2001-2010年十年化學賽題重組卷11（容量分析）

1、2001-2010年十年化學賽題重組卷11容量分析【初賽要求】1.有效數(shù)字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運算的約化規(guī)則和運算結果的有效數(shù)字。實驗方法對有效數(shù)字的的制約。 2.容量分析。被測物、基準物質(zhì)、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標準溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度?！緵Q賽要求】1.常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分

2、析的誤差分析。 2.分光光度法。比色分析。第1題（2分） 目然界中，碳除了有2種穩(wěn)定同位素12C和13C外，還有一種半衰期很長的放射性同位素14C，豐度也十分穩(wěn)定，如下表所示（注：數(shù)據(jù)后括號里的數(shù)字是最后一位或兩位的精確度，14C只提供了大氣豐度，地殼中的含量小于表中數(shù)據(jù)）：同位素相對原子質(zhì)量地殼豐度（原子分數(shù)）12C12（整數(shù)）0.9893（8）13C13.003354826（17）0.0107（8）14C14.003241982（27）1.21016（大氣中）試問：為什么通常碳的相對原子質(zhì)量只是其穩(wěn)定同位素的加權平均值而不將14C也加入取平均值？ 第2題（11分）水中氧的含量測定步驟如下:

3、步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)2。步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+離子。步驟3：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘。有關的測定數(shù)據(jù)如下：1：Na2S2O3溶液的標定。取25.00 mL KIO3標準溶液（KIO3濃度：174.8 mgL1）與過量KI在酸性介質(zhì)中反應，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。2：取20.0下新鮮水樣103.5mL，按上述測定步驟滴定，消耗Na2S2O3標準溶液11.80mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mgL1。在20.0下密閉放置5天的水樣102.2mL，按上述測定步驟滴定，消耗硫

4、代硫酸鈉標準溶液6.75 mL。2-1 寫出上面3步所涉及的化學反應方程式。步驟1： 步驟2： 步驟3：2-2 計算標準溶液的濃度（單位molL1）。2-3 計算新鮮水樣中氧的含量（單位mgL1）。2-4 計算陳放水樣中氧的含量（單位mgL1）。 2-5 以上測定結果說明水樣具有什么性質(zhì)？第3題（10分）將固體MnC2O42H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關系如圖所示（相對原子質(zhì)量：H 1.0，C 12.0，O 16.0，Mn 55.0 )：縱坐標是固體的相對質(zhì)量。說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：050 ： 50100： 100214 ：21428

5、0 ： 280943 ： 第4題（10分） 溴酸鉀測定苯酚純度的步驟如下：稱取含苯酚0.6000 g的試樣溶于2000mL 0.1250mol/L KBrO3溶液（該溶液含過量的KBr），加酸酸化。放置，待反應完全后加入KI，而后用0.1050mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，滴定終點為20.00mL。計算試樣中苯酚的質(zhì)最分數(shù)。 第5題（7分）用2份等質(zhì)量的XeF2和XeF4混合物進行如下實驗：（1）一份用水處理，得到氣體A 和溶液B，A 的體積為56.7 mL（標準狀況，下同），其中含O2 22.7 mL，余為Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的(NH

6、4)2Fe(SO4)2。（2）另一份用KI溶液處理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。第6題（12分）一種鮮花保存劑（preservativeofcutflowers）B可按以下方法制備：把丙酮肟、溴乙酸、氫氧化鉀混合在1，4二氧六環(huán)（溶劑）中反應，酸化后用乙醚提取，蒸去乙醚后經(jīng)減壓蒸餾析離出中間產(chǎn)物A，A用11鹽酸水溶液水解，水解液濃縮后加入異丙醇（降低溶解度），冷卻，即得到晶態(tài)目標產(chǎn)物B，B的熔點152153（分解），可溶於水，與AgNO3溶液形成AgCl沉淀。用銀定量法以回滴方式（用NH4SCN回滴過量的AgNO3)測定目標產(chǎn)物B的相

7、對分子質(zhì)量，實驗過程及實驗數(shù)據(jù)如下：用250毫升容量瓶配制約0.05mol/L的AgNO3溶液，同時配置250mL濃度相近的NH4SCN溶液。準確稱量烘干的NaCl 207.9mg，用100毫升容量瓶定容。用10毫升移液管移取上述AgNO3溶液到50毫升錐瓶中，加入4mL 4mol/L HNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液滴定，粉紅色保持不褪色時為滴定終點，三次實驗的平均值為6.30mL。用10毫升移液管移取NaCl溶液到50毫升錐瓶中，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4mol/L HNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液回滴過量的AgNO3，三次實驗結果平均為1

8、.95mL。準確稱量84.0mg產(chǎn)品B，轉(zhuǎn)移到50毫升錐瓶中，加適量水使其溶解，加入10mL AgNO3溶液、4mL 4mol/L HNO3和1mL飽和鐵銨礬溶液，用NH4SCN溶液回滴，消耗了1.65mL。重復操作步驟，稱量的B為81.6mg，消耗的NH4SCN溶液為1.77mL；稱量的B為76.8mg，消耗的NH4SCN溶液為2.02mL。6-1 按以上實驗數(shù)據(jù)計算出產(chǎn)物B的平均相對分子質(zhì)量。 6-2 用質(zhì)譜方法測得液相中B的最大正離子的相對式量為183。試寫出中間產(chǎn)物A和目標產(chǎn)物B的結構式。第7題（12分）維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，

9、必須從食物中攝取。其化學式為C6H8O6，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應為：C6H8O6C6H6O62H2e 0.18V（1）準確移取0.01667mol/L的K2Cr2O7標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H2SO4溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。平行三次實驗，消耗Na2S2O3標準溶液平均體積為19.76mL。（2）準確移取上述Na2S2O3標準溶液10.00mL

10、于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I2標準溶液平均體積為10.15mL。（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I2標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I2標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I2標準溶液為13.21mL。根據(jù)以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)。 第8 題（7 分）

11、 化合物 A 是一種熱穩(wěn)定性較差的無水的弱酸鈉鹽。用如下方法對其進行分析：將A 與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400 oC，記錄含A 量不同的樣品的質(zhì)量損失（%），結果列于下表:樣品中A的質(zhì)量分數(shù)/%20507090樣品的質(zhì)量損失/%7.418.525.833.3利用上述信息，通過作圖，推斷化合物A 的化學式，并給出主要計算過程。第9題（10 分） 甲苯與干燥氯氣在光照下反應生成氯化芐，用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：稱取0.255 g 樣品，與25 mL 4 molL-1 氫氧化鈉水溶液在100 mL 圓底燒瓶中混合，加熱回流1 小時；冷至室溫，加入50 mL20% 硝酸后，用25.00 m

12、L 0.1000 molL-1 硝酸銀水溶液處理，再用0.1000 molL-1 NH4SCN 水溶液滴定剩余的硝酸銀，以硫酸鐵銨為指示劑，消耗了6.75 mL。9-1 寫出分析過程的反應方程式。氯化芐分析過程的反應方程式：9-2 計算樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)（%） 9-3 通常，上述測定結果高于樣品中氯化芐的實際含量，指出原因。(2 分)9-4 上述分析方法是否適用于氯苯的純度分析？請說明理由。 第10題 (11分) 在900oC的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態(tài)存在。為確定該復合氧化物的化學式，進行如下分析

13、：10-1 準確移取25.00 mL 0.05301 mol L1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol L1的HNO3溶液，微熱至6070oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應的方程式；計算KMnO4溶液的濃度。 10-2 準確稱取0.4460 g復合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol L1 的HNO3溶液，在6070oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實驗結果推算復合氧化物中錳的價態(tài)，給出該復合氧化物的化學式，寫出樣

14、品溶解過程的反應方程式。已知La的原子量為138.9。 第11題 (8分) 皂化當量是指每摩爾氫氧根離子所能皂化的酯（樣品）的質(zhì)量(mg)?？捎萌缦路椒y定皂化當量(適用范圍：皂化當量100-1000 mg mol-1，樣品量5-100 mg)：準確稱取(mg)樣品，置于皂化瓶中，加入適量0.5 mol L-1氫氧化鉀醇溶液，接上回流冷凝管和堿石灰管，加熱回流0.53小時；皂化完成后，用12 mL乙醇淋洗冷凝管內(nèi)壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5 mol L-1鹽酸溶液酸化，使酸稍過量；將酸化后的溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶數(shù)遍，洗滌完的醇溶液也均移入錐形瓶中；向錐形瓶滴加0.5 mol L-1氫氧化鉀醇