轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率計(jì)算試題及答案

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型微專題突破2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型微專題突破第第 頁，共7頁反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為TOC o 1-5 h z25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=.原混合氣體中，a：b=.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=.平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)+NaCI(s)?NaNO3(s)+CINO

2、(g)Ki?AHi0(I)2NO(g)+Cb(g)?2CINO(g)K2?出0(n)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(n)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(n)達(dá)到平衡測得10min內(nèi)v(CINO)=7.5X10-3mol?L-1?min-1，則平衡后nQ?)=mol，NO的轉(zhuǎn)化率a=.其他條件保持不變，反應(yīng)(n)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率aa(填“”“”或“=”)，平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小，可米取的措施是.將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)?出9)+D(g)AH0

3、，已知該反應(yīng)在2404C,平衡常數(shù)K=64X10-4.請(qǐng)回答：向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和。2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù).(填“變大”、“變小”或“不變”)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、。2、NO的濃度分別為2.5X10-1mol/L、4.0X10-2mol/L和3.0X10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是.含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問題：(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作

4、用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：I:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNQ(s)+ClNO(g)K1n:2NO(g)+CI2?2ClNO(g)K2在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2moINO和0.1moICl2，10min時(shí)反應(yīng)n達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v(CINO)=7.5X10-3mol/(L?min)，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=;其他條件不變，反應(yīng)U在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率aaa(填“”“v”或“=”)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率計(jì)算答案TOC o 1-5 h zDCCDBCCCDC【江町；譏：；放熱;-:二二訂B13.!.-14_.：_；_：】一；-；是15H2)8moL：4;:3；-:2；一：3：