2023學(xué)年海南省儋州第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下，反應(yīng)N23H22NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）Av(H2)0.03molL1min1 B

2、v(N2)0.02molL1min1Cv(NH3)0.17molL1min1 Dv(NH3)0.01molL1min12、下列說(shuō)法正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系，正確的是A. v(H2)=3/2v(NH3) Bv(H2)=2/3v(NH3)Cv(N2)=v(NH3) Dv(N2)=2v(NH3)4、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（）ANa2CO3BSO3CAl（OH）3DNaHCO35、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成

3、二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是ACH4BCH3CHOCC2H5OHDCH3COOH6、下列排列順序不正確的是( )A熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3B原子半徑：SiNaOC堿性： CsOHKOHNaOHD失電子能力：KNaMg7、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水8、分子馬達(dá)是依靠分子中化學(xué)鍵的旋轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進(jìn)行有方向的轉(zhuǎn)動(dòng)并輸出動(dòng)力。某分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式

4、為C26H18 B所有原子共平面C可發(fā)生加成反應(yīng) D一氯代物有5種9、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（ ）ACH2=CH-CNBCH2=CH-CH=CH2C苯乙烯D2-甲基-1,3-丁二烯10、 “高鈣奶”中“鈣”是指（ ）A元素 B原子 C分子 D單質(zhì)11、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),需加入還原劑的是（ ）AHgO BAl2O3 CFe2O3 DNaCl12、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A甲烷在空氣中燃燒B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C乙醇分子間脫水生成乙醚D乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正

5、確的是（）A實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處14、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來(lái)治療甲狀腺癌，但是如果沒(méi)有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( )A的原子核所含中子數(shù)是78B核能的利用證實(shí)了原子的可分性C原子和放射性碘原子互為同位素D原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同15、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下的

6、結(jié)論正確的是（ ）A石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同 B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D金剛石比石墨穩(wěn)定16、可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化體系的壓強(qiáng)不再改變 Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A僅BCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為

7、主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_,反應(yīng)類(lèi)型:_。 _,反應(yīng)類(lèi)型:_。 (3)寫(xiě)出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_。 (5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作_。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型_。步驟的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型_。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試管B中的試劑是_；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱(chēng)），用到的主要玻

8、璃儀器為_(kāi)。插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)。（3）為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_，簡(jiǎn)述你的理由：_。19、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：（1）滴定鹽酸的曲線是圖_（

9、填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_b（填“”“”或“=”）.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是_。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_（3）若準(zhǔn)確稱(chēng)取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)NaHSO3固體

10、的純度為_(kāi)。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_.A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B 滴定前錐形瓶未干燥C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無(wú)氣泡D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E 觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視20、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保

11、護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號(hào))。A石灰石B鋅粒C純堿（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 _；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)_，_。21、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2溫度（）25tt水的離子積常數(shù)1a1完成下列填空：（1）25時(shí)，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，_（選填“促進(jìn)”或

12、“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈_性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）（2）若25t1NH3PH3，A正確；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：NaSiO，B錯(cuò)誤；C. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CsOHKOHNaOH，C正確；D. 同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：KNaMg，D正確，答案選B。7、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B. 油脂是高級(jí)脂肪酸的

13、甘油酯，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C. 煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯(cuò)誤；D. 向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意煤的干餾是化學(xué)變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。8、B【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)物中化學(xué)鍵的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析，該物質(zhì)的分子式為C26H18，故正確；B.分子中有碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以不可能是平面結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.含有4個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故正

14、確；D.結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性，但是苯環(huán)上有4種一氯代物，形成五元環(huán)的碳原子上還有一種，所以一氯代物總共有5種，故正確。故選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，苯為平面型結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)等。9、D【答案解析】根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【題目詳解】A. CH2=CH-CN相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被-CN取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，-CN中兩個(gè)原子在同一直線上，這兩個(gè)平面

15、可以是一個(gè)平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機(jī)物中，最多只有兩個(gè)原子在有機(jī)物所在的

16、平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項(xiàng)正確；答案選D。10、A【答案解析】分析：食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。答案選A。11、C【答案解析】A、HgO通過(guò)熱分解方法冶煉Hg，故A錯(cuò)誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：金屬冶煉的方法是：KAl通過(guò)電解方法得

17、到，ZnCu通過(guò)熱還原法得到，Cu以后的金屬通過(guò)熱分解法得到。12、C【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解;A. 甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應(yīng)，C正確；D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【答案解析】A實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C保存FeCl3溶液時(shí)，

18、若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸見(jiàn)光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。14、D【答案解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（13153）=78，A正確；核能的利用證實(shí)原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：對(duì)于原子來(lái)說(shuō)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個(gè)等式。15、B【答案解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要

19、吸收熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解: 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯(cuò)誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說(shuō)明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說(shuō)，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。16、A【答案解析】分析

20、：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正=逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

21、狀態(tài)；由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)

22、計(jì)量數(shù)之比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2 分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法 消毒劑（或醫(yī)用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能

23、乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F， F中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基。 (2)反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類(lèi)型: 氧化反應(yīng)。 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型: 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2

24、Na2CH3COONa+ H2。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒(méi)有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題注重考查了常見(jiàn)重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。18、 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 乙同學(xué)的方案 由于烷烴的取代反應(yīng)是

25、分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物 【答案解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液

26、吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。19、1 1% 酸式滴定管 5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2

27、O 溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色 100 E 【答案解析】.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度= 100=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分N

28、aOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積ab，故答案為；.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ，故答案為5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無(wú)

29、色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱(chēng)取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4 5HSO3-0.1mol/LV10-3L n(HSO3-)解得 n(HSO3-)=5/2V10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2V10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5V10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5V10-3mol104g/mol=5.2V10-1g，純度為 100= 100，故答案為 100；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，

30、標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏??；綜上所述，操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是E，故選E。20、SiO2 + 2C Si + 2CO b 防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸 Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4 SiH42O2 = SiO22H2O 【答案解析】測(cè)試卷分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的