2023學年江西省宜春市化學高一第二學期期末經典模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D1 mol乙醇與足量的鈉反應生成0

2、.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基2、下列化學工藝流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C提取食鹽后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D3、下列實驗操作不能夠達到實驗目的的是（ ） 實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中證明溶液濃度越大，反應速率越快C用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，

3、一段時間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸 驗證淀粉已水解AABBCCDD4、在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強B混合氣體的密度CB的物質的量濃度D氣體的平均相對分子質量5、下列關于乙酸的說法中，正確的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到ABCD6、

4、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+CKMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+H2O+CO27、原子經濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現(xiàn)零排放。下列反應中不符合原子經濟性的是ABCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCDCO+2H2CH3OH8、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液

5、是()A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液9、相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O210、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO411、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1:2，則該有機物A一定含有C、H、O三種元素B分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4C只含有C、H兩種元素D最簡式為C

6、H412、下列熱化學方程式書寫正確的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃燒熱）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反應熱）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1（反應熱）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1（中和熱）13、對于可逆反應M+N Q達到平衡時，下列說法正確的是AM、N、Q三種物質的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應物和生成物的濃度都保持不變D正反應和逆反應不再進行14、將反應 Cu(s)+

7、2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )A電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-= Cu2+B銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 gD外電路中電流由銀極流向銅極15、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是ANH4Cl BCaCl2 CH2O2 DNa2O16、下列有關敘述不正確的是()A高分子化合物的特點之一是組成元素簡單，相對分子質量大B聚乙烯有固定的熔點C相同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產生的二氧化碳質量相等D油脂不是天然高分子化合物二、非選擇題（本題包括5小題

8、）17、已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：(1)操作、操作的名稱分別為_、_。(2)下列物質中沸點最高的是_。A 汽油 B 煤油C 柴油 D 重油(3)在中屬于取代反應的是_；原子利用率為100%的反應是_。(填序號)(4)寫出結構簡式：A_、F_。(5)寫出反應的離子方程式：_。(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為_。18、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使

9、酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：_，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：_。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為_。(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為_，產物中存在的化學鍵類型有_。19、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式_。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極

10、；但隨后很快指針向右偏轉。開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_，指出其反應類型為_（填“氧化”或“還原”）。隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_。20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱_；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學式)。（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_。（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_(填

11、序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_。 堿石灰 品紅溶液 高錳酸鉀溶液 澄清石灰水（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是_(用離子方程式表示)。21、四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)丁生成A的化學方程式

12、為_；如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為_；試管b中的溶液是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結構，其分子結構可能為平面正方形結構，也可能為正四面體結構，故C錯誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5 mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個羥基，其氫原子與其它5個不同，故D正確。故選

13、C。2、A【答案解析】應首先進行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質溴的過程，母液中的溴離子氧化為溴單質，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過程，每一步所加試劑必須過量，工藝可行的，故D正確。3、D【答案解析】分析：A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)；B.常溫下，濃鹽酸氫離子濃度大;C. 將混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸與氫氧化鈉反應，苯和硝基苯不反應;D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸。詳解:A.Na與水反應劇烈，與乙

14、醇反應較平穩(wěn)，則該實驗可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,所以A選項是正確的；B.Fe和鹽酸反應實質是和氫離子反應,濃鹽酸比稀鹽酸氫離子濃度大，反應快，能達到實驗目的，故B正確；C. 用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，要除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，由于苯和硝基苯都不與氫氧化鈉反應，可將產物倒入NaOH溶液中，靜置，混合液分層，然后通過分液分離，故C正確；D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則加入的氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應而影響葡萄糖的檢驗，則不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；所以本題答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，

15、題目難度中等，涉及物質分離與提純、有機物結構與性質、淀粉水解、乙醇性質等知識，明確常見物質組成、結構與性質為解答關鍵，測試卷有利于提高學生的化學實驗能力。4、A【答案解析】A.該反應氣體物質的量無變化，容器內的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學平衡狀態(tài)；B.該反應氣體的體積無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；C. 隨著反應進行，B的物質的量發(fā)生變化，B的物質的量濃度隨著發(fā)生變化，當B的物質的量濃度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；D. 該反應氣體的物質的量無變化，隨著反應進行，氣體質

16、量在變化，混合氣體的均相對分子質量隨著變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)。答案選A。5、C【答案解析】乙酸的物理性質易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；無水乙酸在0下像水一樣會結冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；乙酸的結構簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH，屬于一元酸，故說法錯誤；乙酸的物理性質：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案

17、選C。6、D【答案解析】分析：A.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非?；顫姡c水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應方程式為：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+2Na+H2,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O

18、2+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為：HCO3-+H+H2O+CO2；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應中被氧化，而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。7、B【答案解析】原子經濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現(xiàn)零排放，結合反應的特點分析判斷?！绢}目詳解】A、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經濟性，A不符合題意；B、該反應中生成物不止一種，不符合原子經濟性，B符合題意；C、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經濟

19、性，C不符合題意；D、該反應生成物只有一種，符合原子經濟性，D不符合題意；答案選B。8、B【答案解析】丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。9、A【答案解析】根據(jù)燃燒通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物質的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項AD中(x+y/4z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。10、C【答案解析】A. 氯氣溶于水，反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，選項A錯誤；B

20、. 鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應不能置換出銅，而是先直接與水反應，反應的離子方程式為：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2，選項B錯誤；C. 碳酸鈣中滴加鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，選項C正確；D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，選項D錯誤；答案選C。11、B【答案解析】有機物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機物分子中也可能含有氧元素，故A、C、

21、D錯誤；而生成二氧化碳和水的物質的量之比為1:2，一個水分子中有兩個氫原子，則有機物分子中碳原子與氫原子的物質的量之比為1:4，即有機物分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。12、C【答案解析】A熱化學方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，故C正確；D強酸強堿中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，H應為負值，故D錯誤；故答案為C。13、C【答案解析】A、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決于起始時各物質的量的關系和轉化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡

22、的依據(jù)，A錯誤；B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，B錯誤；C、反應物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，D錯誤；答案選C。14、D【答案解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-= Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應為:Ag+ e-=Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64 g時，即0.64g 64g/mol=0.01 mol，則正極有0.02 mol的銀單質析出，即0.02mol1

23、08 g/mol=2.16 g，則溶液質量變化應為2.16 g-0.64 g=1.52 g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。15、A【答案解析】分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：ANH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；DNa2O屬于離子化合物，只含有離子

24、鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。16、B【答案解析】A高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質量在10000以上，相對分子質量較大，A項正確，不符合題意；B聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，B項錯誤，符合題意；C乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計算，則相同質量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產生的二氧化碳質量相等，C

25、項正確，不符合題意；D油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質量較小，不是高分子化合物，D項正確，不符合題意；本題答案選B。【答案點睛】本題考查對高分子化合物概念和性質的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾 裂解 D CH3COOH CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH 白色污染 【答案解析】由E是石油化工發(fā)展水平的標志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉化成F，再結合F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機物，E與水發(fā)生加成反應生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以

26、得到乙醇，說明C是某種酸與乙醇反應生成的酯，再結合A與B反應生成C，A是家庭中常見的有機物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結合分析機型解答?！绢}目詳解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質油的操作是分餾；由石油產品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經冷凝將烴分離開來，得到石油的分餾產品，即先得到的分餾產品沸點低，后得到的分餾產品沸點高，故選：D；（3）由于酯化反應、酯的水解反應均屬于取代反應，所以在中屬于取代反應的是、；原子利用率為100%的反應是加成反應和加聚反應，所以

27、原子利用率為100%的反應是、；答案：、；、；（4）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3COOH，F(xiàn)的結構簡式為：；（5）由上述分析可知反應為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH ；（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結構穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案：白色污染?！敬鸢更c睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進行推導得出各物質，再根據(jù)各物質的性質進行分析即可。18、第4

28、周期A族 2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2 NH3H2ONH4+ OH 離子鍵、共價鍵(非極性鍵) 【答案解析】A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1) E是鉀元素，處于第4周期A族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和

29、氫氣，化學方程式為：2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2；(2) A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3H2ONH4+ OH；(3) B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。19、MgCl2 Mg+Cl2 Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O 【答案解析】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，

30、被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【題目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2 Mg+Cl2；（2）開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2；隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O?！敬鸢更c睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。20、分液漏斗 品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅 BaSO4 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗 Fe2H= Fe2H2 【答案解析】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清