BB單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，形成的化合物的水D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。（1）四種元素符號為：A_，B_，C_，D_；（2）離子的電子層結(jié)構相同的兩種元素是_，離子的結(jié)構表示圖分別為_、_；（3）四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是_，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有_，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位素符號表示為_；（4）A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為_、_、_、_。73.A、B兩元素組成4核42個電子的負二價陰離子，已知A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，由