中學(xué)化學(xué)競賽試題-離子反應(yīng)

1、 PAGE PAGE 19中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫離子反應(yīng)A組 C為維持 CA Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 B、C某化合物M B、CA M為非電解質(zhì) B M是強電解質(zhì)C M是離子晶體 D M為弱電解質(zhì) D DA SO3 B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl D DA CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 B對某物質(zhì)進行試驗：能與堿反應(yīng)生成鹽和水 該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 該物質(zhì)的水溶液中陽離子只有H，據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是 BA 均能說明該物質(zhì)是酸 B 均不能說明該物質(zhì)是酸C 只有能說明該物質(zhì)是酸 D 能說明該物質(zhì)是酸 D

2、下列哪一事實可以肯定某物質(zhì)是堿 DA 能與酸反應(yīng)，生成鹽和水B 其水溶液中，有金屬陽離子和OH離子C 其水溶液能使酚酞溶液變成紅色D 其水溶液中的陰離子只有OH離子 C只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 CA NaNO2 B Cl2 C KHCO3 D NaOH B、C經(jīng)實驗測得某一溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO42 B、CA 3110 B 351 C 3101 D 315 D測得某溶液中僅含Cu2、K、SO42、Cl四種離子，且陽離子的個數(shù)比為Cu2K34，則SO42和Cl的個數(shù)比可能是 DA 32 B 13 C 18 D 任意比 B在Na2SO4、N

3、aCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO42、OH、Cl，其中Na、SO42、OH的個數(shù)比為812。則溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”個數(shù)比是 BA 111 B 142 C 124 D 132 B某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4 BA 只有S2 B S2和NO3 C SiO32和NO3 C 四種離子都減少 B將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 BA Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 B向0.1mol/L

4、NaOH溶液中通入過量CO2 BA Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH D下列各級物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是：NaHSO4和Ba(OH)2 AlCl3和NaOH Na2O2和H2SO4 Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 AgNO3和NH3H2 DA B C D 其他組合 B BA FeBr2與Cl2 B Ba(OH)2與H2SO4C HCl與Na2CO3 D Ca(HCO3)2與NaOH D DA 氯化鎂、氫氧化鈉 B 硫酸鈉、氫氧化鋇C 氯化鋁、氨水 D 溴化亞鐵、氯水 C CA 稀鹽酸，Na2CO3

5、溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D 濃氨水，AgNO3溶液 D DA 稀鹽液，NaAlO2溶液 B 濃氨水，AgNO3溶液C NaOH溶液，AlCl3溶液 D Cu，F(xiàn)eCl3溶液 B能用離子方程式HOHH2O BA 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) C、D下列反應(yīng)的離子方程式可用“HOHH C、DA 硫酸和氫氧化鋇 B 次氯酸和氫氧化鉀 C 硫酸氫鈉和氫氧化鈉 D 澄清石灰水和鹽酸 C C Ag、Fe3、Na Ag、Al3、K Ag、Ba2 SiO32、AlO2、K Ag、NH4、H Si

6、O32、K、Al3A 各組均符合 B C D C CA Na2SO3與C6H5ONa B CaCl2溶液與NaOH溶液混和C CaCl2和Ba(NO3)2 D NaAlO2和Ca(ClO)2 D DA NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3 C CA 鹽與堿溶液的反應(yīng) B 溶液中鹽與鹽的反應(yīng)C 酸與堿的中和反應(yīng) D 金屬氧化物與水的反應(yīng) A A、DA BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD

7、Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3 D DA 銅片和足量氯化鐵溶液 B 鋁粉和足量氫氧化鈉溶液 C 電石和足量的鹽酸 D 過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液 下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填充號，下同） ，屬于弱電解質(zhì)的是 冰醋酸 苛性鈉 一水合氨 氨氣 蔗糖 鹽酸水 二氧化碳 氯氣 碳酸鋇 （1）、 （2） （3）、 （4 （1）、 （2） （3）、 （4）（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 ；（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有 ；（3）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有 ；（4）上述不能導(dǎo)電的物質(zhì)中，與水混合后導(dǎo)電性顯著增強的有 。 NaHSO4Na NaHSO4NaHSO42 不是（1）NH3H2

8、OHNH4H2O（2）HHCO3H2OCO2（3）Mg2HMg2H2（1）NH3H2O （2）NaHCO3溶液 （3）撒入少量鎂粉 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K、Ba2、Al3、Fe3和陰離子OH Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失A與D反應(yīng)生成有色沉淀，B與C反應(yīng)生成白色沉淀和氣體。寫出它們的化學(xué)式：A： B： C： D： （1）A：Ba(OH)2 B （1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：M

9、gCl2（2）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O 2HCO32CO2H2O反應(yīng)編號反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)現(xiàn)象AB有沉淀生成BC有氣體放出CD有沉淀生成BD無明顯現(xiàn)象AD有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A B C D （2）寫出實驗中反應(yīng)、的有關(guān)的離子方程式。 （ （1）號 號 （2）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，離子方程式如下：3Ba22PO43Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)24H3Ba22H2PO4（也可寫成H3PO4，但決不能寫成HPO42，因為BaHPO4是不溶物）（a）（b）將溶液加入溶液中，沒有出現(xiàn)任何變化（c）將溶液與硝酸銀溶液混和，也未發(fā)現(xiàn)任何變化試回

10、答：（1）鹽酸是 ，硫酸鈉是 。（2）先將與混和，再加入，敘述現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的離子方程式。 （1）AgCl（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4 （1）AgCl（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4（3）2HCO32CO2H2OA與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A與E反應(yīng)的離子方程

11、式是 。ABCDEFABCDEFABCDEFABCDEF （1）A：(NH4)2SO4 B：Ba(OH)2 C：Mg(NO3)2 D：KCI E：AgNO3 F：Na2CO3（2）Ba2CO32BaCO3（3）溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀溶解AgNH3H2OAgOHNH4 AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH-2H2O（1）這六種溶液分別是：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。（2）寫出B與F反應(yīng)的離子方程式：_。（3）簡述向E溶液中逐滴加入氨水時的現(xiàn)象_，寫出反應(yīng)的離子方程式：_，_。ABCDEFGABCDEABCDEFGABCDEFG （1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀

12、的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2（1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。 必須檢驗的離子是：K、Al3、NO3 無色：Cu2不存在；強酸性：CO32、SO32不存在；Cl、S2與Ag不共存；SO42與Ba2不共存。某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出 必須檢驗的離子是：K、Al3、NO3 無色：Cu2不存在；強酸性：CO32、SO32不存在；Cl、S2與Ag不共存；SO42與Ba2不共存

13、。 （1）Na、Cl、SO42、OH （2）Ag、Ba2、Fe3、NO3有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經(jīng)初步處理后只溶于Ag （1）Na、Cl、SO42、OH （2）Ag、Ba2、Fe3、NO3（1）甲廠污水中含有4種離子可能是 ；（2）乙廠污水中含有4種離子可能是 。 OH、Cl、K ；鐵粉；銀；Ag 、Fe3 、OH、 OH、Cl、K ；鐵粉；銀；Ag 、Fe3 、OH、Cl；KNO3甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含三種離子是： 、 、 。乙廠的廢水中含有另三種離子。如果加入一定量的 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠

14、的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水含有 ，可用來澆灌農(nóng)田。B組 A在氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na為0.1mol，Mg2為0.25mol，Cl為0.4mol，則SO42的物質(zhì)的量為 AA 0.1 B 0.5 C 0.15 D 0.25 A在硫酸鈉和硫酸鉀的混和溶液中，當(dāng)Na0.2mol/L，SO42xmol/L，Kymol/L時，則x和y AA x0.1y/2 B xy/2 C y2x0.1 D y2(x0.1) A AA Ag、Ca2、Mg2 B AlO2、Ba2、Mg2C Ag、Mg2、Na D Ag、Na、Ba2 A如圖所示，

15、在一只盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中，漂浮著一個小木塊，若小心地向燒杯中滴加與 Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比 AA 增大 B 不變 C 減小 D 無法判斷 C如右圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是 CA NaOH、H2SO4 B BaCl2、Na2SO4C Ba(OH)2、CuSO4 D NH3H2O、CH3COOH D有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)后生成兩種強酸 兩種弱酸鹽相互反應(yīng)后生成兩種強酸鹽 兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱 一種酸與一種鹽溶液相互反應(yīng)后溶液的酸

16、性增強。其中確有具體例證的是 DA 只有 B 只有 C 只有 D B BA 測三種溶液的pH值 B 測三種溶液的導(dǎo)電性C 應(yīng)用了達爾現(xiàn)象 D 分別往三種溶液中加斐林試劑后加熱 D D鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽 酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2HSO32SO2H2O 這個離子方程式的化學(xué)反應(yīng)式共有A 6個 B 9個 C 12個 D 15個 A已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（NH4Ac）溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO42NH4AcPb(Ac)2(NH)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色PbS AA Pb(Ac)2H2SPbS2HAcB P

17、b2H2SPbS2HC Pb22AcH2SPbS2HAcD Pb22Ac2HS2PbS2HAc B向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液可能是 BA Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液B NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液C AlCl3與CuSO4的混合溶液D Na2SO3與Na2S的混合溶液 D DA NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中 B下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是 B稀HNO3逐滴加入Na2SO3溶液中 CO2

18、氣體通入澄清石灰水中 A BH2S氣體通入氯水中 NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 C D A用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈小）。如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)H2S的含量，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2 AA Na2SO3溶液 B HI溶液 C NaOH溶液 D H2O （ （2），（4），（5）和（6）。所有的鹽（2，4和6），可溶性氫氧化物及部分酸（5）（包括HCl

19、，HClO3，HBr，HI和H2SO4等）都是強電解質(zhì)（1）NH3 （2）NH4Cl （3）HC2H3O2 （4）NaC2H3O2 （5）HCl （6）NaCl 2在一定條件下，RO3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3F2OHRO4FH2 2則與1mol RO3反應(yīng)所需OH的物質(zhì)的量為 mol。 （1）有白色沉淀生成；小球逐漸下沉到燒杯的底部（2）起初硫酸溶液的密度與小球的密度相當(dāng)，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4 （1）有白色沉淀生成；小球逐漸下沉到燒杯的底部（2）起初硫酸溶液的密度與小球的密度相當(dāng)，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4被逐漸消耗，至沉淀完全時，液體中只有水，其密度小于原硫酸溶液，故而小球下沉（3

20、）往圖示燒杯中加入濃度大于2mol/L的硫酸溶液（1）燒杯里觀察到的現(xiàn)象有 。（2）產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。（3）欲使如圖狀態(tài)下的小球浮上液面，簡單而又一定奏效的辦法是什么？ （1）酸 Al33H2 （1）酸 Al33H2OAl(OH)33H（2）否 Al3與HCO3、AlO2均不能共存（3）試劑：Ba(NO3)2（aq）和HNO3、AgNO3（aq）；步驟：取該溶液適量，加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾。取濾液，往濾液中加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明溶液中存在Cl。（1）該溶液呈 性（填酸性、堿性和中性），理由是（用離子方程式表示） 。（2）某同學(xué)通過檢驗該溶液中還

21、同時大量存在有HCO3和AlO2，你認(rèn)為它的實驗結(jié)果是否正確？ 。并說明理由 。（3）設(shè)計實驗證明該溶液中同時存在大量的Cl（寫出實驗試劑和實驗步驟） 。 （1）OH、酚酞 （2）CO32、HNO3 （1）OH、酚酞 （2）CO32、HNO3 （3）SO42、Ba(NO3)2 （4）Cl、AgNO3（1）先檢驗 ；加入 試劑。離子方程式 。（2）然后檢驗 ；加入 試劑。離子方程式 。（3）再檢驗 ；加入 試劑。離子方程式 。（4）最后檢驗 ；加入 試劑。離子方程式 。 A：KHSO4 B：Ba A：KHSO4 B：Ba(NO3)2 C：BaSO4 D：KNO3 E：HNO3 F：H2SO4 G

22、：KOH H：Ba(OH)2A鹽和B鹽在溶液中等摩爾反應(yīng)，生成鹽C、鹽D和酸E，其中鹽C是白色不溶于硝酸的沉淀，A鹽做焰色反應(yīng)試驗，火焰呈紫色。ABCDE將1mol鹽D與1mol酸F微熱，反應(yīng)生成鹽A和酸E。酸E與AgNO3無反應(yīng)。DFAE1mol F和1mol堿G反應(yīng)。FGAH2O1mol F和1mol堿H反應(yīng)。HFC2H2O根據(jù)上述信息回答：（1）寫出AH的化學(xué)式。（2）寫出上述變化的化學(xué)方程式。 （1）A B（2）c(K)0.2mol/L c(SO42)0.1mol/L c(CO32)0.2mol/L c(NH4 （1）A B（2）c(K)0.2mol/L c(SO42)0.1mol/L

23、 c(CO32)0.2mol/L c(NH4)0.4mol/L第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關(guān)問題：（1）判斷K、Cl是否存在？K Cl （填下列序號）A一定存在 B可能存在 C一定不存在（2）肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為 。 氫氧化鈉、硝酸鋁、氯化鋇 氫氧化鈉、硝酸鋁、氯化鋇 略（1）將它溶于水，充分?jǐn)嚢?，生成無色、無臭、透明的溶液（2）溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色；再加入硝酸到藍(lán)色變紫，則產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加

24、入硝酸后紫色變紅，白色沉淀又溶解（3）在上述經(jīng)過酸化后的溶液中滴入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀由以上實驗現(xiàn)象可知固體混和物中含 ，有關(guān)的離子方程式為 。 （ （1）燒堿、明礬 無水硫酸銅、純堿、氯化鋇 食鹽另取一些固體粉末溶解于水中：加過量Ba(NO3)2溶液，過濾除去BaSO4；加過量HNO3中和NaOH；加酸性AgNO3溶液，觀察有否AgCl白色沉淀物以確定NaCl是否存在。（2）甲：Al34OHAlO22H2O乙：AlO2HH2OAl(OH)3丙：Al(OH)33HAl33H2O（1）根據(jù)現(xiàn)象分析固體粉末中一定存在的物質(zhì)是 ，一定不存在的物質(zhì)是 ，還不能作出判斷存在與否的物質(zhì)是 ，若要證明該

25、物質(zhì)是否存在必須作如下的操作 。（2）上述甲、乙、丙實驗過程的有關(guān)離子方程式是： 肯定存在的物質(zhì)是CuSO4、SnCl2、ZnSO4；肯定不存在的物質(zhì)是AgNO3、HgCl2。由實驗（1）可知，白色沉淀可能是 肯定存在的物質(zhì)是CuSO4、SnCl2、ZnSO4；肯定不存在的物質(zhì)是AgNO3、HgCl2。由實驗（1）可知，白色沉淀可能是AgCl、Hg2Cl2、CuCl、Ag2SO4，則混合物中可能有AgNO3、HgCl2、SnCl2、CuSO4、ZnSO4中的若干種。由實驗（2）可知，沉淀溶于氨水等現(xiàn)象表明，沉淀中不存在AgCl、Hg2Cl2和Ag2SO4，可以斷定原混合物中肯定含有CuSO4和

26、SnCl2，肯定沒有AgNO3和HgCl2。2CuSO4SnCl22CuCl（白色）Sn(SO4)2（1）取少量混合物投入水中并微熱。有白色沉淀生成，溶液最后為無色。（2）將沉淀分離后與氨水作用，沉淀全部消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。向藍(lán)色溶液中加過量鹽酸，無沉淀生成。（3）?。?）的溶液加適量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成。該白色沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，但在氨水中只有部分溶解。 （ （1） = 1 * ROMAN I = 4 * ROMAN IV （2）先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關(guān)的離子方程式是：3Ba22PO43Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)24H3Ba22H2PO4。（a）向溶液

27、I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III（b）將溶液I加入溶液III中（c）將溶液IV與硝酸銀溶液混和試回答：（1）鹽酸是 號，硫酸鈉是 號；（2）先將II號與III混和，再加入I，敘述現(xiàn)象，并書寫有關(guān)的離子方程式： ；先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關(guān)的離子方程式是： 。 （1）BaSO4、Ba(NO3)2；KI、K2S、K2SO4； （1）BaSO4、Ba(NO3)2；KI、K2S、K2SO4；CO32或S2發(fā)生水解，使溶液呈堿性。（2）K2S、KI；K2SO4；Cl22II22Cl；H2SCl22H2ClS（3）K2SO4（1）用蒸餾水溶解混合物得到無色透明的溶液，取部分溶

28、液滴加酚酞試液，溶液呈紅色。根據(jù)實驗結(jié)果可知混合物中一定沒有_；可能有_，溶液呈紅色的原因是_。（2）另取少量溶液，用鹽酸酸化，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生并帶有臭雞蛋氣味，然后滴加氯水，振蕩、靜置，混合液為棕黃色，且不透明。根據(jù)實驗結(jié)果可知，混合液中一定含有_；可能含有_，溶液變?yōu)樽攸S色的反應(yīng)的離子方程式為_；溶液發(fā)生渾濁的離子方程式為_。（3）另取溶液少許，加入少量稀鹽酸，加熱，然后加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。根據(jù)實驗確定混合物中一定有_。 Al3 SO42 NO3 HCO3 Ba2 Fe2 Fe3 NH4 Cl Al3 SO42 NO3 HCO3 Ba2 Fe2 Fe3 NH4

29、 Cl（1）該溶液使pH試紙變紅色（2）取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成（3）取少量溶液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（4）將（3）中的沉淀過濾掉，向濾液中加入硝酸銀溶液，也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（5）另取（3）的濾液，逐滴加入燒堿溶液至過量，先看生成沉淀，隨后沉淀又減少，顏色無明顯變化，無氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：溶液中肯定存在的離子有 ；溶液中肯定不存在的離子有 ；溶液中不能確定存在與否的離子是 。 （1）Cu2、Ba2、Fe3 （2）AlO2、CO32、SO42、Na （1）Cu2、Ba2、Fe3 （2）AlO2、CO32、SO42、Na向其

30、中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；在所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定不存在的離子是_；（2）原溶液中一定存在的離子是_。 Na2CO3 Na3PO4 NaI有一鈉鹽混合溶液，可能存在的陰離子為Cl、Br、I、PO Na2CO3 Na3PO4 NaI取少量此溶液加火硝酸銀溶液，生成黃色沉淀再加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成氣體。鎂條在此氣體中燃燒，有黑色煙塵出現(xiàn)；先用硝酸將混合溶液酸化后，再加入過量的硝酸銀溶液，

31、仍有黃色沉淀生成，當(dāng)用苛性鋼溶液恰好中和溶液的酸性時，溶液中黃色沉淀量有所增加。此混合液中肯定有的鈉鹽是 ；與上述現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式為（屬于離子反應(yīng)的一律寫離子方程式） 。 H2SO3 H2SO3受熱易分解生成SO2，SO2能使品紅褪色NH4 H2SO3 H2SO3受熱易分解生成SO2，SO2能使品紅褪色NH4OHNH3H2OB、C加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色。說明原溶液中含有 ，理由是_。加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。產(chǎn)生該氣體的離子方程式為 。加入氯水時，溶液略顯黃色；加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。從以上實驗事實，不能確認(rèn)原溶液中是

32、否存在的離子是 （選填序號）。A Br B SO42 C Cl D NH4 NH4、Ba2、I Mg2、Fe3、SO42、CO32 K、Na、Cl有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、 NH4、Ba2、I Mg2、Fe3、SO42、CO32 K、Na、Cl根據(jù)上述實驗事實，該溶液中肯定含有的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 。 Fe2、I、Ba2、HCO3 NO3、SO42、Mg2、Al3 K、Cl一種無色透明的溶液中，可能含有下列離子：K、 Fe2、I、Ba2、HCO3 NO3、SO42、Mg2、Al3 K、Cl將溶液滴在pH試紙上，呈紅色

33、。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是 ；肯定存在的離子是 ；能作出判斷的離子是 。 NH4、Mg2、Fe2、I Ag、NO3、OH Na、Cl、SO42某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42 NH4、Mg2、Fe2、I Ag、NO3、OH Na、Cl、S

34、O42 Mg2、Al3、SO42 NH4、Ca2、Fe3、CO32 Na某溶液A可能含NH4、Na、Mg2、Ca2、Al3、Fe3、CO32 Mg2、Al3、SO42 NH4、Ca2、Fe3、CO32 Na （1）過氧化鈉 （2）NH4、Al3、Mg2 Cu2、Fe2、HCO3 K、Cl、SO42 （3）2Na2O22H （1）過氧化鈉 （2）NH4、Al3、Mg2 Cu2、Fe2、HCO3 K、Cl、SO42 （3）2Na2O22H2O4NaOHO2 NH4OHNH3H2O Al(OH)3OHAlO22H2O （4）NH4Mg2Al30.10.20.1121（1）淡黃色粉末的名稱為 ；（2）

35、溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有_離子；（3）寫出下列反應(yīng)方程式淡黃粉末與水反應(yīng) ；產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為（H及沒有確定的離子除外） 。 A：BaSO4；B：Al2(SO4)3；C：Fe2(SO4)3；D：CuCl2；E：Ba(OH)2A、B、C、 A：BaSO4；B：Al2(SO4)3；C：Fe2(SO4)3；D：CuCl2；E：Ba(OH)2A不溶于水也不溶于酸；B溶于水后若與陽離子組中的另一離子反應(yīng)則有A生成，若向B溶液中加入過量的氨水就有白

36、色沉淀生成；C溶于水后，若與陽離子組中的另一離子反應(yīng)，也有A生成，若向C溶液中加入鐵粉，則鐵粉質(zhì)量會減少；D溶于水后，若與陽離子中任何一種離子混合都不會有沉淀生成，若向D溶液中加入過量鐵份，反應(yīng)后濾出的金屬粉末質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量大；E溶解于水，使溶液呈堿性，若與陰離子組中某離子反應(yīng)也有A生成，若與陰離子組中另一離子反應(yīng)則生成白色沉淀?？梢酝茢喑觯篈是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （1）S 2S2SO326H3S3H2O（2）Al(OH)3 Al33HCO3Al(OH)33CO （1）S 2S2SO326H3S3H2O（2）Al(OH)3 Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）B

37、aCO3或BaCO3和BaSO4（4）H2S SO2（5）S2 SO32 AlO2 Na（1）沉淀甲是 （填化學(xué)化），生成沉淀甲的離子方程式為 ；（2）沉淀乙是 （填化學(xué)化），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ；（3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）；（4）氣體甲的成分有哪幾種可能，答： （有多少種就填多少種，可不填滿。）（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。 A：Ca(H2PO4)2 B：AlCl3 C (NH4)2SO4 D：Na2CO3 E：NaOH F：AgNO3有A、B、C、D、E、F六種化合物分別由Na、NH4、Ag、Ca2、Al3和NO3、Cl、SO42、CO32、H2PO4、O

38、H等離子中的某兩種組成，這些化合物中含陰離子都不相同。又知：這些化合物易溶于水，A、B A：Ca(H2PO4)2 B：AlCl3 C (NH4)2SO4 D：Na2CO3 E：NaOH F：AgNO3 （1）A：HNO3 B：NaOH C：NH3 D：NH4NO3 E：Ba(NO3)2 X：MgSO4 Y：ZnSO4 （1）A：HNO3 B：NaOH C：NH3 D：NH4NO3 E：Ba(NO3)2 X：MgSO4 Y：ZnSO4 Z：Al2(SO4)3（2）sMg(OH)2sZn(OH)2sAl(OH)3（3）（I）Mg(OH)22NH4Mg22NH32H2O（）Zn(OH)24NH3Zn

39、(NH3)422OH（）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O并知ACD。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E、X、Y、Z所對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。（2）請將（）、（）、（）中加C所形成的三種白色沉淀物在水中的溶解度，按從大到小的順序排定：（3）寫出下列離子方程式：（）D： 。（）C： 。（）B： 。 A：Na2CO3 B：NH3H2O C：BaCl2 D：MgSO4 E 稀HNO3 F NaHCO3有失去標(biāo)簽的 A：Na2CO3 B：NH3H2O C：BaCl2 D：MgSO4 E 稀HNO3 F NaHCO3 KCl KOH Na2SO4 Ba(OH)2 A