2021年吉林師范大學化學學院832普通化學原理考研核心題庫之簡答題精編

1、 4/42021年吉林師范大學化學學院832普通化學原理考研核心題庫之簡答題精編 特別說明 本書根據(jù)歷年考研大綱要求并結合歷年考研真題對該題型進行了整理編寫，涵蓋了這一考研科目該題型常考試題及重點試題并給出了參考答案，針對性強，考研復習首選資料。 版權聲明 青島掌心博閱電子書依法對本書享有專有著作權，同時我們尊重知識產(chǎn)權，對本電子書部分內容參考和引用的市面上已出版或發(fā)行圖書及來自互聯(lián)網(wǎng)等資料的文字、圖片、表格數(shù)據(jù)等資料，均要求注明和來源。但由于各種原因，如資料引用時未能聯(lián)系上或者無法確認內容來源等，因而有部分未注明或來源，在此對原或權利人表示感謝。若使用過程中對本書有任何異議請直接聯(lián)系我們，我

2、們會在第一時間與您溝通處理。 因編撰此電子書屬于首次，加之水平和時間所限，書中錯漏之處在所難免，懇切希望廣大考生讀者批評指正。 重要提示 本書由本機構編寫組多位高分在讀研究生按照考試大綱、真題、指定參考書等公開信息潛心整理編寫，僅供考研復習參考，與目標學校及研究生院官方無關，如有侵權請聯(lián)系我們立即處理。 一、2021年吉林師范大學化學學院832普通化學原理考研核心題庫之簡答題精編1解釋為什么是順磁性物質，是反磁性物質，并從鍵級大小比較兩者穩(wěn)定性。 【答案】的電子構型為：,可知，有兩個未成對的電子分別占據(jù)兩個能量相等的反鍵軌道，它們自旋方式相同，所以有順磁性。 的鍵級=(成鍵軌道的電子數(shù)-反鍵軌

3、道的電子數(shù)) 的電子構型為： 沒有反鍵電子，成鍵電子也己成對，故是反磁性物質。 的鍵級=(成鍵軌道的電子數(shù)-反鍵軌道的電子數(shù))(6-0)=3。 可以看出，比穩(wěn)定。 2某溶液可能含有等雜質離子。試用化學方法鑒定這三種離子的存在。 【答案】鑒定過程的主要步驟如下： 3下列是中B與F、Cl、Br的鍵長估算值和實測值： 估算值 實測值 相對縮小率 試解釋:為什么實測值都變小，而且按Br、Cl、F次序縮小率增大？ 【答案】鍵長變短是由于分子中還生成鍵(成)。因為F半徑最小，它與半徑小的B形成鍵最有效，所以按Br-Cl-F次序鍵能增加，鍵長以此次序變短。 4試從離子的特征分析鑭系離子形成配合物時，其配位數(shù)

4、、配位體類型、化學成鍵和金屬羰基化合物的穩(wěn)定性方面有何特點？ 【答案】電荷高，半徑較大(85106pm)，價層的空原子軌道多(5d、6s和4f軌道)，導致離子的配位數(shù)較大，最高可達12，常顯示出特殊的配位幾何形狀，如可與含氮卟啉、酞菁大環(huán)有機配體形成三明治型配合物，從而具有奇異的光、電、磁學性質。離子的4f軌道居于內層被有效屏蔽起來，f電子通常情況下不參與成鍵，離子又比較大，與Ca、Ba相似，因此金屬與配位體之間的作用為靜電吸引力，共價作用很弱。為硬酸，容易和氧、氮等配位原子的硬堿配位。羰基為軟堿，不易與其配位。 5如何配制溶液？寫出其反應方程式。 【答案】把固體分別溶在少量濃HCl、濃中，再

5、加水沖稀到所需濃度。 其水解反應式為：； 6試回 【答案】 (1)將酸化后滴加KI溶液或將KI酸化后滴加溶液都可制備NO。哪種制備方法更好？為什么？ (2)為什么能加快銅和硝酸反應的速率？ (3)由硝酸鹽熱分解制備時，為什么選用而不用？ 答:(1)在酸性溶液中，與KI反應。 若先將酸化，可能發(fā)生下列反應： 即NO氣體中混有。因此，應采用先將KI酸化后再滴加溶液的方法制備NO，得到較純的NO。 (2)對硝酸作氧化劑的反應有催化作用，是因為起著傳遞電子的作用： 通過和Cu交換電子，使反應速率加快。反應體系中加入亞硝酸鹽促進的生 成，所以亞硝酸鹽能加快Cu和的反應。 (3)熱分解有生成，而熱分解得到

6、而不生成，進一步分解生成的速率很慢。所以，通常用熱分解制備，而不用熱分解制備。 7試解釋： (1)能和許多過渡金屬形成配合物，為什么不能？ (2)既然與過渡金屬不能形成配合物，為什么卻能夠與過渡金屬形成配合物？ (3)為什么三甲基胺分子為錐形結構，堿性較強，而三甲硅烷基胺分子是平面結構，且堿性很弱？ 【答案】(1)和分子的N原子上雖然都有孤電子對，由于F的電負性大，它對電子的吸引造成N原子給出電子的能力大為減弱，故很難與過渡金屬形成配合物。 (2)分子中P原子給出電子能力雖然較弱，但P原子有空的3d軌道，它可接受過渡金屬的d電子而形成d-d反饋配鍵。反饋配鍵的形成大大穩(wěn)定了這類配合物。 (3)

7、Si 原子有空的3d軌道，為了能與N原子p軌道上的孤電子對形成鍵，N原子與3個硅烷基結合時采用雜化，因而呈平面構型。正因為中N原子的孤電子對已參與形成鍵，故其堿性大為減弱。分子中的C原子沒有空的價軌道可用來形成鍵，為了達 到孤電子對與鍵對電子間斥力較小，的N原子采用雜化，因而呈三角錐形。 8為什么在反應機理中，最慢的一步反應決定總反應的效率？ 【答案】快的反應會迅速供給慢反應所需的反應物或很快消耗慢反應的產(chǎn)物。所以總的反應速率為最慢的一步所決定。 9試用5種試劑(或溶劑)把五種固體從混合物中逐一溶解、分離，每種試劑(或溶劑)只溶解一種物質，并說明次序。 【答案】先加水可溶解；過濾；再加氨水可溶解AgCl；加飽和的溶液可溶解 ；加溶液可溶解；加熱的稀可溶解CuS。 10如何除去下列氣體中的雜質： (1)由和Zn反應制取的中常含有少量的和； (2)由和濃鹽酸制取的中常含有HCl(g)和水蒸氣； (3)中含有微量的； (4