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文檔簡介

1、課題2 二氧化碳的制取一、實驗室制取二氧化碳1、藥品介紹：稀鹽酸：氯化氫氣體的水溶液。有揮發(fā)性，有腐蝕性。化學式為HCl大理石、石灰石：天然礦石，塊狀固體，主要成分為碳酸鈣?；瘜W式為CaCO32、反應原理：HCl + CaCO3+1-1+2-2內項結合CaCl2外項結合+H2CO32由于碳酸(H2CO3)很不穩(wěn)定，極易分解成 水和二氧化碳。H2CO3 H2O + CO2重要結論：當化學反應的生成物有多種，且其中之一為碳酸H2CO3，則：H2CO3必須拆開寫成“H2O + CO2”的形式。所以實驗室制取二氧化碳的原理為：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO23、分析反應原理

2、，確定實驗裝置2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2無色液體塊狀固體常溫使用固液常溫型裝置二氧化碳的物理性質：CO2生活中有大量碳酸飲料說明二氧化碳易溶解于水二氧化碳不能用排水法收集嘴吹肥皂泡，肥皂泡下落，說明二氧化碳密度比空氣大二氧化碳可用向上排空氣法收集氣體密度的判斷方法：記?。嚎諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|量為29Mr(氣體)29，氣體密度比空氣大29，氣體密度比空氣小接近29，氣體密度比空氣稍大或稍小Mr(CO2)=12+162=4429，說明二氧化碳密度比空氣大；Mr(H2)=12=229，說明氫氣密度比空氣??；Mr(O2)=162=32比29稍大，說明氧氣密度比空氣稍大

3、；Mr(N2)=142=28比29稍小，說明氮氣密度比空氣稍小。4、對反應過程進行分析：（1）由于鹽酸具有揮發(fā)性，在實驗過程中會揮發(fā)出氯化氫(HCl)氣體混入二氧化碳中；（2）由于反應在溶液中進行，故產生的二氧化碳會被溶液中的水濕潤。即：二氧化碳中會混入水蒸氣。為了制取既純凈，又干燥的二氧化碳。必須將發(fā)生裝置中產生的二氧化碳進行凈化和干燥處理。（3）氣體的凈化：凈化要求：凈化劑只能吸收氣體雜質，不能與被凈化的氣體發(fā)生反應。凈化裝置：凈化劑確定凈化劑：資料顯示：A、碳酸氫鈉溶液能與氯化氫氣體反應，而不與二氧化碳氣體反應；B、氯化氫氣體能夠使無色硝酸銀溶液變成白色渾濁。結論：用碳酸氫鈉溶液除氯化氫，用硝酸銀溶液驗證氯化氫氣體是否除盡。B（4）氣體的干燥：干燥要求：干燥劑只能吸水，不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。干燥裝置：球形干燥管U型干燥管液體干燥劑固體干燥劑干燥二氧化碳選用液體干燥劑：濃硫酸5、制取裝置AC鹽酸石灰石碳酸氫鈉溶液硝酸銀溶液濃硫酸BAC鹽酸石灰石碳酸氫鈉溶液硝酸銀溶液濃硫酸裝置A的作用：裝置B的作用：裝置C的作用：除去二氧化碳中的氯化

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