工業(yè)催化總結(jié)

1、工業(yè)催化總結(jié)第二章 催化作用與催化劑1.提高反應速度的手段：加熱的方法 光化學方法 電化學方法 催化方法2.什么是催化劑，催化作用：催化劑是一類能夠改變化學反應的速度，不改變熱力學平衡，并不被明顯消耗的物質(zhì)。催化作用：是一種化學作用，是靠用量極少而本身不被明顯消耗的一種叫催化劑的外加物質(zhì)來加速或減慢化學反應速度的現(xiàn)象。3. 催化作用的四個基本特征是什么？催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應，而不能加速熱力學上無法進行的反應（在開發(fā)一種新的化學反應的催化劑時，首先要對該反應體系進行熱力學分析，看在給定的條件下是否屬于熱力學上可行的反應）。催化劑只能加速反應趨于平衡，而不能改變平衡的位置(平衡常數(shù)

2、)，且催化劑可同時加速正逆反應（化學平衡是由熱力學決定的 G0RT1nKP ，其中KP為反應的平衡常數(shù)，G0是產(chǎn)物與反應物的標準自由焓之差，是狀態(tài)函數(shù)，只決定于過程的始終態(tài)，而與過程無關(guān)，催化劑的存在不影響G0值，它只能加速達到平衡所需的時間，而不能移動平衡點）。；催化劑對反應具有選擇性，當反應有一個以上生成多種產(chǎn)物的方向時，催化劑僅加速其中的一種。催化劑由正常運轉(zhuǎn)到更換所延續(xù)時間（壽命）。4.催化劑幾個重要的性能指標選擇性 穩(wěn)定性 活性5.活性的幾種表示方法轉(zhuǎn)化率時空產(chǎn)率（指在一定條件（溫度、壓力、進料組成、空速）下，單位時間內(nèi)，使用單位體積V或單位質(zhì)量的催化劑所能得到目的產(chǎn)物的量（摩爾數(shù)N

3、B、或質(zhì)量）來表示，如下式：Y= NB（V t）轉(zhuǎn)換頻率 單位時間內(nèi)每個活性中心轉(zhuǎn)化的分子數(shù)。反應速率 比活性6.工業(yè)催化劑的要求及組成1. 活性2. 選擇性3.穩(wěn)定性與使用壽命4.外形5.抗壓碎強度6.導熱性與比熱7.再生性能8.可重復性 組成：主催化劑-活性組分 助催化劑 載體（分散作用，增大表面積，分散活性組分；穩(wěn)定化作用，防止活性組分熔化或者再結(jié)晶；支撐作用，使催化劑具備一定機械強度，不易破損；傳熱和稀釋作用，能及時移走熱量，提高熱穩(wěn)定性；助催化作用，某些載體能對活性組分發(fā)生誘導作用，協(xié)助活性組分發(fā)生催化作用）。7.催化劑分類金屬催化劑（Ni,Fe, Cu, Pt, Pd等過渡金屬或貴

4、金屬.)金屬氧化物催化劑和金屬硫化物催化劑(多為半導體) TiO2、 La2O3、CeO2、MoO3、 MoS等酸堿催化劑（ SiO2-A12O3、WO3/ZrO2、各類分子篩等 ）金屬配合物催化劑（MLn)雙功能催化劑（Pt/SiO2-A12O3； Pt（Pd)/分子篩；MgO-SiO2 ）第三章 吸附作用與多相催化1.基本定義吸附：在一定條件下，一種物質(zhì)的分子，原子或離子，能自動的附著在某固體表面的現(xiàn)象，或者說，在任意兩相界面層中，某物質(zhì)的濃度能自發(fā)的發(fā)生變化的現(xiàn)象。吸附劑：具有吸附能力的物質(zhì)。吸附質(zhì)：被吸附的物質(zhì)。吸附過程：當固體表面上氣體的濃度，由于吸附作用而由小變大時，這一過程為吸附

5、過程，反之為脫附過程。吸附平衡：當吸附過程進行的速率與脫附過程進行的速率相等時，固體表面氣體濃度恒定的狀態(tài)。等溫（等壓）吸附：在恒溫（恒壓）下進行的吸附，吸附量與平衡壓力（溫度）關(guān)系的曲線稱為吸附等壓（等溫）線。吸附中心：通常吸附發(fā)生在吸附劑表面的某些部位，稱為吸附中心。吸附態(tài)：吸附質(zhì)在固體表面上吸附后存在的狀態(tài)稱為吸附態(tài)。表面吸附絡(luò)合物：吸附中心與吸附態(tài)共同構(gòu)成表面吸附絡(luò)合物。2.吸附產(chǎn)生的原因固體表面受到指向內(nèi)部的拉力，從而使吉布斯自由能升高，固體又不能像液體通過收縮降低自由能，固體可利用表面的剩余力從周圍介質(zhì)中捕獲物質(zhì)粒子，使得這種不平衡力得到補償，從而降低自由能?；瘜W吸附產(chǎn)生的原因吸附

6、質(zhì)分子與固體表面原子(或分子)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移、交換或共有，形成吸附 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8 t _blank 化學鍵的吸附。由于固體表面存在不均勻力場，表面上的原子往往還有剩余的成鍵能力，當氣體分子碰撞到固體表面上時便與表面原子間發(fā)生電子的交換、轉(zhuǎn)移或共有，形成吸附 HYPERLINK /search?word=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE&fr=qb_search_exp&ie=utf8 t _blank 化學鍵的吸附作用。產(chǎn)生真實吸附的原

7、因1、表面不均勻表面各處的組成、結(jié)構(gòu)和周圍的環(huán)境不同，并存在棱、邊、角及各類缺陷等，引起各吸附中心的能量不同，對吸附分子的作用力不同。2、吸附分子的相互作用吸附在表面上的物種對未吸附分子有排斥作用3.化學吸附與物理吸附比較 4.多相催化反應步驟反應物分子從氣流中向催化劑表面和孔內(nèi)擴散。反應物分子在催化劑內(nèi)表面上吸附。吸附的反應物分子在催化劑表面上相互作用或與氣相分子作用進行化學反應。反應產(chǎn)物自催化劑內(nèi)表面脫附。反應產(chǎn)物在孔內(nèi)擴散到反應氣流中去擴散為物理過程；為化學過程5. 為何說Langmuir吸附為理想吸附？其基本假設(shè)是什么？BET吸附L模型假設(shè)：吸附表面均勻，各吸附中心能量相同；吸附分子間

8、無相互作用；單分子層吸附，吸附分子與吸附中心碰撞進行吸附，一個分子只占據(jù)一個吸附中心；在一定條件下，吸附與脫附可建立動態(tài)平衡。B模型：多層吸附，吸附平衡 P476.催化與吸附的關(guān)系催化循環(huán)包括擴散、化學吸附、表面反應、脫附和反向擴散?；瘜W吸附是多相催化過程中一個重要的環(huán)節(jié)。分子在催化劑表面上的吸附，決定著反應物分子被活化的程度以及催化過程的性質(zhì)，例如活性和選擇性。因此研究反應物分子或探針分子在催化劑表面上的吸附，對于闡明反應物分子與催化劑表面相互作用的性質(zhì)、催化作用的原理以及催化反應的機理具有十分重要的意義。7.金屬對氣體分子的化學吸附強度的順序為：O2C2H2C2H4COH2CO2N2吸附能

9、力強的金屬是過渡金屬，它們的價層有一個以上的未配對的d電子或/和d空軌道;吸附能力較弱的金屬是非過渡金屬，屬于價層為S電子或p電子的金屬。第四章 各類催化劑及其催化作用1.酸堿催化劑固體酸：一般認為是能夠化學吸附堿的固體，也可以理解為能夠使堿性指示劑在其上面改變顏色的固體。 固體酸又分為布朗斯特(Brnsted)酸和路易斯(Lewis)酸。前者簡稱為B酸，后者簡稱為L酸。B酸B堿的定義為：能夠給出質(zhì)子的都是酸，能夠接受質(zhì)子的都是堿，所以B酸B堿又叫質(zhì)子酸堿。L酸L堿的定義為：能夠接受電子對的都是酸，能夠給出電子對的都是堿，所以L酸L堿又叫非質(zhì)子酸堿。 固體堿：能夠接收質(zhì)子或給出電子對的固體。固

10、體表面酸堿性質(zhì)包括:1. 酸、堿中心的類型 2. 酸、堿強度3. 酸、堿量。酸位的類型及其鑒定用NH3和吡啶在固體酸表面上吸附的紅外光譜來區(qū)分B酸中心和L酸中心。 在紅外光譜1550cm-1處有一特征峰，B型酸。 這時在1450cm-1處有一特征峰也可以利用紫外-可見光譜來測酸型。固體酸堿的強度和酸堿量函數(shù)H0表示為： 式中Ba和BH+a分別為未解離的堿（堿指示劑）和共軛酸的濃度。pKa是共軛酸BH+解離平衡常數(shù)的負對數(shù)，類似pH。H0越小酸度越強。酸量：固體表面上的酸的濃度，通常表示為單位重量或單位表面積上酸的毫摩爾數(shù)。固體堿的強度：定義為表面吸附的酸轉(zhuǎn)變?yōu)楣曹棄A的能力，也定義為表面給出電子

11、對于吸附酸的能力。堿量的表示，用單位重量或者單位表面積堿的毫摩爾數(shù)。固體酸堿的強度和酸堿量測試方法：(1)正丁胺指示劑滴定法測試總酸度和酸強度(2)氣態(tài)堿吸附脫附法程序升溫脫附法（TPD）酸堿性產(chǎn)生的原因：局部電荷不平衡。酸強度與活性和選擇性的關(guān)系固體酸催化劑表面，不同酸強度的部位有一定分布。不同酸強度的部位可能有不同的催化活性。一般涉及C-C鍵斷裂的反應如催化裂化、骨架異構(gòu)化、烷基轉(zhuǎn)移和歧化等反應，要求強酸中心；涉及C-H鍵斷裂的反應如氫轉(zhuǎn)移、水合、環(huán)化、烷基化等反應，要求弱酸中心；通常，順反異構(gòu)雙鍵異構(gòu)聚合烷基化裂化歧化同一反應，不同的酸強度對其活性的影響不一樣，酸強度大的反應活性也高。固

12、體酸強度H0 -11.9者謂之固體超強酸或超酸固體超強堿是指它的堿強度用堿強度函數(shù)H表示高于+26者2.非納米分子篩催化劑及其催化作Mx/n(AlO2)x(SiO2)y ZH2O常用的分子篩主要有：方鈉型沸石，如A型分子篩；八面型沸石，如X型，Y型分子篩；絲光型沸石（M型）；高硅型沸石，如ZSM-5等。分子篩的結(jié)構(gòu)構(gòu)型分子篩的結(jié)構(gòu)構(gòu)型三種層次： 基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體(SiO4)和鋁氧四面體(AlO4)。 硅氧四面體和鋁氧四面體可通過氧原子(氧橋)聯(lián)結(jié)起來形成環(huán)。由四個四面體形成一個環(huán)就叫四元氧環(huán)。以此類推有五元氧環(huán)、六元氧環(huán)，八元氧環(huán)，十元氧環(huán)和十二元氧環(huán)等。窗口氧環(huán)的孔口對通過的分子起篩

13、分作用。 各種不同的環(huán)通過氧橋相互聯(lián)接又可形成三維空間的多面體。各種各樣的多面體構(gòu)成中空的籠，籠進一步相互聯(lián)接形成分子篩。A型、Y型和ZSM-5型沸石的骨架結(jié)構(gòu)中最大窗孔分別是由幾元環(huán)組成的，其孔徑大小分別為多少？為什么它們的孔徑大小與相應多元環(huán)的臨界直徑有差異A型：八元環(huán)0.41nm；Y型：十二元環(huán)0.74nm；ZSM-5型：十元環(huán)0.55-0.6nm。由于多元環(huán)上的原子并不都是位于同一平面上，有扭曲和褶皺。3A、4A和5A分子篩都是A型分子篩嗎？它們的孔徑大小分別為多少？其結(jié)構(gòu)中的陽離子分別是什么？是。3A：0.3nm鉀離子；4A：0.4nm鈉離子；5A：0.5nm鈣離子。X型和Y型分子篩

14、的結(jié)構(gòu)一樣嗎？它們的區(qū)別在哪里？其硅鋁比分別是多少？不一樣。區(qū)別在于硅鋁比不同。X型Si/Al為1-1.5；Y型Si/Al為1.5-3.0。分子篩的催化性能與調(diào)變沸石分子篩的性質(zhì)特點分子篩具有明確的孔腔分布；極高的內(nèi)表面積（可達600 m2/g)；多為結(jié)晶性物質(zhì)，熱穩(wěn)定性好；催化反應在分子篩孔道內(nèi)進行。分子篩表面酸性形成與酸催化作用分子篩表面酸性的來源如下4個方面： 分子篩表面上的OH基顯酸位中心；（合成的NaY型分子篩在NH4Cl溶液中進行離子交換NaY+NH4ClNH4Y+NaCl，加熱脫氨即可變成HY分子篩NH4Y HY+NH3，氨的逸出后在骨架中的鋁氧四面體上就留下一個質(zhì)子酸，這是B酸

15、的來源。）骨架外鋁離子會強化酸位，形成L酸中心；多價陽離子也可能產(chǎn)生OH基顯酸位中心；過渡金屬離子還原可能形成酸位中心。分子篩的催化作用酸催化作用：分子篩經(jīng)過質(zhì)子交換處理后，表面具有豐富的質(zhì)子酸位，是一種固體酸，它在許多酸催化反應中，能夠提供很高的催化活性；擇形選擇性：又由于分子篩具有分子直徑相當?shù)目椎澜Y(jié)構(gòu)，而形成了特殊的形狀選擇性，在煉油和石油化工領(lǐng)域得到了廣泛的應用。例如，催化裂化、異構(gòu)化、重整等反應。雙功能催化作用：負載金屬（Pt,Pd等)的分子篩具有雙功能催化作用，金屬的作用是催化加氫與脫氫反應，分子篩的作用是提供酸性位。氧化作用：具有MFI 結(jié)構(gòu)的鈦硅分子篩（TS-1）是性能優(yōu)良的選

16、擇氧化催化劑。中孔分子篩催化劑及其催化作用 中孔分子篩的特點孔徑在2nm以下的多孔材料-微孔材料 大多數(shù)的分子篩孔徑在2-50nm之間多孔材料-介（中）孔材料孔徑在50nm以上的多孔材料-大孔材料 具有規(guī)則的孔道結(jié)構(gòu)，孔道排列有序；孔徑分布窄，孔徑可在2-50 nm范圍內(nèi)可調(diào)節(jié)；巨大的比表面積；具有良好的熱穩(wěn)定性和一定的水熱穩(wěn)定性等特性。金屬催化劑及其催化作用什么是d帶空穴？它與金屬催化劑的化學吸附和催化性能之間的關(guān)系式什么？金屬的d帶中某些能級未被充滿，可看作d帶中的空穴，稱為“d帶空穴”。有d帶空穴，就能與被吸附的氣體分子形成化學吸附鍵，生成表面中間物種，具有催化性能。d帶空穴愈多，末配對

17、的d電子愈多，對反應分子的化學吸附也愈強。催化劑的作用在于加速反應物之間的電子轉(zhuǎn)移，這就要求催化劑既具有接受電子的能力，又有給出電子的能力。過渡金屬的d空穴正是具有這種特性，然而對一定的反應，要求催化劑具有一定的d空穴，而不是愈多愈好。什么是d特性百分數(shù)？它與金屬催化劑的化學吸附和催化活性有什么關(guān)系。其在解釋金屬催化劑性能時的局限性在哪里？這一局限性可由什么理論來解釋？請舉例說明。d特性百分數(shù)（d%）：雜化軌道中d原子軌道所占的百分數(shù)。d%越大化學吸附能力越強。但從活化分子的能量因素考慮，要求化學吸附既不太強，也不要太弱。吸附太強導致不可逆吸附，吸附太弱則不足以活化反應分子，所以要求d有一定范

18、圍。廣泛應用的加氫催化劑主要是周期表中的第四、五、六周期的部分元素，它們d差不多都在4050范圍內(nèi)。金屬的能帶模型，對于Cu、Ag、Au這類金屬的能級密度分析，與實驗測試結(jié)果基本符合。對于金屬的電導和磁化率等物性，能較好解釋。但是對于Fe、Co等金屬的能級密度分析和表面催化的定量分析，常相去甚遠。因為該模型未考慮到軌道的空間效應、軌道間的雜化組合，以及軌道相互作用的加寬等。為什么金屬催劑都是過渡金屬？金屬催化劑主要是過渡金屬，特別是VIII族金屬。這與金屬的結(jié)構(gòu)、表面化學鍵有關(guān)；過渡金屬是很好的加氫、脫氫催化劑，H2很容易在金屬表面吸附，吸附反應不會進行到催化劑的體相；一般金屬在反應條件下很容

19、易被氧化到體相，不能作為氧化反應催化劑，但貴金屬(Pd,Pt,Ag,Au等)能抗拒氧化，可作為氧化反應催化劑；什么是溢流現(xiàn)象？其發(fā)生的條件是什么？所謂溢流現(xiàn)象，是指固體催化劑表面的活性中心(原有的活性中心)經(jīng)吸附產(chǎn)生出一種離子或者自由基的活性物種，它們遷移到別的活性中心處(次級活性中心)的現(xiàn)象。條件：溢流物種發(fā)生的主源；接受新物種的受體，它是次級活性中心。造成催化反應結(jié)構(gòu)非敏感性的原因有哪幾種？面的細微結(jié)構(gòu)掩蓋了，造成結(jié)構(gòu)非敏感。這種原因稱之為表面再構(gòu)?；钚越M分晶粒分散度低的（扁平的面）較之高的（頂與棱）更活潑?；钚圆课徊皇俏挥诒砻嫔系慕饘僭樱墙饘僭优c基質(zhì)相互作用形成的金屬烷基物種。雙

20、金屬系中作為合金催化劑主要有哪幾類？第一類為第VIII族和IB族元素所組成的雙金屬系，如Ni-Cu、Pd-Au等；第二類為兩種第IB族元素所組成的，如Au-Ag、Cu-Au等；第三類為兩種第VIII族元素所組成的，如Pt-Ir、Pt-Fe等。半導體主要分為哪幾類？本征半導體、n型半導體和p型半導體。氧化物表面M=O鍵的成鍵方式有哪幾種？屬Co的eg軌道（即dx2-y2與dz2）與O2的孤對電子形成鍵；金屬Co的eg軌道與O2的分子軌道形成鍵；金屬Co的t2g軌道（dxy，dxz，dyz）與O2的*分子軌道形成鍵。請說明正常的尖晶石結(jié)構(gòu)？正常的尖晶石結(jié)構(gòu)，A原子占據(jù)正四面體位，B原子占據(jù)正八面體

21、位。什么是絡(luò)合催化劑？絡(luò)合催化的重要特征是什么？絡(luò)合催化劑，是指催化劑在反應過程中對反應物起絡(luò)合作用，并且使之在配位空間進行催化的過程。重要特征：是在反應過程中催化劑活性中心與反應體系，始終保持著化學結(jié)合(配位絡(luò)合)。能夠通過在配位空間內(nèi)的空間效應和電子因素以及其他因素對其過程、速率和產(chǎn)物分布等，起選擇性調(diào)變作用。CO是如何配位活化的？通過-鍵配位活化。經(jīng)-鍵合相互作用后,總的結(jié)果可以看成為配位體的孤對電子,電子(基態(tài))通過金屬向配位體自身空*軌道躍遷(激發(fā)態(tài))，分子得到活化。第六章 未來能源和燃料工業(yè)催化技術(shù)（詳見課本） 所謂清潔能源是指不污染環(huán)境的能源，也是指可再生的能源，包括太陽能、風能

22、、生物質(zhì)能、地熱能以及潮汐能等。這些能源消耗之后可以恢復補充，不產(chǎn)生生態(tài)環(huán)境的污染物，被認為是未來理想能源的基礎(chǔ)。我國能源結(jié)構(gòu)特點：富煤，貧油，少氣 煤 石油 天然氣 生物質(zhì)能如何儲存氫能，最廉價的獲取氫能途徑（金屬氫化物儲氫，水蒸氣重整）燃料電池的分類 FC常按電池所用的電解質(zhì)區(qū)分，唯一的例外是直接甲醇燃料電池（DMFC），甲醇在FC中直接電化學氧化。另一種分類是根據(jù)電池的操作溫度區(qū)分，有低溫FC和高溫FC。低溫FC包括堿性燃料電池（AFC）、質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）和磷酸FC（PAFC）；高溫FC有熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）和固體氧化物燃料電池（SOFC）。第八章 生物催化技術(shù)

23、專一性酶的最大優(yōu)勢在于其無與倫比的選擇性，這種高度的選擇性通常用專一性來表述，指的是一種酶在一定條件下只能催化一種或一類結(jié)構(gòu)相似的底物進行某種類型反應的特性。優(yōu)勢 除選擇性方面的絕對優(yōu)勢外，酶催化與化學催化相比還有以下優(yōu)勢 （1）催化效率高 效率比一般催化劑都要高10的7-13次方 酶用量少 10-410-3，普通催化劑0.11 （2）易于生物降解 催化劑本身容易降解，是一種綠色催化劑 （3）作用條件溫和 常溫 常壓 中性條件 （4）具有相容性 多酶系統(tǒng) （5）對底物和環(huán)境適應性好 高度的耐受性缺點（1）不穩(wěn)定 這是生物催化劑最大的缺點 溫度 PH 界面作用 共價作用（2）對于特定的反應，適應

24、的生物催化劑數(shù)量不多 理論上 幾乎都可以 實際上 大量的生物催化劑中能商業(yè)獲得的就只有百余種（3）發(fā)現(xiàn)和改進的周期太長 10-20年酶催化機理固定化（固載） 與一般催化劑相比，酶的穩(wěn)定性太差，在熱、酸堿和有機溶劑等環(huán)境下容易變質(zhì)失活，因此需要對酶進行改性。例如，在工業(yè)化運行過程中，提高酶的熱穩(wěn)定性尤為重要，因為提高反應溫度有利于加快反應速度、縮短工時、降低成本. 酶的固載有利于：提高酶的穩(wěn)定性，反復利用，循環(huán)操作 酶的固載方法有以下幾種： 物理吸附：載體與酶結(jié)合力弱，酶結(jié)構(gòu)和活性中心不易破壞，但吸附量小，酶易脫落 偶聯(lián)合：載體與酶之間化學交聯(lián)，酶與載體結(jié)合力強，但易影響酶分子的結(jié)構(gòu) 截留法：將

25、酶截留在膜上制成膜反應器 包埋法：酶包在高分子凝膠或半透膜微膠囊中 交聯(lián)法：利用交聯(lián)劑將酶分子聚集成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酶的分離提純與一般蛋白質(zhì)的分離提純方法相似，主要有：選擇性吸附、沉淀、鹽析、凝膠過濾幾種方法第九章 工業(yè)催化劑的制備與使用（詳見課本）工業(yè)催化劑的要求 活性高 選擇性好 在使用條件下穩(wěn)定 具有良好的熱穩(wěn)定性、機械穩(wěn)定性和抗毒性能 價格低廉沉淀法制備催化劑的基本原理和一般步驟是什么？沉淀法的基本原理是在含金屬鹽類的水溶液中，加進沉淀劑，以便生成水合氧化物、碳酸鹽的結(jié)晶或凝膠。將生成的沉淀物分離、洗滌、干燥、焙燒、成型后，即得催化劑。晶形沉淀的形成條件是什么？開始沉淀時，沉淀劑在不斷攪拌下均

26、勻而緩慢的加入，以免發(fā)生局部過濃同時也能維持一定的過飽和度。沉淀應在適當稀的熱溶液中進行。沉淀完畢待老化、冷卻后過濾洗滌；沉淀應放置老化。沉淀在其形成之后發(fā)生的一切不可逆變化稱之為老化。這些變化主要是結(jié)構(gòu)變化和組成變化。老化過程中，細小晶體會溶解并沉積在粗晶體上，從而可以得到顆粒大小較為均勻的粗晶體，同時也導致孔隙結(jié)構(gòu)和表面積的變化。還可以去除雜質(zhì)。此外剛形成的沉淀不一定具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，還應放置一段時間。焙燒在催化劑制備過程中的作用是什么？過熱分解除去水和揮發(fā)性物質(zhì)，使催化劑轉(zhuǎn)換成所需的化學成分和化學形態(tài)；借助固態(tài)反應、互溶和再結(jié)晶獲得一定的晶型、孔徑和比表面積等；使微晶燒結(jié)，提高機械強度，獲得較大孔隙率。什么是催化劑的活化？其目的是什么？催化劑在制備好以后，往往還要活化；需較高溫度的熱處理，就是焙燒或在進一步還原、氧化、硫化、羥基化等處理使催化劑轉(zhuǎn)變?yōu)榛顫姂B(tài)。使鈍態(tài)催化劑轉(zhuǎn)變?yōu)榛顫姂B(tài)催化劑的過程就是催化劑的活化?；罨哪康脑谟谑勾呋瘎貏e是催化劑表面形成催化反應所需要的活性結(jié)構(gòu)。浸漬法的優(yōu)點缺點是什么？優(yōu)點：1.使成品的宏觀結(jié)構(gòu)預先受到控制，即可根據(jù)反應所要求的催化劑宏觀結(jié)構(gòu)，選擇所需的載體。2. 在適當?shù)牟僮鳁l件下，活性組分可以均勻的薄層附著在載體表面上，因此大大提高了活性組分的利用率。3工藝上也比較簡單。用浸漬法制備催化劑，技術(shù)上比較容易掌握。缺點：活性組分原料中所不需