高考化學(xué)知識點(diǎn)2021

1、最新高考化學(xué)知識點(diǎn)2021最新高考化學(xué)知識點(diǎn)2021淑燕021有哪些你知道嗎?一起來看看最新高考化學(xué)知識點(diǎn)2021，歡迎查閱!最新高考化學(xué)知識點(diǎn)一、化學(xué)平衡常數(shù)(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號：K(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的.量。2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反響物或生成物的濃度無關(guān)。3、反響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，能夠看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中進(jìn)行的反響，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。(三

2、)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，講明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反響進(jìn)行的程度越大，即該反響進(jìn)行得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K105時(shí)，該反響就進(jìn)行得基本完全了。2、能夠利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判定正在進(jìn)行的可逆反響能否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)QK:反響向正反響方向進(jìn)行;Q=K:反響處于平衡狀態(tài);QK:反響向逆反響方向進(jìn)行3、利用K值可判定反響的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反響為吸熱反響若溫度升高，K值減小，則正反響為放熱反響二、等效平衡1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始參

3、加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何一樣組分的百分含量均一樣，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類(1)定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響：必需要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來一樣;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來一樣。第二類：對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響：只要反響物的物質(zhì)的量的比例與原來一樣即可視為二者等效。(2)定溫，定壓的等效平衡高考化學(xué)必考知識點(diǎn)一、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用(1)借用熟悉的H2復(fù)原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念(2)氧化性、復(fù)原性的互相比擬(3)氧化復(fù)原方程式的書寫及配平(4)同種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響(歧化、歸中反響

4、)(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化復(fù)原反響(6)電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響二、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的認(rèn)識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比擬(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的構(gòu)成經(jīng)過、化學(xué)鍵、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位構(gòu)性。三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾斓奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)五、離子的鑒別、離子共存(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存(2)因互相發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存(3)因雙水解

5、、生成絡(luò)合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色等六、溶液濃度、離子濃度的比擬及計(jì)算(1)善用微粒的守恒判定(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理七、pH值的計(jì)算(1)遵循定義(公式)規(guī)范本人的計(jì)算經(jīng)過(2)理清題設(shè)所問的是“離子還是“溶液的濃度(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H?C計(jì)算再換算)八、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡(1)能計(jì)算反響速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反響速率的關(guān)系(2)理順“反響速率的“改變與“平衡移動的“辯證關(guān)系(3)遵循反響方程式規(guī)范本人的“化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算經(jīng)過

6、(4)利用等效平衡觀點(diǎn)來解題九、電化學(xué)(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池及變形裝置的電極位置(2)能寫出各電極的電極反響方程式。(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系十、鹽類的水解(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反響方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反響(2

7、)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反響，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為是考察的的重點(diǎn)(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反響(定性、定量關(guān)系)。(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判定加聚反響或縮聚反響歸屬(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反響或縮聚反響歸屬(3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之間的縮聚反響十三、同分異構(gòu)體的書寫(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗(yàn)十四、有機(jī)物的燃燒(

8、1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系十五、完成有機(jī)反響的化學(xué)方程式(1)有機(jī)代表物的互相衍變，往往要求完成互相轉(zhuǎn)化的方程式(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的構(gòu)造簡式、表明反響條件、配平方程式十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線)(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以溫習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇和“酯的性質(zhì)反響(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。(2)反響條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回首有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反響的有利證據(jù)。(3)從物質(zhì)發(fā)生反響前后的官能差異，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的構(gòu)造。十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作(

9、1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。(2)常見氣體的制備方法。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評價(jià)。十八化學(xué)計(jì)算(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。(2)回首近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和詳細(xì)計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢?；瘜W(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。高考化學(xué)必備知識點(diǎn)常用的去除雜質(zhì)的方法10種：1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸

10、收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達(dá)目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屢次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:

11、欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不15例。1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著本人或旁人;液體