昌樂二中2013年原創(chuàng)沉淀溶解平衡

1、第 3 頁 共 4 頁 第 4頁 共4頁 第3頁 共4頁 第4頁 共4頁2013-2014化學反應原理導學案 編號：12 使用時間：2013.11.14編制: 3班張文碩 4班杜崇珍 田永娟 王守營 審核: 包科領導: 班級： 姓名： 小組： 評價： 第 1 頁 共 4 頁 第 2頁 共4頁導 學 案 裝 訂 線 第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡導 學 案 裝 訂 線 【學習目標】 1.理解沉淀溶解平衡、溶度積的含義，能夠應用平衡的觀點研究沉淀溶解平衡 2.獨立思考，小組合作，通過兩組實驗探究沉淀溶解平衡原理在沉淀的溶解、生成和轉化中 的應用 3.激情投入，培養(yǎng)用平衡的觀念解釋溶洞、鋇餐和污水處理

2、等生活、生產中的沉淀溶解問題【使用說明與學法指導】用8分鐘認真閱讀課本90-95頁，了解溶度積常數(shù)的含義，理解沉淀的溶解、生成和轉化 的本質。用7分鐘完成預習案部分，找出學習過程中的疑問寫在我的疑問欄。提前做好課 堂討論準備。2.獨立思考，限時15分鐘，A、B層同學規(guī)范完成探究案所有內容，C層同學規(guī)范完成探究案課題除嘗試體驗外所有內容，用紅色筆做好疑難標記，準備課堂討論。預 習 案 溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。珊瑚不僅形象像樹枝，顏色鮮艷美麗，可以做裝飾品，并且還有很高的藥用價值。 1.石筍、鐘乳石、珊瑚的主要成分都是CaCO3，請寫出CaCO3的沉淀溶解平衡方程式，并

3、分析說明形成原理。 2.電離平衡、水解平衡等化學平衡相似，它的平衡常數(shù)又叫Ksp， 請寫出Ksp的表達式?！绢A習自測】1.下列關于沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變 D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解【我的疑問】 探 究 案課題一 沉淀溶解平衡與溶度積（育人立意：通過實驗探究PbI2的沉淀溶解平衡，提高動手操作、聯(lián)系總結能力）【化學與健康】 造成齲齒的主要原因是牙菌斑。牙菌斑是牙齒表面的一層幾乎無色的薄膜，含有造成齲齒

4、的細菌。每次進食后，牙菌斑中的這些細菌會和食物中的糖分或淀粉發(fā)生化學作用，產生腐蝕牙齒的酸性物質。久而久之，牙齒的琺瑯質便會破壞，形成比較脆弱的小蛀斑，若繼續(xù)惡化則會形成牙洞，即蛀牙。 實驗內容實驗現(xiàn)象原因向裝有少量難溶黃色PbI2固體試管中，加入3ml蒸餾水，充分振蕩靜置。向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液幾種難溶電解質的Ksp【小結】1. Ksp的影響因素 2. Ksp的含義【嘗試體驗】1.下列關于溶度積的說法正確的是( ) A.溶度積大的化合物溶解度肯定大 B.不同溫度的碘化銀的溶度積不同 C.溶度積與溫度有關，且隨溫度升高，溶度積變大 D.將難溶電解質放入純水中，溶解

5、達到平衡時，電解質離子濃度的乘積就是其溶度積課題二 沉淀溶解平衡的影響因素（育人立意：通過實驗探究ZnS沉淀的溶解、轉化，提高動手操作、比較歸納總結能力）【化學與生活】 立德粉又稱為鋅鋇白，它耐熱性良好，可改善耐候性，降低成本以及其具有優(yōu)異的遮蔽力的白度。它的主要成分之一為ZnS,已知ZnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(ZnS)=1.610-24mol2L-2、Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2、 Ksp(Zn(OH)2)=1.210-17mol-3L-3.【實驗探究】實驗內容實驗現(xiàn)象相應的離子方程式或結論2mLZnSO4溶液

6、中滴加1 molL-1Na2S向洗滌后的沉淀中滴加0.1 molL-1CuSO4溶液【問題探究】 1.根據化學平衡移動影響因素，討論探究ZnS沉淀溶解平衡的影響因素。序號條件的改變移動方向C(Zn2+)C(S2-)Ksp1加入少量ZnS固體2加入少量Na2S固體3加少量ZnSO4固體4加少量水（ZnS飽和溶液，無固體）5加少量水（ZnS飽和溶液，有固體）6加少量CuSO4固體7升高溫度【小結】 1.影響沉淀溶解平衡的因素： 2.沉淀轉化的實質及特點： 【嘗試體驗】 2.在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：5ml蒸餾水中；10ml 0.2molL1MgCl2 溶液；20ml 0.5 molL

7、1食鹽溶液； 40ml 0.1molL1鹽酸溶液中，均使AgCl溶液達到 飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是( ) ABCD【化學與健康】鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當人體中鋇離子濃度達到2103molL1時，就會對健康產生危害。若將BaCl2或Ba(NO3)2誤作食鹽食用，會造成鋇中毒，服用Na2SO4溶液，發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，從而讓Ba2+生成沉淀，而達到Ba2+安全濃度以下而解毒。高二一部化學導學案答案 編號12 第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 預 習 案1. CaCO3(s) Ca2+ (aq)+CO32- (aq)從化學反應角度分析：石灰?guī)r里不溶性的Ca

8、CO3與H2O、CO2反應轉化為能溶于水的Ca(HCO3)2，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強減小或溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。這些沉淀經過千百萬年的積聚，漸漸形成了石筍、鐘乳石等。從沉淀溶解平衡角度分析：石灰?guī)r里CaCO3存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與H2O、CO2反應生成HCO3-，降低了 CO32-的濃度，使平衡向沉淀溶解的方向移動，CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，溶有

9、Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強減小或溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2+H2O。這些沉淀經過千百萬年的積聚，漸漸形成了石筍、鐘乳石等。2.K=Ca2+CO32- Ksp=Ca2+CO32-3.Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。但Ksp越大的溶解能力不一定越強。只有當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強，但其溶解度不一定越大【注意】溶解度的含義：（1）氣體溶解度：在一定的溫度和壓強下，一體積水溶解某氣體達到飽和時所溶解的氣體體積數(shù)，溫度越

10、高氣體溶解度越小，壓強越大氣體溶解度越大（2）固體溶解度：在一定溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和時所能溶解的質量，一般溫度越高溶解度越大（Ca(OH)2除外）。4.常見酸、堿、鹽的溶解性記憶順口溜：鉀鈉銨硝醋可溶（K+、Na+、NH4+、NO3、CH3COO對應的鹽可溶） 硫酸不溶鋇和鉛（BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余硫酸鹽可溶） 鹽酸不溶銀亞汞（除AgCl、HgCl不溶外，其余鹽酸鹽即氯化物可溶） 碳硅亞硫硫化物，它們只溶鉀鈉銨（碳酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽和硫化物中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶）堿中溶有鉀鈉鋇氨KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶

11、，其余均難溶酸除H2SiO3均可溶【注意】四種微溶于水的物質：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 5.由于人體內胃酸的酸性強，若服下BaCO3，胃酸可與BaCO3反應：BaCO32H+Ba2+H2OCO2，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒?！绢A習自測】1.B探 究 案課題一 沉淀溶解平衡與溶度積有黃色沉淀生成。PbI2在水中存在溶解平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液， I-濃度增大，使QKsp，平衡向左移動，所以又有PbI2沉淀生成?！咀⒁狻縌=Ksp，飽和溶液，達到平衡；QKsp，過飽和溶液，溶液中的離子生成沉淀或沉淀溶解平衡向左移動；QK

12、sp，不飽和溶液，溶液中的離子不生成沉淀或沉淀溶解或沉淀溶解平衡向右移動2.內因：難溶電解質自身的性質 外因：只與溫度有關，與沉淀的量和離子的濃度無關【嘗試體驗】1.B課題二 沉淀的轉化【問題探究】1.序號條件的改變移動方向C(Zn2+)C(S2-)Ksp1加入少量ZnS固體不移動不變不變不變2加入少量Na2S固體左移減小增大不變3加少量ZnSO4固體左移增大減小不變4加少量水（ZnS飽和溶液，無固體）右移減小減小不變5加少量水（ZnS飽和溶液，有固體）右移不變不變不變6加少量CuSO4固體右移增大減小不變7升高溫度右移增大增大增大【思考總結】1.影響沉淀溶解平衡的因素有：溫度、離子濃度升高溫

13、度，沉淀溶解平衡一般向右移動（Ca(OH)2除外）加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動，有沉淀的飽和溶液中離子濃度不變，沉淀質量減小加入含有該沉淀電離出的離子，會使平衡向左移動，沉淀質量增大加入少量的該沉淀，平衡不移動，溶液中離子濃度不變【注意】一定條件下，物質（易溶或難溶）溶解形成飽和溶液，未溶物質和溶液中離子都能建立溶解平衡，與化學平衡類似，遵循平衡移動原理對于沉淀溶解平衡體系，由于沉淀的上層溶液是飽和溶液，所以只要溫度不變，改變沉淀的量或加少量水后溶液仍為飽和溶液，溶液中離子濃度不變?！緦嶒炋骄俊繉嶒瀮热輰嶒灛F(xiàn)象相應的離子方程式或結論2mLZnSO4溶液中滴加1 molL-1Na2S有白色沉

14、淀生成Zn2+S2-=ZnS 向洗滌后的沉淀中滴加0.1 molL-1CuSO4溶液白色沉淀轉化成黑色沉淀ZnS(s)+Cu2+(aq)= Zn 2+(aq)+ CuS(s)【思考總結】1.沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動 特點：通常，一種沉淀可以轉化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉化的趨勢就越大。 2.總結出你知道的沉淀溶解平衡在生活、生產中的應用（1）BaSO4可用作鋇餐而BaCO3不可用作鋇餐（2）誤食可溶性鋇鹽或BaCO3的中毒患者應盡快用5%的Na2SO4溶液洗胃應用沉淀轉化原理：BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+ CO32- (aq)（3）溶洞、鐘乳石、石筍、石柱的形成（4）水垢CaCO3 和Mg(OH)2的形成，用醋酸除水垢（5）蛀牙形成、保護牙齒（6）應用