高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)講課教案

1、精品文檔高中化學(xué)選修 3 學(xué)問點(diǎn)總結(jié)、原子結(jié)構(gòu)1、能層和能級1能層和能級的劃分在同一個(gè)原子中,離核越近能層能量越低； 同一個(gè)能層的電子,能量也可能不同,仍可以把它們分成能級由低到高依次為s、p、d、f, 能量s、p、d、f； 任一能層,能級數(shù)等于能層序數(shù)； s、p、d、f 可容納的電子數(shù)依次是 1、3、5、7 的兩倍； 能層不同能級相同,所容納的最多電子數(shù)相同；2 能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系ft堪口12P1L41fVLMKPdPd1I173313E226Z61026toM的屯于挺Z81832每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2 n：能層的序數(shù) ；2、構(gòu)造原理1構(gòu)造原理是電子排入軌道的次序,構(gòu)

2、造原理揭示了原子核外電子的能級分布；要依據(jù)之一；2構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主3不同能層的能級有交叉現(xiàn)象,如E 3d E 4s 、E 4d E 5s 、E 5d E 6s 、E 6d E 7s 、E 4f E 5p、E 4f E 6s 等；原子軌道的能 量關(guān)系是： ns v n-2 f n-1 d MgAISiPSCI 同主族元素（比較原子和離子半徑）：隨原子序數(shù)的增大,原子的原子半徑依次增大；如：LiNaKRbCs FCI-Br - Na+Mc2+Al3+（3）元素金屬性強(qiáng)弱的判定方法金本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)；1.在金屬活動(dòng)次序表中越靠前,金

3、屬性越強(qiáng)屬判2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈,金屬性越強(qiáng)精品文檔精品文檔性斷3.單質(zhì)仍原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng) 電解中在比依陰極上得電子的先后 1 較據(jù)4.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)5.如 x+yT x+ym+就 y 比 x 金屬性強(qiáng)6.原電池反應(yīng)中負(fù)極的金屬性強(qiáng)7.與同種氧化劑反應(yīng),先反應(yīng)的金屬性強(qiáng)8.失去相同數(shù)目的電子,吸取能量少的金屬性強(qiáng)4 非金屬性強(qiáng)弱的判定方法非本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)R.與 H2化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng)金判 斷2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子仍原性越弱,非金屬性越強(qiáng) 電解 中在陽極上得電子屬的先后 性方 法3.最高價(jià)

4、氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)比4. A n+BT Bm+A 就 B 比 A 非金屬性強(qiáng)較5.與同種仍原劑反應(yīng),先反應(yīng)的非金屬性強(qiáng)6.得到相同數(shù)目的電子,放出能量多的非金屬性強(qiáng)三、共價(jià)鍵1、 共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成 對電子形成共用電子對,兩原子核間電子云密度增加,體系能量降低；2、 共價(jià)鍵類型：1b鍵和 n鍵成鍵方向b鍵平行或“ 肩并肩”n鍵沿鍵軸方向“ 頭碰頭”電子云外形軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大,不易斷裂強(qiáng)度小,易斷裂堅(jiān)固程度成鍵判定規(guī)單鍵是 b 鍵；雙鍵有一個(gè)是 b 鍵,另一個(gè)是 n 鍵；三鍵中一個(gè)是 b 鍵,另兩律 個(gè)為 n 鍵；2

5、極性鍵和非極性鍵非極性鍵 極性鍵精品文檔精品文檔由不冋種兀素的原子形成的 定義原子吸引電子能由同種元素的原子形成的共價(jià)共價(jià)鍵,共用電子對發(fā)生偏移鍵,共用電子對不發(fā)生偏移不同相同力 共用電子對位置 不偏向任何一方 偏向吸引電子才能強(qiáng)的原子 一方成鍵原子的電性不顯電性顯電性判定依據(jù)舉例單質(zhì)分子（如 H2、Cl 2）和 某些氣態(tài)氫化物,非金屬氧化物、酸根和化合物（如NQQ、氫氧根中都含有極性鍵H2Q ）中含有非極性鍵（3）配位鍵：一類特別的共價(jià)鍵,一個(gè)原子供應(yīng)空軌道,另一個(gè)原子供應(yīng)一對電子所形成的共價(jià)鍵；配位原子 &供應(yīng) 1 對電千）Cu （ HzO ）4SQ、配位化合金屬離子與配位體之間通過配位鍵

6、形成的化合物；如：物: Cu（ NH）2 4（ OH 3、共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)鍵長概念A(yù)B 拆開對分子的影響子越穩(wěn)固分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離鍵長越短,化學(xué)鍵越強(qiáng),形成的分（米）鍵能對于氣態(tài)雙原子分子鍵能越大,化學(xué)鍵越強(qiáng),越堅(jiān)固,形成的分鍵角1molA-B 鍵所需的能量子越穩(wěn)固鍵角打算分子空間構(gòu)型鍵與鍵之間的夾角（ 1 ） 鍵 長 、 鍵 能 決 定 共 價(jià) 鍵 的 強(qiáng) 弱 和 分 子 的 穩(wěn) 定 性 , 鍵 角 決 定 分 子 空 間 構(gòu) 型 和 分 子 的 極性；（2）鍵能與反應(yīng)熱：反應(yīng)熱 =生成物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和四、分子的空間構(gòu)型 1、等電子原理精品文檔精品文檔原子總數(shù)相同、價(jià)電子總

7、數(shù)相同的分子n24具有相像的化學(xué)鍵特點(diǎn),很多性質(zhì)是相像 OCT13d1*T 介 II的,此原理稱為等電子原理；（1）等電子體的判定方法：在微粒Wvf 1的組成上,微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的構(gòu)成上,微粒所含價(jià)電子數(shù)目相同；在微粒的結(jié)構(gòu)上,微粒中原子的空間排列方式相同；（等電子的推斷常用轉(zhuǎn)換法,如CQ=C0+0=N+0= N20= N 2+ N = N 3 或 空間 構(gòu)型 性質(zhì)；SQ=0+O=O3=N +0 2= NO 2 ）（2）等電子原理的應(yīng)用：利用等電子體的性質(zhì)相像,空間構(gòu)型相同,可運(yùn)用來猜測分申心原子的價(jià)電干數(shù)+配儻原子 E 供應(yīng)的價(jià)電孑數(shù) 2對盡量遠(yuǎn) 離,使它們之間斥力最??；2、價(jià)電子互斥理論 : 法：（2） AB 型分子電子互斥理論的基本要點(diǎn)：AB n 型分子（離子）中中心原子電子對的幾何構(gòu)型,主要取決于價(jià)電子對數(shù)（n）, 價(jià)電子 I -：=4 價(jià)層招= - - =4電子對的運(yùn)算方對于主族兀素,招 = - 2 2中心原子價(jià)電子數(shù) =最外層電子數(shù),配位原子按供應(yīng)的價(jià)電子數(shù)運(yùn)算,如： PCI5中0 S 作為配位原子時(shí)按不供應(yīng)價(jià)電子運(yùn)算,作中心原子時(shí)價(jià)電子數(shù)為6；離子的價(jià)電子對數(shù)運(yùn)算女口： NH4+： S0 42-: 3、雜化軌道理