大專分析化學(xué)酸堿滴定法市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、酸堿滴定法無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 第1頁(yè)第1頁(yè)任務(wù)一用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）NaOH溶液測(cè)出HCl溶液濃度？問(wèn)題一：NaOH碰到HCl會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？NaOH+HCl=NaCl+H2OOH- + H+ = H2ONaOH與HCl正好完全反應(yīng)一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)第2頁(yè)第2頁(yè)任務(wù)一問(wèn)題二：如何利用上面這個(gè)反應(yīng)？能夠取一定量HCl溶液放在錐形瓶中，將NaOH溶液一滴一滴加入，直到兩者完全反應(yīng)，通過(guò)統(tǒng)計(jì)消耗NaOH體積即可利用上述反應(yīng)求出HCl濃度。 NaOH + HCl =NaCl+H2Oc(NaOH)*V(NaOH)=c(HCl)*V(HCl)第3頁(yè)第3頁(yè)任務(wù)一問(wèn)題三：如何找到加入NaOH與

2、HCl正好完全反應(yīng)這一點(diǎn)？滴定終點(diǎn)利用批示劑伴隨NaOH加入，溶液pH值會(huì)增大。在滴定終點(diǎn)附近，溶液pH有突躍，加入批示劑溶液顏色會(huì)發(fā)生明顯改變。第4頁(yè)第4頁(yè)1、意義：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、表示：用c(H+)負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH= -lg c(H+)如: c(H+)=110-7溶液pH=7pOH= -lg c(OH-) 常溫下 pH+ pOH =14復(fù)習(xí)溶液pHc(H+)和c(OH-)能夠表示溶液酸堿性，但其值太小，書(shū)寫(xiě)、使用不便第5頁(yè)第5頁(yè)復(fù)習(xí)批示劑當(dāng)溶液某種性質(zhì)（pH值等）在一定范圍內(nèi)發(fā)生改變時(shí)，能夠通過(guò)本身顏色改變表達(dá)這種改變物質(zhì)第6頁(yè)第6頁(yè)批示劑發(fā)生顏色改變pH值范圍叫做批示劑變色范圍

3、。酸式色、中間色、堿式色復(fù)合批示劑pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色復(fù)習(xí)批示劑變色范圍第7頁(yè)第7頁(yè)復(fù)習(xí)基本概念滴定曲線（titration curve）：以溶液pH為縱坐標(biāo)，所滴入滴定劑物質(zhì)量或體積為橫坐標(biāo)作圖。滴定分?jǐn)?shù)（fraction titrated）或滴入百分率，衡量滴定反應(yīng)進(jìn)行程度。突躍范圍（titration jump）：在0.999（99.9） 至1.001（100.1）之間時(shí)pH值。批示劑 pKa應(yīng)落在突躍范圍內(nèi)，此時(shí)滴定誤差在0.1%。第8頁(yè)第8頁(yè)批示劑與滴定終點(diǎn)*計(jì)算99.9，100.0，

4、100.1時(shí)體系pH值pHsp=7.00，突躍范圍：pH為4.30-9.70；批示劑：pKa在突躍范圍內(nèi)。sp：stoichiometric point 第9頁(yè)第9頁(yè)任務(wù)一完畢準(zhǔn)備堿式滴定管，加入NaOH溶液用移液管取一定量HCl溶液放入錐形瓶中在錐形瓶中加入批示劑用NaOH溶液滴定至批示劑變色統(tǒng)計(jì)消耗NaOH溶液體積計(jì)算HCl溶液濃度第10頁(yè)第10頁(yè)任務(wù)二用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）HCl溶液測(cè)出NaOH溶液濃度？利用基本反應(yīng)與任務(wù)一相同完成任務(wù)步驟也基本相同區(qū)分：用酸式滴定管指示劑能夠不同第11頁(yè)第11頁(yè) 用原則HCl滴定NaOH第12頁(yè)第12頁(yè)任務(wù)三用已知準(zhǔn)確濃度（0.100

5、0mol/L）NaOH溶液測(cè)出HAc溶液濃度？這個(gè)任務(wù)與測(cè)HCl溶液濃度有何不同？HCl屬于強(qiáng)酸，HAc屬于弱酸第13頁(yè)第13頁(yè)弱酸解離HAc分子在水中存在著解離平衡HAc分子解離成H+和Ac-離子，這兩種離子又能再結(jié)合成HAc分子第14頁(yè)第14頁(yè)電離平衡逆、等、動(dòng)、定、變分子離解成離子和離子結(jié)合成份子過(guò)程可逆達(dá)到平衡時(shí)兩者速率相等動(dòng)態(tài)平衡達(dá)到平衡時(shí)體系中分子和各離子濃度保持恒定條件改變時(shí)平衡狀態(tài)會(huì)改變第15頁(yè)第15頁(yè)一元弱酸解離常數(shù)第16頁(yè)第16頁(yè)一元弱酸弱堿離解平衡對(duì)于水溶液中一元弱酸HA，有同理，對(duì)于水溶液中一元弱堿BOH，有Ka：弱酸離解常數(shù)，與溫度相關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)Kb：弱堿離解常數(shù)，

6、與溫度相關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)第17頁(yè)第17頁(yè)離解常數(shù)離解常數(shù)大小表示弱電解質(zhì)離解程度Ka或Kb越大，離解程度越大，該弱電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)10-2 Ka或Kb10-3，中強(qiáng)電解質(zhì)10-4 Ka或Kb，弱電解質(zhì)10-7 Ka或Kb，極弱電解質(zhì)第18頁(yè)第18頁(yè)離解度表示弱電解質(zhì)離解程度除與溫度相關(guān)外，還與溶液濃度相關(guān)，使用時(shí)必須指出酸或堿濃度溫度、濃度相同條件下，離解度越大，表示該電解質(zhì)相對(duì)越強(qiáng)第19頁(yè)第19頁(yè)任務(wù)三 用0.1 mol/LNaOH滴定HAc。pHsp為8.72突躍：pH7.749.70之間。批示劑：酚酞注意：只改變突躍，不改變計(jì)量點(diǎn)！第20頁(yè)第20頁(yè)強(qiáng)堿滴定一元弱酸Ka值對(duì)突躍范圍影響： 酸愈

7、弱，Ka越小，突躍范圍越小。準(zhǔn)確滴定判據(jù)第21頁(yè)第21頁(yè)任務(wù)四用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）HCl溶液測(cè)出NH3H2O溶液濃度？這個(gè)任務(wù)與測(cè)NaOH溶液濃度有何不同？NaOH屬于強(qiáng)堿， NH3H2O屬于弱堿一樣存在解離平衡，滴定曲線與強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿不同第22頁(yè)第22頁(yè)任務(wù)四強(qiáng)酸滴定一元弱堿 用0.1 mol/L HCl滴定NH3H2O。pHsp為5.28突躍：pH4.306.25之間。批示劑：甲基紅注意：同樣只改變突躍，不改變計(jì)量點(diǎn)！第23頁(yè)第23頁(yè)任務(wù)五用已知準(zhǔn)確濃度（0.1000mol/L）NaOH溶液測(cè)出H3PO4溶液濃度？這個(gè)任務(wù)與測(cè)HAc溶液濃度有何不同？HAc屬于一元弱酸，H3PO4屬于多元弱酸第24頁(yè)第24頁(yè)多元弱酸離解平衡分步離解，即H+逐次被離解下來(lái)。普通情況下只需要考慮第一級(jí)離解多元弱酸中酸根濃度很小第25頁(yè)第25頁(yè)任務(wù)五多元酸滴定 用0.1000mol/L NaOH滴定H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa110-8 可準(zhǔn)確滴定， * 相鄰兩級(jí)Ka比值 105， 可分步滴定。第26頁(yè)第26頁(yè)任務(wù)六 多元堿滴定用HCl滴定Na2CO3pHsp1 =8.3 酚酞pHsp2 =3.9 甲基橙第27頁(yè)第27頁(yè)酸堿滴定中準(zhǔn)確滴定判據(jù)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 C 10-4 mol/L弱酸滴定 Cka 10-8弱堿滴定 Ckb 1