課題3《制取氧氣》PPT課件(HAO)

1、第二單元 我們周圍的空氣課題3 制取氧氣（第一課時(shí)）1一、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）空氣降溫加壓液態(tài)空氣貯在藍(lán)色鋼瓶中氮?dú)猓ㄏ日舭l(fā)）液態(tài)氧蒸發(fā)-196C -183C1.5104Pa（1）原理：根據(jù)液態(tài)氮與液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同。（2）過程：2實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因2-5（1）2-5（2）2-6木條沒有復(fù)燃常溫下，放出氧氣很少常溫下，過氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃又有大量氣泡產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳化學(xué)性質(zhì)沒有改變二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法31、定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。

2、（一）催化劑 “一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變加快）“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變2、特點(diǎn)：一變（化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）43、催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4、注意事項(xiàng)（1） 改變反應(yīng)速率不只是加快也包括減慢；（2） 催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質(zhì)量。（3） 催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），不是專用的（二氧化錳是過氧化氫分解時(shí)的催化劑，但在其他反應(yīng)中不一定是催化劑）5【說明】此反應(yīng)中，二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，應(yīng)算作一個(gè)反應(yīng)條件，所以二氧化錳寫在箭頭的

3、上方。 過氧化氫 水+氧氣二氧化錳（二）制取氧氣的原理 1、(無、液) (黑、固) H2O2MnO2H2OO2+62、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀 + 氧氣(白、固)(白、固)KClO3 MnO2KClO2+3、加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（暗紫色固體） （綠色固體）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O27高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳或加熱（三）分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。思考：三個(gè)反應(yīng)在形式上有何特點(diǎn)

4、？特點(diǎn)：一變多 A + BAB8反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 定義 形式參加反應(yīng)的物質(zhì)種類生成物質(zhì)的種類由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+BAB（多變一）ABA+B（一變多）兩種或兩種以上一種兩種或兩種以上一種9掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，記住以下反應(yīng)的文字表達(dá)式和化學(xué)符號(hào)：【小結(jié)】過氧化氫 水+氧氣二氧化錳 高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過氧化氫 H2O2， 二氧化錳 MnO2 高錳酸鉀 KMnO4，錳酸鉀 K2MnO4氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱10【例1】下列有關(guān)催化劑的說法正確的是( )A.催化劑就是用來加快化學(xué)反應(yīng)速率

5、的B. 二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的性質(zhì)不變【課堂練習(xí)】C111.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（ ），屬于化合反應(yīng)的是（ ）屬于分解反應(yīng)的是（ ）A.甲烷+氧氣 水+二氧化碳 B.水 氫氣+氧氣C.氧氣+二氧化碳+銅+水 堿式碳酸銅D.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣點(diǎn)燃通電加熱二氧化錳ACCBD12練習(xí) 2工業(yè)上制取大量氧氣的方法是( )（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳3催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是( ） (A)加快化學(xué)反應(yīng)速率 (B)減慢化學(xué)反應(yīng)速率(C)改變化學(xué)反應(yīng)速率 (D)使生成物質(zhì)量增

6、加4.加熱下列物質(zhì)反應(yīng)比較快且生成的氧氣最多的是( )（A）5g氯酸鉀 （B）5g二氧化錳（C）5g氯酸鉀和5g二氧化錳（D）5g氯酸鉀和5g高錳酸鉀CCD13實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇裝置的方法:原理使用的裝置依據(jù)制法收集H2O2H2O+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KClO3KCl+O2MnO2反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件生成的氣體密度和水溶性固+固固+液與空氣密度比較不易溶于水方案一:方案二:14反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱固液不加熱型固固加熱型2.氣體發(fā)生裝置153.氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣

7、體向下排空氣法密度比空氣小的氣體164.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟（用排水法收集）1 、查(裝置氣密性)2 、裝(裝藥品在試管中,塞緊單孔塞)3 、定(固定試管在鐵架臺(tái)上)（同時(shí)準(zhǔn)備好收集 氧氣的集氣瓶）4 、點(diǎn)(酒精燈加熱藥品)5 、收(收集氣體)6 、移(導(dǎo)管出水槽)7 、熄(滅酒精燈)可簡(jiǎn)單歸納為：“茶、莊、定、點(diǎn)、收、利、息”171、固定試管時(shí)，為什么試管口要略低于試管底部？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管2、用排水集氣法應(yīng)什么時(shí)候開始收集？當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)開始收集；（哪種方法得到的氧氣更純？3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)管移離水面，還是先停止加熱，為什么？ 先將導(dǎo)管移離水面，后停止加熱，否則水將沿導(dǎo)管倒流回?zé)岬脑嚬艿撞浚言嚬?、注意事項(xiàng)：用排水法收集的氣體更純）4.用高錳酸鉀制氧氣時(shí),為什么要在試管口塞一團(tuán)棉花?可以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管185、收集滿的氧氣,應(yīng)正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：氧氣密度空氣略大6.氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法檢驗(yàn)：帶火星的木