高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)史上最全

1、目 錄高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 2 高中化學(xué)必背學(xué)問點 3 高中化學(xué)重點 16 化學(xué)運算 2 1 解題技巧 2 5 完整的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,讓復(fù)習(xí)備考變得輕輕簡潔！高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法經(jīng)過中學(xué)的學(xué)習(xí), 同學(xué)對化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的明白；但針對高中有化學(xué)學(xué)習(xí),在部分同學(xué)仍茫然無措； 現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點,談?wù)勎覍Ω咧谢瘜W(xué)的熟識和學(xué)方法的總結(jié)中學(xué)化學(xué)來說, 學(xué)問量更加巨大, 內(nèi)容更加紛雜； 但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析,它仍有規(guī)律可循； 只要把握好這些規(guī)律,高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會變得比較簡潔；第一,牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律,就為我們 學(xué)習(xí)元素打下了艱實的基礎(chǔ),然后結(jié)合詳細(xì)元素的特殊 性,加以補充,這樣對元素這

2、部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)簡潔；其次,緊緊抓住“ 結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),性質(zhì)打算用途” 這 條原就,切實把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),并與應(yīng)用結(jié)合起 從識記的水平提高到運用的水平；這也 來,這樣就能夠 是高考考查的才能之一；仍要學(xué)會活學(xué)活用,通過類比的方法,把握一系列元素 的性質(zhì),一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；這樣就在很大程度上解決了 記憶量大,內(nèi)容繁多的問題；下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：考慮到高中同學(xué)的素養(yǎng),切實做好預(yù)習(xí)是不行能的,但 這并不等于舍棄課前預(yù)習(xí)；要對老師的問題有些明白,為聽 課做好預(yù)備；課堂上務(wù)必要仔細(xì)聽課,跟著老師的點撥思路走,通過 老老師的引導(dǎo),最終解決問題；在課堂上肯定要慎防發(fā)做筆 記代替聽課,這

3、樣會大大降低聽課質(zhì)量；筆記可以在課后根 據(jù)自己的記憶和懂得補記；課堂上肯定要勤,勤問,勤思,勤動手；做到以上這些,就會使課堂學(xué)習(xí)變得充實而有效；課后復(fù)習(xí)也是特別重要的一個環(huán)節(jié)；要對老師講過的知 識加以總結(jié),再摸索,最終成為自己的東西；期望同學(xué)們依據(jù)以上學(xué)習(xí)方法,結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況,形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法,以此來提高學(xué)習(xí)成果 .高中化學(xué)必背學(xué)問點歸納與總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打 a2CO3、自然堿、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ： CaSO 4.2H 2O 熟石膏：2CaSO 4.H 2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO 4（無毒）碳

4、銨：NH4HCO 石灰石、 大理石： CaCO 生石灰： CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝： Na2SO47H2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬： FaSO47H2O 干冰： CO2 明礬： KAl SO4 212H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO 4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO 4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO4 7H2O 硅石、 石英：SiO2 剛玉：Al 2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2

5、OH 2CO3 菱鐵礦： FeCO 3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca OH2和 CuSO 石硫合劑：Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分） ：Ca H2PO4 2和 CaSO 重過磷酸鈣 （主要成分）：Ca H2PO4 2 要成分）：CH4 水煤氣： CO和 H2 Fe NH 4 2 SO 4 2 溶于水后呈淡綠色自然氣、 沼氣、 坑氣（主 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ：光化學(xué)煙霧：NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO 3：濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成；鋁熱劑： Al + Fe 2O3或其它氧化物；尿素：

6、CO（NH2 2有機部分：氯仿： CHCl3電石：CaC2電石氣： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3 層；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、 CO2、CO等；焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ：H2、CH4、乙烯、 CO等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸： 苯酚蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的；Fe 2+淺綠色 Fe 3O4黑色晶體 FeOH2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe OH3紅褐色沉淀 Fe SCN3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe N

7、H4 2SO4 2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu 2+藍(lán)色 CuO 黑色 Cu 2O紅色CuSO 4（無水）白色 CuSO 45H2O藍(lán)色 Cu 2 OH 2CO3 綠色CuOH2藍(lán)色 CuNH FeS黑色固體3 4SO4深藍(lán)色溶液BaSO4 、BaCO 3 、Ag2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體I 2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體,密度大于水,與水不互

8、溶Na2O2 淡 黃 色 固 體Ag3PO4 黃 色 沉 淀S 黃 色 固 體AgBr淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色, 有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.8 度） 品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4- 紫色 MnO-4紫色四、 考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；變色范疇：指示劑 PH 的變色范疇 2 、常用酸、堿指示劑的甲基橙3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色酚酞 8.0 無色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊 5.1 紅色 5.1 8.

9、0 紫色 8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的能力）：Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al3+Mg 2+ Na + Ca 2+ K +陽極（失電子的才能） ：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（Pt 、Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：邊寫出水解產(chǎn)物；（1）左邊寫出水解的離子,右（2）配平： 在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子； （3）H、O不平就在那邊加水；例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl 3溶液混和時： 3 CO 3 2- + 2Al

10、 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：是什么；（2）配平；（1）分析：反應(yīng)物、生成物例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境 （酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 試寫出作為原電池 放電 時的電極反應(yīng)；寫出二個半反應(yīng)

11、： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中,補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： Pb + SO 42- -2e- = PbSO44 + 2H 2O 正極： PbO2 + 4H+ + SO 4 2- +2e- = PbSO留意：當(dāng)是充電時就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO 4 +2e- = Pb + SO42-+ + SO 4 2-陽極： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H7、在解運算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交

12、法和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多,氧 化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小；9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si 、SiC 、SiO2=和金剛石； 原子晶體的熔點 的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （由于原子半徑：Si C O ）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高；11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe

13、 3+ I 2 S=4+4 價的 S 例： I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性； 14、能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 ；16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子 FeSCN 2、 FeSCN3、 AgNH3 +、 CuNH3 4 2+等 ；（5）是否發(fā)生雙水解；1

14、7、地殼中： 含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 O HClO 4 高氯酸 是最強的酸18、熔點最低的金屬是 Hg -38.9C；, ；熔點最高的是 W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt ；19、雨水的 PH值小于 5.6 時就成為了酸雨；20、有機酸酸性的強弱：乙二酸酸 苯酚 HCO3- 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳21、有機鑒別時,留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯 （不溶于水, ?。灞剑ú蝗苡谒? 沉）、乙醛（與水互溶） ,就可用水；22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的 水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機

15、物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO2、H2O和耗 O2量；五、 無機反應(yīng)中的特點反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤怒體Al、SiOHH2、CO 2單質(zhì)（1）2 AlSi22 NaOH2H2O2NaAlO2H3H2NaOHH2 ONa 2SiO 322（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體NH4堿NH3H2H2OHCl金屬濃H2SO 4SO 2（1）單質(zhì)3HNO3HNO 2、NOC濃H2SO 4SO 2非金屬濃HNO3NO 2、CO 2S濃 H2SO 4SO 2、NO 22 CO 3HCO濃 HNOCO 2SO 2（2）

16、化合物 S 2HS HH 2 S3 Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：SO 3 HSO 3 SO 2 +SO2 +H2O 4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體S2O3 2-+2H +=S（1）單質(zhì)與2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2（2）化合物2Na 2 O22H2O4NaOHO 2Mg3N23H2O3 MgOH22NH35猛烈雙水解Al2S 36H2 O2AlOH33H2SCaC 22H2 OCaOH2C2H2Al32 CO 3HCO 3H2OCO 2AlOH32 SHSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)： Al （2）化合物： A

17、l 2O3、AlOH 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸；7與 Na2O2反應(yīng)CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9電解H2O電解H2O 2H2）Al2O 3熔融電解AlO2NaCl溶液電解NaOHCl2H210鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al 3+ AlOH 3 AlO 2- 12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO 2=3S+2H2O 4NH 3+6NO 催化劑 4N2+6H2O 13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬1. 金屬鹽金屬鹽2. 鋁熱反應(yīng)（2）金屬非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）CH或 H2 O2MgC

18、O2點燃2MgO2F22H2 O4HFO2（3）非金屬非金屬2CSiO2高溫Si2 COCH2O高溫COH2、HICl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr（4）非金屬金屬H2金屬氧化物高溫金屬H2OC金屬氧化物高溫金屬CO 214、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH 3+NO、 H 2S+SO 2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO2、CO+H 2O 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、Fe

19、Cl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O14三角轉(zhuǎn)化 ：15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng) ：（1）銨鹽NH4HCO3NH42CO 3NH3NH32SCO 2H2 ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HS NH42S H（2）硝酸鹽2 CuNO3222CuO4NO22O22AgNO3Ag2NO2O16特點網(wǎng)絡(luò)：（1） AO 2BO 2CH2O2D 酸或堿OHNO3NH（氣體）32O2NOOH NO 2 O 2 SO 3 H 2 O CO 2 O 2 Na 2 O 22OH 2 S（氣體）OC（固體）O 2SO 2O 2 COH2H2

20、SO 4H2 CO2 O3 NaOHNa（固體）O2Na2OH（2）A強酸氣體B強堿氣體CA 為弱酸的銨鹽：NH4 2SO3或 NH4HSONH4 2CO3或 NH4HCO 3；NH4 2S 或 NH4HS；（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 2 KClO3MnO2,2KCl3 O 22 H2O2MnO22H2OO 22 SO 2O 2催化劑,2 SO 34 NH35 O 2催化劑,4 NO6H2ON23 H2催化劑,2NH3六、 既可作氧化劑又可作仍原劑的有：S、 SO3 2-、 HSO- 、H2SO3、SO2、 NO2- 、Fe 2+等,及含 -CHO七、反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃

21、度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 24H2O 4HNO 3 濃 Cu=2NO 2 CuNO3 22H2O S+6HNO 3 濃=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2O 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 高溫3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O 3溶液酸堿性 . 2S 2- SO3 2-6H+3S 3H2O 5Cl-ClO3-6H +3Cl 2 3H2O S 2-、SO3 2-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均

22、反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe 2+與 NO3-共存 , 但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H +3Fe 3+NO 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時, 在酸性條件下 , 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強. 故酸性 KMnO 4溶液氧化性較強. 4條件不同,生成物就不同 1、2P3Cl 2點燃 = 2PCl 3Cl 2 不足 ； 2P5Cl 2點燃 2 PCl 5Cl 2充分 2、2H2S3O2點燃 = 2H2O2SO2O2充分 ； 2H 2SO2點燃 = 2H2O2SO2不充分 3、4NaO2緩慢氧化 = 2Na2O 2Na O2點燃Na2O24、CaOH2CO2CO2適量 = CaCO

23、3 H2O ； CaOH 22CO2 過量=CaHCO3 25、CO2點燃 = CO2O2 充分 ； 2 CO2點燃2CO O2不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O 4HNO 3 濃 Cu=2NO 2 CuNO3 22H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl ； AlCl 34NaOH過量 =NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl 過量 =NaCl 2H2OAlCl 3 NaAlO 2HClH2O=NaClAlOH 39、Fe 6HNO 3 熱、濃 =FeNO3 3 3NO2 3H2O Fe HNO 3 冷、濃 鈍化 10、Fe

24、6HNO 3 熱、濃 Fe不足 = FeNO3 33NO2 3H2O Fe4HNO 3 熱、濃 Fe過量 = FeNO3 22NO2 2H2O 11、 Fe 4HNO 3 稀 Fe不足 = FeNO3 3NO 2H2O 3Fe 濃 H 2SO4 濃 H 2SO48HNO 3 稀 Fe過量 = 3FeNO3 32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O C 2H5 OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 13C2H5Cl NaOHH2O C 2H5OHNaCl CH2CH2 NaClH2O C2H5Cl NaOH醇14、6FeBr 23Cl 2（不足） =4FeBr3 2F

25、eCl 3 2FeBr 23Cl 2（過量） =2Br22FeCl 3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶、 難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 . 如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH4 +、Ag + 等均與 OH-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO3 2-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2- 均與 H

26、 +不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 . 它們遇強酸（ H +）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水 . HPO 2-等如：HSO-、HCO-、HS-、H2PO4-、4如陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就 不能大量共存 . 如： Ba 2+、Ca 2+與 CO3 2-、SO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等； Ag +與 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+與 F-,C2O4 2- 等5如陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存 . 如： Al 3+與 HCO-、CO3 2-、HS- 、S 2-、 AlO2-、ClO-、Si

27、O3 2-等 Fe 3+與 HCO-、CO3 2-、AlO2-、ClO-、SiO3 2-、C6H5O-等； NH4 +與 AlO2-、SiO3 2-、ClO-、CO3 2-等6如陰、陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 . 如：Fe 3+與 I-、S 2-；MnO-（H +）與 I-、Br-、Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO3-（H +）與上述陰離子； S2-、SO3 2-、H + 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe 3+與 F-、CN-、SCN-等； H 2PO4-與 PO4 3-會生成 HPO 2-,故兩者不共存 . 九、離子方程式判定常見錯誤及緣由分析1

28、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：步驟來寫）（寫、拆、刪、查四個（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實,不行臆造產(chǎn)物 及反應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理；際；（3）號實際：“ =” “”“ ” “ ” “ ” 等符號符合實（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等） ；（5）明類型：分清類型,留意少量、過量等；（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易顯現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查；例如： 1 違反反應(yīng)客觀事實如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O36H +2 Fe 3+3H2O錯因：忽視了 Fe 3+與 I-發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)2 違

29、反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如： FeCl 2 溶液中通Cl 2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 錯因：電子得失不相等,離子電荷不守恒3 混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . 4 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H +Cl-OH-Cl 2 錯因：強酸制得強堿5 忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba 2+ OH- H +SO4 2-BaSO4 H2O 正確： Ba 2+2OH-2H +SO4 2-BaSO4 2H2O 6 “ ” “”

30、 “ ” “ ” 符號運用不當(dāng)如： Al 3+3H2OAlOH 3 3H +留意：鹽的水解一般是可逆的, AlOH 3量少,故不能打“ ”2. 判定離子共存時,審題肯定要留意題中給出的附加條件；酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH-）、能在加入鋁粉后放出 可 燃 氣 體 的 溶 液 、 由 水 電 離 出 的 H 或 OH-=1 10-amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na+Mg 2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越

31、?。蝗?FeFe 2+Fe 3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl 2HClO 和Cl 2、O3、Na2O2、濃SO2活性炭HNO化學(xué)變化可逆物理變化不行逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 濃 HNO 3及 Na2O2十六滴加次序不同,現(xiàn)象不同1AgNO 3與 NH3H2O： AgNO 3向 NH3H2O中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀NH3 H2O向 AgNO 3中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝2NaOH與 AlCl 3： NaOH 向 AlCl 3中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀3HCl 與 N

32、aAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na 2CO3向鹽酸中滴加開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 Na2CO3中滴加開頭無氣泡,后產(chǎn)憤怒泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等） ；4含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6然橡膠（聚異戊二烯） ；（二）無機12 價硫的化合物（H2S、氫硫酸

33、、硫化物） ；24 價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3雙氧水（ H2O2,其中氧為 1 價）十八最簡式相同的有機物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2）十九試驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存,通過水的掩蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)；2水

34、?。悍尤渲闹苽?沸水浴 ；硝基苯的制備50 60 、乙酸乙酯的水解70 80 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸鉀溶解度的測定 室溫 100 需用溫度計來掌握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可；3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有 02, H 2,C2H4,C2H2,CH4,NO；有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：可 用排飽和食鹽水法收集氯氣；4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去 NO氣體中的 N02雜質(zhì)；5鑒別： 可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別

35、時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下 的是溴乙烷；利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉、硝酸 銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別；6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用 水檢查其是否漏氣；二十、 阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)；即“ 三同” 定“ 一等”2推論（1）同溫同壓下,V1/V 2=n1/n 2 （2）同溫同體積時,p1/p 2=n1/n 2=N1/N 2（3）同溫同壓等質(zhì)量時,時, M1/M2=1/ 2V1/V 2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積留意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（2）考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況

36、下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等；（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常涉及稀有氣體 He、Ne等單原子分子,Cl 2、N2、O2、H2雙原子分子；膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)；（4）要用到 22.4L mol1時,必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù) 目削減；（6）留意常見的的可逆反應(yīng)：衡；如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分

37、子質(zhì)量；（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心；如 Na2O2+H2O；Cl 2+NaOH；電解 AgNO 3溶液等；二十一、氧化仍原反應(yīng)升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化劑 / 仍原劑, 氧化產(chǎn)物 / 仍原產(chǎn)物, 氧化反應(yīng) / 仍原反應(yīng)）化合價上升（失ne）被氧化氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得 ne）被仍原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物 二十二化仍原反應(yīng)配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo) 出有變的元素化合價；二列 出化合價升降變化三找 出化合價升降的最小公倍數(shù),的數(shù)目相等；使化合價上升和降低四定 出氧化劑、仍

38、原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物的系數(shù)；五平 ：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢 查氧元素的原子數(shù)） ,畫上等號；二十三、鹽類水解 鹽類水解,水被弱解；有弱才水解,無弱不水解；越弱越水 解,都弱雙水解；誰強呈誰性,同強呈中性；電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等；如NaHCO 3溶液中： nNa nH + nHCO3- 2nCO3 2- nOH- 推出： Na HHCO3- 2CO3 2- OH- 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定

39、元素的原子的總數(shù)是不會轉(zhuǎn)變的；如 NaHCO 3溶液中： nNa ：nc 1:1 ,推出： cNa cHCO3- cCO3 2- cH 2CO3 質(zhì)子守恒： 不肯定把握 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等；例如：在 NH4HCO 3溶液中H3O +、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系：NH3、OH-、CO3 2-為失去質(zhì)子cH 3O +cH 2CO3=cNH 3+cOH-+cCO 3 2- ；二十四、熱化學(xué)方程式正誤判定“ 三查”1檢查是否標(biāo)明集合狀態(tài)：固（s）、液（ l ）、氣（ g）2檢查H的“+” “ ” 是否與吸熱、放熱一樣； 留意 H的“+

40、” 與“ ” ,放熱反應(yīng)為“ ”,吸熱反應(yīng)為“+” 3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）留意： 要注明反應(yīng)溫度和壓強,如反應(yīng)在 10 5Pa 條件下進(jìn)行,可不予注明；298K 和 1.013 要注明反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài),常用 s、l 、g分別表示固體、液體和氣體； H 與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān),留意不要弄錯；方程式與 H 應(yīng)用分號隔開,肯定要寫明“+” 、“ - ” 數(shù)值和單位；計量系數(shù)以“mol” 為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)；肯定要區(qū)分比較“ 反應(yīng)熱”的異同；、“ 中和熱” 、“ 燃燒熱” 等概念二十五、濃硫酸“ 五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價不變

41、只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 二十六、濃硝酸“ 四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)固性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 二十七、 烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈,稱某烷 編號位,定支鏈 取代基,寫在前,注位置,短線連 不同基,簡到繁,相同基,合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原就：最簡 化原就,明確化原就,主要表現(xiàn)在一長一近一多一小,即“ 一長” 是主鏈要長, “ 一近” 是編號起點離支鏈要近,“ 一 多” 是支鏈數(shù)目要多, “ 一小” 是支鏈位置號碼之和要小,這 些原就在命名時或判定命名的正誤時均有重要的

42、指導(dǎo)意義；二十八、 五同的區(qū)分 同位素 相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同,同一類的有機物,相差一個或如干個的 CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2- 甲基丙烷等）二十九、化學(xué)平穩(wěn)圖象題的解題步驟一般是：看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢） ；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點）,先顯現(xiàn)拐點的就先達(dá)到平穩(wěn), 說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大,“ 先拐先平”；四看幫助線（如等溫線、等壓線、平穩(wěn)線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化

43、等）,“ 定一議二” ；三十、 中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1Cl-的電子式為：Cl + 2-電子式：O H 2-OH： OH O H 23Na2S MgCl Na S NaCl 2+ MgCl CaC2、 Na Ca C C 22O2+ NaO O 2+ Na4 NHH 4Cl NH H N H Cl O H H 2O4 2S H N H S H H H N H 5CO2寫結(jié)構(gòu)式O C O 共用電子對代共價鍵補孤電子對H C OO C 結(jié)構(gòu)式電子式 6 MgCl2 形成過程：Mg 2+ Cl + Mg + Cl Cl Cl 三十一、等 效 平 衡 問 題 及 解 題 思 路1、等效平穩(wěn)的含義在

44、肯定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下,只是起始加入情形不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同 ,這樣的化學(xué)平穩(wěn)互稱等效平穩(wěn)；2、等效平穩(wěn)的分類（1）定溫（T）、定容（ V）條件下的等效平穩(wěn)類 ：對于一般可逆反應(yīng),在定T、V 條件下,只轉(zhuǎn)變起始加入情形,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平穩(wěn)式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同,就二平穩(wěn)等效；類 ：在定 T、V 情形下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平穩(wěn)相同,就二平穩(wěn)等效； 2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m g（ g 2m） 2（g-2m）（

45、g-m）.a（ 2）定 T、 P 下的等效平穩(wěn)（例 4：與例 3 的相像；如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）類：在 T、 P 相同的條件下,轉(zhuǎn)變起始加入情形,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平穩(wěn)式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平穩(wěn)相同,就達(dá)到平穩(wěn)后與原平穩(wěn)等效；三十二、元素的一些特殊性質(zhì)1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al 、Ge；族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素： C、S；族序數(shù)等于周期數(shù) 周期數(shù)是族序數(shù) 周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素： O；2 倍的元素： Li 、Ca；3 倍的元素： Na、Ba；最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C；最高正價是最低負(fù)價確定值 3 倍的短周期

46、元素：S；除 H外,原子半徑最小的元素：F；短周期中離子半徑最大的元素：P；2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N；地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情形下呈液態(tài)的元素：O；最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li ；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Hg ；Br ；金屬元素：最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al 、Zn；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)

47、的元素：N；能起氧化仍原反應(yīng)的元素：S；元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S；元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： Li 、Na、F；常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S；重點 氧化仍原反應(yīng)常見的重要氧化劑、仍原劑實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特點：反應(yīng)前后元素的化合價有變化高系概弱氧化性仍原性化合價升念及變化轉(zhuǎn)化關(guān)反應(yīng)物仍原劑產(chǎn)物 氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 氧化劑 仍原反應(yīng) 仍原產(chǎn)物氧化性 化合價降低 弱仍原性 氧化仍原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反 應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 都是氧化仍原反應(yīng)；概念： 氧化劑：反應(yīng)中得到電子（

48、或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價降低 物）仍原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價上升物）氧化產(chǎn)物： 仍原劑被氧化所得生成物；氧 化仍原產(chǎn)物： 氧化劑被仍原所得生成物；仍 原反 應(yīng)失電子,化合價上升,被氧化雙線橋：氧化劑 + 仍原劑 = 仍原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子,化合價降低,被仍原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子氧化產(chǎn)物仍原劑 + 氧化劑 = 仍原產(chǎn)物 + 二者的主 表示意義、箭號起止要區(qū)分：電子數(shù)目等依據(jù)原就：氧化劑化合價降低總數(shù)=仍原劑化合價上升總數(shù)配 找出價態(tài)變化,看兩劑分子式,確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù),得出兩劑系數(shù),觀看配平其它；有關(guān)運算

49、：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與仍原劑失電子數(shù)相 等,列出守恒關(guān)系式較強、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動弱 比 性次序表,元素周期律）、由反應(yīng)條件的難易比較；、由氧化仍原反應(yīng)方向比較； （氧化性： 氧化劑 劑氧氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物）化劑、依據(jù)（氧化劑、仍原劑）元素的價態(tài)與氧仍原化仍原性關(guān)系比較；元素處于最高價只有氧化性,最低價只有仍原性,處于中間價態(tài)既有氧化又有仍原性；、活潑的非金屬,如Cl 2、Br 2、O2 等、元素（如 MnO 2、KMnO 4等Mn等）處于高化合價的氧化物,如氧化劑：、元素（如 S、N等）處于高化合價時的含氧酸,如濃 H2SO4、HNO 3 等、元素（

50、如 Mn、Cl 、Fe 等）處于高化合價時的鹽,如 KMnO 4、KClO3、FeCl 3、K2Cr2O7、過氧化物,如 、活潑的金屬,如Na2O2、H2O2等；Na、Al 、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S 等）處于低化合價的氧化物,如 CO、SO2等仍原劑：、元素（如Cl、S 等）處于低化合價時的酸,如濃 HCl、H2S 等、元素（如 如 Na2SO3、FeSO4等S、Fe 等）處于低化合價時的鹽,氧化劑、某些非金屬單質(zhì),如H2 、C、Si 等；仍原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C 、 H2、 S高價金屬離子： Fe3+、

51、Sn 4+低價金屬離子： Fe2+、Sn 2+不活潑金屬離子：Cu 2+、 Ag +AgNH3 2+、新制CuOH2非金屬的陰離子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI、NH3、ClHCl、Br-、HBr -、含氧化合物：NO2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2HClO、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO、CaClO 2、KClO3、KMnO 4、王水離子反應(yīng)低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、 甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子非氧化仍原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：酸性氧

52、化物與堿的反應(yīng)離子型氧化仍原反應(yīng) 置換反應(yīng)一般離子氧化仍原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參與反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子；用實際參與反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子；表示方法 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式 兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子 種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等；意義：不僅表示肯定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；仍能表示同一類型 的反應(yīng)；本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減??；金屬、非金屬、 氧 化物（Al 2O3、SiO2）中學(xué)常見的難溶物 堿：MgOH2、AlOH 3、CuOH2、FeOH3-=C

53、uOH2鹽：AgCl、生成難溶的物質(zhì)： Cu 2+OH AgBr、AgI 、CaCO 3、BaCO生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag +SO4 2-=Ag2SO4發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：CaOH2+CO 2-=CaCO 3- +2OH生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：遵循氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的條件；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平穩(wěn) 意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量；定性：依據(jù)反應(yīng)物消耗, 生成物產(chǎn)生的快慢 （用 氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生

54、成 物濃度的增大來表示；表示方法：、單位： mol/L min 或mol/L s 、同一反應(yīng),速率用不同物質(zhì)濃度變化學(xué)說明：化表示時,數(shù)值可能不同,但數(shù)值反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比；如：對 于方程式：aA+bBa:bcC+d D就有vA:vB:vc:vD=:c:d1vA=1vB=1 cvC=1vDabd、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示 濃度（由于 不變）、對于沒有達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng)： v 正 v 逆 內(nèi)因（主要因素） ：參與反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)；、結(jié)論：在其它條件不變時,增大濃度,反應(yīng)速率加快,反 之濃度：就慢；、說明：只對氣體參與的反應(yīng)或溶 液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影 響；與

55、反應(yīng)物總量無關(guān)；影響因素 、結(jié)論：對于有氣體參與的反 應(yīng),增大壓強,反應(yīng) 速率加快, 壓強： 反 之就慢 、說明：當(dāng)轉(zhuǎn)變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān) 反應(yīng)的氣體濃度無變化時,就反應(yīng)速 率不變；如：向密閉容器中通入惰性 氣體；、結(jié)論：其它條件不變時,上升溫 度反應(yīng)速率加快,反之就慢；溫度： a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響,無論是放熱仍是吸熱反應(yīng)；外因：說明 b 、對于可逆反應(yīng)能同時改 變正逆反應(yīng)速率但程度不同；10,反應(yīng) c、一般溫度每上升 速率增大 24 倍, 有些反應(yīng)只 有在肯定溫度范疇內(nèi)升溫才能加快；、結(jié)論：使用催化劑能轉(zhuǎn)變化學(xué)反 應(yīng)速率；催化劑 a、具有挑選性；、說明： b 、對于可逆反應(yīng),使用 催化劑可

56、同等程度地 轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑, 反應(yīng)速率 加快,使用負(fù)催化劑,反應(yīng) 速率減慢；緣由：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素： 光、電磁波、 超聲波、 反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：指 在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反 應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混 合中各組分的百分含量保持不變 的狀態(tài)；逆：爭論的對象是可逆反應(yīng) 動：是指動態(tài)平穩(wěn), 反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時,反應(yīng)沒有停止；平穩(wěn)狀態(tài)特點：等：平穩(wěn)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速 率,但不等于零；定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值；變：外界條件轉(zhuǎn)變,原平穩(wěn)破壞,建立新 K = cA m . cB qn 的平

57、穩(wěn)；、定義：mAg+nBg pCg+qDg 、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程 度；、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時,溫度上升, K 增大；正反應(yīng)放熱時,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)：溫度上升,K 減?。?而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)；用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)判定化學(xué)平 衡狀態(tài)；、用途： a 、Q=K時,處于平穩(wěn)狀態(tài),v 正=v 逆；b、QK時,處于未達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；v 正v 逆 向逆向進(jìn)行；c、Qv 逆 向 正向進(jìn)行；緣由：反應(yīng)條件轉(zhuǎn)變引起：v 正 v 逆 化學(xué)平穩(wěn)：結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平穩(wěn)比較均發(fā)生變化；化學(xué)平穩(wěn)移動： v正v 逆 向右（正向）移 方向： v 正=v 逆 平穩(wěn)不移動 v 正b,離子半徑 AB；陰離

58、子為 cC 3、dD,因具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故原子序數(shù) cD；再將其綜合分析,因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故 A、B 位于 C、D的下一周期, 其原子序數(shù)為 abdc,離子半徑 ABD C B D 方法： 溶液 pH的大小由兩種情形打算,一是電解質(zhì)本身 的電離,二是水的電離,而水的電離程度的大小又打算于鹽 類水解程度的大小； 此類試題要求精確把握酸堿的相對強弱,充分依靠水解規(guī)律判析；捷徑： 四種溶液可分成三組,NaHSO 4,電離顯酸性, pH ,以此得答案A；總結(jié)： 此類試題解答的一般步驟為：先分組, 然后再對組內(nèi)物質(zhì)依據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析；題中溶液除為鹽溶液外,仍可能為酸或堿；

59、如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4NaHSO 4 NH4Cl NaHCO 3 NaCO 3 NaOH Ba（OH） 2 ,其 pH由小到大的次序為 ；例題 2 ：（ 1991 年全國高考題）已知一種 cH +=1 10-3molL1的酸和一種 cOH = 1 10-3 mol L1堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性；其緣由可能是（）A濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約,鹽的水解,酸堿用量；解題時既要考慮酸堿的強弱,又要考慮酸堿用量的多少,兩者缺一不行；捷徑：題中兩

60、溶液中的 cH += cOH ,采納中和假想法,如是強酸強堿等體積混合,溶液肯定呈中性；現(xiàn)溶液呈酸性,說明酸過量,且必需是弱酸；以此得答案 B；總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面打算；該題給出cH += cOH ,故應(yīng)從酸堿用量考慮；如未懂得題意,極易從鹽的水解進(jìn)行分析,故易錯選 C、D；策略 6 碳族方面試題的解題方法與技巧 金點子：碳族元素, 作為元素化合物部分的重點內(nèi)容,在近幾年的 高考試卷中,巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三 種元素的內(nèi)容；此類試題中的常規(guī)題,其解法有過量分析、守恒分析、方 程式的合并分析等；此類試題中的信息題,其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效 用比較等；經(jīng)典題