XX市2023屆高三上學期第一次教學質(zhì)量檢查化學-試題

1、PAGE 9PAGE 姓名 座位號 （在此卷上答題無效）化學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷第1至第3頁，第II卷第4至第6頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？忌⒁馐马棧?.答題前，考生務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號。2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答第II卷時，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務必將試

2、題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16F19P31S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，15小題共45分。）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法正確的是A.我國率先研制了預防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理B.神舟載人飛船搭載的太陽能電池板的核心材料是二氧化硅C.我國古代精美金屬器皿表面使用了鎏金工藝，利用的是電鍍原理D.石墨烯片常用于保暖材料，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體2.下列有關化學用語使用正確的是A.CO2的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.離子結(jié)構(gòu)示意

3、圖既可以表示，也可以表示D.中子數(shù)為10的氧原子：3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下2.24LCl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子B.12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2NAC.1.0L0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD.73gSF6中硫的價層電子對數(shù)為0.5NA4.下列有關實驗的敘述，正確的是A.重結(jié)晶、滴定操作都是提純物質(zhì)的常用方法B.用瓷坩堝熔融NaOH或Na2CO3C.配制0.lmol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D.用Na2O2或H2O2作反應物制取O2可選擇相同的氣體發(fā)生裝置5. 為一

4、種光刻膠樹脂單體的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關該有機物說法正確的是A.分子式為C12H18O2B.能發(fā)生加成、水解、中和反應C.一種同分異構(gòu)體為芳香族羧酸D.與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中有4個手性碳原子6.下列離子方程式正確的是A.向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：B.以銅為電極電解氯化銨溶液：C.酸性KMnO4溶液滴定雙氧水：D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：7.二氧化氯（ClO2）是綠色消毒劑，實驗室用如下方法制備ClO2：已知NCl3中N為+3價，則下列說法正確的是A.氧化性：NaClO2ClO2B. NaCl是還原產(chǎn)物C.生成6.75gClO2時，電子轉(zhuǎn)

5、移0.1molD.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6：18.一種離子液體的正離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y為同一短周期相鄰元素，Y的單質(zhì)是空氣的主要成分。Z是原子半徑最小的主族元素。下列有關說法正確的是A.非金屬性XYZB.Y的單質(zhì)具有強氧化性C.原子序數(shù)為87的元素與Z位于同一主族D.該正離子因形成氫鍵而有較好溶解性9.利用如圖裝置進行實驗，下列說法正確的是ABCD制備SO2蒸餾時的接收裝置觀察鐵的析氫腐蝕加熱時，溶液變紅，冷卻后品紅溶液紅色褪去10.銅基配合物電催化還原CO2的裝置原理如圖所示，下列說法不正確的是A.石墨烯為陽極，發(fā)生電極反應為B. Pt電極附近溶液的pH值減小C.每轉(zhuǎn)移2mol電子

6、，陽極室、陰極室溶液質(zhì)量變化量的差值為28gD.該裝置可減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用11.碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。實驗室中利用下列流程制備La2(CO3)xH2O。下列說法正確的是A.鑭（57La）為第VIIA族元素B. “洗氣”環(huán)節(jié)用Na2CO3除去CO2中的HCl雜質(zhì)C. “制備”環(huán)節(jié)應先通入CO2，再通入NH3D.生成產(chǎn)品的反應為：12.氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如圖，下列有關說法不正確的是A. （即MnO2）是反應的催化劑B.該過程存在非極性鍵的斷裂和形成.C.MnO2能結(jié)合NH3的原因是Mn原子有空軌道能接受孤電子

7、對，形成配位鍵D.該催化過程的總反應的化學方程式：13.CO2在一定條件下催化加氫生成CH3OH，主要發(fā)生三個競爭反應：反應I：反應II：反應III：為分析催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，測得反應進行相同時間后，有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該催化劑在較低溫度時主要選擇反應IIB.溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會迅速降低，可能原因是催化劑活性降低C.減小碳氫比，生成CH3OH的反應正向移動，平衡常數(shù)增大D.當混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，體系達到平衡14.采用熱重分析法測定FeS2/C復合材料中各組分的含量。FeS2/C樣品在空氣

8、中的熱重曲線如圖所示。注：殘留率（%）=剩余固體質(zhì)量樣品質(zhì)量100%，下列說法中不正確的是A.300400之間發(fā)生的主要反應為B.800時殘留的固體是Fe3O4C.復合材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為90.9%D.復合材料中FeS2與C的物質(zhì)的量之比約為1：115.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時1L 1mol/L的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固體（忽略溫度和溶液體積變化），溶液pH隨（表示或者）變化情況如圖所示。已知HNO2和HAsO2均為一元弱酸，且HNO2酸性強于HAsO2。下列說法正確的是A. I代表HAsO2，II代表HNO2B. b點溶液的pH=5.3C. c點和d點對應溶液中c(Na+)相

9、等D. a點和e點溶液中均有第II卷（非選擇題 共55分）考生注意事項：請用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、填空題（包括5大題，共55分）16.（12分）某化學興趣小組設計實驗來測定某種天然黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含SiO2雜質(zhì)）的純度。（1）實驗裝置合理的連接順序為 。A B C D（2）現(xiàn)稱取樣品2.5g，研細后放在裝置A的硬質(zhì)玻璃管中煅燒。將黃銅礦研細的目的是裝置B的作用是_（3）上述實驗在反應后還要通入一段時間空氣，其作用是 （填標號，可以多選）。a.除去SO2氣體b.有利于氣體混合c.除去反應后多余的氧氣d.使反應生成的SO2全部進入C裝置中，使結(jié)

10、果精確（4）實驗后取C中溶液的于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定。滴定時主要發(fā)生的反應化學方程式是 。若達終點時，消耗標準溶液20.00mL，則黃銅礦的純度為 。（5）裝置D可除去空氣中的水蒸氣，還能觀察空氣流速，若流速過快，可能會導致測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）（6）若將裝置C中的溶液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有 （寫出一點即可）。17.（10分）某鎳礦石的主要成分為NiO，另含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2等雜質(zhì)，按以下流程可制備NiSO46H2O晶體和金屬鈷。回答下列

11、問題：（1）“預處理”時需將Fe2+全部氧化為Fe3+，試劑X最好選用 （填序號），寫出發(fā)生反應的化學方程式 。a.稀硝酸b.雙氧水c.高錳酸鉀溶液d.新制氯水（2）常溫下，一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的濃度表示）與pH的關系圖如下：加入NiO調(diào)pH=5可除去 （填金屬離子符號）；（3）濾渣Z的成分為MgF2和CaF2。若原溶液中，沉淀后溶液中，則除鈣率為 （忽略沉淀前后溶液體積變化）。（已知：、）（4）影響P507萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據(jù)下圖分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比（油相O：水相A）= ；P507萃取金屬離子的原理為，在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的

12、原因是 。（5）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關系：溫度低于30.830.853.853.8280高于280晶體形態(tài)NiSO47H2ONiSO46H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO46H2O晶體的操作a依次是 。18.（10分）工業(yè)煙氣中含大量NOx，如何處理尾氣污染是科技工作者研究的重點。回答下列問題：（1）最新研究發(fā)現(xiàn)用H2可還原NO，其能量變化過程如下圖：寫出此反應的熱化學方程式 。（2）利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體（NH3、CO等）也可還原煙氣中的NOx。CO還原NO的反應歷程中相對能量變化如下圖：該歷程中最大能壘（活化能）E正= ，該步驟的

13、化學方程式是 ；NH3還原NO反應為：。實驗測得主燃區(qū)溫度、過量空氣系數(shù)（KSR1）與NO還原效率的關系如圖所示?！斑€原氣氛”下，該反應的最佳條件是T= K，KSR1= ；“氧化氣氛”下，當KSR1=1.2時，NO的還原效率低于“基準”的原因是 。（3）一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充人1molCH4和2molNO2發(fā)生反應：。測得反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的變化如表所示。反應時間（t）/min0246810p（100kPa）4.805.445.765.926.006.00達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。若起始時加入3molCH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強平衡常數(shù)K

14、p= kPa（以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。19.（13分）磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、 （填標號）。A. B. C. D.（2）與Fe最外層電子數(shù)相等且同周期的過渡元素有 種（3）的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化類型是 。（4）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有 個。已知LiFePO4的晶胞為長方體，其邊長分別為apm、bpm、cpm，則晶體的密度為 （列出表達式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。當電池充電時，LiFeO4能脫出部分Li+形成，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x= 。20.（10分）有機