汕尾市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

1、4 3 3 4 3 4 4 3 3 4 3 4 2 2 2 4 33 3 2 2 2 汕尾市 2020-2021 學(xué)年高一上學(xué)期考試 化學(xué)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 12 N Na 32 Cl K Mn 55 56 一選題本共 小題每題 3 分共 45 分下列做有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是 大生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，方便日常生活推綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染C.生活垃圾直接露天焚燒，以減處理成本加大藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量下列分方法正確的是根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵?/p>

2、選出氮?dú)飧鶕?jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物根據(jù)鹽在水中的溶解性，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽 B.C.全某無色液中，可大量共存的離子組是+、 2、 +、Cl 、+、CO 2-C.Cu、 、Cl 、SO 2 D.Na+、HCO 、 2-、下列反的離子方程式書寫正確的是 鈉冷水反應(yīng)：Na+2H + 鐵稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3+H C.NH HCO 溶和足量 液混合： +OH =CO +H 金屬溶于鹽酸：+=2Al3+ 吸入人內(nèi)的氧有 轉(zhuǎn)為氧化性極強(qiáng)的“活

3、性氧能速人體衰老，服用含硒元(Se)化合物亞 硒酸鈉(Na SeO ，能消除人體內(nèi)的“活性氧此推斷 的作用是 既氧化劑又作還原劑既作化劑又不作還原劑- 1 -2 2 2 2 2 2 A A 4 A 2 A 2 A 2 2 2 2 2 2 2 2 A A 4 A 2 A 2 A 2 2 22 2C.作氧化劑作原劑實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火不能用二氧化碳滅火器滅火原因是 CO 可以支持鎂燃燒發(fā)的反應(yīng)點(diǎn)為 ，下關(guān)于該應(yīng)的判斷正確的是 元化合價(jià)由 0 價(jià)高+ 價(jià)所以 MgO 還原產(chǎn)物每成 mol ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 molC.由此反應(yīng)可以判斷氧化性 ，還原性 MgCD.CO 作化劑，現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧

4、化反應(yīng)同溫、壓下等質(zhì)量的 氣體和 氣，下列有關(guān)比較的敘中，說法正確的是原子個(gè)數(shù)比為 ：16分子個(gè)數(shù)比為 11：；密度比 11：16體積比為 16：。 C.D.用 N 表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷錯(cuò)誤的是 個(gè) 的量為 1 g B.標(biāo)狀況下22.4LCCl 中有 N 個(gè)子 L 0.5 mol/L Na 溶液中含 個(gè) Na 中含有 2N 個(gè) 原、下列述正確的是 元周期表中所有元素都是在自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素同周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根原因是核外電子排布呈周期性變化D.第 IA 族元素與第 VIIA 族素形成的化合物都是離子化合!10.短期主族

5、元素 XYZW 原序數(shù)依次增大X 最層電子數(shù)是次外層的 2 倍Y 是非金屬性最強(qiáng) 的元素， 原半在同周期元素中最大 可 Z 形離子化合物 Z 。列說法正確的是A.X、Z、 均形成兩種常見氧化物元 X、Y、 的高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等C.四種元素在自然界均不能以游態(tài)存在單質(zhì) Z 與單質(zhì) W 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Z+W 11.下列各組物，化學(xué)鍵類型相同的是點(diǎn)ZWA.HCl、NaCl B.KI、CCl4、H D.CO 、12.如表所示，對(duì)陳述 III 的確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是- 2 -2 2 2 2 2 2 22 2 4 2 2 2 2 2 2 22 2 4 13.為到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

6、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是14.某驗(yàn)小組要進(jìn)行 的取并回 MnCl 的驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的的是 用置甲制取 B.裝置乙除去 Cl 中的少量 HCl 體C.用裝置丙蒸干 MnCl 溶制 MnCl 4H D.裝置丁分離 MnO 和 溶 15.對(duì)驗(yàn) IIV 的驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 實(shí) I：液體分層，下層呈無色實(shí) II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn) III：試中有紅色沉淀生成實(shí)驗(yàn) IV：置一段時(shí)間后，飽和 溶中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 二、非選擇題：本題共 4 小，共 55 分。- 3 -4 4 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 4 4 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 16.(12 分)實(shí)驗(yàn)

7、室常用 KMnO 與鹽酸反應(yīng)來制備氯氣 +16HCl=2MnCl +2KCl+5Cl 在反應(yīng)中： (1)氧化劑是 ，化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3)若生成 Cl ，消耗的 HCl 是 的量是。(4)將此反應(yīng)改寫成離子方程式，被氧化的 HCl 是，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)。17.(14 分)下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫下列空白：周期第(1)元素在周期表中的位置可表示為第(2)圖中 種素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是族。(填化學(xué)式，下同，堿性最強(qiáng)的是 。(3)寫出由元素構(gòu)成的化合物對(duì)應(yīng)的電子式 。(寫一種即可)(4)元素周期表中位于斜對(duì)角線的

8、兩種元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，稱之“對(duì)角線規(guī)則屬 與金屬 Al 的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出證明 Al O 是兩性氧化物的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ， 。 和 Mg(OH) 可試劑鑒別。18.(16 分)鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，回答下列問題。(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是(用字母代號(hào)填空。 B.FeClC.FeSO4 O 向沸水中逐滴加 nm mol/L 溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是(3)檢驗(yàn)溶液中是否存在 Fe3+的試劑是(填物質(zhì)名稱)若驗(yàn)證溶液中不含 Fe而只含有 正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是 。(4)電子工業(yè)需要用 30%的 FeCl 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。- 4 -3 3 2 2 22 23 3 2 3 3 2 2 22 23 3 2 請(qǐng)寫出 FeCl 溶與銅反應(yīng)的離子方程式： 。 欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得 FeCl 溶的工藝流程如下：請(qǐng)寫出上述流程中加入 I 和 IV 的關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式I 請(qǐng)寫出通入 V 反的離子方程式，IV。19.(13 分)現(xiàn)有一定量含有 Na 雜質(zhì)的 O 試，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置定 O 試的純度可供選用的試 劑只有 CaCO 固體、6 mol/L 鹽、 mol/L 酸和蒸餾水)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置 A 中器 有 CaCO 固，儀器