高中化方程式歸納總結(jié)2

1、學習好資料 歡迎下載 高中化學方程式總結(jié) 第一部分 金屬 一,堿金屬 1. 鈉 Na 4Na+O 2 2Na2O NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量 Na 2S+2H 2O 3NaOH+AlCl 3 AlOH 3+3NaClNaOH+AlOH 3 NaAlO 2+2H 2O 2Na+O 2 點燃 Na2O2 Cl 2+2Na 點燃 2NaCl 2Na+S Na2S（ 爆炸 ） 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H 2O 2NaOH+P 2O52NaPO3+H 2O 6NaOH+P 2O52Na 3PO3+3H

2、 2O NaAlO 2 2Na+H 2 2NaH 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O2AlOH 3 +Na 2CO 3 2Na+2NH 3 2NaNH 2+H 2 4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti Na2O Na2O+H 2O 2NaOH 3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O 4AlOH 3 NaCl , NaClO , NaBr , NaI NaCl+H 2SO4濃 NaHSO4 +HCl H 2SO4濃 +2NaCl Na2SO4+2HCl 2Na2O+O 2 2Na 2O2 2NaI+Cl 2 2NaCl+I 2 Na2O+SO3 Na2SO4 NaBr+H 3PO

3、4濃 NaH 2PO4+HBr Na2O+CO 2 Na2 CO3Na2 O） NaI+H 3PO4濃 NaH 2PO4+HI Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O Na 2CO 3, NaHCO 3高溫 Na2O2+2Na 2Na 2O（ 此反應用于制備 Na 2CO3+SiO2 Na2SiO 3+CO 2 2Na2O2+2H 2O 4NaOH+O 2 此反應分兩步 Na2O2+2H 2O 2NaOH+H 2O2； 2H2O2 2H 2O+O 2 ；H 2O2 的制備可利 用類似的反應 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3 +O2 Na2O2+H 2SO4冷,稀 Na2SO4+H 2

4、O2 Na 2CO3+HCl NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaCl 3Na2CO 3+2FeCl 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3 +3CO 2 NaH 3NaHCO 3+FeCl 3 FeOH 3 +3CO 2 NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H 2O NaH+H 2O NaOH+H 2 NaOH 2NaOH+Si+H 2O Na2SiO 3+2H 2 2NaHCO 3 Na2CO

5、 3+CO 2+H 2O 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 3Na2CO 3+2Br 2+H 2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2 2NaOH+2Al+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 2NaOH 過量 +CO 2 Na2 CO3 +H 2O NaOH+CO 2過量 NaHCO 3 NaHCO 3+Br 2 NaBr+HBrO+CO 2 2NaOH+SiO 2 Na2SiO 3+H 2O（ 常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 ） NaNO 3, NaNO 2 2NaOH+Al 2O3 2NaAlO 2+H 2O 2NaNO 3 2NaNO 2+O2 2Na

6、OH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O H 2SO4濃 +NaNO 3 NaHSO4+HNO 3 NaOH+HCl NaCl+H 2O KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H 2O 學習好資料 歡迎下載 NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2+2H 2O Na3PO 4, NaH 2PO 4, Na 2HPO 4Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaClNa2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl NaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl Na2S, NaHS Na2S+Cl 22NaCl+S KHCO 3+HCl KCl+CO 2 +H 2O

7、 2KHCO 3 K 2CO 3+CO 2+H 2O KClO 32KClO 3 2KCl+3O 2 KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2O KClO 3+5KCl+3H 2SO4 3Cl2 +3K 2SO4+3H 2 O 3Na2 S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O KI 3Na2 S+Al 2SO43+6H 2O 2AlOH 3 +3H 2S 2KI+Cl 2 2KCl+I 2Na2SO4, Na 2SO3, Na 2S2O3 KI+AgNO 3 AgI +KNO 33Na2 SO3+2HNO 3稀 3Na2SO4+2NO +H 2O KAlS

8、O 4 2 2Na2 SO3+O2 2Na 2SO4 2KAlSO 42+6NaOH K 2SO4+3Na 2SO4+2AlOH 3 Na2S2O3+H 2SO4 Na 2SO4+S+SO2+H 2O Na2SO3+SO2+H 2O 2NaHSO 3 32KAlSO 42+3BaOH 2 K 2SO4+3BaSO4 +2AlOH 3 KAlSO 42+2BaOH 2 KAlO 2+2BaSO4 2NaHSO 3 Na2SO3+SO2 +H 2 O KSCN Na2SiO 3 3KSCN+FeCl 3 FeSCN3 +3KCl Na2SiO3+2HCl H 2SiO 3+2NaCl C6H 5O

9、Na KH C6H5ONa+CO 2+H 2O C6 H5OH+NaHCO 2. 鉀 KH+H 2O KOH+H 2 K 3. 鋰 K+O 2 KO 2 Li 2K+2H 2O 2KOH+H 2 Li+O 2 Li 2O K 2O , K 2O2 2Li+2H 2O2LiOH+H 2 K2O+H 2O 2KOH Li 2O K2O+CO 2 K 2CO3 Li 2O+CO 2 Li 2 CO3 2K 2O2+2CO 2 K 2CO 3+O 2 2K 2O2+2H 2O 4KOH+O KOH 2Li 2O+H 2O2LiOH LiOH 2LiOH+CO 2 Li 2CO 3 +H 2O 2KOH

10、+CO 2 K 2CO3 +H 2O LiOH+CO 2 LiHCO 3 KOH+CO 2 KHCO 3 K 2CO 3 K2CO 3+2HCl 2KCl+CO 2+H 2O Li 2CO 3 Li 2CO3+2HCl 2LiCl+CO 2 +H 2O LiHCO 3 K2CO 3+CaCl 2 CaCO3 +2KC 3LiHCO 3+HCl LiCl+CO 2 +H 2O 2LiHCO 3 Li 2CO 3+CO 2 +H 2O K2CO 3+2AgNO 3 Ag 2CO 3 +2KNO KHCO 3 二,常見金屬 1. 鎂 Mg+Cl 2 點燃 MgCl 2 Mg 2Mg+O 2 點燃 2

11、MgO Mg+2H 2O 2MgOH 2 +H 2 2Mg+CO 2點燃 2MgO+C Mg+S MgS Mg+Br 2 MgBr 23Mg+N 2 Mg 3N 2 學習好資料 歡迎下載 Mg+2HCl MgCl 2+H 2 Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O Mg+H 2SO4 MgSO 4+H 2 22AlOH 3 Al 2O3+3H 2O 2Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb 2AlOH 3+3H 2SO4 Al 2 SO43+6H 2O MgO AlOH 3+NaOH

12、 NaAlO 2+2H 2O MgO+2HCl MgCl 2+H 2O 鋁鹽 MgO+H 2O MgOH 2 AlCl 3+3NaOH AlOH 3+3NaCl MgOH 22+2H 2 O AlCl3+3NH3H2O AlOH 3 +3NH4ClMgOH 2+2HCl MgCl 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO 2+6NaCl MgCO 3AlCl 3+3NaHCO 3AlOH 3 +3CO 2 MgCO 3+2HCl 2MgCl 2+CO 2 +H 2O MgCO 3+2H 2O MgOH 2 +CO 2 MgCO 3 CO2 +MgO MgHCO

13、32 MgHCO 32+2HCl MgCl 2+2CO 2 +2H 2O 2MgHCO 32 MgOH 2 +CO 2 +H 2O MgSO 4MgSO 4+BaOH 2 MgOH 2 +BaSO 4 MgSO 4+2NaOH MgOH 2 +Na2SO4 Mg 3N2 Mg 3N2+8H 2O3MgOH 2+2NH 3 H2O 2. 鋁 Al 點燃 Al+3O 2 2Al 2O3 2Al+3S Al 2S3 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 高溫 4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 高溫 2Al+Cr 2O3 Al 2 O3+2Cr 高溫 2Al+Fe 2O3 Al 2 O3+2

14、Fe（ 鋁熱反應 ） 2Al+3FeO Al 2 O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 2Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 2 2Al+6H 2SO4 濃 Al2SO43+3SO2 +6H 2O Al+4HNO3稀 AlNO 33+NO +2H2O（ Al, Fe 在冷,濃 的 H2SO4,HNO 3 中鈍化 ） AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O 4AlOH 3 Al 2SO43+3Na2 S+6H2O 2AlOH 3 +3H 2S Al 4C3+12H 2O 4AlOH 3 +3CH 4 3. 鐵 Fe 2Fe+3Cl 2 點燃 2FeCl3 3F

15、e+2O 2 點燃 Fe3O4 Fe+S FeS 2Fe+3Br 2 2FeBr3 Fe3O4 +4H 2 Fe+I 2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H 2Og 高溫 Fe+2HCl FeCl2+H 2 Fe+CuCl 2 FeCl2 +Cu Fe+SnCl4 FeCl2+SnCl 2 Fe+H 2S FeS+H2 2Fe+6H 2SO4濃 Fe2SO43 +3SO2 +6H 2O Fe+H 2SO4稀 FeSO4+H 2 Fe+6HNO 3 FeNO 33+3NO 2 +3H 2O Fe+4HNO FeNO +NO +2H O 8Fe+30HNO 3 8FeNO33+3N 2O+1

16、5H 2O 10Fe+36HNO 310FeNO 33 +3N 2 +18H 2O 8Fe+30HNO 3 8FeNO33+3NH 4 NO 3+9H 2O Fe+CH 3COO 2Cu Cu+CH 3COO 2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 FeO Al 2O3+3Fe Al 2O3,AlOH 33FeO+2Al Al 2O3+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 2O（ Al 2O3 是兩性氧化物 ） 6FeO+O2 2Fe3O4 第 3 頁,共 14 頁學習好資料 歡迎下載 FeO+4HNO 3 FeNO 33+NO 2 +2H 2O 2FeCl3+H

17、 2S 2FeCl2+2HCl+S Fe2O3 ） 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2Fe2O3+2Al 高溫 Al 2 O3+2Fe FeCl3+3NH 3 H2OFeOH 3 +3NH 4Cl Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2 2FeCl3+3Na 2CO 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO 2+6NaClFe2O3+3H 2 2Fe+3H 2O（ 制仍原鐵粉 FeCl3+3NaHCO 3FeOH 3 +3CO 2 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 2FeCl3+SO2+2H 2O 2FeCl2+H 2SO4+2HCl Fe3O4 BaCl 2+

18、H 2SO4BaSO4 +2HCl FeCl3+3KSCN FeSCN3 +3KCl FeS FeS+2HCl FeCl2+H 2S Fe3O4+4H 2 3Fe+4H 2O Fe3O4+8HCl 濃 FeCl2 +2FeCl3+4H 2O FeOH 2, FeOH 3 4FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 3 FeS+H2SO4 FeSO4+H 2S 4FeS2+11O2 2Fe2O2+8SO2 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O H 2FeO 4 2O 4H 2FeO4+2H 2O 4FeOH 3+3O 2 FeCl 2 4Na 2 FeO 4+10H 2O 4FeOH 3+

19、3O 2 +8NaOH 2FeCl2 +Cl 2 2FeCl3 2FeOH 3+3NaClO+4NaOH 2Na 2FeO4+3NaCl+5HFeCl2+Mg Fe+MgCl 2 Fe2O3 +3Na2O2 2Na2FeO4+Na 2O FeCl 3 其它 Fe 化合物 2FeCl3 +Fe 3FeCl 2 Fe2SO4 3+2Ag FeSO4+Ag 2SO4（ 較難反應 ） 2FeCl3 +Cu 2FeCl2+CuCl 2（ 用于雕刻印刷電路板 ） Fe3C+22HNO 33FeNO 3 3+CO 2+13NO 2+11H 2O 2FeCl3 +H 2SO3+H 2OH 2SO4+2FeCl

20、 2+2HCl 2FeCl3 +Zn 2FeCl2+ZnCl 2 三,其他金屬 1. 錳 KMnO 43CuO+2NH 3 3Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2 O CuOH 2+H 2SO4 CuSO4+2H 2O 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2 O 2KMnO 4+5H 2O2+6HCl 2KCl+2MnCl 2+5O 2 +8H 2O 2KMnO 4+5KNO 3+3

21、H 2SO42MnSO 4+K 2SO4+5KNO 3+ CuOH 2CuO+H 2O 2H2P MnO 2 CuCl 2+H 2S CuS +2HCl CuCl 2+2NaOH CuOH 2 +2NaCl CuSO4+H 2S CuS +H 2SO4 CuSO4+2NaOH CuOH 2 +Na 2SO4 CuSO4+BaOH 2CuOH 2 +BaSO 4 MnO 2+4HCl 濃 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 2. 銅 Cu 2Cu+O 2 2Cu+S Cu+Cl 2 2CuO Cu2S CuCl 2 CH 4+4CuO 4Cu+CO 2+2H 2O 3. 鈣 Ca CaO+H

22、2O CaOH 2 CaO+SiO 2 高溫 CaSiO3 學習好資料 歡迎下載 2CaOH 2+2Cl 2 CaCl2+CaClO 2 +2H 2O CaOH 2+SO3 CaSO4+H 2O CaCO3+2HNO 3 CaNO 32+H 2O+CO 2（ 用 HNO 和濃 H2SO4 不能制備 H2S, HI , HBr , SO2 等仍原性氣體） CaCO3+SiO2 高溫 CaSiO3+CO 2 CaF2+H 2SO4 濃 CaSO4+2HF Ca3PO4 2+3H 2SO4濃 3CaSO4+2H 3PO4 Ca3PO4 2+2H 2SO4濃 2CaSO4+CaH 2PO42 Ca3P

23、O4 2+4H 3PO4 3CaH2PO42 （重鈣 ） CH 3COO 2Pb+H2S=PbS +CH 3COOH 6. 鋅 Zn Zn+S ZnS Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 Zn+H 2SO4 ZnSO 4+H 2 Zn+2NaOH Na2ZnO 2+H 2 Zn+2FeCl 3 2FeCl2 +ZnCl 2 As 2O3+6Zn+12HCl 2AsH 3 +6ZnCl 2 +3H 2O CaH2+2H 2 O CaOH 2 +2H 2 ZnO 4. 鋇 Ba BaOH 2+CO 2 BaCO3 +H 2 O ZnO+2HCl ZnCl 2+H 2O ZnO+2NaOH Na2

24、ZnO 2+H 2O ZnOH 2BaOH 2+2CO 2過量 BaHCO 32ZnOH 2+2HCl ZnCl 2+2H 2O BaOH 2+H 2SO4 BaSO4 +2H 2O ZnOH 2+2NaOH Na2ZnO 2+2H 2O 3BaOH 2+2H 3PO3Ba3PO42 +6H 2 O ZnOH 2+4NH 3 H2OZnNH 34OH 2+4H 2O 2 ZnO+H 2O ZnOH BaCl 2+H 2SO4BaSO4 +2HCl BaCl 2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl 7. 鈹 BaCO3+2HCl BaCl 2+CO 2 +H 2O Be BaCO3+2HNO

25、 3 BaNO 32+CO 2 +H 2O BaO2+H 2SO4稀 BaSO4 +H 2O2 Be+2HCl BaCl 2+H 2 Be+2NaOH Na2BO2+H 2 BeCl 2+2NaOH BeOH 2 +2H 2 O 5. 鉛 Pb, PbO 2 BeOH 2+2HCl BeCl 2+2H 2O Pb+2HCl PbCl 2+H 2 PbO2+4HCl 濃 PbCl2+Cl 2 +2H 2O 鉛鹽 BeOH 2+2NaOH Na2BO 2+2H 2O 8. 汞 Hg 3Hg+8HNO 3 稀3HgNO 3 2+2NO 2 +4H 2O PbNO 32+H 2S PbS +2HNO

26、3 Hg+4HNO 3 濃 HgNO 32+2NO 2 +2H 2 其次部分 鹵族元素,氮族元素 一,鹵族元素 1. 氟 F2 F2+H 2 2HF 2F2+2H 2O 4HF+O 2 HF Cl 2+PCl 3 PCl5 3Cl 2+2Fe 2FeCl3 Cl 2+Cu CuCl 2 4HF+SiO 2 SiF4+2H 2O Cl 2+2FeCl 2 2FeCl3 2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI 2KCl+I 2 2. 氯 Cl 2 Cl 2+H 2 2HCl （光照或點燃 ） 5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl Cl 2+2Na 2Na

27、Cl Cl 2+Na 2S2NaCl+S 3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+H 2S2HCl+S 第 5 頁,共 14 頁學習好資料 Cl 2+SO2 +2H 2O H 2SO4+2HCl Cl 2+H 2 SO3+H 2 O H2SO4+2HCl Cl 2+H 2 O HCl+HClO Cl 2+H 2 O2 2HCl+O 2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2 +2H 2O 歡迎下載 Br 2 Br 2+H 2 2HBr Br 2+Fe FeBr3 Br 2+2FeBr 2 2FeBr 3 Br 2+NaI N

28、aBr+I 2Br 2+HI HBr+I 2 Br 2+H 2 O HBr+HBrO 3Cl 2+6KOH 熱,濃 5KCl+KClO 3+3H 2O HCl 6HCl+2Al 2AlCl 3+3H 2 2HCl+Fe FeCl2+H 2 Br 2+NaOH NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO2+2H 2O H2 SO4+2HBr 4HCl 濃 +MnO 2 MnCl 2+Cl 2+2H 2O Br 2+H 2 S S +2HBr 2 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O 2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 4HClg+O 2 2Cl 2+2H 2O HBr 16

29、HCl+2KMnO 4 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2 Cr2O7 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HBr+NaOH NaBr+H 2O HCl+NH 3 NH 4Cl（ 白煙 ） 2HBr+Cl 2 2HCl+Br 22HCl+FeO FeCl2+3H 2O 4. 碘 6HCl+Fe 2O3 2FeCl3+3H 2O I 2 8HCl 濃 +Fe3O4 FeCl2 +2FeCl3+4H 2O I2+H 2 2HI HCl+Na 3PO4 Na2HPO 4+NaCl I2+Fe FeI2 HCl+Na 2HPO 4NaH 2PO4+NaC

30、lI2+2NaOH NaI+NaIO+H 2O HCl+NaH 2PO4 H 3PO4+NaCl HI HCl+Na 2CO3 NaHCO 3+NaCl 2HI H2+I 2 HCl+NaHCO 3 NaCl+H 2 O+CO 2 2HI+Cl 2 2HCl+I 2HClO HI+NaOH NaI+H 2 O HClO=HCl+O 2 3. 溴 二,氮族元素 1. 氮 2NH 3 溴蒸氣和 N催O化 2）N2 高溫,高壓 劑 4NO 2+H 2 S 4NO+SO 3+H 2O N2+3H 2 NO 2+SO2 SO3 +NO 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO N2+O2 2NO N 2

31、O5+H 2O 2HNO 3 N2+3Mg 點燃 Mg 3N2N 2+6Na 2Na3N HNO 33HNO 3+Ag 3PO4 H3PO4+3AgNO 3NO ,NO 2, N 2O5 Al+4HNO 3稀 AlNO 33 +NO +2H 2O 2NO+O 2 2NO 2 3As 2S3+28HNO 3+4H 2O6H 3AsO 4+9H 2SO4+28NO NO+NO 2+2NaOH2NaNO2（ 用于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣 中的 NO 和 NO 2） 6NO+4NH 3 催化劑 5N2+6H 2O 4HNO 3濃+C CO2 +4NO 2+2H 2O 2HNO 3+CaCO 3 CaNO3

32、 2+H 2O+CO 2 6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H 2O NO 2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH （ 不能用淀粉 KI 溶液鑒別 4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H 2O 第 6 頁,共 14 頁學習好資料 歡迎下載 30HNO 3+8Fe 8FeNO 3 3+3N 2O+15H 2O NH 4 2CO 3 2NH 3+H 2O+CO 2 36HNO 3+10Fe 10FeNO 33+3N 2 +18H 2O ） NH 4Cl 30HNO 3+8Fe 8FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O NH 4Cl NH 3+HCl Fe

33、O+4HNO 3 FeNO 33+NO 2 +2H 2O 2NH 4Cl+CaOH 2 CaCl 2+NH 3 +H 2 O 3H2S+2HNO 3稀 3S +2NO+4H 2O NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3 +H 2O 4HNO 3 4NO 2+O2+2H 2O（ 見光或受熱分解 NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3 H2O NH 3+HNO 3 NH 4NO 3（ 白煙）（用 HNO 3 和濃 H 2SO4 不能 制備 H 2S, HI , HBr , SO2） 3Na2 S+8HNO 3稀 6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 3Na2 SO3+2HNO 3稀

34、3Na2SO4+2NO +H 2O 3Cu2 S+22HNO 3 6CuNO 32+10NO +3H 2SO4+8H 2O 5HNO 3濃 +P H3PO4+5NO 2 +H 2O P4+20HNO 3濃 4H 3PO4+20NO 2+4H 2O S+6HNO 3濃 H2 SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4HNO 3稀 3SO2 +4NO +2H 2O NH 4NO 3 NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3 H2 O NH 4NO 3+NaOH 5NH 4NO 3 NaNO 3+NH 3 +H 2 O 2HNO 3+4N 2+9H 2O NH 42SO3, NH 42SO

35、4 NH 4 2SO3+SO2 +H 2O 2NH 4HSO 3 NH 4 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3H 2O NH 4 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH 3 +2H 2O S+6HNO 3濃 H2 SO4+6NO 2 +2H 2O 3As2S3+28HNO 3稀 +4H 2O6H 3AsO 4+9H 2 SO4+28NO 2. 磷 As 2S3+28HNO 3濃 2H3AsO 4+3H 2SO4+28NO 2 +8H 2O NH 3 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2 N2+6HCl 8NH 3+3Cl 2 N2+6NH 4

36、Cl P 點燃 2P+3Cl 2 2PCl 3 PCl 3+Cl 2 PCl 5 P4+6H 2 4PH 3 點燃 4P+5O2 P4O10（ 常寫成 P2O5） 點燃 P4+20HNO 3濃 4H 3PO4+20NO 2+4H 2O 11P+15CuSO4+24H 2O 5Cu3P+6H 3PO4+15H 2SO4 PH3+2O 2 H3PO4 P2O3, P2O5, P4S3 P2O5+H 2O 冷 2HPO3 4NH 3+3O2純氧 2N 2+6H 2O 4NH 3+5O2 催化劑 4NO+6H 2O 4NH 3+6NO 催化劑 5N2+6HO （ 用氨清除 NO） NH 3+HCl N

37、H 4Cl（ 白煙 ） NH 3+HNO 3 NH 4NO 3（ 白煙 ） 2NH 3+H 2SO4 NH 42SO4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+NH 4Cl（ 侯氏制堿法） 2NH 3+SO2+H 2O NH 42 SO3 NH 3 H2O NH 3 +H 2O + -NH 4 +OH NH 3+H 2O NH 3H 2O NH 4HCO 3, NH 42CO 3 NH 4HCO 3 NH 3+H 2O+CO 2 第三部分 碳族元素,氧族元素 一,碳族元素 P2O5+3H 2O 熱 2H3PO4（P2O5 極易吸水,可作氣體干燥 劑 ） P2O5+3H 2SO4

38、 濃 2H3PO4+3SO3 P2O5+2NaOH 2NaPO3+H 2O P2O5+6NaOH 2Na 3PO3+3H 2O P4S3+38HNO 3+8H 2O 9H 2SO4 +12H 3PO4+38NO H 3PO 4 4H 3PO4+Ca3PO4 2 3CaH2 PO42 H 3PO4濃 +NaBr NaH 2PO4+HBr H 3PO4濃 +NaI NaH 2PO4+HI 第 7 頁,共 14 頁學習好資料 歡迎下載 ） 1. 碳 CO 2+CaOH 2過量 CaCO3 +H 2O C2CO2過量 +CaOH 2 CaHCO 32 C+2F2 CF4CO 2+2NaAlO 2+3H

39、 2O2AlOH 3 +Na 2CO 3 C+2Cl 2CCl 4CO 2+C 6H5ONa+H 2O C6H5OH+NaHCO 32C+O 2少量 點燃 2CO CO 2+Na 2O Na2CO 3 C+O 2足量 點燃 CO 2 2CO2+2Na2O2 2Na2CO 3+O 2 C+CO 2 2CO CO 2+NH 3+NaCl+H 2O NaHCO 3 +NH 4Cl（ 侯氏制堿法 H 2CO 3 C+H 2O 高溫 CO+H 2（ 生成水煤氣 ） H 2CO 3 CO2 +H 2O 2C+SiO 2 Si+2CO （ 制得粗硅 ） 2. 硅 C+Si SiC（ 金剛砂 ） Si SiC

40、l 4 C+2S CS2 Si粗 +2Cl 2 電爐 SiCl 4+2H 2 Si純 +4HCl 3C+CaO 電爐 CaC2+CO Si粉 +O 2 SiO2 3C+SiO 2 SiC+2CO C+2H 2SO4濃 CO 2+2SO 2+2H 2O Si+C SiC（ 金剛砂 ） C+4HNO 3濃 CO 2 +4NO 2+2H 2O CO 點燃 2CO+O 2 2CO2 CO+CuO Cu+CO 2 3CO+Fe2 O3 2Fe+3CO 2 Si+2NaOH+H 2O Na2SiO 3+2H 2 SiO 2 2C+SiO 2 Si+2CO 電爐 3C+SiO 2 SiC+2CO 點燃 2M

41、g+SiO 2 2MgO+Si 4HF+SiO 2SiF 4+2H 2O CO+H 2O 催化劑 CO 2+H 2 SiO +2H 2 Si+2H O ） SiO 2+2Mg 2MgO+Si CO 2 SiO 2+CaO 高溫 CaSiO3 CO2+2Mg 點燃 2MgO+C CO2+H 2O H2CO3 SiO 2+2NaOH Na2SiO 3+H 2O（ 常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 高溫 CO2+2NaOH 過量 Na2 CO3 +H 2O SiO 2+Na2CO3 Na2SiO 3+CO 2 高溫 CO2過量 +NaOH NaHCO 3 SiO 2+CaCO 3 CaSiO3+CO 2 2N

42、aOH+SiO 2 Na2SiO 3+H 2O 二,氧族元素 1. 氧 Si+O 2 SiO2 O2 點燃 O2+2H 2 2H 2O O2+K KO 2 點燃 2O2+3Fe Fe3O4 點燃 O2+S SO2 O2+N 2 2NO 3O2 2O3 點燃 4P+5O2 2P2O5 點燃 C+O 2足量 CO 2 4Na+O 2 2Na2O 2Na2O+O 2 2Na 2O2 2Na+O 2 Na2O2 點燃 2Mg+O 2 2MgO 點燃 4Al+3O 2 2Al 2O3 催化劑 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 2SO2+O 2 2SO3 點燃 2CO+O 2 2CO2 6FeO+O

43、2 2Fe3O4 學習好資料 S+Fe 歡迎下載 FeS 2H2SO3+O 2 2H 2SO4 S+2H 2SO4濃 3SO2 +2H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 3 2Na2 SO3+O2 2Na 2SO4 O3 2O33O 2 O3+2HI I2+O 2+H 2O H2O SO2 SO2+2H 2S3S+2H 2O 2SO2+O 2 2SO3 2F2+2H 2O 4HF+O 2 Cl 2+H 2 O HCl+HClO 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 Mg+2H 2O MgOH 2+H 2 高溫 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H 2 2SO2+O 2+2

44、H 2O2H 2SO4 SO2+Cl 2+2H 2O H2SO4+2HCl SO2+Br 2+2H 2O H2 SO4+2HBr SO2+I 2+2H 2OH 2SO4+2HI SO2+NO 2 SO3 +NO 2H2O 電解 2H 2 +O2 SO2+2H 2S3S+2H 2O SO2+H 2O H 2SO3 SO2+H 2O H 2SO3 SO3+H 2O H 2SO4 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO N2O5+H 2O 2HNO 3 SO2+2NH 3+H 2O NH 42SO3 SO2+NH 42SO3 +H 2O 2NH 4HSO 3 SO2+CaOH 2 CaSO3 +H

45、 2O P2O5+H 2O 冷 2HPO3 （ 不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2.可用品紅鑒別 ） P2O5+3H 2O 熱 2H 3PO4 CO2+H 2O H2CO3 2NaOH+SO 2 少量 Na 2SO3+H 2 O NaOH+SO 2 足量 NaHSO3 H2O 2 2H2O2 2H2O+O 2 H2O2+Cl 2 2HCl+O 2Cl 2+SO2+2H 2O H2SO4+2HCl SO3 SO3+H 2O H 2SO4 SO3+MgO MgSO 4 SO3+CaOH 2 CaSO4+H 2O SO3+Na 2O Na 2SO4 SO3+2KI K2SO3+I 2 H 2S

46、 H 2S+Cl 22HCl+S H 2S+Mg MgS+H 2 2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O2少量 2S+2H2O 5H2O2+2KMnO 4+6HCl 2MnCl 2+2KCl+5O 2 +8H 2O 2. 硫 S S+H 2 H 2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al 2S3 S+Zn ZnS S+O2 點燃 SO2 S+6HNO 3濃 H2 SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4HNO 3稀 3SO2 +4NO +2H 2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O S+2Na Na2S爆炸

47、S+Mg MgS 2H 2S+SO23S+2H 2O H 2S+H 2SO4 濃 S +SO2+2H 2O H 2S H2+S 3H 2S+2HNO 3稀 3S +2NO+4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 2MnSO 4+K 2SO4 +5S+8H2 O 第 9 頁,共 14 頁學習好資料 歡迎下載 3H2S+K2 Cr2O7+4H 2SO4 Cr2SO4 3+K 2SO4+3S+7H 2O 2NH 3+H 2 SO4 NH 42SO4 H2S+4Na2O2+2H 2O Na2 SO4+6NaOH 2Al+6H 2SO4濃 Al 2SO4 3+3SO2 +6H 2O H2

48、S+Fe FeS+H 2 H2S+CuCl 2 CuS +2HCl H2S+2AgNO 3 Ag 2S +2HNO 3 H2S+HgCl 2HgS+2HCl H2S+PbNO 32 PbS +2HNO 3 H2S+4NO 2 4NO+SO 3+H 2O 2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O NaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O H2SO3 H2SO3+X 2 +H 2OH 2SO4+2HX （X 表示 Cl 2, Br 2, I 2） 2H2SO3+O 2 2H 2SO4 H2SO3+H 2 O2 H2SO4+H 2O 5H2SO3+2KMnO 42MnSO 4+

49、K 2SO4+2H 2SO4+3H 2 O H2SO3+2FeCl3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HClH2SO3 H2O+SO 2 2H2SO3+2H 2S 3S+2H 2O H2SO4 Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 Fe+H2SO4 FeSO4 +H 2 Mg+H 2SO4 MgSO 4+H 2 2Al+3H 2SO4 Al 2SO43+3H 2 2Al+6H 2SO4 濃 Al 2SO43+3SO2 +6H 2O 第五部分 離子反應 （按字母次序排列） Al 2Al+6H + 2Al 3+3H 2 -2Al+2OH +2H 2O 2 AlO 2 +3H 2 Al 3

50、+3H 2O AlOH 3 +3H +-Al 3+3OH AlOH 3 -Al 3+4OH AlO 2 +2H 2O -3Al 3+10OH 2AlOH 3 + AlO 2 +2H 2O（ 當 nAlCl 3/nNaOH=3:10 時） Al 3+3NH 3H 2OAlOH 3 +3 NH 422Al 3+3 CO 3 +3H 2O 2AlOH 3 +3CO2 Al 3+3 HCO 3 AlOH 3 +3CO 2 -Al 3+3HS +3H 2O AlOH 3 +3H 2S -2Al 3+3S2 +6H 2O 2AlOH 3 +3H 2S Al 3+3 AlO 2 +6H 2O 4AlOH 3

51、 2Al 3+ +3 SiO 23 Al 2SiO 32 AlO 2 +2H 2O AlOH 3+OH -AlO 2 +H+H 2OAlOH 3 AlO 2 +4H +Al 3+2H 2O H 2S+H 2SO4 濃 S +SO2+2H 2O P2O5+3H 2SO4 濃 2H3PO4+3SO3 BaO2+H 2SO4稀 BaSO4+H 2O2 Na 2O2+H 2SO4冷,稀 Na2SO4+H 2O2 MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2O Al 2O3+3H 2SO4Al 2SO43+3H 2O 2H 2SO4濃 +C CO2+2SO 2+2H 2O 2H 2SO4濃 +S 3SO2

52、 +2H 2O 6H 2SO4濃 +2Fe Fe2SO43 +3SO2 +6H 2O 2H 2SO4濃 +Cu CuSO4+SO 2+2H 2O H 2SO4濃 +2HBr SO2+Br 2+2H 2O H 2SO4濃 +2HI SO2+I 2+2H 2O H 2SO4濃 +CaF2CaSO4+2HF H 2SO4濃 +NaCl NaHSO4 +HCl H 2SO4濃 +2NaCl Na2SO4+2HCl H 2SO4濃 +NaNO 3 NaHSO4+HNO 3 3H 2SO4濃 +Ca 3PO42 3CaSO4 +2H 3PO4 2H 2SO4濃 +Ca 3PO42 2CaSO4 +C aH

53、 2PO42 9 AlO 2+30H + 2AlOH 3 +7Al 3+ +12H O（當 nNaAlO 2/ nHCl=3:10 時） 3 AlO +Fe +6H 2O FeOH 3 +3AlOH 3 AlO 2 + NH 4 +H 2OAlOH 3 +NH 3 2AlO 2 + HCO 3 +H 2O AlOH 3 + CO 3 2 AlO +CO +3H O 2AlOH 3 + CO 3 2AlO 2 +CO 2+2H 2O AlOH 3 + HCO 3 Al 2O3+6H + 2Al 3+ +3H 2O Al 2O3+2OH - 2 AlO 2 +H 2O AlOH 3+3H + Al

54、 3+ +2H 2O AlOH 3+2OH - AlO 2 +2H 2O Ag Ag +H 2O + AgOH+H + +H 2O Ag +NH 3 H2O AgOH + NH 4Ag +2NH + 3 H2O AgNH 3 2 Ag +Cl + - AgCl -Ag +Br + AgBr Ag +I + - AgI 第 10 頁,共 14 頁學習好資料 歡迎下載 33Ag + PO4 Ag 3PO4 22Ag + + CO 3Ag 2CO3 Ag 2CO 3+2H + 2Ag +CO 2 +H 2O Ag 3PO4+3H + 3Ag +H 3PO4 2AgNH 32 +2OH +CH 3CH

55、O CH 3COO + NH 4 +2Ag - +3NH 3+H 2O -2AgNH 32 +2OH +CH 2OHCHOH 4CHO CH 2OHC -HOH 4COO + NH 4 +2Ag +3NH 3+H 2O Ba 2Ba + 2+ SO 4 =BaSO 4 2Ba 2+ CO 3 =BaCO 3 3Ba +2 2+ PO Ba3PO42 3Ba 2+2OH +CO 2 BaCO3 +H 2O 2Ba 2+2OH +2H + SO 4 BaSO4+2H2O（ NaHSO 4溶液中 -Ca 2+2ClO +CO 2+H 2O CaCO3 +2HClO CaCO3 +2H + Ca2+C

56、O 2 +H 2 O Cl -Cl 2+H 2O Cl +H +HClO -Cl 2+2OH Cl +ClO +H 2O Cl 2+2OH - Cl -+ClO +H 2O -Cl 2+2I 2Cl +I 2 Cl 2+H 2SO3+H 2O 2Cl -+ SO 4 2+4H +-Cl 2+H 2S2Cl +2H +S -Cl 2+2Fe 2+ 2Fe3+2Cl （ 向 FeBr 2 溶液中少量 Cl 2 ） 3Cl 2+2Fe 2+4Br 2Fe3+2Br 2+6Cl （足量 Cl 2） -2Cl 2+2Fe 2+2Br 2Fe3+Br 2+4Cl （當 nFeBr 2/nCl 2=1:1

57、時） 8Cl +6Fe -2+10Br 6Fe3+ +5Br +16Cl （當 加 BaOH 2,使溶液呈中性 ） nFeBr 2/nCl 2=3:4 時） -Cl 2+2I 2Cl +I 2 時） Ba2 2+OH +H + + SO BaSO 4 +HO（NaHSO 4 溶液中加 BaOH 2,使 Ba2+全部沉淀 ） -Cl 2+2I I2+2Cl （向 FeI2 溶液中通入少量 Cl 2） -3Cl 2+2Fe 2+4I 2Fe3+2I 2+6Cl （足量 Cl 2） BaCO3+2H+ Ca2+CO 2 +H2O Br -4Cl 2+2Fe 2+6I 2Fe3+3I 2+8Cl （當

58、 nFeI2/nCl 2=3:4 -2Br-+Cl 2 2Cl +Br 2 2Br 2+SO2+2H 2O 2Br -+2H + SO4 -4Br +2Fe 2+3Cl 2 2Fe 3+2Br 2+6Cl （足量 Cl 2） 2Br +2Fe2+2Cl 2 2Fe3+Br 2+4Cl - （當 nFeBr 2/ nCl 2=1:1 時 ） 10Br +6Fe2+8Cl 2 6Fe3+5Br 2+16Cl - （當 2Cl -+4H +MnO 2 Mn 2+ +Cl2 +2H 2O -Cl +Ag + AgCl -ClO +H +HClO -2ClO +SO 2+H 2O2H +Cl + SO

59、4-ClO +H 2O HClO+OH Cr nFeBr 2/nCl 2=3:4 時） Cr2O 7 +6Fe2+14H + 6Fe3+2Cr 3+7H 2O CCO 3 2+2Ag + Ag 2CO3 CO 3 2 +Ba2+ BaCO3 CO 3 2 +Ca2+ CaCO3 CO 3 +2H +CO 2+H 2O 2-CO 3 +H 2O HCO 3 +OH 23 CO 3 +2Al 3+3H 2O 2AlOH 3 +3CO2 3 CO 3 2+2Fe 3+3H 2O 2FeOH 3 +3CO2 2CO2+ AlO 2 +3H 2O 2AlOH 3+CO 3CO2+ AlO 2 +2H 2

60、O AlOH 3 + HCO3 CO2+OH - HCO 3 -CO2+Ba 2+2OH BaCO3 +H 2O 2CO2+2OH - CO 3 +H 2 O 23CO2+5OH - 2 CO3 + HCO 3 +2H 2O（當 nCO 2/ nNaOH=3:5 時） 2 2CO2+ SiO3 +2H 2OH 4SiO 4 + CO 3 Ca Cu Cu+2Fe 3+ 2Fe2+ +Cu 2+3Cu+2 NO 3 +8H+ 3Cu2+2NO +4H2O Cu 2+2H 2O CuOH 2+2H +Cu 2+2NH 3 H 2O CuOH 2 +2NH 4 + Cu 2+2Na+2H 2O 2N