《無機及分析化學》考核大綱

1、無機及分析化學 課程考核大綱一、適應對象修讀完本課程規(guī)定內(nèi)容的生物工程、制藥工程、化學工程與工藝專業(yè)本科學生；提出并獲準免修本課程、申請進行課程水平考核的生物工程、制藥工程、化學工程與工藝專業(yè)本科學生；提出并獲準副修第二專業(yè)、申請進行課程水平考核的生物工程、制藥工程、化學工程與工藝專業(yè)本科學生。二、考核目的考試是對教和學的一次全面驗收，既可檢查學生對知識的掌握情況，又可檢查教師的教學效果，為進一步提高教學質(zhì)量提供依據(jù)。三、考核形式與方法筆試，閉卷。四、課程考核成績構成平時聽課出勤、課外作業(yè) 30%期末考試成績 70% 五、考核內(nèi)容與要求第一章 溶液和膠體液濃度的常用表示方法及相互的轉換計算。稀

2、溶液的依數(shù)性及其在專業(yè)課中的應用。膠體、高分子溶液、表面活性劑、乳濁液的概念及性質(zhì)。第二章 化學反應的一般原理熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學函數(shù)在一般化學反應條件下的意義及相互關系。上述熱力學函數(shù)各種符號的含義。系統(tǒng)、環(huán)境。狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)、定容熱、定壓熱的概念。熱力學第一定律和蓋斯定律及有關的計算。標準狀態(tài)下反應的摩爾焓、化學反應的標準摩爾熵、化學反應的標準摩爾吉布斯自由能的有關計算。應用吉布斯一亥姆霍茲方程判斷化學反應自發(fā)進行的方向及計算標準狀態(tài)下自發(fā)進行的最高或最低溫度。化學平衡的概念，掌握標準平衡常數(shù)的意義、表示方法及有關平衡的計算，掌握多重平衡的計算。掌握濃度、溫度、催化劑對

3、化學反應速率的影響，掌握速率常數(shù)k的特點。利用化學反應的等溫方程式計算摩爾吉布斯自由能，并判斷在非標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行的方向。了解濃度、溫度、壓力及催化劑對平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響。有關化學反應速率的概念、反應速率的理論。第三章 定量分析基礎誤差的種類、來源及減小方法；準確度及精密度的基本概念、關系以及各種誤差及偏差的計算；提高分析結果準確度的方法；理解有效數(shù)字的意義，掌握其修約及運算規(guī)則；可疑值的取舍方法（ d 4 、Q 檢驗法）。第四章 酸堿平衡與酸堿滴定質(zhì)子酸堿理論。弱酸弱堿的解離平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子條件式及有關離子濃度的近似計算。影響酸堿解離平衡移動的主要因素，掌握介質(zhì)酸度

4、對弱酸、弱堿存在型體的影響。緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計算及緩沖溶液的配制。酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。各種酸堿滴定的滴定曲線。影響滴定突躍范圍的因素，弱酸弱堿能被準確滴定的條件，以及多元酸、堿能被準確滴定及分步滴定的條件。各種滴定方式，并能設計常見酸、堿的滴定分析方案第五章 沉淀平衡及其在分析化學中的應用溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。溶度積原理及控制沉淀生成、溶解、轉化、分步沉淀的規(guī)律及有關計算。沉淀反應在離子分離和重量分析中的應用。莫爾法、佛爾哈德法的原理、指示劑以及重要應用，法揚斯法基本原理和應用范圍。重量分析法的分類、程序及相關要求。第

5、六章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法應用“離子電子法”配平氧化還原反應方程式。原電池和電極電位的基本原理，理解標準電極電位的意義，能熟練應用標準電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強弱、標準態(tài)下氧化還原反應的方向、次序和限度（計算標準平衡常數(shù)）。 運用能斯特（Nernst）方程計算非標準態(tài)下的電極電位（即濃度、酸度、沉淀和配合物生成對氧化還原反應的影響），應用電極電位判斷非標準態(tài)下氧 化還原反應的方向。 電池符號的書寫規(guī)則。 了解氧化還原反應的基本類型，能熟練應用元素電位圖判斷歧化反應。反應產(chǎn)物、物質(zhì)的氧化還原性及穩(wěn)定性。會利用相鄰電對的標準電極電位值求算相關未知電對的標準電極電位值。 條件電極電位

6、的概念，掌握氧化還原滴定法的基本原理，了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據(jù)及化學計量點時電極電位的計算。 常用氧化還原指示劑的類型及指示終點的原理。 重要的氧化還原滴定法（高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法）的基本原理和應用。 第七章 物質(zhì)結構基礎電子的運動特性：核外電子運動狀態(tài)的描述；波函數(shù)和電子云的角度分布圖和幾率徑向分布圖；近似能級圖，核外電子排布式；原子結構和元素周期系的關系；原子半徑、電離能和電負性在周期系中的遞變規(guī)律。離子鍵的形成條件、晶格能及離子與離子鍵的特征；現(xiàn)代價鍵理論和雜化軌道理論的基本要點，并應用理論解釋常見共價分子的形成過程及及分子結構；分子極性與化學鍵極性的關系、分子間作用

7、力的類型、氫鍵的本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第八章 配位化合物與配位滴定掌握配合物的組成、結構和系統(tǒng)命名；運用價鍵理論熟練地判斷配合物的雜化類型和空間構型、磁性和穩(wěn)定性；螯合物的組成和形成螯合物的條件；利用標準穩(wěn)定常數(shù)進行配位平衡的有關計算；條件穩(wěn)定常數(shù)概念以及酸效應對穩(wěn)定常數(shù)的影響；配位滴定原理及指示劑的選擇；單一離子的滴定條件及多個離子連續(xù)滴定的條件。第九章 現(xiàn)代儀器分析法選介主要掌握紫外可見分光光度法的基本原理，具體包括：吸光光度法的特點；光吸收定律的基本內(nèi)容；影響顯色反應的因素；吸光光度法的誤差來源及消除的方法；吸光光度法定量測定的原理與應用。第十章 元素化學了解一些重要生命元素及其化合

8、物的某些性質(zhì)和生物功能；常見陽離子的分別鑒定方法；常見陰離子的分別鑒定方法。第十一章 分離與富集分析化學中進行組分分離和富集的必要性及對分離富集方法的基本要求；沉淀與共沉淀分離法、溶劑萃取分離法、離子交換分離法和層析分離法的基本原理及適用范圍；沉淀分離法等四種方法在分析化學及物質(zhì)分離制備等方面的應用。六、樣卷第一學期樣卷：無機及分析化學課程考試試題時量：120分鐘，總分100分一、選擇題（每題2分，共30分）每小題有一個正確答案，請選擇正確答案的序號1. NH的共軛堿是 （ ） A OH B NH3 C NH D NH22. 溫室時，下列溶液中，凝固點最低的是（ ） A 0.01 mol kg

9、-1 Na2SO4 B 0.02 mol kg-1 NaAc C 0.02 mol kg-1 HAc D 0.03 mol kg-1尿素溶液3. 將10.4 g難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于250 g水中，該溶液的沸點為100.78，已知水的Kb = 0.512 K kg mol-1 A 27 B 35 C 41 D 554. 已知某反應的r0，則該反應的平衡常數(shù)值（ ） A 0 B 1 D B C D B D B A C C C D A B D B C D A6. 用反應Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+組成原電池，當Zn2+和Ag+均為1mol dm-3，在298.15K時，該電池的標準電動勢E

10、為 （ ） A E = 2(Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) B E =(Ag+/Ag)2- (Zn2+/Zn) C E = (Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn) D E = (Zn2+/Zn) - (Ag+/Ag)7. 下列只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是（ ） A O2 B CO C HF D H2O8. 下列各分子中，偶極矩不為零的分子為（ ） A BeCl2 B BF3 C NF3 D CH9. 下列說法中正確的是（ ） A BCl3分子中BCl鍵是非極性的 B BCl3分子和BCl鍵都是非極性的 C BCl3分子是極性分子，而BCl鍵是非極性的 D BCl3分子是非極性分子

11、，而BCl鍵是極性鍵10. Al3+ 與EDTA形成 （ ） A 鰲合物 B 聚合物 C 非計量化合物 D 夾心化合物11. Ni (CN)4 2是平面四方形構型，中心離子的雜化軌道類型和d電子數(shù)分別是（ ） A s p 2 ，d 7 B s p3 ，d 8 C d 2 s p 3 ，d 6 D d s p2 ，d 812. 向Cu (NH3)42+水溶液中通入氨氣，則 （ ） A K穩(wěn) Cu(NH3)42+ 增大 B Cu2+增大 C K穩(wěn) Cu(NH3)42+ 減小 D Cu2+減小13. 當溶液中有兩種（M，N）金屬離子共存時，欲以EDTA滴定M而使N不干擾，則要求（ ）。A B C D

12、 14. 下列說法中正確的是（ ）。A 當溶液濃度變大時其最大吸收波長變長B 在一定波長下，當溶液濃度變小時其吸光度變小C 吸收皿的厚度擴大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍D 若入射光波長變大，則摩爾吸光系數(shù)也變大15. 電池Cu | Cu+ | Cu+，Cu2+ | Pt和電池Cu | Cu2+ | Cu2+，Cu+ | Pt的反應均可寫成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此兩電池的 （ ） A rGm，E均相同 B rGm相同，E不同 C rGm不同，E相同 D rGm，E均不同二、簡答題（每題5分，共40分）1. 摩爾吸光系數(shù)的物理意義是什么？它和哪些因素有關？2. 無水CrCl3和氨作用能

13、形成兩種配合物A和B，組成分別為CrCl36NH3和CrCl35NH3。加入AgNO3,A溶液中幾乎全部氯沉淀為AgCl，而B溶液中只有2/3的氯沉淀出來。加入NaOH并加熱，兩種溶液均無氨味。試寫出這兩種配合物的化學式并命名。3. 用離子-電子法配平下列反應式(1) H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(2) KMnO4+KNO2+KOHK2MnO4+KNO3+H2O4. 下列分子間存在什么形式的分子間作用力（取向力、誘導力、色散力、氫鍵）？（1）CH4 （2）He和H2O （3）HCl氣體 （4） H2S （5）甲醇和水5. 寫出下列原子和離子的電子排布

14、式。（1）47Ag和Ag+ （2）53I和I-6. 某試液用2cm的比色皿測量時，T=60%，若改用1cm或3cm比色皿，T%及A等于多少？7. 比較下列各組物質(zhì)的熔點高低，并說明理由。 KI、SiC、HF、H28比較下列各組離子的半徑大小，并解釋之。（1） Mg2和Al3 （2） Br和I（3） Cl和K （4）Cu和Cu2+三、計算題（共30分）1. （本題6分）298K時，在Fe3+，F(xiàn)e2+的混合溶液中加入NaOH時，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成（假如沒有其它反應發(fā)生）。當沉淀反應達到平衡時，保持c(OH-)=1.0molL-1，計算Fe3+/Fe2+。（Fe3+/Fe2+=0.771V） 2. （本題8分）計算AgCl在0.1molL氨水中的溶解度。(,)3.（本題8分）將Cu片插入0.1 molL-1Cu(N