精品解析浙教版科學 中考沖刺專題之化學簡答題（基礎(chǔ)）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學 中考沖刺專題之化學簡答題（基礎(chǔ)）登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學 中考沖刺專題之化學問答題（基礎(chǔ)）一、解答題1（2017臺州）每年5、6月是藍莓豐收的時節(jié)，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）?；ㄇ嗨厥且环N水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關(guān)，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。（1）在白醋中滴加花青素，溶液變 色。（2）一個花青素分子中共有 個原子。（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（請列式計算）2（2020寧波模擬）影片唐人街探案2中，多人因被七氟烷（化學式C4H3F7O）麻醉而喪失反抗力。七氟烷為無色無味、

2、有香味無刺激性氣味的液體，對熱、強酸穩(wěn)定，不燃燒、不爆炸。請回答問題：（1）已知七氟烷的化學式為C4H3F7O，則下列說法正確的是 _。A七氟烷的相對分子質(zhì)量為200B一個七氟烷分子中含有18個原子C七氟烷的含碳量為26.7%D七氟烷中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為4:3:7:1（2）吸入的七氟烷經(jīng)過呼吸道進入肺部，再經(jīng)過肺泡的毛細血管進入 系統(tǒng)，最后作用于大腦的 ，產(chǎn)生昏迷。（3）現(xiàn)場勘探時，要十分注意痕跡，破案人員根據(jù)腳印深淺可以大致判斷疑犯的體重，原因是 。3（2020天臺模擬）2020年的新春出現(xiàn)了新冠肺炎疫情，全國人民眾志成城、抗擊疫情。我國多地采用一天兩次高空霧炮進行殺菌消毒（如圖）

3、，所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得，有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。（1）次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的原子個數(shù)比為 。（2）制備次氯酸鈉的化學方程式為：Cl22NaOHNaClNaClOX，則X的化學式是 。（3）市售的84消毒液必須經(jīng)過稀釋才能使用，其標簽如圖所示。現(xiàn)需配制0.2%濃度的消毒液2000kg，需要該消毒液多少千克？加水多少千克？4（2019天臺模擬）死海因其高鹽度出名，海里沒有魚蝦、水草，甚至連海邊也寸草不生。美國科學家對其十分好奇，乘船到死海，做了一個實驗：（如圖）他們將一件黑色禮服用鋼絲固定，放入死海中，兩年后取出，發(fā)現(xiàn)衣服表面掛滿了白色鹽晶。

4、經(jīng)檢測，晶體中的成分主要包含氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀等。（1）魚蝦、水草等生物隨河水到死海后會死亡的主要原因是 ；（2）黑色禮服上的白色鹽晶，在這兩年中經(jīng)歷的最主要過程是 ；A凝固 B蒸餾 C結(jié)晶 D升華（3）將衣服表面鹽晶溶于水，加入飽和碳酸鈉溶液，將出現(xiàn) 現(xiàn)象；5（2020杭州模擬）漂白液是家庭常用的洗滌劑。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣來制漂白液，反應(yīng)的化學方程式是Cl22NaOH=NaClONaClH2O?，F(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，恰好完全反應(yīng)，得到含次氯酸鈉(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶質(zhì)是氯化鈉和次氯酸鈉)1490g，請計算：（1）上述反應(yīng)方程式中，氯元素呈現(xiàn)了 種化合價

5、。（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。6（2020蕭山模擬）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7（2020天臺模擬）某科學興趣小組用足量的稀硫酸對10克銅鋅合金樣品進行科學探究，有關(guān)數(shù)據(jù)見圖。（1）圖中M的值為 克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是 。（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8（2020三門

6、模擬） 2019年澳大利亞發(fā)生了大面積的森林火災，滅火工作異常困難，如圖甲為消防員戴的一種“自生氧防毒面具”，其使用生氧劑的主要成分是超氧化鉀（化學式KO2）。超氧化鉀能與人呼出的氣體中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。（1）某同學利用面具中的生氧劑與水反應(yīng)來制氧氣，其化學反應(yīng)方程式：4KO2+2H2O4KOH+3O2。則制取時可選用乙圖中的 （填“A”或“B”）發(fā)生裝置。（2）若成人每分鐘正常需氧量約為0.32克，則能維持成人正常呼吸30分鐘的“自生氧防毒面具”至少要裝入含超氧化鉀80%的生氧劑多少克？（呼出的二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)的化學方程式為：4KO2+2CO22K2CO3+3O2）9（2

7、020寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）丙同學所得混合物中銅的質(zhì)量是 。（2）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是 。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為 。（4）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）10小黃同學對不同催化劑在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化效果進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:（1）設(shè)置實驗1的目的是 。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，催化效果最佳的催化劑是 。（3）小黃還發(fā)現(xiàn)維持加熱條件不變，

8、用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，請解釋原因： 。（4）在另一次實驗中小黃用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后，測得試管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了4.8克，則試管內(nèi)分解了多少克氯酸鉀？11為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小金同學稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）：根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算： 燒杯A 燒杯B 燒杯C 燒杯D 燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 x 3.52 3.

9、52（1）表格中x的值為 ；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；12氫氧化鈉是一種重要的化工原料，但其在空氣中很容易變質(zhì)。興趣小組為了研究某氫氧化鈉樣品變質(zhì)的情況，進行了如圖甲所示實驗(恰好完全反應(yīng))，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。請分析計算：（1）圖乙中b的數(shù)值是 。（2）圖乙中a的數(shù)值是多少 (寫出分析計算過程)（3）通過計算分析原樣品的具體組成情況。13（2020寧波模擬）課堂上老師演示了鋅跟稀硫酸的反應(yīng)，小明對實驗后試管中溶液的成分產(chǎn)生了興趣，他先用pH試紙測得反應(yīng)后剩余溶液的pH=1，然后往該試管中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)當他滴下第一滴溶液后，立即產(chǎn)生白色沉淀。請回答

10、下列問題：（1）老師根據(jù)實驗現(xiàn)象畫出了沉淀質(zhì)量隨滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。則BC段產(chǎn)生的沉淀是 。（填化學式）（2）當老師將稀硫酸加入有鋅粒的試管后，隨著反應(yīng)的進行，鋅粒有上浮到液面的現(xiàn)象，請解釋此現(xiàn)象。14向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點對應(yīng)溶液pH 7(選填“”“”或“”)。（2）通過計算確定加入的CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？（3）原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？15有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2

11、SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟：取步驟所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）步驟中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 （2）分析上述實驗過程，關(guān)于樣品的組成，一定含有的是 （3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是 16（2020溫州模擬）實驗室有氧化銅和鐵的混合物粉末，為提煉其中的銅，現(xiàn)進行如下操作：（

12、1）步驟所需用到的儀器有鐵架臺、燒杯、 。（請再寫出兩種玻璃儀器）。（2）溶液C中的溶質(zhì)是 。（填化學名稱）（3）現(xiàn)有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，要將其稀釋成質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（寫出計算過程）17（2020鄞州模擬）桑葚(又名桑果)，為多年生木本植物桑樹的果實。桑果中含有一種叫“白黎蘆醇”(化學式可表示為C14H12O3)的物質(zhì)。白藜蘆醇的外觀為無色針狀結(jié)晶，無味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質(zhì)遇到氨水等堿性溶液可顯紅色，與三氯化鐵一鐵氰化鉀可發(fā)生顯色反應(yīng)，利用此性質(zhì)可以鑒定白藜蘆醇。（1）請寫出白黎蘆醇的一條物理性質(zhì)： 。（2）白黎蘆

13、醇分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 。（3）白黎蘆醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(結(jié)果精確到0.1%)18（2020平陽模擬）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣和氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實驗室提純流程如圖，請認真分析各步驟的信息作答：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有 。（2）試劑x的名稱是 。（3）蒸發(fā)過程中，觀察到 時，就可熄滅酒精燈。19（2020龍灣模擬）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，欲從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖實驗方案。（1）步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 。（2）實驗室進行“操作”時

14、，需要用到下列器材中的 (可多選)。（3）實驗過程中需要一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液。現(xiàn)要配制9.8千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸溶液多少千克？20（2020金華模擬）某固體可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；取少量上述所得溶液，加適量稀硫酸，產(chǎn)生氣泡；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。通過分析整個實驗過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，推斷原固體組成。21（2020西湖模擬） 2019年6月21日，杭州市開始在全市范圍穩(wěn)步

15、推進垃圾分類管理，將生活垃圾分為下圖所示的4類：（1）以下四種物品中屬于垃圾分類中可回收物的是 。A破碗瓷片 B過期藥物 C廢舊報紙 D枯枝落葉（2）易腐垃圾經(jīng)過處理會產(chǎn)生沼氣，沼氣可以燃燒發(fā)電。沼氣的主要成分是甲烷(CH4)，請寫出甲烷燃燒的化學方程式 。（3）杭州九峰垃圾焚燒發(fā)電項目通過焚燒垃圾可以達到年發(fā)電量4108千瓦時，相當于完全燃燒 噸的煙煤釋放出的能量。(煙煤的熱值取3.0107焦/千克)（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因為廢電池里含有大量的汞、鎘、錳、鉛等重金屬 (選填“元素”或“單質(zhì)”)。（5）“可回收物”中也包含鋁制易拉罐，對鋁制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脫漆、打包

16、、熔煉。將易拉罐熔煉成鋁塊的過程，鋁發(fā)生的物態(tài)變化是 。22（2020龍灣模擬）小明為測定某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應(yīng))中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：(碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)方案一：按如圖甲實驗方案，取石灰石樣品和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來計算石灰石樣品中碳酸鈣的含量。方案二：利用氣密性良好的圖乙裝置進行實驗：稱取石灰石樣品8克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入氮氣；一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；待裝置C總質(zhì)量不再增加時停止鼓入氮氣。實驗過程

17、中測得裝置C增加的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖丙。（1）有同學認為利用方案一，測得石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 (答出一點即可)。（2）方案二在反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)往A裝置通入一會兒氮氣的目的是 。（3）根據(jù)圖丙，計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。23（2020寧波模擬）設(shè)計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。【實驗目的】檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。（1）【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，所以具有相似的化學性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現(xiàn)象是 ；但由于電離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計實

18、驗時可加入能電離出CO32的試劑，利用CO32與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論方案一 取少量待測溶液于試管中，通入CO2 出現(xiàn)白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二 取少量待測溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀（2）【設(shè)計方案并實驗】寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學方程式 。【方法感悟】在檢驗物質(zhì)時，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)，據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。（3）【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g該樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH，當pH=7

19、時，剛好用去10%的稀鹽酸73g。計算：將200g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水多少？樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。24（2020杭州模擬）垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣。據(jù)測算，1立方米的沼氣池一天產(chǎn)生沼氣量0.2立方米。1立方米沼氣可以供6口之家三餐的烹飪，可以使3噸的卡車運行3千米，點亮60W電燈工作6小時。（1）垃圾進行無氧分解會產(chǎn)生沼氣和

20、二氧化碳，請寫出沼氣燃燒的化學方程式 ；（2）已知沼氣由甲烷細菌在分解腐爛物時釋放出來的，1立方米沼氣可以產(chǎn)生 焦耳能量。甲烷細菌的新陳代謝類型是 .A.需氧自養(yǎng)型 B.厭氧自養(yǎng)型 C.需氧異養(yǎng)型 D.厭氧異養(yǎng)型（3）據(jù)計算，每燃燒1噸垃圾，產(chǎn)生7.2108焦的電能，這些電能相當于 千克煙煤燃燒放出的熱量(煙煤的熱值約3107焦/千克，燃燒轉(zhuǎn)化率為60%)。（4）我國積極發(fā)展綠色能源能，以減少污染性氣體的排放。對于水力發(fā)電；風力發(fā)電；天然氣發(fā)電；太陽能發(fā)電；垃圾焚燒發(fā)電等5種方式，你認為有利于減少溫室氣體排放的是 (填序號)。25小明學習了有關(guān)氣體知識后，進行如圖所示的探究，實驗開始前紅墨水左

21、右兩端液面保持相平。容器、體積相同，裝置氣密性良好。將針筒內(nèi)全部液體同時迅速注入容器中，實驗內(nèi)容如下表所示：實驗編號 容器 針筒 容器 針筒 紅墨水液面位置一 0.65g鋅片 15ml鹽酸 0.65g鐵片 15ml鹽酸 二 二氧化碳(充滿) 15ml澄清石灰水 二氧化碳(充滿) 15ml水 （1）實驗一中，針筒、內(nèi)盛放足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是 (選填“I”或“”)，實驗一整個過程中紅墨水的位置變化情況是 。（2）實驗二中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有 。26現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。(提示：碳酸鈉溶液呈

22、堿性)（1）步驟中通過觀察 可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學方程式 。若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學方程式 。27（2020麗水模擬）如圖所示是一個帶“救生圈”的鑰匙鏈。這個鑰匙鏈遇水將會彈出一個安全氣囊，它能拉起超過了1千克的物體。另外，水還會觸發(fā)這個鑰匙鏈的LED燈，使它發(fā)出明亮的光，即使是在晚上，你也很容易找到漂浮在水中的鑰匙。注意：洗衣服或游泳的時候一定要把鑰匙鏈放到安全的地方，否則就會“嘭”。（1）此鑰匙鏈遇水后LED燈發(fā)光，說明水能夠 （填物理性質(zhì)）；（2）若重物

23、為1千克時，氣囊剛好完全浸沒（忽略鑰匙鏈和鑰匙的體積），則氣囊中產(chǎn)生的氣體體積多大？（3）安全氣囊中的氣體是由水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，化學方程式：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，請根據(jù)化學方程式計算：此鑰匙鏈中最少需要放入多少克過氧化鈉才能浮起1千克的物體（已知氧氣密度為：1.429克/升，結(jié)果保留2位小數(shù)）。答案解析部分1【答案】（1）紅（2）32（3）mc=28.7克（15C/C15H11O6）=28.7克（180/287）=18克【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷；酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)材料提供的信息可解；（2）根據(jù)化學式的含義；（3）根據(jù)化學式求出C元素的質(zhì)

24、量分數(shù)再乘以28.7g即為28.7克花青素中碳元素的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）根據(jù)材料提供信息酸性時呈紅色，堿性時呈藍色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋顯酸性所以溶液應(yīng)該顯紅色；（2）一個花青素分子（C15H11O6）含有15個碳原子，11個氫原子，6個氧原子共有32個原子故答案為：（1）紅；（2）32；（3）18克2【答案】（1）A（2）血液循環(huán)；中樞神經(jīng)系統(tǒng)（3）腳印的深淺可以判斷一個人對地面的壓強，根據(jù)G=F=ps,可以估計人的體重【考點】血液循環(huán)；神經(jīng)系統(tǒng)的組成及其功能；有關(guān)化學式的計算和推斷【解析】【分析】該題考查了元素及人體物質(zhì)循環(huán)的相關(guān)知識點，及利用壓強公式得知嫌疑人的體重的原理；【解

25、答】（1）A、由七氟烷的分子式可以計算其相對分子質(zhì)量為：124+13+197+161=200；故A正確；B、 一個七氟烷分子中含有15個原子 ；故B錯誤；C、 七氟烷的含碳量為；故C錯誤；D、 七氟烷中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 48：3：16；故D錯誤；（2）氣體經(jīng)過肺部的交換進入到血液中，最后作用于大腦的中樞神經(jīng)系統(tǒng)；（3）腳印的深淺跟嫌疑犯的重力有關(guān)，而腳印是其與地面的接觸面積，根據(jù)壓強公式即可計算出地面受到的壓力，從而得知嫌疑犯的體重；3【答案】（1）1:1:1（2）H2O（3）解:設(shè)需要該消毒液的質(zhì)量為m2000千克0.2%=m25%m=16千克加水質(zhì)量=2000千克-16千克=1

26、984千克【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；有關(guān)化學式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)化學式確定原子個數(shù)比分析；（2）根據(jù)化學反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變分析；（3）根據(jù)加水稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變分析?！窘獯稹浚?）由次氯酸鈉的化學式可知， 次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的原子個數(shù)比為 1：1：1；（2）化學反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式可知，反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為：氯2、鈉2、氫2、氧2，反應(yīng)后為：氯2、鈉2、氧1，則X中含2個氫原子和1個氧原子，化學式為 H2O ；故答案為：（1） 1：1：1；（2）H2O ；（3）16；1984.4【答案】（1）細胞液的濃度小

27、于死海溶液濃度，細胞失水死亡（2）C（3）白色沉淀【考點】細胞的結(jié)構(gòu)；固體溶解度的概念；結(jié)晶的概念與方法【解析】【分析】根據(jù)細胞失水和吸水的原理進行判斷，白色鹽晶是結(jié)晶；碳酸鈉與氯化鈣 反應(yīng)有白色沉淀生成.【解答】（1）死海含鹽量高，導致 魚蝦、水草 等生物細胞液的濃度小于死海溶液濃度，細胞失水死亡；（2） 黑色禮服上的白色鹽晶，經(jīng)歷的最主要過程是結(jié)晶；（3）碳酸鈉容易與晶體中的成分中的氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)方程式為 Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl .故答案為：（1）生物細胞 液的濃度小于死海溶液濃度，細胞失水死亡；（2）結(jié)晶；（3） 白色沉淀.5【答案】（1）3

28、（2） 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為yCl22NaOH=NaClONaClH2O71 80 74.5y x 1490g 5%x=80g y=71g則 原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;【考點】元素化合價的規(guī)則與計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)元素化合價規(guī)律分析，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，所以要計算化合物中某元素化合物時，先確定出其他元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī)律計算所求元素的化合價；（2）根據(jù)生成的次氯酸鈉的質(zhì)量代入方程式計算出氫氧化鈉質(zhì)量，再利用反應(yīng)后溶液為反應(yīng)前氣體與溶液質(zhì)量總和，確定出氫氧化鈉溶液質(zhì)量，最后計算出氫氧化鈉質(zhì)量分

29、數(shù)分析。【解答】（1） Cl2中氯元素化合價為0，NaClO中氯元素化合價為+1，NaCl 中氯元素化合價為1，共呈現(xiàn)了三種化合價；（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為yCl22NaOH=NaClONaClH2O71 80 74.5y x 1490g 5%x=80g y=71g則 原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;故答案為：（1）3；（2）5.6%。6【答案】（1） 生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100 117x 10g y；解得：x=10.6g；y=11.7g；（2）反應(yīng)后溶質(zhì)

30、的質(zhì)量為：11g-10.6g+11.7g=12.1g；反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：11g+100g+141g-10g=242g；那么反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）沉淀的質(zhì)量就是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，寫出碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后與原來的氯化鈉質(zhì)量相加得到溶質(zhì)的總質(zhì)量，接下來用樣品質(zhì)量+水的質(zhì)量+氯化鈣溶液質(zhì)量-沉淀質(zhì)量計算出溶液的總質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7【答案】（1）109.8（2）AB段是稀硫酸與鋅反應(yīng)有氣體放出，B

31、C段反應(yīng)結(jié)束，加入稀硫酸的量即為溶液物質(zhì)增加的質(zhì)量（3）解：氫氣的質(zhì)量：120克10克129.8克=0.2克設(shè)100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 98 2 x 0.2克x=9.8克所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=9.8克/100克100%=9.8%【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)銅不與酸反應(yīng)，鋅也酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；（3）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式，利用各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系計算出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。【解答】（1）M為鋅與硫酸完全反應(yīng)的質(zhì)

32、量，因反應(yīng)結(jié)束后又加入了20克硫酸，所以M值為129.820109.8；（2） AB段是稀硫酸與鋅反應(yīng)有氣體放出，BC段反應(yīng)結(jié)束，加入稀硫酸的量即為溶液物質(zhì)增加的質(zhì)量 ，所以 AB和BC不在同一直線上 ；故答案為：（1）109.8；（2） AB段是稀硫酸與鋅反應(yīng)有氣體放出，BC段反應(yīng)結(jié)束，加入稀硫酸的量即為溶液物質(zhì)增加的質(zhì)量 ；（3）9.8%。8【答案】（1）B（2）30分鐘需要氧氣的質(zhì)量為300.32g=9.6g設(shè)生成3.2g氧氣消耗KO2的質(zhì)量為x4KO2+2CO2=2K2CO3+ 3O2284 96x 9.6g=x=28.4gm=28.4g/80%=35.5g【考點】氣體裝置的裝配、連接

33、、選擇與氣密性檢查；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)氣體發(fā)生裝置選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生氧氣質(zhì)量代入方程式中計算 超氧化鉀的質(zhì)量，再利用純凈物/純度計算出混合物質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）該反應(yīng)制氧氣反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件不需加熱，所以可選擇B發(fā)生裝置；故答案為：（1）B；（2）35.5。9【答案】（1）8g（2）H2SO4，F(xiàn)eSO4（3）6.6g（4） 丙同學中有7g鐵粉參加了反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)生成的FeSO4為y克,，生成的氫氣質(zhì)量為z。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 27g y z解得x=19g；解得z=0.25gFeSO4%=1

34、7.8%?！究键c】金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】1、根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)。利用表格數(shù)據(jù)可計算推出丙同學所得混合物中銅的質(zhì)量；2、根據(jù)甲中混合物的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量，判斷出是鐵粉過量還是稀硫酸過量，可確定溶質(zhì)中含有的溶質(zhì)；3、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)關(guān)系推知金屬和稀硫酸的消耗關(guān)系可確定最終得到固體的質(zhì)量；4、由丙同學提供的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學反應(yīng)的方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出質(zhì)量分數(shù)。【解答】（1）鐵能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)中銅是一定會剩余的。甲和乙金屬混合物的質(zhì)量都是10克，稀硫酸甲是100克，乙是120克，而反

35、應(yīng)后過濾，得到的干燥固體都是4g，說明4g物質(zhì)是銅，10g混合物中有鐵粉6g，銅粉4g，由此可知，20g混合物中鐵有12g，銅應(yīng)有8g；（2）由甲、丙比較可知，丙中100g稀硫酸可與7g鐵粉反應(yīng)，而甲只有6g鐵粉所以稀硫酸過量，由此可知，甲所得溶液中含有溶質(zhì)是： H2SO4，F(xiàn)eSO4 ；（3）由丙可知100g稀硫酸可與7g鐵粉恰好完全反應(yīng)，設(shè)120g稀硫酸能反應(yīng)的鐵粉為x。得x=8.4g 而15g中含有的鐵粉量為9g所以鐵粉過量，最終剩余的固體為15g-8.4g=6.6g；（4）丙同學中有7g鐵粉參加了反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)生成的FeSO4為y克,，生成的氫氣質(zhì)量為z。Fe+H2SO4=FeSO4+H

36、256 152 27g y z解得x=19g；解得z=0.25gFeSO4%=17.8%。故答案為：（1）8g （2） H2SO4，F(xiàn)eSO4 （3）6.6g （4）17.8%10【答案】（1）起對照作用（2）MnO2（3）反應(yīng)生產(chǎn)的氯化鉀起催化作用（4） 試管內(nèi)分解了氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2245 96x 4.8g；解得：x=12.25g?！究键c】制取氧氣的原理；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）實驗1為不加催化劑的實驗，將加了催化劑的實驗與它對照，可以充分反映加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響；（2）收集相同體積的氧氣時，所需時間越短，催化效果越好；（3）氯酸鉀

37、分解后產(chǎn)生氯化鉀，而氯化鉀對氯酸鉀的分解有催化作用；（4）減少的固體質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算即可?！窘獯稹浚?）設(shè)置實驗1的目的是起對照作用。（2）根據(jù)表格可知，使用二氧化錳做催化劑時時間最短，因此催化效果最佳的是 MnO2 ；（3）小黃還發(fā)現(xiàn)維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，請解釋原因：反應(yīng)生產(chǎn)的氯化鉀起催化作用。（4）試管內(nèi)分解了氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2245 96x 4.8g；解得：x=12.25g。11【答案】（1）2.64（2）D中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 y，則CaCO3+2HCl

38、CaCl2+H2O+ CO2100 44y 3.52gy8g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 100%80%；【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比是定值分析；（2）根據(jù)最終生成二氧化碳的質(zhì)量代入方程式中，利用方程式計算出碳酸鈣質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）由表中數(shù)據(jù)分析可知，10克鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為0.88克，X1.76+0.882.64；故答案為：（1）2.64；（2）80%。12【答案】（1）175g（2）由圖乙可知產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為2.2克設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x， 此過程參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為yNa2CO3+

39、 H2SO4=Na2SO4+ CO2+H2O106 98 44x y 2.2g= =x=5.3g，y=4.9g則此過程用去稀硫酸的質(zhì)量為4.9g/9.8%=50g則a的數(shù)值：175-50=125（3）設(shè)與稀H2SO4反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為z2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98z 125g9.8%=z=10g由上述計算可知：樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的總質(zhì)量為：10g+5.3g=15.3g，剛好等于原樣品的質(zhì)量，說明原樣品不含水分，由10g氫氧化鈉和5.3g碳酸鈉組成。【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)后溶液為碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量+稀硫酸

40、質(zhì)量產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，從而計算出稀硫酸的質(zhì)量分析；（2）根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量代入方程式計算出與碳酸鈉反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，再從總的稀硫酸中去掉碳酸鈉消耗的稀硫酸質(zhì)量計算a的質(zhì)量分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計算出氫氧化鈉質(zhì)量和碳酸鈉質(zhì)量，從而確定混合物成分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物與酸反應(yīng)時，氫氧化鈉與酸先反應(yīng)，然后碳酸鈉再反應(yīng)，稀硫酸質(zhì)量為a時是氫氧化鈉剛好反應(yīng)完消耗的硫酸質(zhì)量，b為氫氧化鈉和碳酸鈉消耗稀硫酸總質(zhì)量，由圖示可知，共產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2克，則b的數(shù)值為188.115.3+2.2175；故答案為：（1）175；（2）125；（3） 由10g氫氧化鈉和5.3g

41、碳酸鈉組成。13【答案】（1）BaSO4,Zn(OH)（2）當硫酸滴入有鋅粒的試管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反應(yīng)生成硫酸鋅的溶液密度大于了原溶液密度，同時生成了氫氣，在鋅粒表面形成了氣泡，根據(jù)F=gV，變大，V也變大。使浮力增大到大于重力，所以就出現(xiàn)上浮現(xiàn)象【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】1、鋅和稀硫酸反應(yīng)的溶液中，根據(jù)鋅與稀硫酸的量可分為兩種情況：一種是鋅過量時只有硫酸鋅；另一種是稀硫酸過量溶液中含有硫酸鋅和過量的稀硫酸。根據(jù)滴加氫氧化鋇后得到的圖線可知，應(yīng)該是稀硫酸過量，溶液中含有硫酸鋅和過量稀硫酸。所以反應(yīng)中剛開始時沒有氫氧化鋅沉淀；（2）上浮是浮力變化后出現(xiàn)的現(xiàn)象，浮

42、力大小與排開液體體積和液體的密度有關(guān)，可從這兩方面對其進行解釋。【解答】（1）根據(jù)圖線可知鋅和稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸是過量的，溶液中有硫酸鋅和過量的稀硫酸，所以AB段只有硫酸根和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，BC段時稀硫酸反應(yīng)完后，硫酸鋅和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鋅沉淀。所以BC段產(chǎn)生的沉淀是： BaSO4,Zn(OH) ；（2）根據(jù)影響浮力大小的因為可知，鋅粒與稀硫酸反應(yīng)后硫酸鋅溶液的密度是增大的，且在反應(yīng)中鋅粒表面會有氣泡附著而增大排開液體的體積。所以對此現(xiàn)象可以這樣解釋： 當硫酸滴入有鋅粒的試管后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反應(yīng)生成硫酸鋅的溶液密度大于了原溶液密度，同時生

43、成了氫氣，在鋅粒表面形成了氣泡，根據(jù)F=gV，變大，V也變大。使浮力增大到大于重力，所以就出現(xiàn)上浮現(xiàn)象 。14【答案】（1）（2） 氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g-4.66g=0.98g；設(shè)加入的CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Ba（OH） 2+CuSO4=BaSO4+Cu（OH）2160 98x 0.98g；解得：x=1.6g；（3）設(shè)原Ba（OH） 2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。根據(jù)鋇元素守恒可得：Ba（OH） 2BaSO4171 23325gy 4.66g；解得：y=10%?！究键c】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像的變化趨勢，判斷a點時氫氧化鋇是否已經(jīng)完全反

44、應(yīng)即可；（2）根據(jù)圖像可知，b段沉淀的質(zhì)量不斷減小，其實是前面生成的氫氧化銅與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)生成了硫酸銅和水。根據(jù)前后的沉淀質(zhì)量差計算出氫氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）沉淀硫酸鋇中的鋇離子只來源于氫氧化鋇，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，列出比例式計算出氫氧化鋇溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可，【解答】（1）a點后加硫酸繼續(xù)生成沉淀，說明此時依然是氫氧化鋇仍在和硫酸反應(yīng)，即氫氧化鋇是過量的，因此所以對應(yīng)溶液pH7。15【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaOH、BaCl2（3）取少量步驟1所得固體于試管中，滴加過量稀鹽酸，若固體不溶解，

45、則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若固體部分溶解，則樣品中含K2SO4和Na2CO3；【考點】書寫化學方程式、文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）滴入酚酞試液后變紅色，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；滴入稀鹽酸后，無氣泡產(chǎn)生，那么肯定沒有碳酸鈉，只能含有氫氧化鈉。而紅色退去的過程，就是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的過程；（2）將固體加水溶解后生成固體剩余，那么可能是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，也可能是硫酸鉀和氯化鋇生成的硫酸鋇。由于后面無法證實是哪種沉淀，因此碳酸鈉和硫酸鈉可能存在，而氯化鋇肯定存在。最后結(jié)合（1）中的分析推斷樣品中一定含有的

46、溶質(zhì)；（3）碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)固體溶解的情況確定硫酸鉀和碳酸鈉的存在?！窘獯稹浚?） 步驟中溶液的紅色褪去，是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（2） 分析上述實驗過程，關(guān)于樣品的組成，一定含有的是 ： NaOH、BaCl2 ；（3） 若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是 ： 、取少量步驟1所得固體于試管中，滴加過量稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若固體部分溶解，則樣品中含K2SO4和Na2CO3。16【答案】（1）漏

47、斗、玻璃棒（2）硫酸亞鐵（3）解：m濃a%濃=m濃a%濃20g98%=（20g+m水）9.8%m水=180g由=m/V可得：V=m/=180g/1g/cm3=180cm3=180mL答：需加水180毫升。【考點】常用儀器的名稱；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器名稱分析；（2）根據(jù)鐵能與硫酸和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵分析；（3）根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變，所加水的質(zhì)量為稀溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?） 步驟為過濾，所需用到的儀器有鐵架臺、燒杯、 漏斗、玻璃棒；（2）溶液A成分為硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸，向其中加入過量鐵粉過濾后形成C，則C

48、中只含有硫酸亞鐵；故答案為：（1） 漏斗、玻璃棒；（2）硫酸亞鐵；（3） 解：m濃a%濃=m濃a%濃20g98%=（20g+m水）9.8%m水=180g由=m/V可得：V=m/=180g/1g/cm3=180cm3=180mL答：需加水180毫升。17【答案】（1）無色(或針狀結(jié)晶，無味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等（2）14：12：3（3）73.7%【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；有關(guān)化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，如：顏色、氣味、味道，是否易升華、揮發(fā)；熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等。（

49、2）在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是該種原子的個數(shù)；（3）元素的質(zhì)量分數(shù)=。【解答】（1）白黎蘆醇的物理性質(zhì)：無色或針狀結(jié)晶，無味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等；（2）根據(jù)化學式 C14H12O3 可知， 白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 ：14：12：3；（3）根據(jù)化學式 C14H12O3 可知， 白黎蘆醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 ：。18【答案】（1）玻璃棒（2）稀鹽酸（3）出現(xiàn)較多晶體【考點】結(jié)晶的概念與方法；過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾操作的實驗過程分析；（2）根據(jù)濾液中的溶質(zhì)種類和要生成的產(chǎn)物分析；（3）根據(jù)

50、蒸發(fā)結(jié)晶的操作分析。【解答】（1） 過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有玻璃棒；（2）加入氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉溶液可以去除氯化鈣，此時濾液中有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。只需加入稀鹽酸，二者都會和它反應(yīng)生成氯化鈉。（3）蒸發(fā)過程中，觀察到出現(xiàn)較多晶體時，就可熄滅酒精燈。故答案為：（1）玻璃棒；（2）稀鹽酸；（3）出現(xiàn)較多晶體。19【答案】（1）除去銅中的鐵，使鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵（2）ACE（3）解：硫酸的質(zhì)量m食鹽=9.8千克10%=0.98千克98%濃硫酸溶液質(zhì)量m溶液=0.98千克98%=1千克答：需要98%濃硫酸溶液1千克【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

51、及相關(guān)計算；結(jié)晶的概念與方法【解析】【分析】（1）金屬混合物中含有銅和剩余的鐵，加入稀硫酸后，鐵與它反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能夠達到除去溶液中的鐵元素的目的；（2）從濾液中得到晶體的過程叫蒸發(fā)結(jié)晶，根據(jù)這個過程選擇實驗器材；（3）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，首先根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)量分數(shù)計算出10%硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)溶液質(zhì)量=計算98%硫酸溶液的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）步驟中，加入過量稀硫酸的目的是：除去銅中的鐵，使鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵。（2）操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的器材有：蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒，故選ACE。（3） 硫酸的質(zhì)量m食鹽=9.8kg10%=0.98kg；98%濃硫酸溶液質(zhì)量

52、m溶液=0.98kg98%=1kg。20【答案】解：固體加蒸餾水完全溶解成無色透明溶液， 因CuSO4溶液呈藍色，所以沒有CuSO4溶液中加適量稀硫酸，產(chǎn)生氣泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，所以一定含有Na2CO3而Na2CO3與Ba(NO3)2發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3，所以一定沒有Ba(NO3)2由于中加入了適量的稀硫酸生成了Na2SO4，(中加入了適量的稀硫酸中的SO42-)與BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，對原固體中的Na2SO4檢驗產(chǎn)生了干擾，所以無法判斷原來固體中Na2SO4是否存在Na2SO4+BaCl=2N

53、aCl+BaSO4上述實驗未對KNO3進行檢驗，所以無法判斷。綜上所述：原固體一定含有Na2CO3、一定沒有Ba(NO3)2、CuSO4、可能有Na2SO4、KNO3【考點】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液呈藍色，根據(jù)溶液的顏色判斷是否有硫酸銅存在；（2）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；（3）氯化鋇和稀硫酸，硫酸鈉都能生成硫酸鋇白色沉淀；（4）根據(jù)現(xiàn)有現(xiàn)象分析是否能夠確定稀硝酸的存在?！窘獯稹浚?）固體加蒸餾水完全溶解成無色透明溶液， 因CuSO4溶液呈藍色， 所以沒有CuSO4（2）溶液中加適量稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，N

54、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，所以一定含有Na2CO3；而Na2CO3與Ba(NO3)2發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3，所以一定沒有Ba(NO3)2；（3）由于中加入了適量的稀硫酸生成了Na2SO4，(中加入了適量的稀硫酸中的SO42-)與BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀， 對原固體中的Na2SO4檢驗產(chǎn)生了干擾，所以無法判斷原來固體中Na2SO4是否存在；Na2SO4+BaCl=2NaCl+BaSO4上述實驗未對KNO3進行檢驗， 所以無法判斷。綜上所述：原固體一定含有Na2CO3、一定沒有Ba(NO3)2、CuSO4、可能有

55、Na2SO4、KNO3。21【答案】（1）C（2）CH +2O CO +2H O（3）4.8104（4）元素（5）熔化和凝固【考點】熔化與熔化現(xiàn)象；凝固與凝固現(xiàn)象；燃料的熱值；元素的概念；書寫化學方程式、文字表達式；環(huán)保與節(jié)能措施【解析】【分析】（1）可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物.有害垃圾是不加妥善處理可能對環(huán)境造成危害或潛在危害的垃圾。比如螢光燈管，干電池，各種化學電池等。其他垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等難以回收的廢棄物。（2）甲烷燃燒的過程，其實就是甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的過程，據(jù)

56、此寫出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)公式計算即可；（4）元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；（5）物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，由液態(tài)變成固態(tài)叫凝固?！窘獯稹浚?）破碗瓷片屬于其他垃圾，過期藥物屬于有害垃圾，廢舊報紙屬于可回收垃圾，枯枝落葉屬于廚余垃圾，故選C。（2）甲烷燃燒的化學方程式為： CH +2O CO +2H O ；（3）Q=W= 4108 kW h=1.441015J；相當于燃燒煙煤的質(zhì)量為：；（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因為廢電池里含有大量的汞、鎘、錳、鉛等重金屬元素；（5）將易拉罐熔煉成鋁塊的過程，其實就是固態(tài)變成液態(tài)，液態(tài)再變成固態(tài)的過程，那么鋁發(fā)生的物態(tài)變化為：熔化和

57、凝固。22【答案】（1）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣(或有部分液體濺出燒杯)（2）使殘留在容器中的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 2.2gx=5gCaCO3%=5g/8g100%=62.5%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。【考點】觀察結(jié)果的記錄與分析；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而二氧化碳溢出時可能會帶出部分水蒸氣，這會造成質(zhì)量差偏大，也就是二氧化碳的質(zhì)量偏大；（2）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶

58、內(nèi)會存有部分二氧化碳氣體，如果不將這部分氣體排出，那么會造成測量出的二氧化碳氣體偏少；（3）根據(jù)丙圖確定生成二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。23【答案】（1）溶液由無色變紅色（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）m濃A%=m稀a%200g38%=（200g+m水）10%m水=560g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.558.5x 73g10% y40:x=36.5:（73g10%）x=8gNaOH%=8g/10g100%=80%（4）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y36.

59、5:（73g10%）=58.5:yy=11.7gNaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)100%=10%【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)堿性溶液能使酚酞溶液變紅分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變及方程式計算方法分析，由反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量代入方程式中計算出氫氧化鈉質(zhì)量，從而計算氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)；（4）由反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量代入方程式中計算生成氯化鈉，再計算出混合物中氯化鈉，最后由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算生成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；【解

60、答】（1）堿的溶液都呈堿性，能使酚酞溶液變紅；（2）方案二中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ；故答案為：（1） 溶液由無色變紅色 ；（2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ；（3） 560g； 80% ；（4）10%。24【答案】（1）CH42O2 CO22H2O（2）1.296106；D（3）40（4）【考點】代謝的多樣性；燃料的熱值；書寫化學方程式、文字表達式；低碳生活【解析】【分析】要掌握化字方程式的書寫原則并用質(zhì)量守恒定律去配平。自養(yǎng)厭氧型：光合細菌（紅硫細菌、綠硫細菌等）,合成有