2020-2021學(xué)年江西省贛州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 解析版

1、3 2 3 2贛州市 20202021 學(xué)年度第一學(xué)期期末考試3 2 3 2高二化學(xué)卷說(shuō)明：考試時(shí)間 分鐘，滿(mǎn)分 100 分可能用到的原子量： H：1 ： O 年 1 月第 I 共 48 分一選題每題有個(gè)佳項(xiàng)3=48 分）節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A 太陽(yáng)能熱水器為B 城市大力推廣電動(dòng)用物秸稈為原料 D大發(fā)展火力發(fā)電以居民提供生活用熱水自行車(chē)，方便市民出行生產(chǎn)沼氣，作家庭燃?xì)獗憬鉀Q南方電力緊張問(wèn)題有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上都可設(shè)計(jì)成原電池B電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C解池中，陽(yáng)極材料本身一定不參加反應(yīng)D工上制取金屬鈉通常采

2、用電解飽和食鹽水遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼（船底及船）上鑲嵌一些金屬 塊 M下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B 以是鋅、鎂、銅等金屬C殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D該法中的負(fù)極反應(yīng)為M=M下列物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3HFCO2BNaOH COOHClCHNO3NH H Cu12 44 4 2 2 2 2 2 2 2 2 44 4 2 4 2 34 4 43 4 4 2 4 4 3 A 4 3 2 44 4 2 2 2 2 2 2 2 2 44 4 2 4 2 34 4 43 4 4 2 4 4 3 A 4 3 2

3、2 3 2 + 乙醇羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s) = Ni(CO) (g) ，下列判斷正的是 A增加 Ni 的量，可快該反應(yīng)速率B大體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)C高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D選合適的催化劑可提高 CO 轉(zhuǎn)率鐵鎳可充電電池的充、放電總反應(yīng)表示為 Fe2H 該電池放電時(shí)的負(fù)極是Fe(OH) Ni(OH) ，此知，AFe BCD粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。列說(shuō)法正確的是 粗銅與直流電源正極相極反應(yīng)式為Cu2=Cu溶液中 Cu2濃保持不雜 以 Ag 的式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥ABC等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 (NH)最大的是A(NH

4、 ) B(NH ) C Cl DNH 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色溶液中、Cu2、Cl、NOB性溶液中Na、NH、Cl、2C有 BaCl 的液Na、I、SOD堿溶液中： 、Na、SO、HCO N 為伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A常溫下4 含有 C 共鍵為 NAB1 molL1 溶中所含 Fe3的數(shù)目為 NAC1molN 與 4 molH 充反應(yīng)生成的 NH 分?jǐn)?shù)為 NAD14 gN 含有的分子數(shù)目為 0.5NA t時(shí)AgBr 在中的沉淀溶解平衡曲如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是）（已知 t Ksp(AgCl)=4.91010A圖中 a 點(diǎn)應(yīng)的是 的飽和溶液B tAgB

5、r 的 K 為 4.910c 710a20 10c2 2 2 2 2 4 3 3 3 2 3 2 2 2 2 2 2 22 C AgBr 和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 點(diǎn)到 b2 2 2 2 2 4 3 3 3 2 3 2 2 2 2 2 2 22 D在 時(shí)，BrAgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù) 列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是ANa 做淀劑可處理含 2的工業(yè)污水HgSB烯的燃燒熱是 kJmol，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C H 3O (g) O(g) =CP(s白磷，紅磷 H1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定D閃(經(jīng) 溶作用轉(zhuǎn)化為銅(：ZnS(s)2(aq) 列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的

6、是選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將 FeCl 飽溶液滴加到 溶中實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹频?膠室溫下 L AgNO 溶液中加入幾滴證明相同溫度下：B 0.1molL 1 溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴CD0.1molL1 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的 pH：等體積 pH 均 的 HA HB 種酸分別與足量 反，HA 放的 H 多Ksp(AgCl)Ksp(AgI)證明常溫下的水解程度：AB證明 HA 是酸流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸 SO ) 代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池放電的總反應(yīng)為：PbPbO 2 ，下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，電極質(zhì)量均減少B電時(shí)，正極反應(yīng)是 2e2H C電時(shí)，溶液中 Pb2向陰極移動(dòng)

7、D充時(shí)，陽(yáng)極周?chē)芤旱?增據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是Aa 為極，且發(fā)生還原反應(yīng)OH OBb 的極反應(yīng)式為O 2H=H OC子流動(dòng)的方向是 導(dǎo)線(xiàn)D若 上生成 ，過(guò)質(zhì)子交換膜的 H為 光光催化劑HH過(guò)氧O化氫質(zhì)子交換膜(H O ) 2金屬電極3 3 3 2 3 3 3 2 2 3 4 4 24 4 4 25 20 mL0.1 mol L1HA 酸液中逐滴加入 0.1molLNaOH 溶液液 pH 變?nèi)缬覉D所示， 3 3 2 3 3 3 2 2 3 4 4 24 4 4 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AHA 弱酸pHB 點(diǎn)滿(mǎn)足c)=c)cC 點(diǎn)：c(Na)=c(H)=c(OHD在

8、過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小bd 30 第 II 卷 共 分二填題共 分） （10 分OH HHO OHCH CHCH OH OCH CH 3 CH CH=CHCH CCCHHOCHCH CH CH3 OCH3分析上述有機(jī)物，回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物有官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（2）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 。（3）所有碳原子在同一直線(xiàn)上的有機(jī)是 （標(biāo)號(hào)）。（4）與互為同分異構(gòu)體的是 ，互為同系物的是 （標(biāo)號(hào)）。（5）有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有 （ ）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某 NaI 溶中 c(I種。)實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 I取 20.00mLNaI 溶于燒杯中加 10.00mL0.20 L1AgNO 溶液(過(guò)量 I完

9、全轉(zhuǎn)化為 AgI沉淀。步驟去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴 NH 溶液作指示劑。步驟 mol L1NH 溶滴定過(guò)量的 Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 AgSCN 沉。步驟復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗 NH 標(biāo)溶液的體積mL回答下列問(wèn)題：（1）在滴定管中裝入 NH SCN 標(biāo)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。44 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 4 3 4 4 32 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 （3）所消耗的 NH 標(biāo)溶液平均體積為 4 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 4 3 4 4 32 2

10、 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 mL，測(cè)得 (I)= L1。（4）判斷下列操作對(duì) c(I)測(cè)定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）若步驟中，過(guò)濾沉淀后，未滌沉淀，則測(cè)定結(jié)果 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，則測(cè)定結(jié)果 。 （12 分25時(shí)，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式 H COHClONH H 電離平衡常數(shù)K 101.8105K =4.71011（1）下列 3 種溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 L，其中酸性最強(qiáng)是 （標(biāo)號(hào)）。 ACH B （2NaHCO 溶顯 性（填酸、堿中），用離子方程式解釋其原因 。（3）向盛有 1 mol LMgCl 溶的試管

11、中滴加 12 滴 molLNaOH 溶，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量 Cl 溶，沉淀解。猜想一：氯化銨溶液完全電離N與 OH結(jié)合，促進(jìn) Mg(OH) 溶；猜想二： ；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想一實(shí)方為往沉淀中滴加下列試劑 （標(biāo)號(hào)白沉溶解， 說(shuō)明猜想一成立。A NO B COONH NH HCO（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出 溶中通入 CO 離子方程式： 。 （ ）工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產(chǎn)生，保護(hù)環(huán)境。已知：2CO(g) S(g) = mol2H (g) (g) = S(g)2H O(g) H= molH O(g) = H (g) 131.3kJ mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算反應(yīng)C(

12、s) (g) = (g)的 kJ mol。（2T K 下向 10L 恒密閉容器中充入 1.5 和 molSO (g)發(fā)生反經(jīng)過(guò) 達(dá)到 平衡，測(cè)得 的度為 L。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）。A(CO):( SO BS(g)的體積分?jǐn)?shù)不再改變52 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 32 2 2 2 1 2 spC 的濃度不再改變2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 32 2 2 2 1 2 spD器氣體壓強(qiáng)不再改變計(jì)算 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）若在密閉容器中充入 和 1.0molSO ，發(fā)生反。隨著溫度的變

13、化，平衡時(shí) SO (g)和 的積分?jǐn)?shù)變化如下圖：L1L2 T2T/K代表 (g)體分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)的是 （填L ”或“L ”）。 K 下向某密閉容器中入 0.2molH (g)、0.1molSO (g)、0.2molS(g)和 O(g)此時(shí) v (H ) v (H )（填“”=”或(NH ) NH NH ，故應(yīng)選 A。下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色溶液中、Cu2、Cl、NOB性溶液中Na、NH、Cl、2C有 BaCl 的液Na、I、SOD堿溶液中： 、Na、SO、HCO 【答案】B【解析】Cu2為藍(lán)色或淺綠色A 錯(cuò)誤Ba與O發(fā)沉淀反應(yīng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液H不存在OH=CO D

14、項(xiàng)誤 D 項(xiàng)有待商榷溶液的性可以H水解引起，故可以共存。由于題干中指的是一定能大量共存，故還是選擇 B 項(xiàng)適 N 為伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A常溫下 含有 C 價(jià)鍵為 2NAB1 molL1 溶中所含 Fe3的數(shù)目為 NAC1molN 與 4 molH 充反應(yīng)生成的 NH 分?jǐn)?shù)為 NAD14 gN 含有的分子數(shù)目為 0.5N 【答案】DA94 4 A 2 A 2 2 A + 1 7 7 1 + 13+ 錯(cuò) ! 錯(cuò)誤! 錯(cuò)誤2 2 2 2 2 【解析】1 CH 中含有 4 個(gè) CH，4gCH 含有 H 共鍵為 N ，A 項(xiàng)錯(cuò)4 4 A 2 A 2 2 A + 1 7 7 1 + 13

15、+ 錯(cuò) ! 錯(cuò)誤! 錯(cuò)誤2 2 2 2 2 須需要溶液的體積，否則無(wú)積之，B 項(xiàng)誤H 雖然過(guò)量，但合成氨反應(yīng)仍然是可逆的，不可能生成 2 NH 分， 項(xiàng)誤；N 的相對(duì)分子質(zhì)量為 28故 gN 含的分子數(shù)目為 ，D 項(xiàng)確 t時(shí)AgBr 在中的沉淀溶解平衡曲如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（已知 t Ksp(AgCl)=4.91010c cab0 c(BrA圖中 a 點(diǎn)應(yīng)的是 的飽和溶液B tAgBr 的 K 為 4.910C AgBr 和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 點(diǎn)到 b 點(diǎn)D在 時(shí)，Br 【答案】C【解析】圖像分析：AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù) c(Ag)/molL1曲上任

16、意濃度乘均等于AgBrK ，由點(diǎn)可 點(diǎn)和點(diǎn)(Ag )相107c曲上方區(qū)： Q曲下方區(qū)： QcKsp(AgI)證明常溫下的水解程度：A(H(OH)C 錯(cuò)誤c，水的電離程度增大，c，水的電離程度小D 項(xiàng)確。第 II 卷 共 分二填題共 分）（10 分OH HHO OHCH CHCH OH OCH CH 3 CH CH=CHCH CCCHHOCH CH CHOCH3 OCH3分析上述有機(jī)物，回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物有官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（2）有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 。（3）所有碳原子在同一直線(xiàn)上的有機(jī)是 （標(biāo)號(hào)）。（4）與互為同分異構(gòu)體的是 ，互為同系物的是 （標(biāo)號(hào)）。（5）有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有 種。

17、【答案】（1）羧基、碳碳雙鍵2 分（2）丙烯（1 ）（31 分（4（2 分（ 分）（5）（2 分【解析】（1）有機(jī)物酸，所含官能團(tuán)有羧基、碳碳雙鍵； （2）有機(jī)物為烯烴，其系統(tǒng)名稱(chēng)為烯；133 3 3 23 22 3 4 4 24 4 4 4 4 4 （ ）機(jī)物含有 個(gè)原子以上時(shí)所有碳原子在一條直線(xiàn)上，則該有機(jī)物應(yīng)含有碳碳三鍵，所以 CCC H 所碳原子在一條直線(xiàn)上；3 3 3 23 22 3 4 4 24 4 4 4 4 4 （4機(jī)為甲酸乙酯有 個(gè)原子同分異構(gòu)體可為羧酸類(lèi)基醛等CH 和CH3OC 3為 有 機(jī) 物 的 同 分 異 構(gòu) 體 ； 機(jī) 物 為 甲 醛 ， 其 同 系 物 應(yīng) 為 醛

18、 類(lèi) 物 CH CH CHO 為醛（5）有機(jī)CH CH 結(jié)構(gòu)稱(chēng)其環(huán)的氯物只三： CH。（ ）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某 NaI 溶中 c(I實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 I取 20.00mLNaI 溶于燒杯中加 10.00mL0.20 L1AgNO 溶液(過(guò)量 I完全轉(zhuǎn)化為 AgI沉淀。步驟去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴 NH 溶液作指示劑。步驟 mol L1NH 溶滴定過(guò)量的 Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 AgSCN 沉。步驟復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗 NH 標(biāo)溶液的體積mL回答下列問(wèn)題：（1）在滴定管中裝入 NH SCN 標(biāo)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（

19、3）所消耗的 NH 標(biāo)溶液平均體積為 mL，測(cè)得 (I)= L1。（4）判斷下列操作對(duì) c(I)測(cè)定結(jié)果的影響（高、偏低或無(wú)影響）若步驟中，過(guò)濾沉淀后，未滌沉淀，則測(cè)定結(jié)果 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，則測(cè)定結(jié)果 。 【答案】（1）用 NH SCN 標(biāo)溶液潤(rùn)洗（2 分）（2）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NH SCN 標(biāo)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 分）（3）10.00（1 分0.050mol/L（ 分（4偏高1 分）偏低（ 分） 【原理分析】141 3 4 4 3 4 3 4 4 3 4 4 錯(cuò) 4 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 1 3 4 4 3 4

20、3 4 4 3 4 4 錯(cuò) 4 3 2 3 1 2 3 2 3 2 4 4 2 4 33 4 4 32 反應(yīng)2I10.00mL0.20 AgNO 溶液3反.10 molL NH SCNAgNO 溶液與 溶液和 NH 溶反應(yīng)，n(NH SCN)=n(AgNO ) 【解析】（1）滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)液之前應(yīng)用 NH 標(biāo)溶液潤(rùn)洗；消（2）當(dāng) 溶液反應(yīng)完畢，滴加的 NH 標(biāo)準(zhǔn)溶液與 NH Fe(SO )溶液反應(yīng)生成 ，液變?yōu)榧t色，描述為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半鐘內(nèi)不褪色； （3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知消耗 V(NH SCN)=10.00mL，)= =0.050mol/Lc(I（4濾沉

21、淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有A，則消耗 NH 標(biāo)溶液更少，測(cè)定結(jié)果偏高；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，讀取溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏。 （12 分25時(shí)，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式 H COHClONH H 電離平衡常數(shù)K 101.8105K =4.71011（1）下列 3 種溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1 L，其中酸性最強(qiáng)是 （標(biāo)號(hào)）。 ACH B （2NaHCO 溶顯 性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋其原因 。（3）向盛有 1 mol LMgCl 溶的試管中滴加 12 滴 molLNaOH 溶，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量 Cl 溶，沉

22、淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離N與 OH結(jié)合，促進(jìn) Mg(OH) 溶解；猜想二： ；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想一，實(shí)驗(yàn)方案為：往沉淀中滴加下列試劑 （標(biāo)號(hào)），白色沉淀 溶解，說(shuō)明猜想一成立。ANH B COONH NH （4）根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出 溶中通入 CO 離子方程式： 。 【答案】（1A ）153 2 4 2 2 23 a a1 3 aa2 3 3 3 3 2 34 2 4 2 3 4 3 4 4 a1 3 aa2 2 2 2 3 2 3 2 4 2 2 23 a a1 3 aa2 3 3 3 3 2 34 2 4 2 3 4 3 4 4 a1 3 aa2 2 2 2 3 2 2 2

23、2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 H OH（2 分（3NH水解顯酸性與 OH結(jié)合，促進(jìn) Mg(OH) 溶 分）B2 分（4ClOCO H O= HClOHCO（2 分【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知電離常數(shù) (CH K (H CO )K (HClO)K (H )故 COOH 酸 最強(qiáng)，應(yīng)選 A；（2NaHCO 溶中CO能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性HCOH H OH；（3往沉淀中滴加少量 Cl 溶，Mg(OH) 沉溶解，其原因也可能H水解，使溶液顯酸性，H與 OH合，促進(jìn) Mg(OH) 溶加入 CH COONH 可以驗(yàn)證猜想一是正確的，因?yàn)?CH COONH含有H，NH雖然能水

24、解，但溶液還是顯中性；（4）由于 K (H CO K (HClO) (H )，所以 NaClO 溶中通入 CO 的離子方程式為 H O=HClO。（ ）工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產(chǎn)生，保護(hù)環(huán)境。已知：2CO(g) S(g) = mol2H (g) (g) = S(g)2H O(g) H= molH O(g) = H (g) 131.3kJ mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算反應(yīng)C(s) (g) = (g)的 kJ mol。（2T K 下向 10L 恒密閉容器中充入 1.5 和 molSO (g)發(fā)生反經(jīng)過(guò) 達(dá)到 平衡，測(cè)得 的度為 L。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （標(biāo)號(hào)）。A(

25、CO):(SO )=2:1BS(g)的體積分?jǐn)?shù)不再改變C 的濃度不再改變D器氣體壓強(qiáng)不再改變計(jì)算 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）若在密閉容器中充入 和 1.0molSO ，發(fā)生反。隨著溫度的變化，平衡時(shí) SO (g)和 的積分?jǐn)?shù)變化如下圖：162 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 L1L2 T2T/K代表 (g)體分?jǐn)?shù)變化曲線(xiàn)的是 （填L ”或“L ”）。 K 下向某密閉容器中入 0.2molH (g)、0.1molSO (g)、0.2molS(g)和 O(g)此時(shí) v (H ) 【答案】v (H )（填“”=”或(H )。12 分工業(yè)上以軟錳礦（主要成分 ，還含有少量的 、Al 、 等為原料制取金屬 錳的工藝流程如圖所示： FeSO4X NH HCO4 33 22（1）軟錳礦“粉磨”的目的是 。（2）“浸渣”的主要成分是 （用化學(xué)式表示）。（3）“除雜”反應(yīng)中