2021-2022學(xué)年河北省廊坊市阜草中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省廊坊市阜草中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (1998上海卷)鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子數(shù)不可能為( ) A.30 B.28 C.26 D.24參考答案：A略2. 鉛蓄電池的工作原理為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK 閉合時，d電極反應(yīng)式PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mo

2、l電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時，II中SO42- 向c電極遷移DK閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C略3. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 （ ） A有銅無鐵 B有鐵無銅 C有鐵有銅 D無鐵無銅參考答案：B略4. 在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是 ( )用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g鐵在5107Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1:3氮氣和氫氣合成氨將足量鋅粉投入到50mL 18molL1的硫酸中將足量Ca(ClO) 2投入到20mL 10molL1鹽酸中將足量銅投入到50mL 12molL1的硝酸中A B C D參考答案：B【知識點】氯氣的實驗室制法；工業(yè)合成氨；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì) D5【答案解析】B 解析：二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸的還原性減弱，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化

4、，阻止反應(yīng)進行，錯誤；根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+ 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，正確；氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以1mol氮氣不能完全反應(yīng)，錯誤；鋅粉能與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低后，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)，故硫酸可以完全反應(yīng)，正確；鹽酸可以與足量的Ca(ClO) 2完全反應(yīng)

5、，正確；銅可以與濃硝酸反應(yīng)，也可以與稀硝酸反應(yīng)，故硝酸能與將足量銅完全反應(yīng)，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點，變價金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等。5. 常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）A圖中V1 20 mLBa點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）c (CH3COOH)C當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH)

6、 + c (H+)c (OH）D滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案：B略6. 以下說法在一定條件下均可以實現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)；兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D參考答案：A解析：酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故可以實現(xiàn)；弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸，例如CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,故可以實現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件還可以是有弱電解質(zhì)生成，故可以實現(xiàn)；例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應(yīng)，兩

7、種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性可以實現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化說明有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體可以實現(xiàn)。故答案選A7. 在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3，設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是a=b+4 a+b=8 a+b=30 a=b+8 a=b+5 A只有 B只有 C只有 D參考答案：D8. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增

8、大，逆反應(yīng)速率減小 B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體C物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略9. 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A金剛石屬于金屬單質(zhì) B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物 D這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略10. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是（ ） A氧化性

9、：ClO-SOI2 B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C向新制氯水中加入足最亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存參考答案：A略11. 用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）A溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe2e=Fe2+參考答案：C考點:原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護專題:電化學(xué)專題分析:根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH

10、=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答解答:解：A根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；BpH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe

11、2e=Fe2+，故D正確；故選C點評:本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點，難度中等12. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1下列比較正確的是（ ）A元素非金屬性：ZYX B最高價氧化物水化物酸性：ZYC原子半徑：ZYX D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y

12、位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性SO，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性PS，則有非金屬性：OSP，即XYZ，故A錯誤；B元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性PS，則最高價氧化物水化物酸性：ZY，

13、故B錯誤；C原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：ZYX，故C錯誤；D非金屬性：OSP，即XYZ，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX，故D正確故選D點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提13. 同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是: （ ） A含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B含相同的分子數(shù)和電子數(shù) C含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

14、參考答案：A略14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）AagC2H4和C3H6的混合物所含碳氫鍵數(shù)目為B2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NAC1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAD25時，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.02NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：AC2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含碳氫鍵數(shù)目；B氣體的狀況未知；C銅離子為弱堿陽離

15、子，在水中部分水解；D根據(jù)pH=13，計算出C（H+）和C（OH），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計算；解答：解：A每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，故A正確；B氣體的狀況未知，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu2+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D溶液的pH=12，故C（H+）=1012mol/L，可知C（OH）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA

16、，故D錯誤；故選：A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵15. 下列敘述中正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為224 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca（

17、OH）2、FeCl3、HCl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示無現(xiàn)象。ABCDA B C D （1）寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 （2）寫出BC（過量）反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）NaHCO3 、FeCl3 （2）HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于

18、第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考

19、答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下