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文檔簡介

1、溶液稀釋及混合計算第1頁第1頁思考：有一瓶18.4mol/硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總物質量有無改變？物質量濃度有無改變？假如有請計算出來。n（ H2SO4 ）濃n（ H2SO4 ）稀c稀.84mol18.4mol1c稀10c濃濃c稀稀第2頁第2頁(1)一定物質量濃度溶液稀釋例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液體積是多少？解：設需要12mol/L HCl溶液體積為x 。由C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀溶液)得 12mol/L x 1mol/L0.250L x 0.0208L 20.8mL答：需要20

2、.8mL 12mol/L HCl溶液。 利用稀釋前后溶質物質量相等C1V1= C2V2第3頁第3頁C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3(2)不同濃度溶液混合計算例2：5mol/L鹽酸溶液 200L和 2mol/L鹽酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中鹽酸物質量濃度。（忽略混合時體積改變）混合前后溶質物質量總和不變 5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L X=4mol/L答：混合后 HCl物質量濃度為4mol/L 。 第4頁第4頁練習名師一號P20第9題第5頁第5頁物質量濃度與質量分數(shù)換算第6頁第6頁 t時，NaCl溶解度為Sg,溶液密度

3、為g/mL,求該溶液質量分數(shù)及物質量濃度n(NaCI)=M(NaCI)SV = = mL(S+100)gg/mL(S+100)c(NaCI)= = mol/L n(NaCI)V1000S58.5（S+100）1000(S+100)= Lt，100g水中溶解SgNaCl ，形成 g飽和溶液100+S第7頁第7頁求98%H2SO4（密度為1.84g/mL）物質量濃度 解：1 L濃硫酸質量： m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98%1.84 100098% g98g/mol18.4moln(H2SO4) 由于1000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，濃硫酸中H2SO4物質量濃度為18.4 mol/L。H2SO4物質量：注意單位換算第8頁第8頁 溶質質量分數(shù)為w%，密度為 g/mL某溶液中，其溶質物質量濃度表示式 :c = 溶液中溶質物質量濃度c,溶液密度g/mL ，其質量分數(shù)表示式：W%= 物質量濃度與質量分數(shù)換算第9頁第9頁練習：名師一號 P20 第8題第10頁第10頁作

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