山西省山大附中2023學(xué)年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A利用裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D利用裝置，驗(yàn)證濃H2SO4

2、具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性2、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO23、設(shè)A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ）A外電路中電流方向?yàn)椋篨YB若兩電極分別為鐵

3、棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y5、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說(shuō)法中正確的是（）AY的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2BX、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小CY的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)DX、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)6、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（ ）A純水在25和80時(shí)的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C2

4、5時(shí)，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量7、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是A熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB1molOH(羥基)與1

5、 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA9、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4碳酸苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型

6、冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象淀粉未水解AABBCCDD21、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p622、W、Y、Z為常見(jiàn)短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）A對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YXBW、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篨WCY的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D該化合物中各元素均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定

7、結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線(xiàn)如圖：已知：RX+ +HX。請(qǐng)回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）和的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)，_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）下列說(shuō)法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)DM的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）乙基丹皮

8、酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請(qǐng)回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；（3）下列說(shuō)法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C DE 和 GH 的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)D物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?，而?1mol C 消耗 2molBr2（4）寫(xiě)出 FG 的化學(xué)方程式_。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫

9、原子； IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線(xiàn)制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）儀器2的名稱(chēng)是_。儀器3中NaOH固體的作用是_。（2）打開(kāi)閥門(mén)K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱(chēng)為_(kāi)。儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)

10、量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)。當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱(chēng))得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_。A蒸餾 B高壓加熱烘干 C真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，

11、加水溶解，_，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。26、（10分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無(wú)變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與_相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。 (2)寫(xiě)出銅生銹產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)推測(cè)銅和鐵，_更易生銹。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小

12、組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進(jìn)方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過(guò)濾的原因是_。下列說(shuō)法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D可以用紫色

13、石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)%。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3 離子。其方法為：取含有 NO3 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài) Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe( H2O)62+ + NO3+4H+ =3Fe(H2O)63+ + NO +2H2O Fe( H2O)62+ + NO=

14、Fe(NO) (H2O)52+(棕色)+ H2OFe(NO)(H2O)52+中，配體是_、_，配位數(shù)為_(kāi)。(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_ (任寫(xiě)一例)。(4)SO42的空間構(gòu)型是_，其中 S 原子的雜化方式是_ 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在 912以下排列構(gòu)成的晶體叫做鐵； 在 912至 1394之間排列構(gòu)成的晶體叫做 鐵；在 1394以上排列構(gòu)成的晶體， 叫做鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：鐵的原子堆積方式為 _ 。鐵配位數(shù)為 _ 。已知鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為_(kāi)nm(用含 d、NA 的式子表示)。29、（10分）燃煤煙氣中含有大量NOx、C

15、O2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=574.0 kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1 160.0 kJmol1反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=_kJmol1。 若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)。 (2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如

16、下：反應(yīng)1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=99.0 kJmol1反應(yīng)2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H2=483.0 kJmol1反應(yīng)3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H3=384.0 kJmol1反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(CO)隨溫度升高而減小的原因是_。圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。寫(xiě)出NO與NaClO2在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：_。下圖

17、表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是：_。從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4，低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑Na2S2O8，原理如圖所示。電解時(shí)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生

18、成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。2、A【答案解析】A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和Al2O3不反應(yīng)，故A選； B、鐵和H2O在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選； C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選； D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故D不選； 故選：A。3、B【答案解析】A.

19、 未說(shuō)明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B. Na2S和Na2O2二者的摩爾質(zhì)量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數(shù)為0.2NA，故正確；C. CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計(jì)算其離子數(shù)目，故錯(cuò)誤；D. 12g金剛石即1mol，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳形成2個(gè)鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA，故錯(cuò)誤。故選B。4、D【答案解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反

20、應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?XY，D項(xiàng)正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線(xiàn)，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極

21、，而不通過(guò)溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱(chēng)“電子不下水，離子不上岸”。5、A【答案解析】由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S。【題目詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；AY為N，位于A族，其最高化合價(jià)為+5，最低化合價(jià)為-3，則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，故A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原

22、子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C沒(méi)有指出簡(jiǎn)單氫化物，該說(shuō)法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；D缺少條件，無(wú)法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸亞硝酸，硝酸亞硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：A。6、B【答案解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=1

23、0-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。7、C【答案解析】A. 熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應(yīng)為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B. 熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應(yīng)為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正確；C. 向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，

24、發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正確；D. 稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O36H2Fe33H2O，D正確；答案為C。8、C【答案解析】A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C、Cl2與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是 ，80g Cu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2S

25、的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤。9、D【答案解析】A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，

26、說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。10、B【答案解析】A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開(kāi)關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。11、C【答案解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液

27、得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。12、A【答案解析】A. 石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子形成三個(gè)鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大鍵，故A錯(cuò)誤；B. 石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C. 石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

28、，故D正確；答案選A。13、D【答案解析】A、左端為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl2e=Cl2，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯(cuò)誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H2e=H2，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過(guò)1mol電子，得到0.5molCl2，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。14、A【答案解析】A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯(cuò)誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是1

29、18，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。15、C【答案解析】在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L；和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)=0.05 mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33 g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol，Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；在的濾液

30、中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說(shuō)明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和0.05-0.012=0.03 mol。A. 依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯(cuò)誤；B. 依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D. 依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【答案解析】A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)不一定是c(

31、H2)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選B。17、A【答案解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線(xiàn)的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近，既

32、能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。18、C【答案解析】AX 的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、共 5 種，A正確；B1mol X 中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和 1mol H2 加成，B正確；C表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3

33、H2O(l) H= -1815kJ/mol，C不正確；DX 的同分異構(gòu)體之一 CH2=CHCH2OH 中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；故選C。19、C【答案解析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含

34、有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！绢}目詳解】A. 由前面計(jì)算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。20、B【答案解析】A由于濃鹽酸

35、揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4H2O2，B正確；C醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；D淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。

36、21、C【答案解析】A選項(xiàng)，3s23p3為P元素；B選項(xiàng)，3s23p5為Cl元素；C選項(xiàng)，3s23p4為S元素；D選項(xiàng)，3s23p6為Ar元素?！绢}目詳解】第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。22、B【答案解析】由圖可知，Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)?！绢}目詳解】AY、X分別為N、O，非金屬性NO，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3p2p3 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，NO難溶于水，吸收劑中SO2濃度明顯比NO大 SO42-2e-=S2O82-或2HSO4-2e-=S2O82-+2H+ 【答案解析】(1)依據(jù)已知的熱