電化學高考題原電池-電解池

1、新課標三年高考化學試題分類解析電化學（07年廣東化學9）科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn) 化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為：H2+2OH =2H2O + 2eO2 + 4H + + 4e =2H2OH2 = 2H +2eO2+2H2O+4e =4OH（07年廣東化學12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜（07年廣東文基62）下列說法正確的是A.需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.原電池

2、是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+ O22Fe2+4OH o以下說法正確的是A,負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2eFe2+一 一B,正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O + O2+2e4OHC.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕（07年廣東化學20）三氧化二饃（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如 下：用NaOH調(diào)NiCl2溶?夜pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的 C12在弱堿性條彳下生成 cio ,把二價饃氧

3、化為三價饃。以下說法正確的是第1頁共10頁A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應(yīng)方程式為：2c一 2eT = Cl2D. 1mol二價饃全部轉(zhuǎn)化為三價饃時，外電路中通過了 1mol電子。(08年寧夏理綜10) 一種燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用 生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是CH30H(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e- + 一O2(g)+4H (aq)+4e =2H2O(1)+ 一CH30H(g)+H 2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e O2(g)+2H2O(1)+4e =4O

4、H(08年廣東化學2)海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確 的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能(08年廣東化學5)用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有 瓊脂-KNO 3的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是C在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)

5、相同A.B.C.D.(08年廣東化學12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕(08年廣東化學16) LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于第2頁共10頁電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li .放電之LiFePO4,電池的正極材料是 LiFePO.負充電極材料是石墨，含 Li +導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A.可加入硫酸以

6、提高電解質(zhì)的導電性B,放電時電池內(nèi)部 Li 卡向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4(08年廣東理基20)電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A .鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅(08年海南化學7)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s) +SO42 (aq)= PbSO4(s) +2eB.在放電時，該

7、電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42 (aq)(08年江蘇化學5)饃鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +放電一2H2O j - Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2。有關(guān)該電池的說法正確的是A .充電時陽極反應(yīng)： Ni(OH) 2 -e + OH - = NiOOH + H 2OB.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D .放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(0

8、8年江蘇化學6)下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖堑?頁共10頁兒實庭章制取閑攵柒NH,注構(gòu)成銅鐘底也池二檢斑裝置小膏性氣體D.利用拌啰氣法收集CO（08年山東理綜9）下列敘述合理的是兒實庭章制取閑攵柒NH,注構(gòu)成銅鐘底也池二檢斑裝置小膏性氣體D.利用拌啰氣法收集COA.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少白色污染”（09年安徽理綜12） Cu2O是一種半導體材料， 基于綠色 化學理念設(shè)計的制取.CU2O的電解池

9、示意圖如下，點解總 反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2OT。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有 0.1molCu2O生成。（09年福建理綜11）控制適合的條件，將反應(yīng)2f +2I 一 二2Fe# + l2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正碉的是A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) I ID.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極（09年廣東化學10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（

10、OH）3C1覆蓋在其表面。第4頁共10頁下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.生成CU2(OH)3C1覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應(yīng)過程(09年廣東化學14)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或NaOH 溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A .以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2 +2H2O+4屋=4OHB.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al +3OH -3e=Al(OH) 3JC.以NaOH溶液為電解液時，電池在工

11、作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極( 09年廣東理基25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H 2O=2Fe(OH) 2 ；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3; 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O。下列說法正確的是A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C .與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕21 . (09年廣東理基34)下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化

12、學能轉(zhuǎn)化為電能D .鋅鎰干電池中，鋅電極是負極(09年江蘇化學5)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明磯水解形成的 Al(OH) 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂第5頁共10頁【考點分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見生活常識的原理;（3）常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。質(zhì)于交換腹（09年江蘇化學12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料質(zhì)于交換腹電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電

13、池的敘述正確的是A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O 24屋*6CO2 懺 24H +C,放電過程中，H卡從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 ，一22.4.D.在電池反應(yīng)中，每消耗 1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L6（ 09年廣東文基68）下列說法正確的是A .廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行（9 分）（ 2007 海南 14）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ （aq） + Cu （s） = Cu2+（aq） +

14、2Ag （s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是;（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。（ 07年山東理綜29） （ 15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。第6頁共10頁（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負投反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol

15、L 1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟氫氧化物開始沉淀時的 pH氫氧化物沉淀完全時的 pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳.實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼 易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 （ 07年寧夏理綜 26） （14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：;銀片上

16、發(fā)生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為 47g,試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標準犬況）;通過導線的電量。（已知Na = 6.02 1023/mol,電子電荷為1.60 10 19C）（12分）（08年山東理綜29）北京奧運會 祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）,亞特蘭大 奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8（g尸CH4（g） + HC=CH（g） + H2（g） Hi=156.6 kJ mol1第7頁共10頁CH3CH=CH2(g)=CH 4(g) + HC = CH(g )H2=32.4

17、kJ mol1則相同條件下，反應(yīng) C3H8(g)=CH 3CH=CH2(g) + H2(g)的H= kJ mol 1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2和CO2,負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為;放電 時CO32一移向電池的 (填 芷或 負)極。(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60 , c(H2CO3)=1.5 10-5 mol L-1。若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3= HCO3+ H+的平衡常數(shù)Ki=。(已 知 10-5.60=2.5 10-6)(4)常

18、溫下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8,則溶液中 c(H2CO3)c(CO32 一)(填法”、“或2”)，原因是(用離子方程式和必要的文字說明)。(16分)(08年山東理綜30)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量 K +、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：款酸，品體洗注除去k 款酸，品體洗注除去k ，用干提供的試劑：飽和 Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2+、Fe3/、SO42一離子，選出a所

19、代表的試劑，按滴加順 序依次是 (只填化學式)。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的 C12 （填冬”、“域2”）2 L,原因是。裝置改進后可用于制備 NaOH溶液，若測定溶液中 NaOH的濃度，常用的方法為。（4）實驗室制備 H2和C12通常采用下列反應(yīng)：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 TMnO 2+ 4HC1（濃）=MnC1 2+ C12 懺 2H 2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈 C12的裝置 （填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：30.（09年海南化學15） （9分）30.LiSOC12電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解