課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能市公開課獲獎?wù)n件

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1第1頁第1頁2第2頁第2頁3活動與探究(2)若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為何？(1) 將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為何？第3頁第3頁4(4)用一干電池連接電流計驗證電子流向，擬定Zn片, Cu片正負(fù)極是如何？(3)導(dǎo)線間接一電流計有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為何？活動與探究第4頁第4頁5試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論試驗 1試驗2試驗3試驗4銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無色氣體產(chǎn)生。銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無色氣體產(chǎn)生。銅片上有無色氣體產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象。銅片上有無色氣體產(chǎn)生，鋅片無明顯現(xiàn)象，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被還

2、原成氫氣。H+在銅片上得到電子被還原成氫氣，闡明有電子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H+Zn=Zn2+H2銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H+Zn=Zn2+H2第5頁第5頁6一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.電池是如何工作?（1）什么是原電池？把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池第6頁第6頁7 意大利物理學(xué)家 亞歷山德羅.伏打(Alessandro Volta)伏打電池第7頁第7頁 1780年意大利著名生物學(xué)家伽伐尼在解剖青蛙時，已死去青蛙居然發(fā)生了抽搐。伽伐尼做了下列試驗： 試驗1: 用一枝銅鉤插入死青蛙脊髓中，再掛在鐵欄桿上，當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時，就發(fā)生抽搐。 試驗2:將青蛙放到銅制解剖盤里，當(dāng)解剖刀接

3、觸蛙腿時，蛙腿發(fā)生抽搐。 他依據(jù)試驗得出：青蛙本身肌肉和神經(jīng)里“生物電”是造成抽搐原因。1791年，伽伐尼發(fā)表了論肌肉中生物電論文，引起廣泛關(guān)注。 科學(xué)史話伏打與電池創(chuàng)造 第8頁第8頁 善于質(zhì)疑意大利物理學(xué)家伏打，提出了疑問：為何只有青蛙腿和銅器和鐵器接觸時才發(fā)生抽搐？試驗以下： 試驗1:將青蛙腿放在銅盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿抽搐。 試驗2:將青蛙腿放在木盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿不動。 經(jīng)過一番研究，伏打用試驗推翻了伽伐尼結(jié)論，他發(fā)覺兩種活潑性不同金屬同時接觸蛙腿，蛙腿就會抽搐，蛙腿只是起了顯示電流經(jīng)過作用，所謂特殊“動物電”是不存在。 聯(lián)想到肌肉、神經(jīng)類似于能導(dǎo)電電解質(zhì)溶液，那么，電解質(zhì)

4、溶液與活潑性不同金屬作用會不會產(chǎn)生電流呢？第9頁第9頁10Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向第10頁第10頁11 （2）原電池電極反應(yīng)式電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型原電池電極Zn片Cu片電池總反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn2e- Zn2+2H+ + 2e-H2負(fù)極正極Zn+2H+Zn2+H2還原反應(yīng)第11頁第11頁試驗探究形成原電池條件（能夠）（能夠）（能夠）（不能夠）形成條件一：活潑性不同兩個電極負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬、石墨等第12頁第1

5、2頁（能夠）（不能夠）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中試驗探究形成原電池條件第13頁第13頁試驗探究形成原電池條件形成條件三：必須形成閉合回路（不能夠）第14頁第14頁152、構(gòu)成原電池條件: (1)有活潑性不同兩個電極(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(3)正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(4)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。第15頁第15頁練習(xí)1：下列裝置哪些能夠形成原電池( )AAAAAAAZn CuFe C(石墨) Zn CuZn ZnFe 陶瓷Fe CuSi C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C DZn CuA稀H2SO4 CuSO

6、4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G HABC第16頁第16頁4、原電池原理應(yīng)用 加快氧化還原反應(yīng)速率 b、設(shè)計原電池 如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池 負(fù)極：正極：Cu2e - = Cu2+2Fe3+ +2e- =2Fe2+氧化反應(yīng)還原反應(yīng)a、金屬腐蝕 第17頁第17頁2.一個電池反應(yīng)離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 該反應(yīng)原電池正確組合是（ ）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl第18頁第18頁 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu負(fù)極( ): .正極

7、( ): .總反應(yīng)式: .負(fù)極( ): .正極( ): .總反應(yīng)式: . 3.請在圖上標(biāo)出電子流動方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式. AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I第19頁第19頁比如鐵腐蝕1.析氫腐蝕（酸性較強條件下腐蝕）負(fù)極：正極：Fe2e-=Fe2+2H+ 2e- =H22.吸氧腐蝕（酸性較弱或中性條件下腐蝕）負(fù)極：正極：2Fe4e- =2Fe2+O2+2H2O+4e- =4OH第20頁第20頁鋰電池二、化學(xué)電源第21頁第21頁221.一次電池（如干電池）:用過后不能復(fù)原干電池 Zn- Mn普通干電池第22頁第22頁232.二次電