精品解析浙江省義烏市六校聯(lián)考20202021年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省義烏市六校聯(lián)考20202021年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考試卷(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂浙江省義烏市六校聯(lián)考2019-2020年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考試卷一、選擇題（本大題共有15小題，每題3分，共45分。）（共15題；共45分）1.下列變化中，發(fā)生了化學(xué)變化的是(?)A.?鋼鐵熔化?B.?蔗糖溶于水?C.?大理石破碎?D.?糧食釀酒2.下列選項(xiàng)中可以確定某物質(zhì)屬于堿的是(?)A.?能使酚酞試液變紅色?B.?能使紫色石蕊試液變藍(lán)色C.?電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子?D.?能跟酸發(fā)生反應(yīng)生

2、成鹽和水3.下列各組中物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是(?)A.?燒堿?氫氧化鉀?KOH?B.?純堿?氫氧化鈉?NaOHC.?熟石灰?氫氧化鈣?CaO?D.?蘇打?碳酸鈉?Na2CO34.下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（?）A.?氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液?B.?碳酸鈉溶液與稀鹽酸C.?氫氧化鈉溶液與稀鹽酸?D.?硝酸銀溶液和氯化鐵溶液5.為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（?）A.?若觀察到紅墨水向右移，則說明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象B.?為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改

3、用氫氧化鈉固體C.?在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D.?為了使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(?)A.?稀釋濃硫酸?B.?收集氧氣C.?二氧化碳是否集滿?D.?加熱液體7.一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(?)A.?生成沉淀的質(zhì)量?B.?溶液中溶劑的質(zhì)量C.?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?D.?溶液的pH8.?俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（）A.?KNO3、Na2SO4

4、、HCl、KCl?B.?KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C.?KOH、BaCl2、KCl、NaNO3?D.?K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO39.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（?）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑A氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液B二氧化硫水堿石灰C氧化鈣碳酸鈣適量的稀鹽酸D氫氧化鈉碳酸鈉適量的氯化鋇溶液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D10.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，王新興同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方案不可行的是（?）A.?B.?C.?D.?11.下列的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是(?)A.?某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.

5、?加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽C.?分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D.?加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12.下列四種敘述均用所對(duì)應(yīng)的圖像表示，其中圖像正確的是(?)A.?表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系B.?表示向一定量Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量與加入量的關(guān)系C.?表示一定量的KMnO4加熱制O2過程中，殘留固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系D.?表示向一定量的NaOH溶液中逐漸滴加稀鹽酸，混合溶液的pH

6、與加入量的關(guān)系13.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（?）A.?a至b段有藍(lán)色沉淀生成?B.?d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種C.?c至d段，溶液pH不斷減少?D.?c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少14.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的（?）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A.?B.?C.?D.?

7、15.在一燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（?）A.?AB段內(nèi)有沉淀產(chǎn)生?B.?BC段內(nèi)的溶質(zhì)是BaCl2和NaClC.?BC段內(nèi)有氣泡產(chǎn)生?D.?CD段內(nèi)的溶質(zhì)只有碳酸鈉二、填空題（本大題共有10小題，每空2分，共40分）（共10題；共40分）16.回答以下問題（1）中和酸性土壤用_。（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是_（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_.17.氯氣有下列性質(zhì)：呈黃綠色有劇烈的刺激性氣味密度比空氣大紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒氯氣和

8、消石灰反應(yīng)制取漂白粉。根據(jù)這些敘述可歸納出：（填數(shù)字）（1）氯氣的物理性質(zhì)有_；（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)有_。18.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料（1）從組成上看，兩者的不同點(diǎn)是_.（2）只用一種試劑，鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，你選用的試劑是_.19.某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：?（1）過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、_等。?（2）X溶液為_溶液。?20.下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是_（填序號(hào)）濃鹽酸?濃硫酸?燒堿?純堿?生石灰?食鹽21.有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。如圖所示

9、A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式_。（2）白色沉淀D的化學(xué)式_22.現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測(cè)定其組成，取適量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有_。（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，則此固體粉末中一定含有_。23.用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)如圖所示操作方案，根據(jù)右圖回答：（1）過濾時(shí)，如果發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則采取的措施是_。

10、（2）產(chǎn)生沉淀物的反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）24.如圖甲所示，向盛有CuO的試管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到藍(lán)色溶液；繼續(xù)向試管中加入一定量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。試管靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀質(zhì)量跟滴加的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。（1）寫出全部溶解的化學(xué)方程式_（2）圖乙中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)可能的組成_。25.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六種離子（甲乙車間各含三種離子）：（1）乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為_。（2）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的

11、某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有_；三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共有5小題，26題第一小題1分，其余每空2分，共35分）（共5題；共35分）26.某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明其溶液屬于_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液。（2）圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_。27

12、.小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中，用到了三個(gè)分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個(gè)滴瓶中的三只滴管混用，認(rèn)為小紅實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會(huì)因此受污染而無法再次使用，學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進(jìn)行了如下探究【提出問題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？?（1）【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想溶質(zhì)成分只有：KCl；?猜想溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；猜想溶質(zhì)成分為：KCl、K2SO4；?猜想溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4?【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想，小軍設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

13、（1）取該滴瓶?jī)?nèi)溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液_溶質(zhì)中有K2SO4（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液_證明猜想成立（2）【實(shí)驗(yàn)反思】小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并未證明猜想、是否成立，應(yīng)補(bǔ)充相應(yīng)實(shí)驗(yàn)予以證明，你是否贊同？_（選填“是”或“否”）?28.小楊為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）反應(yīng)后試管C溶液中一定有的陽離子是_（寫離子符號(hào)）。（2）小楊把試管D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。小明分別對(duì)試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是?。A.試管D：氫氧化鈣溶液一

14、定過量B.試管D：稀鹽酸一定不足C.試管E：碳酸鈉溶液一定過量D.試管E：稀鹽酸一定不足29.為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：（1）I吸收法：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，堿石灰為生石灰和固體NaOH混合物。濃硫酸的作用是_。以下會(huì)使Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因有_。A裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收B加入稀硫酸的量不足C反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收D裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收（2）II沉淀法：稱取一定質(zhì)量的固體，完全溶解于水，加入足量X產(chǎn)生沉淀，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果X是一種堿，請(qǐng)寫出

15、X的化學(xué)式_。（3）III滴定法：稱取固體5g，配制成100mL溶液，用3.65%的鹽酸滴定，至NaOH完全被反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸80mL，鹽酸的密度為1.0g/mL，利用消耗的鹽酸計(jì)算出樣品中的NaOH含量。NaOH完全被反應(yīng)的判斷依據(jù)是_。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。30.向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某同學(xué)經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并進(jìn)行如下探究：【猜測(cè)】白色固體可能是：MgCO3；Mg（OH）2；MgCO3和Mg（OH）2?！举Y料】MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。（1）【實(shí)驗(yàn)1】取適量白色固體，充分加熱

16、，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為_，則猜測(cè)不成立。（2）另取適量白色固體于試管中，加入_，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)不成立。有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?4H2O，其不溶于水，加熱易分解，工業(yè)上常用作阻燃劑。（3）【實(shí)驗(yàn)2】為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^如圖所示裝置，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：加熱后剩余固體質(zhì)量2.0g：濃硫酸增重0.9g：濃NaOH溶液增重1.76g。其中乙瓶濃NaOH的作用是_。（4）【拓展】如果將甲、乙裝置順序顛倒，則a：b的值會(huì)_（填“

17、變大”、“變小”或“不確定”）。（5）通過計(jì)算得出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式是4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O。工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：_。（寫出一點(diǎn)即可）四、解答題（本大題共有5小題,每題8分，共40分）（共5題；共40分）31.實(shí)驗(yàn)室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中溶液的pH變化如圖所示：（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)_。（填化學(xué)式）（2）據(jù)上圖可知燒杯盛放_(tái)溶液，該反應(yīng)是一個(gè)_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）計(jì)算所用的該稀硫酸的質(zhì)量？32.某校興趣小組在參與“五水共治”行動(dòng)中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定分

18、析：（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈_色，說明該廢水顯酸性。（2）另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是_。（3）同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中只含有一種酸，為測(cè)定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng))當(dāng)加入的硝酸鋇溶液的質(zhì)量為_克時(shí)，沉淀剛好不再產(chǎn)生。計(jì)算廢水中該酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。33.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為

19、不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是_（2）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第_組。（3）表中a的值為_。（4）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比（通過計(jì)算說明）。34.如圖是小科在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室（1）為測(cè)定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號(hào)為A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別

20、加入取自實(shí)驗(yàn)室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：燒杯編號(hào)ABCD水的質(zhì)量/克100100100100加入Na2CO3的質(zhì)量/克30354050溶液的質(zhì)量/克130135140140分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號(hào)為_中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是_（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含

21、CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀或者氣體如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是?A.圖1中bc段表示生成氣體的過程B.圖1中b點(diǎn)的值為106C.圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種D.圖1中0a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段曲線表示35.小明在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如下圖2的實(shí)驗(yàn)，他加入的試劑p為稀鹽酸，結(jié)果雞蛋吐了出來。請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)，解釋雞蛋被被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)和吐

22、出來的原因。答案解析部分一、選擇題（本大題共有15小題，每題3分，共45分。）1.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.鋼鐵熔化，只是它的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A不合題意；?B.蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B不合題意；?C.大理石破碎，只是它的形狀發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C不合題意；?D.糧食釀酒，是糧食通過發(fā)酵生成酒精的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D符合題意。故選D。2.【答案】C【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)堿的定

23、義進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹刻妓徕c雖然是鹽，但是它的鹽溶液顯弱堿性，既能使酚酞試液變紅色，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故A、B錯(cuò)誤；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；金屬氧化物能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。3.【答案】D【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】將每組中藥品的名稱與化學(xué)式進(jìn)行比較，二者一致的是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.燒堿的化學(xué)名叫氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B.純堿的化學(xué)名叫碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C.熟石灰的化學(xué)名叫氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca（OH）2，故C錯(cuò)誤；D.蘇打的化學(xué)名叫碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故D正

24、確。故選D。4.【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、水或沉淀生成；（2）哪個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)只有水生成，而沒有氣體或沉淀生成，就是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，沒有氣體、水或沉淀生成，該反應(yīng)不能發(fā)生，故A不合題意；?B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液的總質(zhì)量變小，故B不合題意；?C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液的總質(zhì)量不變，故C符合題意；?D.硝酸銀溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液的質(zhì)量減小，故D不合題意。故選C。5.【答案】B【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析

25、】中和反應(yīng)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。【解答】A、NaOH與HCl反應(yīng)沒有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動(dòng)，說明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大了，可以證明NaOH與HCl反應(yīng)放熱；故A正確；B、NaOH固體溶于水過程會(huì)放出熱量，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)裝置形成了一個(gè)密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內(nèi)的氣壓，要提前打開橡皮管上的止水夾；故C正確；D、該實(shí)驗(yàn)是探究一個(gè)普遍的規(guī)律，為了使實(shí)驗(yàn)更有說服力，要更換不同的堿重復(fù)實(shí)驗(yàn)；故D正確；故答案為：B。6.【答案】B【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作，二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析；B、根據(jù)氧氣的收集方法分析

26、；C、根據(jù)二氧化碳驗(yàn)滿的方法分析；D、根據(jù)給試管中液體加熱的操作方法分析。【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí)要酸入水中，不符合題意；B、排水收集氧氣時(shí)，氧氣的密度比水小，所以氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，符合題意；C、檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿要放在瓶口驗(yàn)證，不符合題意；D、給試管中液體加熱，液體體積不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；故答案為：B。7.【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，分析各個(gè)選項(xiàng)中描述的量的變化規(guī)律，然后進(jìn)行選擇即可?！窘獯稹緼.在開始的一段時(shí)間內(nèi)，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，即沉淀的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鋇

27、完全反應(yīng)后，沒有沉淀生成，即沉淀的質(zhì)量保持不變，故A不合題意；B.溶液中溶劑是水，而水的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，故B不合題意；C.在開始的一段時(shí)間內(nèi)，由于原來的溶質(zhì)是氫氧化鋇，而后來生成的溶質(zhì)是氫氧化鈉，因此溶質(zhì)的質(zhì)量減??；當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，隨著碳酸鈉的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量又逐漸增大，故C符合題意；D.溶液原來顯堿性，而后來還是先堿性，因此溶液的pH值基本不變，故D不合題意。故選C。8.【答案】C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【解答】A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成水，故不能共存；B、氯化銨與氫氧化鈉能生成氨氣和水，故不能共存；C、相互之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，也不能與氫氧根離子結(jié)合成氣體、

28、沉淀或水，故能共存；D、碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存；故選C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，在溶液中若物質(zhì)間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能共存，此題的隱含離子是pH為13的溶液中存在較多的氫氧根離子，據(jù)此分析解答即可9.【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】除雜的基本原則：不引入新的雜質(zhì)；不能與除雜試劑反應(yīng)，據(jù)此分析即可。【解答】A.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉而被吸收，而氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；B.被除雜的物質(zhì)二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，使物質(zhì)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣與氧化鈣都與稀鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸

29、鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，但是引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故D錯(cuò)誤。故選A。10.【答案】C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉的反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，必須借助其它相關(guān)的現(xiàn)象來反應(yīng)，據(jù)此判斷即可?！窘獯稹緼.裝置中的燒瓶充滿了二氧化碳?xì)怏w，通過膠頭滴管加入少量的氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，現(xiàn)象明顯，故A可行不合題意；B.瓶?jī)?nèi)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，U形管內(nèi)水柱左側(cè)升高、右側(cè)降低，現(xiàn)象明顯，故B可行不合題意；C.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法

30、判斷反應(yīng)的進(jìn)行，故C不可行符合題意；D.通入二氧化碳時(shí)，如果有二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氫氧化鈣溶液，那么肯定會(huì)有碳酸鈣沉淀生成；如果右側(cè)錐形瓶?jī)?nèi)沒有沉淀生成，說明通入的二氧化碳?xì)怏w被前面的氫氧化鈉溶液吸收了，現(xiàn)象明顯，故C可行不合題意。故選C。11.【答案】C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹緼.活潑金屬與稀鹽酸也能生成大量氫氣的氣泡，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液，還可能生成不溶于酸的氯化銀沉淀，那么原溶液中不一定含有硫酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.?將NaOH溶液分別加入含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，生成白色沉淀含有M

31、g2+，生成藍(lán)色沉淀的含有Cu2+，沒有任何現(xiàn)象的含有Na+，故C正確；D.碳酸鎂也是白色沉淀，加入鹽酸后沉淀消失，因此不一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤。故選C。12.【答案】B【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹緼.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，會(huì)生成Cu（OH）2沉淀，使溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；B.向一定量Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此開始一段時(shí)間內(nèi)，沉淀的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)硫酸鈉反應(yīng)完畢后，沉淀的質(zhì)量保持不變，故B正確；C.一定量的KMnO4加熱

32、制O2過程中，反應(yīng)前固體中沒有二氧化錳，因此這時(shí)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，即圖像應(yīng)該從坐標(biāo)原點(diǎn)開始，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液原來呈堿性，其pH7；隨著稀鹽酸的滴入，二者發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH減?。划?dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溶液中只還有稀鹽酸，這時(shí)pH）26.【答案】（1）堿性（2）B；C【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，pH值的測(cè)量及方法【解析】【分析】（1）石灰水溶液顯堿性；（2）根據(jù)用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿度的操作規(guī)范進(jìn)行分析；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量不變時(shí)，溶劑質(zhì)量增大，根據(jù)公式可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！窘獯稹浚?）草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明它們的酸堿性相同；因?yàn)槭宜蕢A性，所以

33、草木灰的溶液呈堿性；（2）測(cè)定溶液酸堿性的操作為：將pH試紙撕成小塊放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液體，點(diǎn)擊試紙中部，然后將比色卡拿過來直接比對(duì)顏色即可，故B正確；因?yàn)镃中點(diǎn)滴板是潮濕的，所以會(huì)將滴入的溶液稀釋，根據(jù)公式可知，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，pH發(fā)生改變。27.【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀；溶液變紅色（2）否【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)硫酸根離子的方法：加入Ba2+，觀察是否有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生；無色的酚酞試液遇堿溶液變紅色；（2）在溶液中，已經(jīng)證明同時(shí)含有硫酸鉀和氫氧化鉀，其實(shí)就已經(jīng)排除猜想II和猜想III?！窘獯稹浚?）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

34、象結(jié)論或解釋（1）取該滴瓶?jī)?nèi)溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶質(zhì)中有K2SO4（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液溶液變紅色證明猜想成立（2）向試管中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸鉀，故猜想II錯(cuò)誤；向?yàn)V液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液中肯定含有氫氧化鉀，故猜想III錯(cuò)誤，因此不贊同小明的說法。28.【答案】（1）Fe3+（2）C,D【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此判斷即可；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)，都能生成碳酸鈣白色沉淀。【解答】（1）反應(yīng)

35、后試管C溶液中一定有的陽離子是Fe3+。?（3）把試管D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀碳酸鈣生成，說明E中碳酸鈉過量，D中稀鹽酸完全反應(yīng)；A.因?yàn)槁然}、氫氧化鈣都能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以試管D中的氫氧化鈣可能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.如果稀鹽酸過量，那么生成的氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀；如果稀鹽酸不足，那么剩余的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，因此稀鹽酸的質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C.試管E中碳酸鈉溶液一定過量，否則和D中物質(zhì)混合不能產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；D.試管E中碳酸鈉過量時(shí)，稀鹽酸一定不足，故D正確。故選CD。29.【答案】（1）干燥二氧化碳?xì)怏w；A

36、D（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2（3）開始有氣泡產(chǎn)生；36%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，濃硫酸的稀釋，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；根據(jù)裝置的特點(diǎn)及設(shè)計(jì)要求分析；（2）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析；（3）根據(jù)方程式計(jì)算的方法與步驟分析。【解答】（1）濃硫酸有吸水性，要用作干燥劑，所以本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是為了干燥二氧化碳?xì)怏w；A裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收，會(huì)使碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；B加入稀硫酸的量不足，碳酸鈉不能全部反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；C反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收，會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，

37、錯(cuò)誤；D裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收，會(huì)使碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；（2）碳酸鈉可以和含鋇離子或鈣離子的物質(zhì)產(chǎn)生碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，所以X可以是Ba(OH)2或Ca(OH)2；（3）氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉才開始反應(yīng)，所以碳酸鈉開始反應(yīng)時(shí)，證明氫氧化鈉完全被反應(yīng)，故NaOH完全被反應(yīng)的判斷依據(jù)是開始有氣泡產(chǎn)生；?氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為80mL1.0g/mL3.65%=2.92g，設(shè)氫氧化鈉的含量為xHClNaOH=NaClH2O36.5?402.92g?5gx36.5：402.92g?：5gxx64%由碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

38、64%36%。30.【答案】（1）白色固體變藍(lán)色（2）足量稀鹽酸（3）吸收二氧化碳（4）變大（5）分解時(shí)吸熱，降低了燃燒物的溫度；生成的二氧化碳、水等非可燃性氣體，稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度；生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了氧氣。（寫出一點(diǎn)即可）【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）白色的硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色，據(jù)此可判斷有水生成，而硫酸鎂分解產(chǎn)生氧化鎂和二氧化碳，不產(chǎn)生水，所以猜測(cè)肯定不正確；（2）碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成大量二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，據(jù)此判斷猜測(cè)錯(cuò)誤；（3）濃硫酸具有吸水性，可用作氣體的干燥劑；而氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳?xì)怏w

39、，根據(jù)它的質(zhì)量增加量判斷生成二氧化碳的質(zhì)量；（4）根據(jù)濃硫酸的質(zhì)量變化可計(jì)算出水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出其中氫元素的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化可以計(jì)算出其中碳元素的質(zhì)量；根據(jù)12a：2b=碳質(zhì)量：氫質(zhì)量可以計(jì)算出a和b的比值，據(jù)此分析即可；（5）根據(jù)燃燒的條件進(jìn)行分析即可?！窘獯稹浚?）取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管，觀察到現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色，則猜測(cè)不成立。（2）另取適量白色固體于試管中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則猜測(cè)不成立。（3）乙瓶濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳。（4）如果將甲、乙裝置順序顛倒，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的水的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算的氫元素質(zhì)量

40、偏大，則a：b的值會(huì)變小。（5）工業(yè)上用堿式碳酸鎂作阻燃劑，其可能的原因有：分解時(shí)吸熱，降低了燃燒物的溫度；生成的二氧化碳、水等非可燃性氣體，稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度；生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了氧氣。四、解答題（本大題共有5小題,每題8分，共40分）31.【答案】（1）Na2SO4、H2SO4（2）NaOH；放熱反應(yīng)（3）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880 x10g8%x=0.98g【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；A點(diǎn)所在的位置pH7，即燒杯中盛放氫氧

41、化鈉溶液；氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量；（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫氧化鈉為：10g8%=0.08g，根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量即可。32.【答案】（1）紅（2）（3）100；4.9%【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；（2）碳酸根離子不能在酸性環(huán)境下存在，因此生成沉淀只能是硫酸鋇，所以該溶液中存在的一定是硫酸根離子；（3）當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時(shí)，說明稀硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)圖像確定這時(shí)硝酸鋇的質(zhì)量；寫出硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成沉淀硫酸鋇的

42、質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算即可?！窘獯稹浚?）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈紅色，說明該廢水顯酸性。（2）另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是?；（3）根據(jù)圖可知，加入100g硝酸鋇溶液時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量最大，也就是硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g。設(shè)稀硫酸中酸的質(zhì)量為xBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3?98?233?x?23.3g；解得：x=9.8g；廢水中該酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33.【答案】（1）碳酸鈣（2）一、二（3）105.5（4）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為10

43、0.0+3.0g?101.9g=1.1g設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x1.1g則，解得x=2.5g。故混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g:(3.0g?2.5g)=5:1【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷即可；（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質(zhì)量為5.0g小于1.9g3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；（3）第一組中反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的

44、質(zhì)量，及一步計(jì)算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（4）由于第三組時(shí)混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；根據(jù)（3）中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比可知氯化鈣的質(zhì)量，那么a的數(shù)值等于第三組溶液質(zhì)量與多溶解的氯化鈣的質(zhì)量之和?！窘獯稹浚?）在混合物中，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，而氯化鈣不與稀鹽酸反應(yīng)；（2）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第一、二組；（3）由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為：100.0+3.0g-101.9g=1.1g；設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100?44?x?1.1g；解得：x=2.5g；那么混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：3g-2

45、.5g=0.5g；那么混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為：2.5g：0.5g=5：1；（4）第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為：；所以a=105.0g+0.5g=105.5g。34.【答案】（1）CD；40g（2）設(shè)食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x二氧化碳的質(zhì)量5.4g+25g28.2g2.2gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106445.4gx2.2gx98.1%?98.1%98%?所以與包裝袋信息相符（3）D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，鹽的性質(zhì)及用途，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）當(dāng)物質(zhì)充分溶解后

46、，如果溶液中有未溶的物質(zhì)存在，說明溶液已經(jīng)達(dá)到飽和；根據(jù)表格確定碳酸鈉在室溫下的溶解度；（2）首先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)開始生成沉淀，據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）在D中，水和碳酸鈉的總質(zhì)量為150g，而溶液質(zhì)量為140g，說明碳酸鈉有剩余，即D達(dá)到飽和；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-水的質(zhì)量可知，D中溶質(zhì)的質(zhì)量為：140g-100g=40g，因此實(shí)驗(yàn)C也得到飽和；那么室溫下，碳酸鈉的溶解度是40g；

47、（2）設(shè)食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，二氧化碳的質(zhì)量5.4g+25g28.2g2.2g；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106445.4gx2.2g；解得：x98.1%；?因?yàn)?8.1%98%，所以魚包裝信息相符。（3）?A.碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.由圖示可知，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸完全反應(yīng)，生成生成二氧化碳?xì)怏w2.2g，設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O?106?44?x?2.2g；解得：x=5.3g；那

48、么b點(diǎn)時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量=，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.圖1中0a段反應(yīng)過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當(dāng)鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段曲線表示，故D正確。故選D。?35.【答案】原理：1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，對(duì)雞蛋的壓力減小瓶?jī)?nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，對(duì)雞蛋的壓力增大力能改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)過程：雞蛋吞進(jìn)瓶：注入NaOH后，吸收CO2

49、，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外大氣壓強(qiáng)雞蛋受到向下的壓力大于向上的壓力，雞蛋向下運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入瓶中雞蛋吐出來：注入稀HCl后，與NaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于瓶外大氣壓強(qiáng)雞蛋受到向下的壓力大于向上的壓力，雞蛋向下運(yùn)動(dòng)，吐出瓶子。【考點(diǎn)】大氣壓的綜合應(yīng)用，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】可以根據(jù)二氧化碳和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷：根據(jù)反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件來寫方程式；從大氣壓不變，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的改變引起的瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差來解釋有關(guān)現(xiàn)象。【解答】原理：1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，對(duì)雞蛋的壓力減小瓶?jī)?nèi)氣

50、體增多，壓強(qiáng)增大，對(duì)雞蛋的壓力增大力能改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)過程：雞蛋吞進(jìn)瓶：注入NaOH后，吸收CO2，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外大氣壓強(qiáng)雞蛋受到向下的壓力大于向上的壓力，雞蛋向下運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入瓶中雞蛋吐出來：注入稀HCl后，與NaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于瓶外大氣壓強(qiáng)雞蛋受到向下的壓力大于向上的壓力，雞蛋向下運(yùn)動(dòng)，吐出瓶子。故答案為：如上。1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂浙江省義烏市六校聯(lián)考2019-2020年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次月考試卷一、選擇題（本大題共有15小題，每題3分，共45分。）（共15題；共45分）1.下列變化中，發(fā)生了化

51、學(xué)變化的是(?)A.?鋼鐵熔化?B.?蔗糖溶于水?C.?大理石破碎?D.?糧食釀酒【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.鋼鐵熔化，只是它的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A不合題意；?B.蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B不合題意；?C.大理石破碎，只是它的形狀發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C不合題意；?D.糧食釀酒，是糧食通過發(fā)酵生成酒精的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D符合題意。故選D。2.下列選項(xiàng)中可以確定某物質(zhì)屬于堿的是(?)A.?能使酚酞試液變紅

52、色?B.?能使紫色石蕊試液變藍(lán)色C.?電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子?D.?能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)堿的定義進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹刻妓徕c雖然是鹽，但是它的鹽溶液顯弱堿性，既能使酚酞試液變紅色，也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故A、B錯(cuò)誤；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；金屬氧化物能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列各組中物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是(?)A.?燒堿?氫氧化鉀?KOH?B.?純堿?氫氧化鈉?NaOHC.?熟石灰?氫氧化鈣?CaO?D.?蘇打?碳酸鈉?Na2CO

53、3【答案】D【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】將每組中藥品的名稱與化學(xué)式進(jìn)行比較，二者一致的是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.燒堿的化學(xué)名叫氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B.純堿的化學(xué)名叫碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C.熟石灰的化學(xué)名叫氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca（OH）2，故C錯(cuò)誤；D.蘇打的化學(xué)名叫碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故D正確。故選D。4.下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（?）A.?氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液?B.?碳酸鈉溶液與稀鹽酸C.?氫氧化鈉溶液與稀鹽酸?D.?硝酸銀溶液和氯化鐵溶液【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化

54、學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、水或沉淀生成；（2）哪個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)只有水生成，而沒有氣體或沉淀生成，就是正確選項(xiàng)?！窘獯稹緼.氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，沒有氣體、水或沉淀生成，該反應(yīng)不能發(fā)生，故A不合題意；?B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液的總質(zhì)量變小，故B不合題意；?C.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液的總質(zhì)量不變，故C符合題意；?D.硝酸銀溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液的質(zhì)量減小，故D不合題意。故選C。5.為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤

55、的是（?）A.?若觀察到紅墨水向右移，則說明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象B.?為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C.?在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D.?為了使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)【答案】B【考點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】中和反應(yīng)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。【解答】A、NaOH與HCl反應(yīng)沒有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動(dòng)，說明燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大了，可以證明NaOH與HCl反應(yīng)放熱；故A正確；B、NaOH固體溶于水過程會(huì)放出熱量，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)裝置形成了一個(gè)密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內(nèi)的氣壓，要提前打開橡皮管上的止

56、水夾；故C正確；D、該實(shí)驗(yàn)是探究一個(gè)普遍的規(guī)律，為了使實(shí)驗(yàn)更有說服力，要更換不同的堿重復(fù)實(shí)驗(yàn)；故D正確；故答案為：B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(?)A.?稀釋濃硫酸?B.?收集氧氣C.?二氧化碳是否集滿?D.?加熱液體【答案】B【考點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作，二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析；B、根據(jù)氧氣的收集方法分析；C、根據(jù)二氧化碳驗(yàn)滿的方法分析；D、根據(jù)給試管中液體加熱的操作方法分析?！窘獯稹緼、稀釋濃硫酸時(shí)要酸入水中，不符合題意；B、排水收集氧氣時(shí)，氧氣的密度比水小，所以氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，符合題意；C、檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿要放在瓶口驗(yàn)證，不符合題意

57、；D、給試管中液體加熱，液體體積不能超過試管容積的三分之一，不符合題意；故答案為：B。7.一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示(?)A.?生成沉淀的質(zhì)量?B.?溶液中溶劑的質(zhì)量C.?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?D.?溶液的pH【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，分析各個(gè)選項(xiàng)中描述的量的變化規(guī)律，然后進(jìn)行選擇即可。【解答】A.在開始的一段時(shí)間內(nèi)，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，即沉淀的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，沒

58、有沉淀生成，即沉淀的質(zhì)量保持不變，故A不合題意；B.溶液中溶劑是水，而水的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，故B不合題意；C.在開始的一段時(shí)間內(nèi)，由于原來的溶質(zhì)是氫氧化鋇，而后來生成的溶質(zhì)是氫氧化鈉，因此溶質(zhì)的質(zhì)量減??；當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，隨著碳酸鈉的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量又逐漸增大，故C符合題意；D.溶液原來顯堿性，而后來還是先堿性，因此溶液的pH值基本不變，故D不合題意。故選C。8.?俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（）A.?KNO3、Na2SO4、HCl、KCl?B.?KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C.?KOH、

59、BaCl2、KCl、NaNO3?D.?K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3【答案】C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【解答】A、鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成水，故不能共存；B、氯化銨與氫氧化鈉能生成氨氣和水，故不能共存；C、相互之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，也不能與氫氧根離子結(jié)合成氣體、沉淀或水，故能共存；D、碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存；故選C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，在溶液中若物質(zhì)間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能共存，此題的隱含離子是pH為13的溶液中存在較多的氫氧根離子，據(jù)此分析解答即可9.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（?

60、）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑A氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液B二氧化硫水堿石灰C氧化鈣碳酸鈣適量的稀鹽酸D氫氧化鈉碳酸鈉適量的氯化鋇溶液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】除雜的基本原則：不引入新的雜質(zhì)；不能與除雜試劑反應(yīng)，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉而被吸收，而氧氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；B.被除雜的物質(zhì)二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，使物質(zhì)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣與氧化鈣都與稀鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，但是引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故D錯(cuò)誤。故選A。10.